初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 碱及其性质PPT

一、常见的碱电离产生的阴离子全是OH-

的化合物是碱碱→金属离子+OH-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++OH-1、氢氧化钠（NaOH)物理性质①白色片状或颗粒状固体②易溶于水，放出热量③在空气中易潮解④有强烈腐蚀性俗称：烧碱、火碱、苛性钠如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？①立即用大量的水

冲洗②再涂上硼酸溶液2、氢氧化钙Ca(OH)2

俗称：熟石灰、消石灰物理性质①白色粉末状固体②微溶于水——石灰水③有腐蚀性实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2

颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发丝在热的氢氧化钠溶液中的变化氢氧化钠

氢氧化钙

实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2

颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发丝在热的氢氧化钠溶液中的变化氢氧化钠白色易溶于水放热头发丝逐渐消失在溶液中

氢氧化钙

白色固体无明显现象微溶于水3、碱的分类可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀

石灰吟明于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗中蕴含着哪些化学反应？石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，（开采石灰石）（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）CaCO3CaO+CO2高温要留清白在人间。CaO+H2OCa(OH)2生石灰熟石灰，消石灰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、工业制备CaO+H2OCa(OH)2①熟石灰的制备：二、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应能使紫色石蕊试液变蓝能使无色酚酞试液变红碱还能和哪些物质反应？生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象碱还能和哪些物质反应？生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象生锈铁钉没有变化有蓝色沉淀生成无现象加入氢氧化钙溶液后的现象生锈铁钉没有变化有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成加入NaOH溶液现象加入Ca(OH)2溶液现象化学方程式生锈铁钉CuSO4溶液Na2CO3溶液无现象无现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀无现象产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二、碱的化学性质2.与某些盐反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl制取不溶性碱的方法二、碱的化学性质3.与某些盐反应工业制备烧碱的方法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4、工业制备CaO+H2OCa(OH)2①熟石灰的制备：②烧碱的制备Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二、碱的化学性质5.与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O吸收二氧化碳（除杂）检验二氧化碳三.注意：

因为氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽和二氧化碳，而发生变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、氢氧化钠需要密封保存2、NaOH的用途重要的化工原料，制肥皂、精炼石油、造纸、印染、

除油污、清洁剂等。3、Ca(OH)2的用途⑴在建筑业上做建筑材料⑵用熟石灰制农药，如配制波尔多液；可制漂白粉。⑶用熟石灰中和酸性土壤四、复分解反应特征：（1）两种化合物交换成分生成另外两种化合物。（2）交换前后各元素及原子团的化合价不变。AgNO3+NaCl==Na2CO3+KCl==AgCl+NaNO3NaCl+K2CO3Na2CO3+Ca(OH)2

＝Na+、CO32－Ca2+、OH－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变

CaCO3+2NaOH

H2SO4+KNO3——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变学以致用1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（）

A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2

B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C．碳酸钠、火碱、Na2CO3

D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）

A．天平的托盘上B．滤纸上

C．小烧杯内D．试管中DC学以致用3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收_____而潮解，又能与_____反应而变质，所以需要密封保存。4．