PCC电化学补充计算题

4237在298K时有下述电池：Ag(s)|AgBr(s)|B「(a=0・01)IICl-(a=0・01)|AgCl(s)|Ag(s)试计算电池的E,并判断该电池反应能否自发进行?已知(AgCl，Cl-)=0.2223V,(AgBr，Br)=0.0713V4255电池Hg|Hg2Br2(s)|Br-|AgBr(s)|Ag在p下298K附近时，该电池电动势与温度的关系是:E/mV=68.04+0.312T(/K-298)写出通过1F电量时电极反应与电池反应，求算在p和25°C时该电池反应的、・H、・S,若通过2F电量则电池作电功为多少？rmrmrm4262根据下表电极反应[i(298K)/V1Cu++e-fCu-10.5211[Cu(NH3)2]++e——>2NH3+Cu:1-0.111Cu2++2efCu1i0.337(1)当在0.01mol・kg-1Cu2+的溶液中加入过量的Cu时，计算反应Cu+Ci#+2Cu+的平衡常数K和Cu+的平衡浓度。(2)计算298K时反应2NH3+Cu+=[Cu(NH3)2]+的rGm。4263对于反应：H2(ge)+I2(s)一2HI(aqm-1)(1)写出电池表达式(2)计算上述反应在298K时的E、E、G和Krm⑶若反应写成1H2(g,p)+1I2(s)22一HI(aqa=1),贝1」E、E、Grm和K各为多少？已知298K时,I-(aq)的吉布斯生成自由能G=-51.67kj・mol-1。fm4406写出电池Pt|Sn2+(a=0・100)，Sn4+(a=0.0100)||Fe3+(a=0.200)|Fe的电极反应，电池反应，并计算电池在298K时的电动势。已知(Fe3+/Fe)=-0.036V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V4414加过量铁粉于浓度为0.01mol•dm-3的CdSO4溶液中，则一部分铁溶解为Fe2+，同时有金属镉析出，写出反应的电池表达式，求达平衡后溶液的组成。已知电极电势为：(Cd2+/Cd)=-0.403V(Fe2+/Fe)=-0・440V298K时，对反应3Sn4++2Al=3Sn2++2Al3+，已知标准电极电位(A3+/A1)=-1・66V(Sn4+/Sn)=0.007V(Si#+/Sn)=-0.14V请根据上述反应设计一电池，当离子活度皆为0.1时，求电池的电动势通过计算说明上述正向反应在上面给定条件下能否自发进行，反应的标准平衡常数多大?已知电池反应：2Fe3++Sif+=2Fe2++Sn4+写出电池表达式及电极反应已知(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V计算该电池在298K时的标准电动势计算反应的标准平衡常数4493已知某电池的E=0.058V(298K),其电池反应为：Ag(s)+Cu2+(a=0.48)+Br-(a=0.40AgBr(s卅Cu+(a=0・32)(1)写出两电极上发生的反应写出电池的书面表达式计算电池的电动势4626试设计一个电池，在其中进行下述反应Fe2+(a2)+Agh(«1)fAg(s)+Fe+(a3)写出电池的表达式计算上述电池反应在298K时的平衡常数K⑶设将过量磨细银粉加到浓度为0.05mol-kg-1的Fe(NO3)3溶液中，当反应达平衡后Ag+的浓度为多少？(设活度系数均等于1)已知(Ag+,Ag)=0・7991V,(Fe3+,Fd+)=0・771V・4903某一溶液中含KCl,KBr和KI浓度均为0・1mo卜kg-1。今将该溶液放于带有Pt电极的多孔瓷杯内，将杯再放在一带有Zn(s)电极和大量0・1mol・kg-1的ZnCl2溶液的较大器皿中，若略去液接电势和极化影响，试求298K时下列各情况所须施加的外加电压最少为若干？(甲)析出99%的碘(乙)析出Br2至B「浓度为1X10-4mol•kg-12(丙)析出Cl2至C1-浓度为1X10-4mol・kg-12设活度系数均为1。已知：(|/1-)=0・535V(Br/B「)=1.056V(C|/Cl-)=1・360V。4928298K,p压力时，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol-kg-1的NaCl水溶液，若H2(g)在铁阴极上的超电势为0.20V,O2(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V