化学反应速率和化学平衡-2-通用2课件

化学平衡（1）2009—2010年高三化学第一轮复习化学平衡（1）2009—2010年高三化学第一轮复习1

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d。Xb和d已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(2

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2。0.04mol/(L·min)加入0.4molNO2已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(3

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(3)若最后要达到与原来相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是()

A.加入催化剂B.缩小容器体积

C.升高温度D.加入一定量的N2O4BD已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(4

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(

)(填序号)，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有(

)(填序号)。A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度DAB已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(5【解析】分析物质浓度的变化，可以判断X为NO2，Y为N2O4；前10分钟N2O4逐渐减小，NO2逐渐增加，可逆反应从逆反应开始：N2O4＝2NO2ΔH>0；前10min的反应速率为：v(NO2)=(0.6-0.2)mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)。从图象变化可以判断：25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，即加入0.4molNO2；(3)新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了，除了增加NO2外，也可以加入N2O4和缩小体积等方法；(4)K值与温度有关，与反应途径无关。若要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小，即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度；恒温恒容的条件下，增大N2O4或NO2，根据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。【解析】分析物质浓度的变化，可以判断X为NO2，Y为N2O46一.化学平衡状态的概念注意:是各组分的百分含量而不仅仅是浓度保持不变。各组分百分含量改变平衡肯定移动,但浓度改变平衡不一定移动化学平衡状态是指在

下的

反应里,

反应和

反应

相等，反应混合物中各组分的

保持

的状态.一定条件可逆正逆速率百分含量不变一.化学平衡状态的概念注意:是各组分的百分含量而不仅仅是浓度7(2004年上海卷）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

。15－20min和25－30min(2004年上海卷）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和81.逆——可逆反应(研究对象)2.等——υ正=υ逆≠0(本质)3.动——动态平衡(动态特征)4.定——各组分含量不再变化(结果)5.变——外界条件改变时，平衡可能发生移动(平衡移动)6.同——既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或同时开始，只要条件相同，量相当，都可以达到相同平衡状态，即一定条件下平衡的建立与途径无关(等效平衡)二.化学平衡状态的特征1.逆——可逆反应(研究对象)二.化学平衡状态的特征9下列情况中,不能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g)的反应达到平衡的是()A.υ(NO2):υ(N2O4)=2:1B.υ(NO2)消耗=υ(NO2)生成C.υ(NO2)消耗:υ(N2O4)消耗=2:1D.NO2的体积分数不再变化A下列情况中,不能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(10对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ａ（g）＋Ｂ（g）Ｃ（g）＋Ｄ（g）在恒温下已达到平衡状态的是()Ａ反应容器中压强不随时间而变化ＢＡ气体和Ｂ气体的生成速率相等ＣＡＢＣ三种气体的生成速率相等Ｄ反应混合气体的密度不随时间而变化C对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ａ（g）＋Ｂ（11三.化学平衡状态的判断标志标志1：正反应速率等于逆反应速率标志2：各组分的百分含量不随时间改变而改变三.化学平衡状态的判断标志标志1：12方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例反应mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例mA(g)+nB(g13方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例反应mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正不一定平衡③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆不一定平衡方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例mA(g)+nB(g14方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例反应mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)平衡②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均分子量(Mr)①Mr一定时，且m+n≠p+q时平衡②Mr一定，但m+n=p+q时不一定平衡方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例mA(g)+nB(g15方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例反应mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在绝热容器中进行反应，当体系温度不再改变时平衡体系的密度密度一定不一定平衡方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例mA(g)+nB(g16下列情况中,能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g)的反应达到平衡的是()A.混合气体的密度保持不变时B.混合气体的质量保持不变时C.混合气体的颜色保持不变时D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时CD下列情况中,能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g17D恒温恒压下，在一体积可变的容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列各种情况说明该反应已经达到了平衡状态的是()A.反应物浓度等于生成物浓度B.容器中N2、H2、NH3的浓度比为1︰3︰2C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D.反应混合体系的密度不随时间的变化而变化D恒温恒压下，在一体积可变的容器中进行反应N2(g)+3H218下列说法中，可以表示反应N２(g)+3H２(g)2NH３(g)已达到平衡的是()Ａ１摩Ｎ≡Ｎ三键断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键生成Ｂ１摩Ｎ≡Ｎ三键断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键断裂Ｃ１摩Ｎ≡Ｎ三键断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键生成Ｄ１摩Ｎ≡Ｎ三键断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键断裂AD下列说法中，可以表示反应N２(g)+3H２(g)2N19四、化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，符号K。四、化学平衡常数：20数学表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=[cp（C）·cq（D）]/[cm（A）·cn（B）]如在250C时，H2+Cl22HCl，K=5.3×1016；

数学表达式：213、注意：(1)对于有纯固体或溶剂参加的反应，其浓度不列入平衡常数K的表达式中。(2)平衡常数只受温度影响，与浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍的扩大或缩小；尽管是同一反应，平衡常数也会改变。3、注意：22五、转化率指定反应物的转化率=[C(始)-C(平衡)]/C(始)=[C(消耗)]/C(始)转化率越大，反应越完全！五、转化率23高考回放(2007·上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=2nB/3tBmol·(L·min)-1。c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)减小v(H2)=2nB/3tBmol·(L·min)-1高考回放(2007·上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容24(2007·上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是(bc)a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

bc(2007·上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一25【解析】图中看出温度越高，平衡时甲醇的量越小，说明正反应是放热的。(1)平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡向逆方向移动，K减小；(2)根据反应速率之比等于化学计量数比，v(H2)=2v(CH3OH)=2nB/3tBmol·(L·min)-1。(3)体积缩小，浓度增大，速率加快，平衡向正反应方向移动，所以bc正确；【解析】图中看出温度越高，平衡时甲醇的量越小，说明正反应是放262.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：高考回放(1)判断该反应达到平衡状态的标志是

bc。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变

c.

容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.

容器中混合气体的密度保持不变bc2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气27高考回放(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b

。(填字母)a.

向装置中再充入N2b.

向装置中再充入O2c.

改变反应的催化剂d.

生高温度b2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：高考回放(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b28高考回放2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：(3)求该反应达到平衡是SO2的转化率高考回放2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7m29答：消耗的O2物质的量：0.7mol-5.6L/22.4L/mol=0.45mol。生成的SO3物质的量：0.45mol×2=0.9mol。

SO2和SO3的物质的量和：21.28L/22.4L/mol=0.95mol

反应前的SO2物质的量：0.95molSO2的转化率：0.9mol/0.95mol×100%=94.7%。高考回放答：消耗的O2物质的量：0.7mol-5.6L/22.430

15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。

16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。

17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。

18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。

19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。

20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。

16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。

17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。

18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。

19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。

20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。

6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。

7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。

8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。

9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。

10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。

11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。

12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。

13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。

14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。

15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一31化学平衡（1）2009—2010年高三化学第一轮复习化学平衡（1）2009—2010年高三化学第一轮复习32

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d。Xb和d已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(33

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2。0.04mol/(L·min)加入0.4molNO2已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(34

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(3)若最后要达到与原来相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是()

A.加入催化剂B.缩小容器体积

C.升高温度D.加入一定量的N2O4BD已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(35

已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(

)(填序号)，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有(

)(填序号)。A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度DAB已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(36【解析】分析物质浓度的变化，可以判断X为NO2，Y为N2O4；前10分钟N2O4逐渐减小，NO2逐渐增加，可逆反应从逆反应开始：N2O4＝2NO2ΔH>0；前10min的反应速率为：v(NO2)=(0.6-0.2)mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)。从图象变化可以判断：25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，即加入0.4molNO2；(3)新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了，除了增加NO2外，也可以加入N2O4和缩小体积等方法；(4)K值与温度有关，与反应途径无关。若要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小，即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度；恒温恒容的条件下，增大N2O4或NO2，根据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。【解析】分析物质浓度的变化，可以判断X为NO2，Y为N2O437一.化学平衡状态的概念注意:是各组分的百分含量而不仅仅是浓度保持不变。各组分百分含量改变平衡肯定移动,但浓度改变平衡不一定移动化学平衡状态是指在

下的

反应里,

反应和

反应

相等，反应混合物中各组分的

保持

的状态.一定条件可逆正逆速率百分含量不变一.化学平衡状态的概念注意:是各组分的百分含量而不仅仅是浓度38(2004年上海卷）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

。15－20min和25－30min(2004年上海卷）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和391.逆——可逆反应(研究对象)2.等——υ正=υ逆≠0(本质)3.动——动态平衡(动态特征)4.定——各组分含量不再变化(结果)5.变——外界条件改变时，平衡可能发生移动(平衡移动)6.同——既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或同时开始，只要条件相同，量相当，都可以达到相同平衡状态，即一定条件下平衡的建立与途径无关(等效平衡)二.化学平衡状态的特征1.逆——可逆反应(研究对象)二.化学平衡状态的特征40下列情况中,不能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g)的反应达到平衡的是()A.υ(NO2):υ(N2O4)=2:1B.υ(NO2)消耗=υ(NO2)生成C.υ(NO2)消耗:υ(N2O4)消耗=2:1D.NO2的体积分数不再变化A下列情况中,不能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(41对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ａ（g）＋Ｂ（g）Ｃ（g）＋Ｄ（g）在恒温下已达到平衡状态的是()Ａ反应容器中压强不随时间而变化ＢＡ气体和Ｂ气体的生成速率相等ＣＡＢＣ三种气体的生成速率相等Ｄ反应混合气体的密度不随时间而变化C对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ａ（g）＋Ｂ（42三.化学平衡状态的判断标志标志1：正反应速率等于逆反应速率标志2：各组分的百分含量不随时间改变而改变三.化学平衡状态的判断标志标志1：43方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例反应mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例mA(g)+nB(g44方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例反应mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正不一定平衡③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆不一定平衡方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例mA(g)+nB(g45方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例反应mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)平衡②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均分子量(Mr)①Mr一定时，且m+n≠p+q时平衡②Mr一定，但m+n=p+q时不一定平衡方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例mA(g)+nB(g46方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例反应mA(g)+nB(g)＝pC(g)+qD(g)是否平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在绝热容器中进行反应，当体系温度不再改变时平衡体系的密度密度一定不一定平衡方法指导1.化学平衡状态的判断方法：举例mA(g)+nB(g47下列情况中,能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g)的反应达到平衡的是()A.混合气体的密度保持不变时B.混合气体的质量保持不变时C.混合气体的颜色保持不变时D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时CD下列情况中,能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g48D恒温恒压下，在一体积可变的容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列各种情况说明该反应已经达到了平衡状态的是()A.反应物浓度等于生成物浓度B.容器中N2、H2、NH3的浓度比为1︰3︰2C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D.反应混合体系的密度不随时间的变化而变化D恒温恒压下，在一体积可变的容器中进行反应N2(g)+3H249下列说法中，可以表示反应N２(g)+3H２(g)2NH３(g)已达到平衡的是()Ａ１摩Ｎ≡Ｎ三键断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键生成Ｂ１摩Ｎ≡Ｎ三键断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键断裂Ｃ１摩Ｎ≡Ｎ三键断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键生成Ｄ１摩Ｎ≡Ｎ三键断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键断裂AD下列说法中，可以表示反应N２(g)+3H２(g)2N50四、化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，符号K。四、化学平衡常数：51数学表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=[cp（C）·cq（D）]/[cm（A）·cn（B）]如在250C时，H2+Cl22HCl，K=5.3×1016；

数学表达式：523、注意：(1)对于有纯固体或溶剂参加的反应，其浓度不列入平衡常数K的表达式中。(2)平衡常数只受温度影响，与浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍的扩大或缩小；尽管是同一反应，平衡常数也会改变。3、注意：53五、转化率指定反应物的转化率=[C(始)-C(平衡)]/C(始)=[C(消耗)]/C(始)转化率越大，反应越完全！五、转化率54高考回放(2007·上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=2nB/3tBmol·(L·min)-1。c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)减小v(H2)=2nB/3tBmol·(L·min)-1高考回放(2007·上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容55(2007·上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是(bc)a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

bc(2007·上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一56【解析】图中看出温度越高，平衡时甲醇的量越小，说明正反应是放热的。(1)平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡向逆方向移动，K减小；(2)根据反应速率之比等于化学计量数比，v(H2)=2v(CH3OH)=2nB/3tBmol·(L·min)-1。(3)体积缩小，浓度增大，速率加快，平衡向正反应方向移动，所以bc正确；【解析】图中看出温度越高，平衡时甲醇的量越小，说明正反应是放572.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：高考回放(1)判断该反应达到平衡状态的标志是

bc。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变

c.

容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.

容器中混合气体的密度保持不变bc2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气58高考回放(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b

。(填字母)a.

向装置中再充入N2b.

向装置中再充入O2c.

改变反应的催化剂d.

生高温度b2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：高考回放(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b59高考回放2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：(3)求该反应达到平衡是SO2的转化率高考回放2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7m60答：消耗的O2物质的量：0.7mol-5.6L/22.4L/mol=0.45mol。生成的SO3物质的量：0.45mol×2=0.9mo