2022-2023学年上海高一上学期化学同步作业（沪科新版）

2.6离子反应一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应C.属于复分解反应 D.属于离子反应【答案】B.【解析】解：A.盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；B.反应过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.盐酸与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，故C正确；D.盐酸与氢氧化钠溶液反应是离子反应，故DiE确。故选：B.A.中和反应属于放热反应；B.有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；C.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D.离子反应有离子参加的化学反应.本题考查放热反应和基本反应，题目难度不大，注意基本反应类型的区别.某离子反应中涉及H2O、CKT、NH：、H+、N2,C「六种粒子。其中“、CKF的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）n/molA.该反应的氧化产物是N?B.消耗lmol氧化剂，转移2moi电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D.该离子方程式为3CICT+2NH：=H++N2T+3C1-+3H20【答案】D【解析】解：由曲线变化图可知，随反应进行”的物质的量增大，故”是生成物，则NHi应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的CUT物质的量减小为反应物,由氯元素守恒可知C1一是生成物，则反应的方程式应为3CKT+2NH；=N2T+3H2O+3C1-+2H+,A.由方程式可知反应的还原剂是NH*,对应的氧化产物为电，故A正确；B.C1元素化合价由+1价降高到一1价，则消耗Imol氧化剂，转移2moi电子，故B正确：C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,故C正确；D.NH：应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的Q0-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知CP是生成物，则反应的方程式应为3C10-+2NH；=N2T+3H2O+3C1~+2H+,题干离子方程式电荷不守恒，故D错误。故选：D。由曲线变化图可知，随反应进行电的物质的量增大，故电是生成物，则NH：应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的CIO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知C1一是生成物，则反应的方程式应为3Q0-+2NH：=N2T+3H2O+3C「+2H+,以此解答该题。本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大。关于反应方程式Ck+2r=2。-+%,说法不正确的是（）A.Cl?是氧化剂 B.广被还原C.上述反应属于置换反应 D.上述反应属于离子反应【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大.A.C1元素的化合价降低，氯气为氧化剂，故A正确；B.I-失去电子被氧化，故B错误：C.该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故C正确；D.有离子参加反应，为离子反应，故D正确。已知在高温下，可以发生反应：2A1+Fe2O3尊A12O3+2Fe。离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（）

复分解反应离子反应复分解反应置换反应如分解反应复分解反应离子反应复分解反应置换反应如分解反应【答案】C【解析】本题考查了四大反应类型与离子反应的关系，明确同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交叉是解题的关健，难度一般。置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之-，同-分类标准下的不同反应类型之间不会发生交叉，二者没有任何交集，因此ABD错误，在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，级气还原氧化铜属于置换反应,但不是离子反应，NaCl(s)+H2s0式浓)叁NaHS04+HC11为复分解反应但不是离子反应，故C正确。故选C。5.下列有关叙述中正确的是()A,溶液中大量共存：Na+、Ba2+,C1-,C01-B.无色溶液中能大量共存：NHj,Fe3+、SO至、CrC,氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：= +【答案】C【解析】本题考查离子的共存、离子方程式的正误判断，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及离子反应的考查，题目难度不大。Ba2+、C0|~结合生成沉淀，不能共存，故A错误：Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误：C.反应生成硫酸铁和水，离子反应为3H++Fe(OH)3=Fe3++3也0，故C正确；D.反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCOj+0H-=H2O+CO|-,故D错误。6.已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H20；K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3C12T+7H2OMnO2+4HC1=MnCl2+Cl2T+2H2O°其中，KMnO’和一般浓度的盐酸即可反应，及5。?需和较浓的盐酸(>6mol•L)反应，Mn()2需和浓盐酸(>8moi」t)反应。根据以上信息，下列结论中丕正确的是A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B.生成1molCl2转移电子数均为2Na(Na为阿伏加德罗常数)C.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强【答案】C【解析】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质是解本题关键，难度不大。A.这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；B.生成ImolCl2转移电子数均为2[0-(-1)]Na=2Na，故B正确；C.MnO2+4HC1=MnCl2+Cl2T+2H2O中二氧化镭的氧化性大于氯气，故C错误：D.盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故D正确。故选C..下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl，MnO；.pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH：、C0|~C.实验室中用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2。叁Fe(0H)3(胶体)+3H+D.硫酸铜中加入氢氧化钢溶液：Ba2++S01-=BaS041【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的书写，离子的共存，明确离子反应发生的条件，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。MnO；是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；pH=2的溶液呈酸性，C01-离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B错误；C.实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，是利用饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热呈红褐色得到，反应的离子方程式为Fe3++3H2OAFe(OH)3(股体)+3H+,故C正确；D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钿溶液反应生成硫酸钢和氢氧化铜沉淀：离子方程式为Cu2++Ba2++20H-+SO/=BaS041+Cu(OH)21,故D错误。8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在R+、CT、MnO]pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NHJ、。(叶F的■与RA在酸性溶液中的反应：+H2O2+2H+= +^HaOD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：口++0/+Ba"+0H-=BaSO4i+H10【答案】C【解析】本题综合考查离子共存以及离子方程式的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及离子的性质，难度不大。A.MnO；是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；pH=2的溶液呈酸性，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存,故B错误；Fe2+与H202在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D.氢离子和硫酸根离子比例应为2：1,应为2H++SOj-+Ba2++20H-=BaS04I+2H2O,故D错误。故选C。9.下列离子反应方程式，书写正确的是()A.石灰石中加入稀盐酸：CO歹+2H+=H20+C02TB.稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2TC.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgBa(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2++0H-+H++S01-=BaS041+H20【答案】B【解析】本题旨在考查学生时离子方程式的书写的应用。A.碳酸钙是难溶于水的沉淀；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H20+C02T+Ca2+,故A错误；B.稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2T,故B正确；C.硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，离子方程式为：2Ag++Cu=CM++2Ag：故C错误；D.气氧化钢和硫酸反应生成硫酸领沉淀和水；反应的离子方程式为：Ba2++S0/+2H++20H-=2H2O+BaS04X.故D错误。故选Bo.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A把Mgs。,溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2+4-20H-=Mg(OH)21正确B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+=Cu2++H20错误，不反应C向FeCk溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2C1-错误，电荷不守恒D向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O Fe(OH)31+3H+正确A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。A.把MgS04溶液滴入Ba(OH)2溶液的离子反应为Ba2+4-SO^+Mg2++20H-=Mg(OH)21+BaSO4J,故A错误；B.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O,故B错误；C.向FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl?=2Fe3++2C=，故C正确；D.向沸水滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，离子反应为Fe3++3H2O4Fe(OH)3(胶体)+3H+,故D错误。故选C»二、填空题(本大题共1小题，共8.0分).按要求答题：(1)完成下列反应的离子反应方程式①醋酸溶液和氨水溶液混合.②铁锈的主要成分和稀盐酸的反应(2)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)物质需加入的试剂有关离子方程式Cu(Fe)ZnS04(CuS04)NaOH[Ca(OH)2]02(C02)(3)写出下列离子方程式对应的一个4匕学方程式①CP+20H-=Cu(OH)2i ②H++OH-=H2O ③2H++CO/=H2O+CO2T(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu 【答案】(1)@CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO-+NH：+H2O(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)稀盐酸Fe+2H+=Fe2++H2T锌Zn+Cu2+=Zn2++CuNa2c。3溶液C01~+Ca2+=CaCO3INaOH溶液20H-+C02=C01~+H20(3)①C11SO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4②HC1+NaOH=H2O+NaCl(3)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2T+H2O(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【解析】(1)本题考查离子方程式的书写方法，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。(2)本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离为解答的关犍，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大。(3)本题考查离子反应的实质，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大。(1)①弱酸醋酸溶液和弱碱氨水溶液混合生成可溶性盐醋酸铉和水，弱酸、弱碱和水不能拆,可溶性盐拆成离子，则离子方程式为：CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO-+NH：+H20；②铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(2)Fe与稀盐酸或稀硫酸反应，而Cu不能，发生离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2T,然后过滤可分离：Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu,发生离子反应为Cu2++Zn=Cu+Zn2+,然后过滤

可分离；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH,发生离子反应为Ca2++CO歹=CaCO3I,然后过渡；02(C02)根据两者化学性质的不同，可采用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应而氧气不能，有关离子方程式为：20H-+C02=C01-+H20；(3)①20H-+Cu2+=Cu(OH)2X表示可溶性铜盐与强碱之间只生成氢氧化铜沉淀的反应，化学方程式为：2NaOH+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)21；②H++OH-=H20可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如HC1+NaOH=NaCl+H20：③满足该离子方程式条件为：强酸与可溶性的碳酸盐反应生成二氧化碳和水，如：2HC1+Na2cO3=2NaCl+C02T+H20；(4)Fe与可溶性铜盐的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu,如CuS04+Fe=FeS04+Cu。三、简答题(本大题共9小题，共72.0分).化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语.(1)现有以下九种物质：①铁片②熔融NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤乙醇⑥稀盐酸⑦H2sO,⑧氯化银⑨CO2，其中属于非电解质的是(填写番号，下同)；属于强电解质的是;写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式.(2)写出不能用H++0H-=电0表示的三个酸碱中和反应的化学方程式(要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同).①:②:③ -(3)在硝酸铅［Pb(NO3)2］的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbS()4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(C^COONa)溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解.以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式、,第二步离子反应发生的原因是.【答案】(5)(9)；②⑦⑧：CH3COOHCH3COO-+H+；Ba(OH)2+H2SO4=BaS04I+2H2O；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20；NH3-H2O+HC1=NH4Cl+H2O；Pb2++SOj-=PbS041；PbS04+2cH3COO-=(CH3COO)2Pb+SOi-；生成了弱电解质13.【解析】解：(1)①铁片是单质即不是电解质也不是『电解质：②熔融NaCl是强电解质：③稀氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质；④CH3COOH是电解质，在溶液中

部分电离属于弱电解质；⑤酒精是非电解质；⑥稀盐酸是氯化氮的水溶液是电解质的水溶液：⑦H2s是电解质，水溶液中全部电离属于强电解质：⑧氯化银是电解质熔融中完全电离属于强电解质；⑨C02是非电解质，综上所述分析判断：属于非电解质的是⑤⑨；属于强电解质的是②⑦®；弱电解质在水溶液中的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+,故答案为：⑤⑨：②⑦®:CH3COOH^CH3COO-+H+；(2)不能用H++0H-=%0表示的三个酸碱中和反应的化学方程式为：①稀硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(0H)2+H2sO4=BaS04I+2HZO,故答案为：Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4I+2H2O；②乙酸具有酸的通性，可以和烧碱氢氧化钠发生中和反应，即：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20,故答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20；③氨水和盐酸反应生成氯化锭和水，反应方程式为：NH3-H2o+HC1=NH4C1+H20,故答案为：NH3-H2o+HC1=NH4CI+H20；(3)铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，离子方程式为：Pb2++SQ2-=PbS041,硫酸铅是强电解质，向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅，BPPbS04+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SOj-,故答案为：Pb2++SOi-=PbS041；PbS04+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO^；生成了弱电解质.(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；水溶液中全部电离的电解质为强电解质；水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，据此书写弱电解质在水中的电离方程式：(2)中和反应的离子方程式能以H++0H-=电0表示的反应，是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应；(3)铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，沉淀能向着更难溶的物质进行转化，醋酸铅是弱电解质.本题考查了物质的分类，物质性质的应用，电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念分析应用、反应方程式的书写，明确电解质的概念以及发生的化学反应是解答的关键，题目难度不大.现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2s。4⑥Ba(OH)2固体⑦NaHCC)3®稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSC)4(1)上述状态下可导电的是;(填序号，下同)属于强电解质的是;属于非电解质的是o

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H20,该离子反应对应的化学方程式为»(3)⑩与⑦反应的离子方程式为.【答案】⑴②⑥⑨；①⑤⑥⑦⑨⑩；④；(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；(3)HCO3+H+=H20+C02T.,【解析】本题考查电解质、非电解质的概念和强弱电解质的区分以及物质导电的原因，题目难度中等，注意离子方程式的书写，为该题的主要考查对象，学习中注意把握。(1)①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质：③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质：@C02无自由移动的离子,故不能导电;在水溶液中导电和其本身无关,在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤H2sO,中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba(0H)2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；@NaHCO3中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；@NaHS04中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质.故能导电的为②®⑨;是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨:是非电解质的是(4)；故答案为：②⑧⑨：①⑤⑥⑦⑨⑩：④：(2)离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH%和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,故答案为：Ba(OH)2+2HN03=Ba(NO3)2+2H2O；(3)碳酸氢钠和硫酸氢钠反应的实质是碳酸氢根离子和氢离了之间的反应，即HCO3+H+=H2O+CO2T，故答案为：HCO3+H+=H2O+CO2T. (1)A图表示“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”，请在A图中用阴影部分表示反应：%+CuO= 所属的区域。A(2)“四种基本反应类型与氧BA(2)“四种基本反应类型与氧B化还原反应的关系”也可用b图表达。其中I为化合反应，则^为。写出有水生成的符合反应类型in的一个化学方程式 o(3)写出符合下列要求的氧化-还原反应的化学方程式或离子方程式(是离子反应的要写离子方程式)(a)水为反应物是还原剂不是氧化剂：(b)水为反应物是氧化剂不是还原剂:(c)水既是氧化剂又是还原剂:(d)水跟某单质反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂:(e)水跟某化合物反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂:【答案】(2)分解反应；NaOH+HC1=NaCl+H20(3)(a)2F2+2H2。=4HF+0(b)2Na+2H2。=2Na++20H-+H2T(c)2H2O翼。2T+2H2T(d)Cl2+H20=H++Cl-+HC10(e)2Na2O2+2H2O=4Na++40H-+02T【解析】本题考查的是氧化还原反应及四种基本反应类型的有关判断，明确元素化合价是解本题的关键，熟悉常见的有水参与的氧化反应反应。(1)H2+Cu0=Cu+H20中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为:

仪化还原反应,故答案为:仪化还原反应,故答案为:国化还原反应(2)1为化合反应，II部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，则为分解反应，in是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，有水生成的符合反应类型in的一个化学方程式为：NaOH+HC1=NaCl+H20,故答案为：分解反应；NaOH+HC1=NaCI+H20；(3)(a)水为反应物是还原剂不是氧化剂，则水被氧化，生成氧气，方程式为2F2+2H2。=4HF+02；(b)水为反应物是氧化剂不是还原剂，则水被还原，生成氧气，离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2T；(c)水既是氧化剂又是还原剂，水既被氧化又被还原，生成氢气和氧气，则方程式为2H2。望02T+2H2T：(d)水跟某单质反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的H元素、0元素的化合价均不变化，则离子方程式为Cl2+H20=H++Cl-+HC1O:(e)水跟某化合物反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的H元素、0元素的化合价均不变化，则离子方程式为2Na2()2+2H2。=4Na++40H-+02T,高纯MnC()3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以Mn()2为原料制备少量高纯MnC03的操作步骤如下：⑴制备MnSOq溶液：在烧瓶中(装置见如图)加入一定量MnOz和水，搅拌，通入SO2和电混合气体，反应3h.停止通入SO?，继续反应片刻，过滤.①写出左边集气瓶的作用.②石灰乳的作用是：(用化学方程式表示)③写出MnC)2和H2s。3反应的离子反应方程式 .④反应过程中，为使S02尽可能转化完全，在通入S02和电比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有(选择选项填空).a.缓慢通入混合气体b.快速通入混合气体c.控制适当的温度d.高温加热(2)制备高纯MnC()3固体：已知MnC()3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，lOOT开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由⑴制得的MnS()4制备高纯MnCOs的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHC()3、Na2CO3,C2H5OH].①边搅拌边加入Na2cO3,并控制溶液pH<7.7；② ；③检验SO/是否被洗涤干净.检验水洗是否合格的方法是

④用少量C2H50H洗涤，其目的是.⑤低于100。(：干燥.【答案】辽堂的石【答案】辽堂的石灰我混合SO?和N2：SO?+Ca(OH)2=CaSO3+H20；Mn02+H2sO3=Mn2++S0|~+H20；ac：过滤，水洗2〜3次：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCk溶液，：若无明显现象，说明水洗合格；乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnC03受潮被氧化，受热分解14.【解析】解：(1)①左边集气瓶的作用是混合S()2和N2，故答案为：混合SO2和②石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20,故答案为；S02+Ca(OH)2=CaSO3+H20；③MnOz做氧化剂把亚硫酸氧化为硫酸，自身被还原为MM+,故反应的离子方程式为:Mn02+H2SO3=Mn2++S01-+H20,故答案为：Mn02+H2SO3=Mn2++S0|-+H20：④使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入S02和”比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故选ac：(2)制取的原理是碳酸根和镭离子之间反应生成碳酸镭的过程，但要考虑MnC03难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100。(：开始分解以及Mn(0H)2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，所以实验步骤为①边搅拌边加入破酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH<7.7,②过滤，用水洗涤2-3次，(3)检验S0/是否被洗涤干净，可以取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的Bad2溶液，若无明显现象，说明水洗合格，④用少量的乙醇洗涤，主要目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCOs受潮被氧化，受热分解，故答案为：过滤，水洗2〜3次；取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCk溶液，若无明显现象，说明水洗合格；乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCOs受潮被氧化，受热分解.(1)①根据实验装置图可知，左边集气瓶的作用是混合SO2和N2；②石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水：③MnOz做氧化剂把亚硫酸氧化为硫酸，自身被还原为MM+,据此书写反应的离子方程

式；④为使SO?尽可能转化完全，一定要保证控制反应的温度，在通入S02和电比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢：(2)制取的原理是碳酸根和镒离子之间反应生成碳酸镭的过程，但要考虑M11CO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100T开始分解以及Mn(0H)2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，据此答题.本题主要考查了制备高纯碳酸钵实验方案，读懂工艺流程，正确识图、理解离子反应的本质是解答的关键，本题实验综合性强，难度中等.回答下列问题：(1)现有以下物质：①NaQ晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSC)4固体⑥蔗糖(Ci2H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2sO4⑨液氯以上物质中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是:属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是.(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式MnO；+S02+H20=Mn2+4-SO/+H+(3)NaHC()3和HC1两溶液混合，反应的离子方程式为。【答案】⑴④⑧；①③⑤⑧；②⑥⑦；①⑤⑧；③(2)2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn2++5S0/+4H+(3)HCO3+H+=H20+C02T【解析】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，离子方程式的书写，难度不大，侧重基础的考查。(1)①NaCl晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；②液态S03不能导电，且自身不能电离，是非电解质：③液态的醋酸不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；④汞为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；@BaS04固体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；(6)蔗糖(C12H22On)为化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质；⑦酒精(C2H5OH)为化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质；(§)熔融k2s04能导电，是电解质；⑨液氯为非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质：综上可知，以上物质中能导电的是④⑧，属于电解质的是①③⑤®.属于非电解质的是②⑥⑦，强电解质是在水溶液中或在熔融状态下全部电离成离子的电解质，故属于强电解质的是①⑤®;弱电解质是在水溶液中或在熔融状态下部分电离成离子的电解质,故属于弱电解质的是(3)；(2)MnO；tMn2+中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，S02t

sor中S元素的化合价由+4价升高为+6价，共升高2价，根据升价化合价总数相等可知最小公倍数为10,则MnO；、Mn2+系数为2,S02,SO『系数为5,根据原子个数守恒可知，H2O系数为2,氢离子的系数为4,故该反应的化学方程式为2MnOJ+5s。2+2H2。=2Mn2++5SO『+4H+；⑶NaHCOs溶液与HC1溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO]+H+=H2O+CO2T..有下列物质：①Ba(OH%固体；②熔融的KHSO”；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑥蔗糖晶体；⑨FeCh固体；⑩CH3COOH。请用序号填空(1)上述状态下的物质可导电的是(请用序号填空)。(2)属于非电解质的是(请用序号填空)。(3)写出KHSO4水溶液中的电离方程式 。(4)写出少量的①的溶液与②的溶液反应的离子方程式o【答案】(1)②④⑥⑦(2)⑤⑧(3)KHS04=K++H++SO^(4)Ba2++2OH-+SO/+2H+=2H20+BaSO,J【解析】本题考查了电解质与非电解质的相关知识，涉及了非电解质的判断、电离方程式的书写等，侧重基础知识的考查。(1)①Ba(OH£固体不导电；②熔融的KHS04属于盐，也属于电解质，熔融状态下，能够导电；③HNO3属于酸，此状态下不能导电；④稀硫酸为混合物既不是电解质也不是非电解质，稀硫酸能够导电；(5)CO2属于非电解质，该状态下不能够导电；⑥铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能够导电；⑦氨水为混合物既不是电解质也不是非电解质，氨水能够导电；@蔗糖属于非电解质，不能够导电；(9)FeCl3属于电解质，但是固体不导电：@CH3COOH属于弱酸，为由解质，该状态下不能够导电；因此能够导电的是②④⑥⑦；(2)电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物和水，而多数有机物、非金属氧化物属于非电解质，即属于非电解质的是⑤⑧：(3)KHSO4属于盐，属于强电解质，其水溶液的电离方程式为：KHS04=K++H++SO/;(5)少量的Ba(0H)2溶液与KHS04溶液反应，生成硫酸钢沉淀、硫酸钾和水，则Ba2++20H-+S0『+2H+=2H2O+BaS041».现有下列十种物质：①CH3COOH②钠③CaCC)3固体④CO?⑤H2SO4⑥Ba(0H)2⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨FeCb溶液⑩NaHS()4固体(1)上述物质中属于电解质的有,属于非电解质的有(填序号)。(2)写出①与③反应的离子反应方程式 ,(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该反应的化学方程式(4)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式： O(5)②与氧气加热反应的化学方程式：»【答案】⑴①③⑤⑥⑩；④；(2)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H20+C02T；(3)FeCl3+3H2O4=Fe(0H)3(胶体)+3HC1；(4)C02+Ca2++20H-=CaCO31+H20：(5)2Na+O2ANa2O2.【解析】本题考查电解质与非电解质、离子方程式书写、胶体的制备以及离子方程式书写等，试题较易，解题的关键是对基础知识的灵活应用。①CH3co0H溶液能导电，CH3C00H是电解质，②钠是单质，既不是电解质又不是非电解质，@CaC03固体在熔融状态下能导电，CaC03是电解质，(4)C02自身不能电离，C02是非电解质，⑤H2s。4的水溶液能导电，H2s。4是电解质，⑥Ba(0H)2的水溶液能导电，Ba(0H)z是电解质，(7)氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，@稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，⑨FeCb溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，⑩NaHS()4的水溶液能导电，NaHS04是电解质，(1)属于电解质的是：①③⑤⑥⑩，属于非电解质的是©C02,故答案为：①③⑤⑥⑩；④；(2)醋酸和碳酸钙固体反应的离子方程式为2CH3COOH4-CaC03=2CH3COQ-+Ca2+4-H20+C02T,故答案为：2CH3COOH+CaC03=2CH3COO-+Ca2++H20+CO2T;(3)氯化铁制氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OAFe(OH)3(胶体)+3HCI,故答案为：FeCl3+3H2OAFe(OH)3(胶体)4-3HC1；(4)少量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子反应方程式为：C02+Ca2++20H-=CaCO3I+H20,故答案为：C02+Ca2++20H-=CaCO3I+H20；(5)钠与氧气加热生成过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2=Na2O2,故答案为：2Na+O2=Na2O2。17.I.某无色溶液中可能含有H+、NHt、Mg2+、Fe3+,NO］、HC%等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所(1)溶液中一定存在的离子有,可能存在的离子有.(2)若溶液中只有一定存在的离子、不存在可能存在的离子，则一定存在的离子的物质的量之比为。II.常温下，将浓度均为O.lmol/L的H2s04、NaHSC)4溶液分别滴入浓度为0.1mol/L、100mL的Ba(OH)2溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。导电能力导电能力(2)曲线ob段反应的离子方程式 (3)曲线①和曲线②中溶液为中性的点有(4)若将NaHS()4改为(NH4)2Fe(S()4)2，试写出足量(NHQzFeGOJz与Ba(OH)2反应时的离子方程工 【答案】I⑴H+、Mg2+、NO3；Nfft(2)1：3：7II(l)NaHS04=Na++HSO；(2)Ba2++0H~+ =BqSOa1+拓0(3)ad(4)Ba2++20『+产《"+8吠-=BaSQ《j4-Fe(。必^，【解析】I.本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，本题难点根据溶液电中性判断一定存在硝酸根离子。(1)铁离子是有色离子在无色溶液中不能大量共存，开始时消耗NaOH无明显现象，说明存在H+,一定不存在HCO3,随着NaOH加入，开始出现沉淀，说明存在Mg2+,根据溶液呈电中性,一定还要存在NO3，故溶液中一定存在的离子有H+、Mg2+、NO3:不能确定是否存在NHt，故答案为：H+、Mg2+、NO3；NHt；(2)气离子消耗的气氧化钠溶液体积和镁离子消耗氢氧化钠溶液体积比为1:6,所以n(H+):n(Mg2+)=1:3,根据溶液呈电中性，n(NO3")=n(H+)+2n(Mg2+),所以n(H+):n(Mg2+):n(NO3")=1:3:7。II.本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。(1)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为NaHS04=Na++HSOJ:(2)发生反应有：H2sOd+Ba(OH)2=BaS04i+2H2O、NaHS04+Ba(OH)2=BaSO4J+NaOH+H20,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaS041+Na2S04+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2sO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液的反应;曲线ob段反应NaHS04+Ba(OH)2=BaSO4i+NaOH+H20其离子方程式：Ba2++0H-+H++30^=