分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)

2分(1102)透射比与吸光度的关系-----------------------------------------------------------------------( )1A lg1A Tlg1(A) T (B) T (C)lgT=A (D) A2分(1102)(B)2分(1103)1103一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选2.0cm的比色皿测得透射比为若改1.0cm的吸收则透射比应----------------------------------------------------------( )(A)(B)T/2(C)T2 (D)T1/213.2分(1103)1103(D)2分(1104)1104,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)T0/2 (B)2T0(lgT0)/2 (D)2lgT02分(1104)1104(D)2分(1105)有色络合物的摩尔吸光系与下述各因素有关的-----------------------------------( )比色皿厚度 (B)有色络合物的浓度(C)入射光的波长 (D)络合物的稳定性2分(1105)(C)2分(1106)摩尔吸光系的单位-----------------------------------------------------------------------( )(A)mol/(L·cm) (B)L/(mol·cm)(C)mol/(g·cm) (D)g/(mol·cm)2分(1106)(B)2分(1107)1107以下说法错误的--------------------------------------------------------------------------------( )(A)摩尔吸光系数随浓度增大而增大(B)吸光度A随浓度增大而增大T随浓度增大而减小T随比色皿加厚而减小2分(1107)1107(A)2分(1108)1108以下说法正确的--------------------------------------------------------------------------------( )(A)透射比T与浓度呈直线关系(B)摩尔吸光系数随波长而变比色法测定MnO-是因为MnO-呈红色4 4玻璃棱镜适于紫外区使用2分(1108)1108(B)2分(1110)1110某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( (A)4.0×10-3 (B)4.0×103(C)4.0×10-4 (D)4.0×1052分(1110)1110(B)1分(1112)1112有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以 为横坐标,以 为纵坐标绘制的。1分(1112)1112波λ(nm), 吸光度A2分(1114)1114一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为 浓度2c时,T为 。2分(1114)1114T1/3 T21分(1119)11193利用Cu(NH)2+的蓝色以吸光光度法测Cu2+,所用滤光片应----------------------( (A)蓝色 (B)3(C)红色 绿色1分(1119)1119(B)1分(1121)1121吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围--------------------------------------------------( (A)0.1~1.2 (B)0.2~0.8(C)0.05~0.6 (D)0.2~1.51分(1121)1121(B)2分(1124)1124下列表述中错误的--------------------------------------------------------------------------( )(A)比色分析所用的参比溶液又称空白溶液(B),摩尔吸光系数在105~106L/(mol·cm),可认为该反应灵敏度是高的吸光度具有加和性2分(1124)1124(A)2分(1126)T/%A01000.3011.00在分光光度计上分别读出透射比(TT/%A01000.3011.002分(1126)50 10∞ 02分(1128)1128光电比色中滤光片的选择原则是 。分光光度计中光量调节器的作用是 。2分(1128)1128滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处10分(1154)1154某酸碱指示剂在水中存在下列平衡:HIn === H+ + In-黄色) (蓝)650nmIn-pH650nmpH1=4.50时,A1=0.180;pH2=5.10时,A2=0.360,求该指示剂的理论变色点。10(1154)理论变色点pH即指示剂pKac,c全部以存在时A[In-]1则pH1=pKa+lg──────c-[In-]1[In-]2pH2=pKa+lg──────c-[In-]2A A1 2[In-]1=─── [In-]2=───b b代入上式得:A 0.1801pH1=pKa+lg────=pKa+lg─────=4.50 ...(1)A-A1 A-0.180A2 0.360pH2=pKa+lg────=pKa+lg─────=5.10 (2)A-A2 A-0.360解得A=0.540代入(1)式(或(2)式)解得pKa=4.8010分(1156)1156以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为:Fe2++3R=FeR3 lgK(FeR3)=21.3[R’]=1.0×10-4mol/L,问在pH=3.099.9%的Fe2+络合3为FeR2+?(pH=3.0时,lg3

R(H)=1.9)0.5000g,100mL试液,10.00mL50mL,用1.0cm比色皿在510nmT=60.0%。求试样中Fe的质量分数。[已知510=1.1×104L/(mol·cm),Ar(Fe)=55.85]10分(1156)1156[FeR3] K(FeR3)(1)K'(FeR3)=───────=─────R(H)[Fe2+][R’]3 3R(H)[FeR3] K(FeR3)[R']3∴─────[Fe2+] 3R(H)1021.3×(1.0×10-4)3=─────────────(101.9)3=103.6>103∴有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3(2)A=-lgT=-lg0.6000=0.222A 0.222c=───=─────────=2.02×10-5mol/Lb 1.1×104×1.01002.02×10-5×50×───×55.8510∴w(Fe)=───────────────×100%0.500×1000=0.113%2分(3101)3101符合朗伯比尔定律的一有色溶,通1cm比色,测得透射比80%,若通5cm的比皿,其透射比-----------------------------------------------------------------------------------------( )(A)80.5% (B)40.0% (C)32.7% (D)67.3%11.2分(3101)3101(C)2分(3102)3102某同学进行光度分析,误将参比溶液调至90%而不100%,在此条件,测得有色溶液透射比35%,则该有色溶液的正确透射比-------------------------------------------------( )(A)36.0% (B)34.5% (C)38.9% (D)32.1%2分(3102)3102(C)2分(3103)3103以下说法错误的--------------------------------------------------------------------------------( )(A)吸光度A与浓度呈直线关系(B)透射比随浓度的增大而减小(C)(D)选用透射比与浓度做工作曲线准确度高2分(3103)3103(D)2分(3105)3105朗伯-比尔定律的正确表述是 。2分(3105)3105Ac成正比。2分(3108)3108朗伯-比尔定律的吸光系数(a)和摩尔吸光系数()值的单位各是 和 。2分(3108)3108L/(g·cm), L/(mol·cm)2分(3113)符合朗比尔定律的一有色溶,当浓度为c,透射比为T,在液层不变的情况,透比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别。2分(3113)0.5c, 1.5c2分(3115)符合朗比尔定律的一有色溶,通过1cm比色,光减弱程度为50%,若通过2cm比皿,其光减弱程度吸光度值。2分(3115)75%, 0.602分(3118)r用双硫腙光度法测Cd2+[A(Cd)=112.4]时,已知 =8.8×104L/(mol·cm),其桑德尔灵敏r520度S。2分(3118)1.3×10-3g/cm2分(3119)3119某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一波长下分别测MR和NR的吸光度0.250和0.150,则在此波长下MR和NR的总吸光度。2分(3119)31190.4002分(3121)3121符合朗伯-比尔定律的有色溶液进行光度分析时 ,所选择的滤光片应是有色溶液的 色。2分(3121)3121互补2分(3122)3122以下说法错误的--------------------------------------------------------------------------------( )摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关(C)0.2~0.8(D)比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差2分(3122)3122(A)2分(3123)3123为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是 时误差最小。2分(3123)31230.2~0.8, 0.43

,吸光度值为2分(3126)3126显色剂R与金属离子M形成有色络合物MR,反衬度(对比度)是用来表示 一般要求反衬度约。2分(3126)3126有色络合物MR与显色剂R(=最大(MR)-最大(R))60nm2分(3128)3128RMN分别形成有色络合物MRNR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR的透射比为30%,则NR的吸光度为 。2分(3128)31280.10710分(3142)某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX-络合物不存在其他型体的络合3物),372nm,其中c(M2+)5.0×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-)=0.20mol/L,M2+显色完全,以1cm比色皿,于372nm处测得吸光度为0.748;在第二份显色液中,c(X-)=2.0×10-3mol/L,在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K(MX

-)。310分(3142)1.∵A=bc,第一份显色液X-过量。∴c(MX-)=5.0×10-4mol/L,3=0.748/5.0×10-4×1=1.5×103(L/mol·cm)2.在第二份试液中,[MX-]=0.587/1.5×103×1=3.9×10-4(mol/L)3[M2+]=5.0×10-4-3.9×10-4=1.1×10-4(mol/L)[X-]=2.0×10-3-3.9×10-4×3=8.3×10-4(mol/L)[MX-] 3.9×10-4K(MX

3-)=──────=────────────=6.2×1093 [M2+][X-]3 1.1×10-4×(8.3×10-4)316分(3144)某指示剂HIn396.0,0.396gHIn,3容量瓶中各加入上述HIn用不同pH,1cm560nm处:pH2.07.6011.00A0.000.5751.76计算(1)HIn及In-的摩尔吸光系数(2)HIn的pKa16分(3144)原1.c=0.396/396.0=1.0×10-3(mol/L)原试c=1.00×10-3×1/100=1.00×10-5(mol/L)2. (HIn)=0试A 1.76(In)=──=────────=1.76×105(L/mol·cm)bc 1×1.00×10-53. A(In)-A 1.76-0.575pKa=pH+lg─────=7.60+lg─────=7.91A-A(HIn) 0.575-0.0010分(3145)31451.00×10-3mol/L,0.700和1.00,比相差多少?若用示差分光光度法,以1.00×10-3mol/L的锌标液作参比,试液的吸光度值为多???10分(3145)3145普通法A=0.700T=20.0%标A=1.00 T=10.0%试T=20%-10%=10%示差法吸光度A=1.00-0.700=0.300

=50.0%试T'=T'

-T'标

=100%-50%=50%T'/T=50/10=52分(5105)吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 。2分(5105)微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。2分(5106)5106/在光度法中，透过光强度与入射光强度之比 II称为 ，它的负对数称/0为 。2分(5106)5106透射比或透光率；吸光度。2分(5108)5108桑德尔灵敏(S)表示的是 ，单位是 。2分(5108)5108A=0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；g/cm2。2分(5109)5109有色溶剂对光有选择性的吸收为了使测定结果有较高的灵敏度测定时选择吸收的长应在 处，有时选择肩峰为测量波长是因为 。2分(5109)5109 ; ; 2分(5115)多组分的吸收峰互相重叠欲进行每个组分的测定是根据 和通过 的方得到的。2分(5115)吸光度的加和性；解联立方程。2分(5116)5116某物质的摩