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文档简介

学科教学（化学）2说课流程教材分析学情分析教学过程《水的电离》是人教版高中化学第三章第二节的内容，是化学平衡、弱电解质电离平衡的应用和补充，又是学习溶液的pH、盐类水解、离子浓度等知识的基础。学好“水的电离”，对理解水溶液中电解质的行为有着举足轻重的作用。一、教材分析31、教材的地位与作用2、教学重点和难点教学重点：水电离的特点、水的离子积、影响水的电离平衡的因素教学难点：水的离子积3、教学目标知识与技能：知道水是弱电解质，掌握Kw的意义，了解水的电离平衡及影响因素。过程与方法:1、通过鉴别自来水与纯净水的实验，培养学生的实验设计和操作能力；2、通过探究水的电离的特点，培养学生类比迁移的学习方法。情感态度与价值观：

通过测电导率的方法鉴别自来水与纯净水的知识，进一步培养学生热爱化学的情感。5三、教学过程6方案有:待测液分别滴加AgNO3试液看浑浊分别测pH分别取样滴在玻璃上看水痕……三、教学过程

成分pH自来水（Cl2消毒）H2O、H+、Cl-……

约6.5纯净水（桶装饮用）H2O、微量杂质6.5~8.57

按小组进行分组实验，通过灵敏电流计测量水的导电性。三、教学过程纯水会导电吗？

电导率/S·cm-1

自来水（Cl2消毒）5.26×10-4纯净水（桶装饮用）≤10×10-6

纯水（理论）5.5×10-88为什么水会导电？（学生自己查阅资料）

纯水是可以电离的，但电离的程度不大，所以水是一种弱电解质。水是怎样电离的呢？结合自身对水组成的理解，阅读课本P52，思考并得出结论。H2O

⇄H++OH-2H2O⇄

H3O++OH-投影：水的电离微观动画。三、教学过程10水的电离平衡常数

结合水的电离的资料，寻找溶液中c(H+)、c(OH-)的变化规律。水的离子积常数三、教学过程Kw=c(H+)·c(OH-)12例1下列说法正确的是（）A.水是极弱的电解质，能电离生成相同物质的量的H+和OH-B.稀溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)，任何条件下，Kw都不变C.无论什么条件下，中性溶液的c(H+)一定为1x10-7mol/LD.H2O=H++OH-是一个吸热过程，故升升高温度，Kw增大例2T℃时，纯水中c(H+)=2x10-7mol/L，则此时c(OH-)=_____；若保持温度T℃不变，滴人盐酸使c(H+)=5x10-4mol/L,则此时溶液中c(OH-)=_____，由水电离产生的c(H+

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