2023年江苏高考化学真题及答案

2023留意事项考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求本卷总分值为120分，考试时间为100分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题选项符合题意。1．COCO2 2A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积用化学用语表示NHHCl3

NHCl中的相关微粒，其中正确的选项是4中子数为8的氮原子：8O B．HCl的电子式：7C．NH的构造式： D．Cl的构造示意图：3以下有关物质性质与用途具有对应关系的是NaHCO3B．SiO2C．AlO23D．CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe(SOCu2+、NH+、NO−、SO2−2 43 4 3 4C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CHCOO−、NO−3 3D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO2−、HCO−4 3以下有关从海带中提取碘的试验原理和装置能到达试验目的的是用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸取氧化浸泡液中I−后的Cl2以下有关物质性质的表达确定不正确的选项是向FeClNHSCN溶液，溶液显红色2 4B．KAl(SO·12HO溶于水可形成Al(OH)4 2 2 3C．NHCl与Ca(OH)NH4 2 3D．Cu与FeClCuCl3 2以下指定反响的离子方程式正确的选项是饱和NaCO溶液与CaSO固体反响：CO2−+CaSO CaCO+SO2−2 3 4 3 4 3 4酸化NaIONaI的混合溶液：I−+IO−+6H+3 3C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3ClO−+2Fe(OH)

I+3HO2 22FeO2−+3Cl−+4H++HO3D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+

3 4 2通电ClH2 2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是10．以下说法正确的选项是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反响4Fe(s)+3O(g) 2FeO(s)常温下可自发进展，该反响为吸热反响2 23C．3molH1molNNH6×6.02×10232 2 3D．在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在确定条件下反响制得：以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是A．X分子中全部原子确定在同一平面上B．Y与Br的加成产物分子中含有手性碳原子2C．X、Y均不能使酸性KMnO4D．X→Y的反响为取代反响12．依据以下试验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项 试验操作和现象A 向苯酚浊液中滴加NaCO2 34向碘水中参与等体积CCl，振荡后静置，上层4

结论苯酚的酸性强于HCO2 3ICClB接近无色，下层显紫红色向CuSO溶液中参与铁粉，有红色固体析出43向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3

2 4溶解度Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性K(AgCl)>K(AgI)溶液，有黄色沉淀生成13．依据以以下图示所得出的结论不正确的选项是

sp sp图甲是CO(g)+HO(g)2应的ΔH<0

CO(g)+H(g2 2图乙是室温下HOc(HO)随反响时间变化的曲线，说明22 22随着反响的进展HO22图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸NaSOBa22 4

24−(SO2−4

)越小14．HCOK

(HCO

)=5.10，K

(HCO

)=5.4×10−5，设HCO224

a1 224

a2 224

224c(总)=c(HCOc(HCO−c(CO2−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L224 24 24−1HCO224A．0.1000mol·1HCO(+)=0.1000mol·−1+(CO−(O−)(HCO)224 24 224B．(N+

)

)(HCO)(CO2−)(H+)224 24C．pH=

)=0.1000mol·L−1+c(CO2−)−c(HCO)24 224D．(N+

)=(O−)−(H)=(HCO)(HCO−)224 2415．确定温度下，在三个容积一样的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物，发生反响2SO(g)+O(g) 2SO(g)(正反响放热)，测得反响的相关数据如下：2 2 3以下说法正确的选项是A．v<v，c<2c B．K>K，p>2p1 2 2 1 1 3 2 3C．v<v，α(SO

)>α(SO

) D．c>2c，α(SO

(SO

)<11 3 1 2 3

非选择题

2 3 2 3 3 21〔12分〕以高硫铝土矿〔主要成分为AlOFeOSiO，少量FeS和金属硫酸盐〕为原23 23 2 2料，生产氧化铝并获得FeO34

的局部工艺流程如下：〔1〕焙烧过程均会产生SO2

NaOH溶液吸取过量SO2

的离子方程式为 。1%CaO和不添加CaO16：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃焙烧后矿粉中硫元素总质量硫去除率=〔1—

焙烧前矿粉中硫元素总质量

〕×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。②700℃焙烧时添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低其主要缘由是 。向“过滤”得到的滤液中通入过量CO铝元素存在的形式由 〔填2化学式〕转化为 〔填化学式。FeOFeO与FeS

混合后在缺氧条件下焙烧生23 23 2成FeO和SO理论上完全反响消耗的〔FeS∶〔FeO= 。34 2 2 231〔15分〕丹参醇是存在于中药丹参中的一种自然产物。合成丹参醇的局部路线如下：：〔1〕A中的官能团名称为 〔写两种。〔2〕D E的反响类型为 。〔3〕B的分子式为CH9

O，写出B的构造简式： 。14的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式： 。①分子中含有苯环，能与FeCl3

溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图〔无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图例如见此题题干。1〔12分〕量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反响方程式为〔2−x〕Al(SO)+3xCaCO+3xHO 2[〔1−x〕Al(SO)·xAl(OH)]+3xCaSO↓+3xCO↑2 43 3 2

2 43

3 4 2生成物〔1−x〕Al(SO·xAl(OH)x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。2 43 3制备碱式硫酸铝溶液时，维持反响温度和反响时间不变，提高 x值的方法有 。SO2

过程中溶液的pH 〔填“增大”“减小”、“不变”。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：25.00mLBaCl2后过滤、洗涤，枯燥至恒重，得固体2.3300g。

溶液充分反响，静置2.50mL25mL0.1000mol·L−1EDTA25.00mLpH4.20.08000mol·L−1CuSO4EDTACuSO4

20.00mL〔Al3+、Cu2+与EDTA反响的化学计量比均为∶1。计算〔1−x〕Al(SO·xAl(OH)中的x值〔写出计算过程。2 43 31〔15分〕以ClNaO、(NH)C〔尿素〕和SO为原料可制备NH·H〔水合肼〕和无2 22 2 24 2NaSO2 3：①Cl+2OH− ClO−+Cl−+HO是放热反响。2 2②NH·HO118℃，具有强复原性，能与NaClON24 2 2NaClO40℃，Cl2

NaOHNaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；试验中把握温度除用冰水浴外还需实行的措施是 。NH·HO19−1NaClO24 240℃以下反响一段时间后，再快速升温至110℃连续反响。试验中通过滴液漏斗滴加的溶液是

；使用冷凝管的目的是 。步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品NaCO制备无水NaSO〔水溶液中HSO、 、2 3 2 3

2 3 3

SO23pH19−2NaSO19−3。2 3①边搅拌边向NaCO溶液中通入SO制备NaHSOSO2 3 2 3 2的试验操作为 。NaHSONaSO

3 2 3 ，用少量无水乙醇洗涤，枯燥，密封包装。2〔14分NO〔主要指NO和NO〕是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO是环境x 2 x保护的重要课题。用水吸取NO的相关热化学方程式如下：x2NO〔g〕+HO〔l〕 HNO〔aq〕+HNO〔aq〕ΔH=−116.1kJ·mol−12 2 3 23HNO〔aq〕 HNO〔aq〕+2NO〔g〕+HO〔l〕ΔH=75.9kJ·mol−12 3 23NO〔g〕+HO〔l〕

2HNO〔aq〕+NO〔g〕的ΔH= kJ·mol−2 2 31。NOHNOHNO

的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的x 3 2硝酸写出电解时阳极的电极反响式。用酸性(NHCONOHNO(NHCONCO22 x 2 22 2 2反响。写出该反响的化学方程式： 。在有氧条件下，型催化剂M能催化NH与NO反响生成N3 x 2①NH3

NO2

生成N2

1molN2

时转移的电子数为 mol。②将确定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反响器中反响〔装置见题20图。反响一样时间NO的去除率随反响温度的变化曲线如题20图2所示，在50～x250NO的去除领先快速上升后上升缓慢的主要缘由是x ；当反响温度高于380℃时，NO的去除率快速x下降的缘由可能是 。2〔12分【选做题】此题包括AB两小题，．AA．[物质构造与性质]臭氧〔O〕在[Fe(HO)2+催化下能将烟气中的SONO

分别氧化为SO2和NO，NO3 2 6

2 x 4 3 x也可在其他条件下被复原为N。2SO2中心原子轨道的杂化类型为 ；NO的空间构型为 4 3〔用文字描述。Fe2+基态核外电子排布式为 。与O3

分子互为等电子体的一种阴离子为 〔填化学式。〔4〕N2

分子中σ键与π键的数目比n〔σ〕∶n〔π〕= 。〔5〕[Fe(HO)2+与NO[Fe(NO)(HO)2+中，NON原子与Fe2+形成配位键。2 6 2 5请在[Fe(NO)(HO)]2+构造示意图的相应位置补填缺少的配体。2 5B．[试验化学]34亚