医用化学基础知识

《医用化学基础》复习题第一章溶液和胶体称分散介质。产生渗透现象的原因是什么综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol〃L-1为标准，低于280mmolL-1为低渗溶液；高于320mmolL-1的为高渗溶液。医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%9g〃L-1NaCl，50g〃L-1〃L-1〃L等等。3（红血球因各种原因造成细胞膜破裂解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。第二章化学热力学与化学动力学基础基元反应（元反应：一步可以完成的化学反应。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。2．化学平衡常数的意义和影响因素。化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。第三章电解质溶液1.+,PO4 2 4如：NH

,

,C等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPOH

O，HCO-。3 2

OH-

HO

- CO2-

4 2 3HCOHO的共轭碱是 ，共轭酸3 ；HCO的共轭碱是 3 ，共轭酸是2 。2 3会计算一元弱酸（弱碱）H+[OHpH值。如已知NH3HO的K，计算0.10molL-1氨水的PH值；或已知醋酸的K

计算0.10mo-1醋酸的PH（以教材3-4为例）KcKCa aKcKCa a一元弱酸[H+]计算公式：[H+]=

[OH[OH

pH=-lg[+H]bbpH值不显著变化的溶液。如：同体.20mo-1HAc溶液和0.1mo-1NaOH组成的溶液，具有缓冲作用。常识：在正常人血浆中主要的缓冲对是H2

~HCO3 3第五章氧化还原与电极电势氧化数计算：如：O2-离子中，S

中Mn的氧化数为+7。46 4氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质自身被还原，氧化数降低；还原剂则具有还原性，自身能被氧化。原电池——由两个两极（或半电池）组成，中间有盐桥相连。两极分别发生氧化和还原反应。电极电势的大小表示一个氧化还原体系（氧化态与还原态）的氧化还原能力的强弱。氧化还原电对的电极电势数值越大，电对中氧化态物质的氧化能力越强，其还原态物质的还原能力越弱。第六章配位化合物金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合的、不易离解的复杂离子，称为配离子。如：H

[PtCⅣ；[AgNH）+，叫二氨合银Ⅰ）配离子；2 6 3 2配合物的组成，如配合物K[PtCl3

）]的中心离子是Pt；配体是Cl和NH。3 3配位平衡常数，称为配离子的稳定常数，它反映配离子在水溶液中的稳定程度。第十章烃SP3杂化，烯烃SP2杂化，炔烃SP杂化，芳香烃（含有苯环的碳氢化合物，SP2杂化CH3甲苯；OH苯酚—OH对苯二酚；

OCHCH2 3苯乙醚；CH3

CH=CH2

2丁烯-1

CH≡CCH

2CH3丁炔-1；苯环的六个碳原子是完全等同的。注意鉴别鉴别1.某烯（炔）+溴水→ 红色褪去，某烷 无变化（末端炔氢即CH≡CCHCHCH在一端的H，具有酸性，下述反应可与非末端炔区别）2 2 3CHCHCHCCH+硝酸银氨溶液 →生成白色沉淀（白色炔银）3 2 2CHCCCH + 硝酸银氨溶液→无反应3 3HI2 CH3CH2CH=CH2+HBr→CH3—CH—CHBr2 CHCH COOH│2 3││—CH3 +KMnO │4

—COOH （每个侧链氧化成一个羧基）也可用来鉴别，如：

—CH3 +KMnO

→ —COOH4无变化第十一章醇酚醚 重点要求掌握醇部分分类与命名：依含有的羟基个数分类： 一元醇，如R-CH2-OH 多元醇，如—CH2—CH2—OH乙二依与羟基相连的碳原子类型分类：伯醇：R-CH2-OH；仲醇：R2-CH-OH；叔醇：R3-C-OH性质：NaK取代，放出H2；可形成分子间氢键；伯醇最终氧化为酸，仲醇氧化为酮。第十二章醛酮分类与命名：醛:

CHO乙醛 酮：如：甲乙酮3

COCH3

CH2 3

CHO依照化学性质进行鉴别：鉴别醛、酮，可用托伦试剂或斐林试剂。如：CHCHCHO + 斐林试剂 → 发生反应，生成沉淀3 2CHCOCH 无变化3 3脂肪醛与芳香醛区别：只能用斐林试剂CHCH-CHO（脂肪醛）→RCOOH（酸+CuO↓3 2 2CHCHO2 （芳香醛+斐林试剂→无反应醇与酮区别：用KMnO 能氧化醇，不能氧化酮4如：CHCHCHCHOH（醇）+ KMnO → 发生反应，生成黑色MnO↓3 2 2 2 4 2CHCHOCHCH（醚） （加热） 无变化3 2 2 3、—CHO—Cl

+、二硝基苯肼 → 生成黄色沉淀↓无明显变化第十三章羧酸及其衍生物分类：酸含有羧基，它由羰基和羟基组成。具有一定酸性，可与碱反应生成盐；可与醇反应生成酯，此反应可逆，：—COONa +HCl →—COOH +一些羧酸，遇热可脱去CO2，称为脱羧反应。如：HCOOH +KMnO →COMnO↓4 2 2第十六章生物分子有关概念：单糖——不能被水解的糖。如葡萄糖、果糖、核糖；低聚糖——指可被水解成2~10个单糖的糖类化合物。如蔗糖、麦芽糖等；多糖——指可被水解成