初中化学鲁教九年级上册第四单元 我们周围的空气 空气的成分第一课时 PPT

第四单元第1节第1课时空气的成分交流讨论你所知道的空气是怎样的？请你给大家描述一下。哪些生活事实能证明它们的存在?思考：空气是否单一的物质?若否，空气是由哪些物质组成的?氧气、水蒸气、二氧化碳……交流讨论一、认识空气的组成一、空气的组成氮气N2氧气O2稀有气体（主要是Ar）二氧化碳CO2其他气体二、空气成分发现史：

多识一点实验装置实验药品实验结论我们能不能设计一个实验来测定空气中氧气的含量呢？动脑思考：三、空气中氧气含量的测定思路1：将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。思路2：将氧气除去，然后通过减少的体积来测定氧气的体积。知识链接：氧气是化学性质比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下能与许多物质发生化学反应；氮气是化学性质比较稳定的气体，一般不与其它物质发生反应。物质燃烧想一想取出氧气？消耗掉氧气？

有什么办法看到消耗掉氧气所占的体积？

水倒吸水三、空气中氧气含量的测定实验药品应该满足什么条件呢？比一比、选一选所选药品能够和空气中的氧气发生反应，且不产生其它气体。✔✔点燃

供你参考：

A磷+氧气五氧化二磷(固体）

B石蜡+氧气水+二氧化碳(气体）C镁+氧气氧化镁(固体）镁+氮气氮化镁（固体）D铜+氧气氧化铜（固体）E碳+氧气

二氧化碳(气体）

F铁+氧气四氧化三铁(固)

(纯氧中发生)

点燃点燃点燃点燃点燃2、实验现象：3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

1、反应文字表达式

PO2

P2O5五氧化二磷点燃磷+氧气红磷燃烧，产生大量的白烟，冷却到室温，打开止夹，水进入到集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶体积的约1/5（化合反应）三、空气中氧气含量的测定请根据观察到的实验现象,与同学讨论回答下列问题.红磷在集气瓶中未能全部燃烧的原因是？红磷熄灭后，为什么要等到集气瓶冷却到室温后再打开止水夹？分析归纳点燃红磷后为什么要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子防止白烟污染空气。实验成功的关键：（1）装置不能漏气（2）药品应过量（3）待装置冷却后，打开弹簧夹（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5原因（3）未冷却至室温便打开止水夹；（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；分析归纳根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？

无色气体，难溶于水不能燃烧，也不能支持燃烧；化学性质稳定思考：1、测定空气中氧气的体积含量的原理？2、实验现象铜+氧气氧化铜①Cu粉由红色逐渐变成黑色②冷却后，注射器活塞向内移动铜+氧气氧化铜①Cu粉由红色逐渐变成黑色②冷却后，注射器活塞向内移动3、测定空气中氧气的体积含量明显小于1/5的原因可能有哪些？其它气体（78％）（21％）（0.934％）（0.002％）（0.034％）干燥洁净空气的成分体积分数知识拓展：甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。

(1)洁净的空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。（2）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（）

A.检查装置的气密性

B.燃烧匙中的红磷足量

C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

D.红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（3）实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的1