2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲-氧化还原反应的规律及配平(精练)

1.3.2氧化还原反应的规律及配平(精练)/ 题组一氧化还原反应的配平.配平下列方程式A(1)MnO2+HC1(浓)=MnCh+ Cl2T+H20(2)NO2+H2O=HNO3+NO.配平下列化学反应。AHC1(浓)+MnO2=C12T+MnCh+H2O。(2)Cu+HNO3(W)=Cu(NO3)2+NO1+H2Oo(3)S+KOH=K2S+K2sO3+H2OO(4)C10-+Fe(OH)3+=C1'+FeO；+H20(5)S+HNO3=SO2+NO+H2O(6)Zn+HNCh(稀)=Zn(NO3)2+N2Ot+H2O(7)Cu2S+HNC)3(稀尸Cu(NC)3)2+NOT+H2sO4+H2O(8)SO2+H2S=S+H2O(9)C+HNC)3(浓尸CO2T+NO2T+H2O(10)CU+HNC)3(浓尸CU(NO3)2+NO2T+H2O(11)Zn+HNCh(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2。(12)K2Cr2C)7+HCl(浓尸KCl+ChT+CrCb+HzO(13)CU2S+HNO3(浓)=CU(NO3)2+NO2T+H2sO4+H2O题组二氧化还原反应的基本规律.已知下列反应：Co2O3+6HC1=2CoC12+Cht+3H2O,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2.Cl2+2FeCl2=2FeCb,则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是A.CO2O3<CI2<FCCI3<I2 B.FeCh<l2<Co2O3<C12C.F6CI3<CO2O3<I2<CI2 D,I2<F6CI3<CI2<CO2O3.根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2so3+k+H2O=2HI+H2s。4②2FeCb+2HI=2FeC12+2HCl+l2③3Fe02+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NCh)3A.H2so3>HI>FeCL>N0B.NO>FeC12>H2SO3>HII2>FeC12>H2SO3>NOFeC12>HI>H2SO3>NO3.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是MnO2A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.2KC1O3^^2KC1+3O2TAC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021 D.2H2O典2H2T+O2TPbCh、KMnO4,CI2、FeCb、CuCL的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10Cl+2MnO4+16H+=2Mn2++5Cl2t+8H2OC.2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl- D.5Pb2'+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H"5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.I2-r B.HCO；->CO2C.Fe2+->Fe3+D.MnO；-»MnO26.酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2>r>Fe2+>H2O2>Cr,据此判断下列反应不可能发生的是2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO；+4H+2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrI2+SO2+2H2O=4H++SOr+21H2O2+H2so4=SChT+O2T+2H2O题组三氧化还原反应的实际运用\ .下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是A.古法炼铁 B.粮食酿醋C.煨烧贝壳D.火药爆炸.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCCh、Mg（OH）2]4.下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是A.明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺B.西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜”C.葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D.《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”题组四氧化还原反应的综合运用.已知金属铜与硝酸反应很复杂，一般不能生成氧气，其中一种反应的化学方程式为aHNOj+^Cu-Cu（NO3）2+NOT+口，下列说法不正确的是A.NO是还原产物 B.口处应为H?0C.a:b=8:3 D.a:b=4:1.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO,使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO4+H2C2O4+H+->CO2T+Mn2++（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化产物是Mn" B.I个MnO,在反应中失去5个电子C.横线上应是。FT D.配平该离子方程式后，H，的化学计量数是6.用下列方法均可制得氯气：_ A①MnC）2+4HCl（浓）=M11CI2+CI2T+2H2OA②KCIO3+6HCI（浓）=3cI2T+KCI+3H2。③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCL+5CLT+8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为A.6：5：6B.1：3：5C.15：5：3D.1：6：10.关于反应3H2so4+Na2so/2Na2s=3Na2so4+3Si+3HQ,下列说法正确的是A.Na2s0」是还原产物 B.H2sO,表现出强氧化性C.Na2s是氧化剂 D,氧化产物与还原产物的质量之比为2：15.回答下列问题:⑴下列微粒：①S②SO；③Fe2+④AP+⑤Na⑥HC1⑦Na:02。在化学反应中只能被氧化的是—(填序号)，只能表现出氧化性的是—(填序号)。(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高镭酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为一.(3)自来水中的NO；对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO；的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A1粉还原NO；,产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平一。_A1+_NO,+—OH->_A10；+—N?t+H?O(4)把CI2通入浓氨水中，发生如下反应：3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：—o②反应中发生电子转移的C12与NH3的分子数之比为：—。(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO、->N2O,+H2O(2)NH3+NO->HNO2+H2O③N2O4+H,O->HNO,+HNO2其中你认为不可能实现的是(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是(填化学式，下同)。①2FeCl,+2KI=2FeCl2+2KC1+I,(2)2FeCl,+Cl2=2FeCl,(3)2KMnO1+16HCl(?^)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20若溶质中Cr与r共存，为了氧化I而C「不被氧化，除C)单质外，还可应用上述物质中的作氧化剂。7.按要求完成下列问题：(1)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO,,其离子方程式为。(2)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,和NaCl,其离子方程式为(3)NaC10溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和。2，该反应的化学方程式为1.3.2氧化还原反应的规律及配平(精练)题组一氧化还原反应的配平.配平下列方程式A(1)MnO2+HC1(浓)=MnCh+ Cl2T+H20(2)NO2+H2O=HNO3+NO【答案】(1)1 41 1 22) 3 1 2 1【解析】(1)在该反应中Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCL中的+2价，化合价降低2价；C1元素化合价由反应前HC1中的-I价变为反应后Ch中的。价，化合价升高1x2=2价，所以MnCh、MnCh的系数是1，C1：的系数是1：由于在MnC12中还存在2个C1化合价仍然是-1价，该C1原子也是由HC1提供，故HC1的系数应该为2+2=4,最后根据H、O原子守恒，可得H?O的系数是2,因此配平后该反应方程式A为:MnO?+4HCI(浓)=MnCh+Cl2t+2H2O,由前到后方程式的系数依次是1、4、I、1、2；(2)在该反应中N元素化合价由反应前NCh中的+4价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2价：在该反应中N元素化合价由反应前NCh中的+4价变为反应后HNO3的+5价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是2,所以HNCh的系数是2,NO的系数是1,HNCh、NO中的N原子都是由NO?提供，则NCh的系数是3,根据H、0原子守恒，可知H?O的系数是I,则配平后化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,由前到后方程式的系数依次是3、1、2、1。.配平下列化学反应。(1)HC1(浓)+MnO2=C12T+MnCh+H2O。(2)Cu+HNCh(稀)=Cu(NC)3)2+NOf+H2O。(3)S+KOH=K2S+K2SO3+H2Oo⑷ClO-+Fe(OH)3+=C「+FeO；+H20(5)S+HNO3=SO2+NO+H2O(6)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+N2Ot+H2O(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NCh)2+NOT+H2so4+H2O(8)SO2+H2S=S+H2O(9)C+HNO3(浓)=CO2T+NO2f+H2O(l0)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO4+H2O

(11)Zn+HNO3(^)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O(12)K2Cr2O7+HCl(浓尸KCl+CbT+CrCb+HzO(13)CU2S+HNC)3(浓尸CU(NO3)2+NO2T+H2sO4+H2OA【答案】(1)4HC1(浓)+MnO?=ChT+MnCl2+2H2O(2)3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOf+4H：O(3)3S+6KOH=2K2S+IK2SO3+3H2O(4)300+2Fe(OH)3+4OH=3C「+2FeO：+5H2O(5)3S+4HNO,=3SO2+4NO+2H,O4Zn+1OHNO,(稀)=4Zn(NO)+N,OT+5H2O3Cu2s+22HNC)3(稀)=6Cu(NOJ,+1ONOT+3H2SO4+8H2O(8)lSCh+2H2s=3S+2H2O(8)1C+4HNC>3(浓)=1CO4+4NO2T+2H2O(10)1Cu+4HNO3(浓尸1Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O(11)4Zn+10HNC)3(稀)=4Zn(NC>3)2+INH4NO3+3H2O(12)1K2Cr2O7+14HC1(浓)=2KC1+3cl2(+2CrCb+7H2O(13)1Cu2S+14HNC>3(浓)=2Cu(NCh)2+10NO2t+1H2SO4+6H2O【解析】((D反应中Mn化合价由+4价到+2价降低2价，。化合价由-1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1,HCI配系数2,又MnCb的系数也为1,故HC1配系数4,根据原子守恒水的系数A A为2,故方程式为4HC1(浓)+MnO?^=TbT+MnCh+ZHg,故答案为：4HC1(浓)+MnO2^=Chf+MnCh+2比0；(2)反应中Cu的化合价由。到+2价升高2价，N的化合价由+5至忏2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3,一氧化氮的系数为2,根据原子守恒，硝酸系数为8,水的系数为4,故方程式为3Cu+8HN0K稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O,故答案为：3Cu+8HNOa(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H?O；(3)反应中S的化合价由0升高到+4价的亚硫酸钾，由0降低到-2价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配系数1,硫化钾配系数2,再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为3s+6KOH=2K?S+1K2s3H20,故答案为：3S+6KOH=2K：S+1K2SO3+3H2O；⑷反应中Cl的化合价由+1到-1降低2价，Fe的化合价由+3到+6升高3价，根据得失电子守恒氢氧化铁配系数2,次氯酸根的系数配3,再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为3CIO

+2Fe(OH)3+4OH-3CI+2FeO^+5H2O,故答案为：3CIO+2Fe(OH)3+4OH=3C1+2FeO^'+5H2O；(5)S从0价升高到+4价SO2,HNCh从+5价降低到+2价NO,利用得失电子总数相等判断S原子3个，N原子4个，据原子守恒配平得：3S+4HNO,=3SO2+4NO+2H2Oo(6)Zn从0价升高到+2价Zn(NO3)2,HNO3从+5价降低到+1价N20,利用得失电子总数相等判断Zn原子4个，N原子2个，HNCh系数由变价和不变价两部分加起来得到；据原子守恒配平得：4Zn+10HNO式稀)=4Zn(NC>3),+N2OT+5H2O。(7)Cu从+1价升高到+2价Cu(NO3)2,S从-2价升高到+6价H2so4,HNO,从+5价降低到+2价NO,利用得失电子总数相等结合Cu2s化学式结构，判断Cu2s系数为3,N原子10个，HNCh系数由变价和不变价两部分加起来得到，据原子守恒配平得：3Cu2S+22HNO,(^)=6Cu(NO,)2+1ONOT+3H2SO4+8H,O0SO?中S元素由+4价降低为0价，H2s中S元素由-2价升高为0价，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1SO2+2H2S=3S+2H2O.(9)C元素由0价升为+4价，失去4个电子，N元素由+5价降为+4价，得到I个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1C+4HNO3(浓)=1CO2T+4NO"+2H20。(10)Cu元素由0价升为+2价，失去2个电子，部分N元素由+5价降为+4价，得到1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2T+2H9。(ll)Zn元素由0价升为+2价，失去2个电子，部分N元素由+5价降为-3价，得到8个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：4Zn+10HNCh(稀)=4Zn(NO3)2+INH_iNO3+3H2O。(12)Cr元素由+6价降低为+3价，得到3个电子，C1元素化合价由-1价升高为。价，失去1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：lK2Cr26+14HCl(浓)=2KC1+3c12T+2CrC13+7H9。(13)S元素由-2价升为+6价，失去8个电子，Cu元素由+1价升为+2价，失去1个电子，部分N元素由+5价降为+4价，得到1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1Cu2S+14HNCh(浓)=2Cu(NCh)2+1ONO2T+1H2SO4+6H2O。题组二氧化还原反应的基本规律< ..已知下列反应：Co2O3+6HC1=2CoCh+Cht+3H2O,2FeCl3+2HI=2FeCh+2HC1+I2,Cl2+2FeCl2=2FeCh,则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是A.CO2O3<CI2<FCCI3<I2 B.FeCh<l2<Co2O3<C12C.FCCI3<CO2O3<I2<CI2【答案】DC.FCCI3<CO2O3<I2<CI2【答案】DD.I2<FCCI3<CI2<CO2O3【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：Co2O3X：l2,FeCb>b,Cb>FeCb,联合看得到b<FeCb<Cb<Co2O3；故选择D。.根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2so3+L+H2O2HI+H2s。42FeC13+2HI=2FeCb+2HCl+123FeCL+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NCh)3H2SO3>HI>FeCl2>NONO>FeC12>H2SO3>HII2>FeC12>H2SO3>NOFeCl：>HI>H2SO3>NO【答案】A【解析】在①H2so3+I2+H2O2HI+H2so4中，H2s是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3>HI;在②2FeCb+2HI=2FeCl：:+2HCl+l2中，HI是还原剂，FeCb是还原产物，则还原性：HI>FeCh；在③3FeC12+4HNCh=2FeCb+NOf+2H2O+Fe(NOj)3中，FeCb是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCh>NO»所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>HI>FeCh>NO,故合理选项是A。3.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是MnO2A.Ch+2NaOH=NaCI+NaClO+H20B.2KC1O3 2KC1+302TAC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2tD.2H2O驯2H2T+O2T【答案】A【解析】A.一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到T价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确；B.氯元素由+5价降低到T价，被还原，氧元素由-2价升高到。价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误；C.锌元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到。价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误；D.氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。答案选A。4.PbO?、KMnCh、Cb、FeCh、C11CI2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10C1+2MnO4+16H+=2Mn2++5Cht+8H2OC.2Fe2++C12=2Fe3+4-2Cl- D.5Pb2++2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+【答案】D【解析】A.Fe3+是氧化剂，Cu?+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；MnO4是氧化剂，Ch是做化产物，符合氧化还原规律，不符题总；Ch是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；MnO,是氧化剂，PbCh是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；综上，本题选D。.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是I2->I B.HCO；tCO2 C.Fe2+->Fe3+D.MnO；-^-MnO2【答案】C【解析】A.b-r,【化合价由0价T-1价，化合价降低，被还原，需要加还原剂实现，故A不符合题意；HC0；tCC>2,化合价不变，不需要加氧化剂，故B不符合题意；Fe2+-Fe3+,Fe化合价由+2-+3,化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C符合题意；MnO；-^MnO2,Mn的化合价由+7—+4,化合价降低，被还原，需加还原剂实现，故D不符合题意；故选：C。.酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2>r>Fe2+>H2O2>Cl,据此判断下列反应不可能发生的是2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO:+4H+2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-I2+SO2+2H2O=4H++SO:+21H2O2+H2sO4=SChT+O2f+2H2O【答案】D【解析】A.反应2Fe"+2H2O+SO2=2FeX+SO；+4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO?>Fe2+,与已知的还原性强弱一致，故A能发生：B.反应2Fe2，+Ch=2Fe3++2Cl•中，Fe元素的化合价升高，。元素的化合价降低，则Fe：+为还原剂，还原性强弱为Fe">Cl,与已知的还原性强弱一致，故B能发生;C.反应L+SO2+2H2O=4H++SO：-+2「中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO：为还原剂，还原性强弱为sch>r,与已知的还原性强弱一致，故c能发生；D.反应H2O2+H2sO4=SO2T+C）2T+2H2。中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；答案选D。题组三氧化还原反应的实际运用.下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是A.古法炼铁B.粮食酿醋 C.煨烧贝壳 D,火药爆炸【答案】C【解析】A.炼铁从含铁的化合物生成单质铁，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意：B.粮食酿醋的酿造存在从淀粉转化为葡萄糖，再转化为乙醇，再转化为乙酸的过程，有化合价的变化，为氧化还原反应，故B不符合题意；C.煨烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，故C符合题意；D.火药爆炸发生反应S+2KNO、+3C=K2S+N2T+3cO?T,存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐【答案】D【解析】A.金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意：B.燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C.食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D.点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCCh、Mg(OH)2]【答案】D【解析】A.Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选：B.CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、0元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选：答案选D。4.下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是A.明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺B.西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜”C.葛洪《时后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D.《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”【答案】C【解析】A.火法炼锌是使锌的化合物变为单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意：B.曾青得铁则铁化为铜表示的是CuSCh与Fe发生置换反应产生Cu和FeSCh,反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.青蒿-握，以水二升渍，绞取汁表示的是物质的粉碎、溶解、过滤过程，没有新物质产生，发生的是物理变化，c符合题意；D.落红不是无情物，化作春泥更护花表示了物质的腐烂、分解等过程，有新物质生成，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为C。题组四氧化还原反应的综合运用.已知金属铜与硝酸反应很复杂，一般不能生成氧气，其中一种反应的化学方程式为aHNOj+feCu- Cu(NO3)2+NOT+口，下列说法不正确的是NO是还原产物 B.□处应为H?。C.a:h=8:3 D.a:b=4:\【答案】D【解析】该反应为铜和稀硝酸的反应，硝酸作氧化剂，被还原得到的还原产物为NO,铜作还原剂，被氧化，得到71化产物，根据原子守恒知□处为HQ,结合得失电子守恒得8HNO,~3Cu,即。昉=8:3,D是不正确的，故选：D。2.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO4+H2C2O4+H+->CO2T+Mn"+（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化产物是Mn?+ B.1个MnOj在反应中失去5个电子C.横线上应是。H D.配平该离子方程式后，叶的化学计量数是6【答案】D【解析】离子方程式的缺项配平，需经历如下过程：标变价=>通也+凡甚。/^-^CO,T+Mn+HQ列变化nM,nO”化合价降低5端n”:H2C2O,化合价升高lEo?T化合价升高Ix2x5“i 1 .2求总数=加0；+乩2,（）4+田一>002f+Mn2++H2OI J化合价降低5x2配系数=2MnO$+5H2C2O4+6H+=10CO2T+2Mn2++8HQ查守恒n检查质量、电荷、得失电子是否守恒A.该反应中，乂!104得电子作氧化剂，则Mn?+为还原产物，A不正确；Mn元素山+7价降为+2价，则1个MnO4在反应中得到5个电子，B不正确；C.离子方程式左边有H+，则右边不能出现OH，横线上应是H?。，C不正确：D.由分析知，配平该离子方程式后，M的化学计量数是6,D正确；故选D。.用下列方法均可制得氯气：_ A①MnO2+4HCl（浓）=MnCL+C12f+2H2OA②KCIO3+6HCI（浓）=3CLT+KC1+3H2。③2KMnCh+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为A.6：5：6 B.1：3：5 C.15：5：3D.1：6：10【答案】A【解析】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是C1元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成Imol氯气转移2moi电子；反应②中KCIQa为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KCICh中氯元素化合价的变化，可知生成Imol氯气转移5moi电子：反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是C1元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成Imol氯气转移2moi电子；则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：|：2=6：5：6,故答案为A。.关于反应3HzSO,+Na2so,+2Na2s=3Na2so4+3SJ+3HQ,下列说法正确的是NaFO4是还原产物 B.HAO,表现出强氧化性C.Na2s是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量之比为2：1【答案】D【解析】A.反应中S的化合价均变化为0价，则S是氧化产物也是还原产物，NafCh不是氧化产物，故A错误；H2so4中元素化合价没有变化，不是氧化剂，没有表现出强氧化性，故B错误；Na2s中S元素的化合价由-2价升高为0价，反应中被氧化，则Na2s是还原剂，故C错误；NazSCh中S元素的化合价由+4价降低为。价，反应中被还原，Na2s中S元素的化合价由-2价升高为0价，反应中被氧化，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1,故D正确；故选：D。5.回答下列问题：⑴下列微粒：①S②SO；一③Fe?+④AF+⑤Na⑥HC1⑦NazCh。在化学反应中只能被氧化的是—(填序号)，只能表现出氧化性的是—(填序号)。(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锌酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为一o(3)自来水中的NO1对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO；的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A1粉还原NO；,产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平一。—A1+NQ；+—OH-——A1O:+—N2f+—H2O

(4)把CL通入浓氨水中，发生如下反应：3C12+8NH3=6NH4C1+N2o①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：一o②反应中发生电子转移的CL与NH3的分子数之比为：—»【答案】⑴⑤④⑵1：2：2：I(3)1()A1+6NO3+4OH=1()A1O2+3N,T+2H2O得6e失6e【解析】(1)④A产为元素的最高价，则只具有氧化性，⑤Na为元素的最低价，则只具有还原性，在化学反应中只能被氧化，故答案为：⑤；④；(2)用高镒酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中。由-2价转化为0价，如生成ImolCh，需转移4moi电子，而用过氧化氢和过氧化钠制氧气，。则由-1价转化为。价，如生成ImoKh,需转移2moi电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为1：2：2：1,故答案为：1：2：2：1；(3)反应中A1变成A10；,A1元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO；变成N?,氮元素化合价由+5价降低为。价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30,故A1的系数为10,N2系数为3,由氮元素守恒可知系数为6,由A1元素守恒可知系数为10,由电荷守恒和由H元素守恒可知，配平后离子方程式为：10Al+6NO；+4OH=10A102+3N2T+2H2O:(4)①化学反应3C12+8NH3=6NHQ+N2中，CI元素化合价由O--1价，N元素化合价由-3价-0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和I 得6e[数目可为：3CI2+8NH,=6NH4C1+N2；失6e②该反应3Cb+8NH3=6NH4Cl+N2,发生化学反应的Cl2与NH?的分子数之比为3:8,有5的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cb与NH3的分子数之比为3：8x1=3:2,则反应中发生电子转移的CL与NH3的分4子数之比为3：2,故答案为：3：2。6.(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3fN2O3+H2O

NH3