元素周期表的应用课件

第1章

原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1章原子结构与元素周期律第3节一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称和元素符号：钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar交流研讨：1、第3周期元素原子核外电子排布、原子半径如何递变？电子层数相同，最外层电子数递增，原子半径递减一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称和元素符号：钠2、预测第3周期元素原子失电子能力（金属性）或得电子能力（非金属性）的相对强弱？（1）钠、镁、铝失电子能力的递变？钠、镁、铝三种元素原子失电子能力（金属性）逐渐减弱。快慢强弱2、预测第3周期元素原子失电子能力（金属性）或得电子能力（非（2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？Si、P、S、Cl三种元素原子得电子能力（非金属性）逐渐增强难易不稳定稳定弱强（2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？Si、P、S、Cl三种判断元素原子失电子能力（金属性）强弱的方法：P211、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度：置换反应越______，原子的失电子能力越_____。2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱：一般来说，碱性越_____，元素失电子能力越______。容易强强强判断元素原子得电子能力强弱的方法：P221、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性：一般说来，反应越______，生成的气态氢化物越______，元素原子得电子能力越_____。2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱：一般说来，酸性越______，元素原子得电子能力越_____。容易稳定强强强判断元素原子失电子能力（金属性）强弱的方法：P21容易强强强（1）原子半径__________；（2）元素得失电子的能力：_______________________________________________；（3）金属性__________，非金属性___________；（4）最高价氧化物对应水化物的碱性__________，或酸性

__________；（5）非金属气态氢化物的稳定性__________；（6）化合价变化：最高正价=__________=______________=_________________。【小结】同周期元素（自左至右）性质变化规律元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减小逐渐减弱逐渐增强逐渐增强主族序数最外层的电子8-｜最低负价｜逐渐减弱（1）原子半径__________；【小结】同周期元素（自二、预测同主族元素的性质交流研讨：1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？请推测同主族元素的性质？具有相似性和递变性最外层电子数相同原子半径递增二、预测同主族元素的性质交流研讨：1、元素周期表中，同主族阅读教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容：1、相似性：原子的最外层均为____个电子，元素的最高化合价为_____（F除外），最低化合价为____；原子得电子能力______，都是活泼的________元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的______性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_____剂。2、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数_________；原子半径__________，元素原子失电子能力_________，得电子能力__________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：7+7很强非金属酸氧化依次增多逐渐增大逐渐减弱逐渐增强-1阅读教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容：1、相似性（2）单质与氢气反应的情况暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定得电子能力：F>Cl>Br>I（2）单质与氢气反应的情况暗处光照或点燃加热不断加热观察·思考：根据钾在周期表中的位置，预测金属钾性质。实验：分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。“浮、游、熔、鸣、消”，有气泡“浮、游、熔、鸣、消”，有气泡，轻微爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑K比Na性质活泼观察·思考：根据钾在周期表中的位置，预测金属钾性质。实验：分思考：根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。ⅠA族元素包含H和碱金属元素：__________________________(填元素符号)1、相似性：原子的最外层均为____个电子，元素的最高化合价为____，原子失电子能力______，都是活泼的______元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作______剂；元素的最高价氧化物对应的水化物一般为______。2、递变性：（1）核电荷数依次_______，电子层数______；原子半径依次______，元素的原子失电子能力__________。LiNaKRbCsFr1+1很强金属还原强碱增加增多增大逐渐增强思考：根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。ⅠA族元素（2）单质与氧气、水的反应加热反应加热燃烧加热燃烧常温燃烧常温燃烧能反应剧烈反应轻微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<（2）单质与氧气、水的反应加热反应加热燃烧加热燃烧常温燃烧常（1）原子半径__________；（2）元素得失电子的能力：_______________________________________________；（3）金属性__________，非金属性___________；（4）最高价氧化物对应水化物的碱性__________，或酸性

__________；（5）非金属气态氢化物的稳定性__________；（6）化合价变化：最高正价=__________=______________=_________________。【小结】同主族元素（自上至下）性质变化规律元素原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增大逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主族序数最外层的电子8-｜最低负价｜逐渐增强（1）原子半径__________；【小结】同主族元素（自练1：元素原子结构决定其性质。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力依次增强D.P、S、Cl最高化合价依次减小练2：原子序数从11增大到17，下列递变关系错误的是（）A.原子电子层数不变B.从钠到铝金属性增强C.最高化合价数值逐渐增大D.从硅到氯最低化合价从-4→-1练习：练1：元素原子结构决定其性质。下列说法正确的是（练3：不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层7个电子，S原子最外层6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②⑥C.①②④ D.①③⑤

A练3：不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A练4：比较下列微粒半径的大小(

“＞”“＜”或“＝”)（1）r(H)________r(H+)

（2）r(S)________r(Cl)（3）r(Na)_______r(Na+)（4）r(H)________r(Li)（5）r(Na)_______r(Li+)（6）r(S2−)_______r(S)＞＞＞＜＞＞练5：用“＞”或“＜”回答下列问题：（1）酸性：H2SO4_____H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4（2）碱性：Ca(OH)2_____Mg(OH)2_____Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2S____PH3，H2S_____HCl（4）还原性：H2O_____H2S，H2S_____HCl＜＞＞＞＞＜＜＞练4：比较下列微粒半径的大小(“＞”“＜”或“＝”)（1）族ⅠAⅦA元素的金属性减弱，非金属性增强原子失电子能力减弱，得到电子能力增强元素的金属性增强，非金属性减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一二三四五六七周期主族序数=最外层电子数原子结构元素在周期表中的位置元素的性质周期序数=电子层数最外层电子数原子半径决定得失电子能力同周期：左→右，金属性减弱，非金属性增强同主族：上→下，性质具有相似性和递变性原子序数=核电荷数最外层电子数－8=负价最外层电子数=最高正价主族元素三、元素“位、构、性”之间的关系族ⅠA卤素单质物理性质的递变依次加深依次升高依次升高依次升高卤素单质物理性质的递变依次加深依次升高依次升高依次升高碱金属物理性质的递变小大高低高低碱金属物理性质的递变小大高低高低例1：第117号元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列关于117号元素性质的预测错误的是（）A.单质在常温下是一种固体B.单质易溶于某些有机溶剂C.比碘得电子能力强D.可能是金属C由位置推性质：例2：某种离子X2+的电子层结构为：与此有关的叙述正确的是（）A.第ⅣA族B.第ⅤA族C.第二周期D.第三周期A由结构定位置：例1：第117号元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列关于随堂练习1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水CD2、下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F－

＞

Cl－

＞

Br－B随堂练习1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的排列是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B4、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水C5、铍(Be)的原子序数为4。下列对铍的叙述中正确的是（）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的排列是（7、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期ⅢA，以下对铊(Tl)的性质的推断中不正确的是（）A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价的离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+弱C8、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）A.AB2B.A2BC.ABD.A2B2BD6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强C7、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期ⅢA9、下列说法正确的是（）A.H2SO4的酸性大于H2SO3B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.金属失电子数越多，失电子能力越强A10、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4

＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X<Y<ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强D9、下列说法正确的是（）A10、电子层数相同11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE12、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的高CC11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最1、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强B练习：1、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素2、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．W、X是金属元素

B．原子半径：R＜Y＜ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞RD．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D2、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸B3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种B5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．X位于元素周期表中第2周期VA族B．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)C．X、Y、Z的非金属性依次减弱D．由Z和W组成的化合物不止一种D6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子四、元素周期表的重要意义

元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。根据教材第24页资料，将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。（c）（e）（a）（b）（d）四、元素周期表的重要意义元素周期表的诞生是1第1章

原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1章原子结构与元素周期律第3节一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称和元素符号：钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar交流研讨：1、第3周期元素原子核外电子排布、原子半径如何递变？电子层数相同，最外层电子数递增，原子半径递减一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称和元素符号：钠2、预测第3周期元素原子失电子能力（金属性）或得电子能力（非金属性）的相对强弱？（1）钠、镁、铝失电子能力的递变？钠、镁、铝三种元素原子失电子能力（金属性）逐渐减弱。快慢强弱2、预测第3周期元素原子失电子能力（金属性）或得电子能力（非（2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？Si、P、S、Cl三种元素原子得电子能力（非金属性）逐渐增强难易不稳定稳定弱强（2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？Si、P、S、Cl三种判断元素原子失电子能力（金属性）强弱的方法：P211、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度：置换反应越______，原子的失电子能力越_____。2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱：一般来说，碱性越_____，元素失电子能力越______。容易强强强判断元素原子得电子能力强弱的方法：P221、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性：一般说来，反应越______，生成的气态氢化物越______，元素原子得电子能力越_____。2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱：一般说来，酸性越______，元素原子得电子能力越_____。容易稳定强强强判断元素原子失电子能力（金属性）强弱的方法：P21容易强强强（1）原子半径__________；（2）元素得失电子的能力：_______________________________________________；（3）金属性__________，非金属性___________；（4）最高价氧化物对应水化物的碱性__________，或酸性

__________；（5）非金属气态氢化物的稳定性__________；（6）化合价变化：最高正价=__________=______________=_________________。【小结】同周期元素（自左至右）性质变化规律元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减小逐渐减弱逐渐增强逐渐增强主族序数最外层的电子8-｜最低负价｜逐渐减弱（1）原子半径__________；【小结】同周期元素（自二、预测同主族元素的性质交流研讨：1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？请推测同主族元素的性质？具有相似性和递变性最外层电子数相同原子半径递增二、预测同主族元素的性质交流研讨：1、元素周期表中，同主族阅读教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容：1、相似性：原子的最外层均为____个电子，元素的最高化合价为_____（F除外），最低化合价为____；原子得电子能力______，都是活泼的________元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的______性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_____剂。2、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数_________；原子半径__________，元素原子失电子能力_________，得电子能力__________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：7+7很强非金属酸氧化依次增多逐渐增大逐渐减弱逐渐增强-1阅读教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容：1、相似性（2）单质与氢气反应的情况暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定得电子能力：F>Cl>Br>I（2）单质与氢气反应的情况暗处光照或点燃加热不断加热观察·思考：根据钾在周期表中的位置，预测金属钾性质。实验：分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。“浮、游、熔、鸣、消”，有气泡“浮、游、熔、鸣、消”，有气泡，轻微爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑K比Na性质活泼观察·思考：根据钾在周期表中的位置，预测金属钾性质。实验：分思考：根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。ⅠA族元素包含H和碱金属元素：__________________________(填元素符号)1、相似性：原子的最外层均为____个电子，元素的最高化合价为____，原子失电子能力______，都是活泼的______元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作______剂；元素的最高价氧化物对应的水化物一般为______。2、递变性：（1）核电荷数依次_______，电子层数______；原子半径依次______，元素的原子失电子能力__________。LiNaKRbCsFr1+1很强金属还原强碱增加增多增大逐渐增强思考：根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。ⅠA族元素（2）单质与氧气、水的反应加热反应加热燃烧加热燃烧常温燃烧常温燃烧能反应剧烈反应轻微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<（2）单质与氧气、水的反应加热反应加热燃烧加热燃烧常温燃烧常（1）原子半径__________；（2）元素得失电子的能力：_______________________________________________；（3）金属性__________，非金属性___________；（4）最高价氧化物对应水化物的碱性__________，或酸性

__________；（5）非金属气态氢化物的稳定性__________；（6）化合价变化：最高正价=__________=______________=_________________。【小结】同主族元素（自上至下）性质变化规律元素原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增大逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主族序数最外层的电子8-｜最低负价｜逐渐增强（1）原子半径__________；【小结】同主族元素（自练1：元素原子结构决定其性质。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力依次增强D.P、S、Cl最高化合价依次减小练2：原子序数从11增大到17，下列递变关系错误的是（）A.原子电子层数不变B.从钠到铝金属性增强C.最高化合价数值逐渐增大D.从硅到氯最低化合价从-4→-1练习：练1：元素原子结构决定其性质。下列说法正确的是（练3：不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层7个电子，S原子最外层6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②⑥C.①②④ D.①③⑤

A练3：不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A练4：比较下列微粒半径的大小(

“＞”“＜”或“＝”)（1）r(H)________r(H+)

（2）r(S)________r(Cl)（3）r(Na)_______r(Na+)（4）r(H)________r(Li)（5）r(Na)_______r(Li+)（6）r(S2−)_______r(S)＞＞＞＜＞＞练5：用“＞”或“＜”回答下列问题：（1）酸性：H2SO4_____H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4（2）碱性：Ca(OH)2_____Mg(OH)2_____Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2S____PH3，H2S_____HCl（4）还原性：H2O_____H2S，H2S_____HCl＜＞＞＞＞＜＜＞练4：比较下列微粒半径的大小(“＞”“＜”或“＝”)（1）族ⅠAⅦA元素的金属性减弱，非金属性增强原子失电子能力减弱，得到电子能力增强元素的金属性增强，非金属性减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一二三四五六七周期主族序数=最外层电子数原子结构元素在周期表中的位置元素的性质周期序数=电子层数最外层电子数原子半径决定得失电子能力同周期：左→右，金属性减弱，非金属性增强同主族：上→下，性质具有相似性和递变性原子序数=核电荷数最外层电子数－8=负价最外层电子数=最高正价主族元素三、元素“位、构、性”之间的关系族ⅠA卤素单质物理性质的递变依次加深依次升高依次升高依次升高卤素单质物理性质的递变依次加深依次升高依次升高依次升高碱金属物理性质的递变小大高低高低碱金属物理性质的递变小大高低高低例1：第117号元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列关于117号元素性质的预测错误的是（）A.单质在常温下是一种固体B.单质易溶于某些有机溶剂C.比碘得电子能力强D.可能是金属C由位置推性质：例2：某种离子X2+的电子层结构为：与此有关的叙述正确的是（）A.第ⅣA族B.第ⅤA族C.第二周期D.第三周期A由结构定位置：例1：第117号元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列关于随堂练习1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水CD2、下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F－

＞

Cl－

＞

Br－B随堂练习1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的排列是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B4、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水C5、铍(Be)的原子序数为4。下列对铍的叙述中正确的是（）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的排列是（7、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期ⅢA，以下对铊(Tl)的性质的推断中不正确的是（）A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价的离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+弱C8、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）A.AB2B.A2BC.ABD.A2B2BD6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强C7、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期ⅢA9、下列说法正确的是（）A.H2SO4的酸性大于H2SO3B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.金属失电子数越多，失电子能力越强A10、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4

＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X<Y<ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强D9、下列说法正确的是（）A10、电子层数相同11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE12、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的高CC11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最1、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z