2016年安徽自主招生化学模拟题：金属材料-

2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学2000份高职单招试题，全部免费提供！2016年安徽自主招生化学模拟题:金属材料【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是_____

A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀题目2：为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是_____

A.正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快题目3：下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_____

A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新C.相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理题目4：下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是_____

A.红墨水柱两边的液面变化是左高右低B.b试管中溶液pH值减小C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+D.a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH-题目5：下列金属冶炼原理不正确的是_____

A.2Hg

△

.2↑B.3CO+Fe2O3

高温

.2C.2NaCl

△

.2↑D.2Al2O3

电解

.2↑题目6：铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．

（1）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO

高温

.

2Fe+3CO2．

（2）实验室中可用CO还原Fe2O3（实验装置同CO还原CuO），在加热Fe2O3前应_____

，直到无_____

现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_____

现象，未反应完全的CO_____

（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做_____

处理．题目7：在长期生产实践中，人类对各种金属器件的防锈已找到一些比较理想的措施．例如：

（1）农机具采用_____

（2）自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层耐腐蚀、耐磨的金属_____

（3）城市道路护栏的钢铁制品_____

（4）远洋巨轮船体采用、大型水库的钢铁闸门采用_____

．题目8：某研究小组对铁生锈进行研究．

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是_____

（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了_____

（填“氧化”或“还原”）反应

（3）铁生锈的外部条件是_____

（4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是_____

A．锡

B．铜

C．锌．题目9：2+4e-+2H2O═4OH-,2Cl--2e-═Cl2↑,2FeCl3+Fe═3FeCl2,铜,Cu2++2e-═Cu,,铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀">钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

①写出石墨电极的电极反应式_____

；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

③写出修改后石墨电极的电极反应式_____

．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____

．

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是_____

（写元素名称），B电极的电极反应式是_____

．

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_____

mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____

．题目10：-+2OH-═Fe（OH）2,O2+2H2O+4e-═4OH-,强酸,2H++2e-═H2↑,2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4,Cl2,4.48L,试纸变蓝,Cl2+2I-═I2+2Cl-,1mol/L,升高">电化学在工业生产中有广泛应用．

（一）如图1所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．

（1）若试管内液面上升，发生_____

腐蚀，电极反应为负极：_____

；正极：_____

．

（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_____

性，正极的电极反应为：_____

．

（二）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：

（1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：_____

．

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为_____

，在标准状况下的体积为_____

；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是_____

，发生的反应是_____

．

（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_____

；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）_____

．题目11：下列方法中不能用于金属防腐处理的是（）题目12：对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．

Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

则反应②中的氧化剂是_____

2

（填化学式）．

Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：

（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g•cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_____

g

NaOH固体．

（2）把铝片浸入热的16%

NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：_____

2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

．

（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：_____

2O-6e-→Al2O3+6H+

；阴极：_____

++6e-→3H2↑

．题目13：I．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白）．

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____

．

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_____

．

（3）Hg、Ag等不活泼金属_____

．

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_____

．

Ⅱ．从A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纤维素

E．油脂

F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．

（1）属于烃类的是_____

．

（2）能与乙醇发生酯化反应的是_____

．

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是_____

．

（4）肉、蛋、奶等富含_____

．

（5）能作为制造肥皂的原料是_____

．

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是_____

．题目14：I．锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．

（1）铝热反应是火法炼锰方法之一，该反应的化学方程式是_____

2+4Al

高温

2Al2O3+3Mn

；

（2）软锰矿可用于实验室制氯气，其化学方程式是_____

2+4HCl（浓）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

；

II．湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+

②生成氢氧化物的pH如下表：物质

Fe（OH）2

Ni（OH）2

Co（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）

难溶物质

Fe（OH）3

Ni（OH）2

Co（OH）2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（3）MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+．该除杂过程的离子方程式是_____

++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O

；

（4）使用氨水的目的是调整pH值到_____

（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化铵的目的是_____

2+转化为沉淀

；

（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_____

4+2H2O

通电

MnO2+H2↑+H2SO4

．题目15：现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：

2ZnS+3O2

高温

2ZnO+2SO2；

鼓风炉中：2C+O2

△

2CO

ZnO+CO

△

Zn+CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为_____

-1

．

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_____

，_____

．

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气_____

．

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式_____

2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

．

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_____

2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]

．答案部分1、B

解析：解：A、Ⅰ中铁钉与铁丝相连，同时用了食盐水，不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，左侧的氧气参与反应，则左侧液面上升，故A描述正确；

B、因I的腐蚀不及Ⅱ，由于Ⅱ中发生了反应为2H++2e-=H2↑，生成了气体，则Ⅱ中左侧液面会下降，即左侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ低，故B描述错误；

C、Ⅱ中铁丝与铜丝相连，金属活泼性相差较大，且用挥发性盐酸，构成电化学腐蚀，因此Ⅱ中的铁丝腐蚀最严重，故C描述正确；

D、Ⅲ中虽然铁钉也和铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎不被腐蚀，故D描述正确；

故选：B。

2、D

解析：解：A、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；

B、将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧气，所以铁被保护而不易生锈，故B正确；

C、向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中自由移动离子增加，铁失电子能力增加，所以可以较快看到铁锈，故C正确；

D、钢铁的吸氧腐蚀中，铁失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，溶液中亚铁离子向正极移动，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得慢，故D错误。

故选D。

3、C

解析：A。在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故A不符合；

B。在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且铁作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故B不符合；

C。相同条件下，马口铁中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故C符合；

D。将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不符合；

故选C。

4、A

解析：解：左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀。

A。左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故A正确；

B。b试管中发生析氢腐蚀，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故B错误；

C。两个试管中铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D。a试管中属于原电池，电极是正负极而不是阴阳极，故D错误；

故选A。

5、C

解析：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；

B、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B正确；

C、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难易分解，故C错误；

D、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故D正确。

故选C。

6、验纯,爆鸣,爆炸,不能,点燃

解析：解：（1）CO具有还原性，能氧化CuO、Fe2O3等物质，在高温条件下，Fe2O3被CO还原生成Fe和CO2，反应方程式为：Fe2O3+3CO

高温

.2，

故答案为：Fe2O3+3CO

高温

.2；

（2）CO能燃烧，点燃不纯的CO能引起爆炸，所以实验时应先验纯，实验时先通入CO一段时间，排出装置中的空气，当没有爆鸣现象时再点燃酒精灯，防止产生安全事故；且CO有毒，不能直接排放在空气中，否则会污染空气，应点燃处理，

故答案为：验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃。

7、涂矿物油,铬,喷漆,焊接上比铁更活泼的金属，如锌

解析：（1）农机的转动部位，转动和防腐，须覆盖油脂，利用的防止锈蚀的原理是：在金属表面覆盖油脂，阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，

故答案为：涂矿物油；

（2）自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层耐腐蚀、耐磨的金属铬，利用的防止锈蚀的原理是：在金属表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其它物质的反应，所以能起到防腐作用，

故答案为：铬；

（3）城市道路护栏的钢铁制品防锈措施是刷漆，利用的防止锈蚀的原理是：隔绝氧气和水，

故答案为：喷漆；

（4）海水中的钢闸门的防锈就是在铁上加比铁活泼的金属，利用的防止锈蚀的原理是：构成原电池，负极比铁活泼的金属溶解保护正极铁，

故答案为：焊接上比铁更活泼的金属，如锌。

8、A,氧化,潮湿的空气,C

解析：（1）A、铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；B、植物油隔绝空气，铁难以腐蚀，；C、碱石灰吸水，在干燥的空气中铁难以腐蚀，故答案为：A；

（2）铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，故答案为：氧化；

（3）铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，故答案为：潮湿的空气；

（4）在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，故答案为：C。

9、O2+4e-+2H2O═4OH-,2Cl--2e-═Cl2↑,2FeCl3+Fe═3FeCl2,铜,Cu2++2e-═Cu,,铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀

解析：解：（1）①在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，说明作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，

故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；

②作电解池阴极的铁被保护，所以将虚线中改为直流电源，且将铁连接原电池负极，这属于外加电源的阴极保护法，离子流向为，

故答案为：；

③外加电源后石墨电极为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，

故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；

（2）铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了Fe3+，而后Fe与Fe3+会化合生成Fe2+，反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，

故答案为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；

（3）①电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A是铜，B是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，

故答案为：Cu2++2e-═Cu；

②阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后二者质量差为5.12g，二者质量差的一半为阴极析出的铜，则转移电子的物质的量=5.12g264g/mol×2=0.08mol，

故答案为：0.08；

③锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，铜、铁和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，

故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。

10、吸氧,Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2,O2+2H2O+4e-═4OH-,强酸,2H++2e-═H2↑,2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4,Cl2,4.48L,试纸变蓝,Cl2+2I-═I2+2Cl-,1mol/L,升高

解析：解：（一）（1）铁钉含有的碳、铁和电解质溶液构成原电池，如果试管内液面上升，则说明发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，

故答案为：吸氧；Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2；O2+2H2O+4e-═4OH-；

（2）铁钉含有的碳、铁和电解质溶液构成原电池，如果试管内液面下降，则说明发生析氢腐蚀，在强酸性溶液中，铁钉发生析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，

故答案为：强酸；2H++2e-═H2↑；

（二）（1）甲装置中，电极都是惰性电极，所以电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4；

（2）乙槽中阳极上氯离子放电生成氯气，串联电解池中转移电子数相等，析出n（Cu）=n（Cl2），所以阳极上氯气的体积=12.864mol×22.4L/mol=4.48L；

氯气有强氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2

Cl-，

故答案为：Cl2；4.48L；试纸变蓝；Cl2+2I-═I2+2

Cl-；

（3）设氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，

2NaCl+2H2O

电解

.2↑+2NaOH+Cl2↑转移电子

2mol

2mol

0.4xmol

12.864mol×2

x=12.864mol×2×2mol2mol×0.4mol=1，

所以氢氧化钠的物质的量浓度是1.0mol/L，电解过程中，乙槽中生成的氢氧化钠逐渐增大，则溶液的pH逐渐升高，

故答案为：1mol/L；升高。

11、见解析

解析：解：A、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，钢铁制造成耐腐蚀的合金如不锈钢酒能防止钢铁生锈，故A错误；

B、把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中，具备金属生锈的条件，更易腐蚀，故B正确；

C、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在钢铁表面涂油、刷漆都能防止钢铁生锈，故C错误；

D、在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属，可以防止铁被腐蚀，故D错误。

故选B。

12、见解析

解析：解：Ⅰ。反应②中，NaNO2中氮元素的化合价由+3价降为-3价，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，

故答案为：NaNO2；

Ⅱ、（1）NaOH的质量m=ρvw%=1.2g•cm-3×500mL×16%=96g，故答案为：96；

（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱溶液，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；

（3）电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+，阴极发生阳离子的得电子过程，在酸溶液中，为6H++6e-→3H2，故答案为：2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+；6H++6e-→3H2↑。

13、见解析

解析：解：Ⅰ。（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：④；

（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：⑤；

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属采用铝热反应来制取，故答案为：③；

II。（1）乙烯是只含C、H两种元素的化合物，故答案为：A；

（2）乙酸属于酸类，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：B；

（3）植物通过光合作用吸收二氧化碳，得到的有机产物为葡萄糖，故答案为：C；

（4）肉、蛋、奶等富含蛋白质，故答案为：F；

（5）油脂在碱性条件下水解制肥皂，该反应又称为皂化反应，故答案为：E；

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素，故答案为：D。

14、见解析

解析：Ⅰ、（1）金属铝可以和金属氧化物二氧化锰之间发生置换反应可以据此来冶炼金属锰，3MnO2+4Al

高温

2Al2O3+3Mn，故答案为：3MnO2+4Al

高温

2Al2O3+3Mn；

（2）二氧化锰和