版2015高考状元冲刺笔记化学

!#$' *,·'( <=>!"?*,·2' !#$'—、物质的组二、物质的性１．一张关系图区分物理性质与化学性!#$' *,·'２．物理变化与化学变化的判断方易错警示：升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附褪色、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都于物理变化；而脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电干干馏等都属于化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十七化”物变化学变化三（１）（２）（３）干（２）色反应四色（１）色反（３）色反应（４）示剂变色应五解（１）解（（２）４）（３）（５）*,·2' !#$'十七化（（（（（（（（（（５）氢化６）氧化８）风化１２）皂１４）卤（油脂的（７）水（９）炭（１１）（１３）（１５）化化）（１６）酯（１７）化三、物质的分１．交叉分类根据不同的分类标准对同一物质进行分类的法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。例如：２．树状分类根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。例如：!#$' *,·'元素 金属氧化物：如ＭｇＯ、ＣｕＯ元素 金属氧化物：如ＭｇＯ、ＣｕＯ、Ｎａ 酸性氧化物：如ＣＯ、 化氧化物按性

成氧化

碱性氧化物：如ＣｕＯ、Ｎａ两性氧化物：如Ａｌ 不成盐氧化物：如ＣＯ、 特殊氧化物：如Ｆｅ、Ｎａ、 按是否含氧元

含氧酸：如ＨＮＯ、Ｈ 无氧酸：如ＨＣｌ、 —元酸：如ＨＣｌ、酸

二元酸：如ＨＳＯ、Ｈ ２４ 机

多元酸：如物

按有无挥发

挥发性酸：如ＨＣｌ、 一 一元碱：如ＮａＯＨ、

按溶解

２难溶性碱：如Ｆｅ（ＯＨ）、Ｃｕ（ＯＨ） 按ＯＨ

二元碱：如Ｃｕ（

、ｇ（ＯＨ）盐盐

按组

正盐：如ＮａＣｌ、Ｎａ碱式盐：如Ｃｕ（ＯＨ）酸式盐：ＮａＨＣＯ、含氧含氧酸盐：如、Ｎａ按酸

无氧酸盐：如ＮａＣｌ、、*,·2' !#$'易错警示（１）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如oＮａ是过氧化物，Ａｌ是两性氧化物，Ｍｎ是酸性氧化物（）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如，ＣＯ、oＮＯ、等不是酸性氧化物。（３）由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如Ｏ和Ｏ的混合气体是混 合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。（４）能电离出＋的物质不一定是酸，oＮａＨＳ；能电离出ＯＨ的物质不一定是碱，ＭｇＯＨ）Ｃｌ；盐的构成并不一定仅有金属阳离和酸根离子，如铵盐o（５）非金属元素可形成阳离子，如ＮＨ；金元素也可形成阴离子，如ＡｌＯ２、ＭｎＯ４等 （６）溶液属于混合物，冰醋酸属于纯物物，油脂不属于高分子化合物!#$' *,·'四、常见的化学用１．物质的表示方元素符号：离子符号：、 （１）四种符号同位素符号：、 ＋３化合价符号：Ａｌ、化学式：Ｎａ、Ｃｌ、分子式：ＣＨ、 ２ 最简式（实验式）：、···∶·∶·∶

Ｎａ ··七

··（２）种 Ｈ 图 ＣＣＯＨ、ＨＣ示结构式：

Ｈ 结构简式：原子结构示意图*,·2' !#$'易错提醒：（１）离子（或根）带电荷，基团o显电性。如ＯＨ的电子式为［∶Ｏ∶Ｈ］ＯＨoo电子式为·Ｈ。书写电子式时先分清物质是o子型还是共价型。对于离子型，阴离子及多核阳离子均要加“［］”并注明所带的电荷，没有成的价电子也要写出来。共价型则直接用共用子对的形式写出后补全孤电子对 Ｎａ＋［∶Ｓ∶］２Ｎａ ［∶Ｃｌ∶］Ｍｇ２＋［∶Ｃｌ∶Ｃａ２＋［∶ Ｃ∶］

··

２ＮａＮａ［∶Ｏ∶Ｏ∶·· ·∶·∶ ··∶

Ｈ Ｈ

Ｈo２２［∶Ｓ∶

·∶ ＣＯ写结构式

Ｏ共用电子对代共价 补孤电子 Ｏ∶∶Ｃ∶∶ ∶Ｏ∶∶Ｃ∶∶（２）结构式、结构简式：结构简式需保留官能团，写结构简式时碳碳双键、碳碳三键不能略如ＣＨＣＨ能写成ＣＨＣＨ。注意有机物 原子的连接情况，如硝基（—）、醛基（ＣＨＯＣＨＯ）、ＨＣｌＯ（Ｈ—Ｏ—Ｃｌ）等!#$' *,·'２．四种方程（１）化学方程式：反应等号与可逆号、条件、气体与沉淀符号 三（２）离子方程式：反应实质、离子拆分 守（３）热化学方程式：物质状态、ΔＨ 定（４）电极反应式：电子数、得失方向１１物质的分【典例】分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④电解质：明矾、烧碱、纯⑤根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液⑥离子化合物：ｌ、ＡｌＣｌ３Ａ．只有②④只②③④只①③④⑥只有①⑤【解析】①错误，酸的分类不是根据氢原子个数而是根据酸分子电离出来的氢离子个数，例如ＣＨ３ＣＯＯＨ是一元酸，但含有四个氢原子；③*,·2' !#$'误，同位素指质子数相同、中子数不同的核素，题给的是分子；⑤错误，分散系的分类依据是分散质粒子的大小，而不是稳定性；⑥错误，ＡｌＣｌ３为共价化合物。【答案】【备考方略】本题所涉及的基本概念在高再现率较高，是高考考查的热点，在复习时要引起足够的重视。一要准确理解概念，知道其内涵及其适用范围；二要找出和其他概念的结合点，形成系统的概念体系；三要熟悉有关概念的典型实例，并注意一些常见的特例。在考查物质分类方法的过程中，题目的呈现形式较灵活，不仅要求考生会用分类方法，而且要求考生对相关的一些具体物质的组成、结构或性质等方面有一个较为全面的认识。单质、氧化物、酸、碱、盐２物质之间的相互转【典例】下列说法不正确的Ａ．ＦｅＣｌ、Ｎａ、ＣｕＳ均可由相应单质直接化合生成Ｂ．向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加固体，铜粉溶Ｃ．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水的反Ｄ．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【解析】铜和单质硫化合生成Ｃｕ，得不ＣｕＳ，Ａ说法不正确。铜在金属活动性顺序表中!#$' *,·'在氢的后面，不能和稀硫酸反应，在酸性条件下ＮＯ３具有强氧化性，能与铜发生氧化还原反应，从而使铜粉溶解，Ｂ说法正确。碳酸钙与溶有ＣＯ２的水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在一定条件下分解又生成ＣａＣＯ３沉积下来，并放出ＣＯ２，上述反应重复发生从而形成“溶洞”，Ｃ说法正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸铵是弱酸的铵盐，因此二者都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，Ｄ说法正确。【答案】３化学用语的正确使３＋【典例】下列有关化学用语的使用正确的＋Ａ．硫原子的原子结构示意ＨＢ．ｌ的电子式：Ｈ∶Ｎ∶Ｈ８Ｃ．原子核内有１０个中子的氧原子：８Ｄ．ＨＢｒ的形成过程【解析 Ａ项，硫原子的最外电子层应为个电子Ｂ项，ＮＨＣｌ是由和Ｃｌ构成的，由 Ｃｌ是阴离子，电子式必须写为［∶Ｃｌ∶］；Ｄ项ＨＢｒ是共价化合物，其形成过程为。*,·2' !#$'【答案】【领悟整合】要判断化学用语使用正确与否，关键要对化学用语中的化学式、分子式、最简式或实验式、结构简式、结构式、键线式、比例模型、球棍模型、电子式、化学反应方程式、热化学方程式、电极反应式等的含义、用途清楚，并会区别、书写、判断正误。因此，复习化学用语时，需要全面细致，不留死角。!#$' *,·'( !"B—、考查阿伏加德罗常数的常见命陷１．气体摩尔体积适用的条（１）标准状况下；（２）物质在标准状况下气态

*,·2' !#$'同时具备以上条件才能使用气体摩尔体２２．４Ｌ／ｍｏｌ如：①标准状况下，１１．２Ｌ中含有的分子数目为ＮＡ（）②常温常压下，Ｌ氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为２ＮＡ（）③常温常压下，Ｌ的和的混合气体含有２ＮＡ个氧原子（）２．物质中微观结构的考（１）多原子单质分子（、）中原子数目和单原子分子（稀有气体）中原子数目； （２）特殊物质（如ＤＯ、ＴＯ、）的摩尔质量或该分 含中子数目（３）特殊晶体中阴、阳离子个数比（如Ｎａ中阴、阳离子个数比为）（４）最简式相同（如丙烯和环丙烷、和Ｎ２）的混合物中原子数目；（５）物质中共价键及有机物中的碳碳键的数目。如１ｍｏｌ石含２ＮＡＣ—Ｃ键；１ｍｏｌＳｉ含２ＮＡＳｉ—Ｓｉ键；１ｍｏｌＳｉＯ２含４ＮＡＳｉ—Ｏ键；１ｍｏｌ石墨含Ｎ—Ｃ键；１ｍｏｌ含６Ｎ—键。如：①常温常压下，１４ｇ由与ＣＯ组成混合气体含有的原子数目为ＮＡ（②２８ｇ乙烯和环丁烷（）的混合气体中含有的碳原子数目为２ＮＡ（√）③常温下，４ｇ含有ＮＡ个Ｃ—键（④７８ｇ苯含有Ｃ键的数目为３ＮＡ（⑤在１８ｇ中含有ＮＡ个氧原子（!#$' *,·'３．氧化还原反应中电子转移数目的考由于反应较为复杂或不清楚反应的实质，导致所计算的电子转移数目出现错误，此类题要准确书写反应物与产物并分析电子转移的数目，才能准确求解。如：①标准状况下，６．７２ＬＮＯ２与水充分反应，转移的电子数目为ＮＡ（）１ｍｏｌＮａ被完全氧化生成Ｎａ，失去个电子（４．弱电解质的电离、盐类水解产生离子（粒子）数目的考查电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解。水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解。如：①１Ｌ１ｍｏｌ·Ｌ的ＮａＣｌＯ溶液中含ＣｌＯ的数目为ＮＡ（②ｍｌＬ１的氨水中含有Ｎ个 （５．可逆反应中相关物质各量的考可逆反应不能进行到底，反应物、生成物的比理论计算值要小，平衡时生成物的量也比理论计算值小。当没有给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如：某密闭容器中盛有０．１ｍｏｌＮ２和０．３ｍｏｌＨ２，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为０．６ＮＡ（*,·2' !#$'二制一定物质的量浓度的溶１．主要仪容量瓶（规格：１００ｍＬ、２５０ｍＬ、５００ｍＬ、１０００ｍ、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；其他：用固体溶质配制时还需要托盘天平（砝码，精确度为０．１ｇ）、药匙、称量纸或小烧杯等；用液体溶质或浓溶液配制时还需要量筒（精确度要求高时可用滴定管或移液管）。２．操作步计算→称量（或量取）溶解（或稀释）移液和洗涤→定容→摇匀。!#$' *,·'３．误差分分析ｃＶ（ｍ＝Ｖ（依据结果影响操作方法或影响因误差分偏高（生１）锈平砝码有其他物质或ｍ大，偏（２）指针“左”ｍ大，偏（３）定容时，俯视读Ｖ小，偏*,·2' !#$'偏低（４）调“”时，游码在大于０位ｍ偏小低，（５）砝码缺ｍ偏小低，（６）在敞口容器中称量ＮａＯＨ、ＣａＣｌ、ＣｕＳＯ、ｇＣ等易吸水的物，（７）称好的药品放入烧杯时，少量撒在烧杯ｍ偏小低，（８）溶解搅拌时有部分液体溅ｍ偏小低，（９）移液时有部分液体溅ｍ偏小低，（１０）未洗涤烧杯和玻璃ｍ偏小低，（１１）溶解时吸热，未恢复到室即移液配Ｖ偏大低，（１２）定容时仰视读Ｖ偏大低，（１３）定容时蒸馏水超过刻度Ｖ偏大低，!#$' *,·'无影（１４）加水至刻度线定容，反复倒转后，发现液面低于刻度线（１５）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水特别提醒：若定容时，加蒸馏水超过刻度线，则应重新配制。三物质的量为中心的计（１）一个中心：以物质的量为中心*,·2' !#$'（２）两个前提：应用２２．４Ｌ／ｍｏｌ一定要有“标准状况”和“气体状态”。（３）三个关系：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子的关系（原子、电子）；摩尔质量与相对分子质量间的关系；强、弱电解质与溶质粒子数（分子、离子）的关系。（４）四个无关：物质的量、质量、粒子数均与温度、压强无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关。１阿伏加德罗常数的考１【典例】设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是１５６ｇＮａ固体中含有的离子总数０．②ｏｌＬ１ＮａＣｌ溶液中含有Ｎ个Ａ分③电解精炼铜时，阳极质量减小６４ｇ，阴极到２Ｎ个电!#$' *,·'④常温常压下，ＬＣＨ２所含共用电子对数为０．３ＮＡ⑤标准状况下，Ｌ参加反应时转移的电子数不一定为ＮＡ⑥常温常压下，９２ｇ的和混合气体含有的原子数为６ＮＡ２⑦１００ｍＬ１０ｏｌＬ１浓盐酸与足量Ｍｎ加热充分反应，生２Ｃｌ的分子数为⑧将ｍｏｌＦｅＣｌ溶于１水充分水解，所得氢氧化铁胶体粒数为Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．【解析】①错误，ｎ（Ｎａ２Ｏ２）＝２ｍｏｌ，但ＮａＯ固体中的离子为Ｎａ、Ｏ

，固体中离子总２ 为ＮＡ。②错误ＮａＣｌ是离子晶体（不存在ＮａＣｌ分子）溶液中全部电离为子。错误，电解精炼铜时，其阳极为粗铜（含Ｆｅ、ＺｎＡｇＡｕ等），当阴极得到２Ｎ个子时，阳极减小的质量不一定是ｇ。④错误温常压下ＣＨ２的物质的量不等于ｍｏｌ，故所含共用电子对数*,·2' !#$'不等于０．３ＮＡ。⑤正确，ｎ（Ｏ２）＝０．１ｍｏｌ，当Ｏ２与Ｎａ反应生成Ｎａ时转移的电子数为０．２Ｎ，３Ｏ２幑幐２Ｏ３反应过程中转移的电子数为０。⑥正确，和的最简式均为，９２ｇ的ＮＯ２和混合气体可视为２ｍｏｌ，所含的原子数为６ＮＡ。⑦错误，ｎ（ＨＣｌ）＝１ｍｏｌ，当浓盐酸与过量的Ｍｎ反应时，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应将停止，生成Ｃｌ的分子数小于Ｎ⑧错误，一是Ｆｅ３＋在水中为部分水解；二是氢氧化铁胶粒为多个Ｆｅ（ＯＨ）３形成的集合体（还吸附有阳离子），故０．１ｍｏｌＦｅＣｌ３水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于Ｎ。【答案】【解题技巧】（１）此类题在求解时可以按以下思路进行：!#$' *,·'（２）解答该类题的巧记口标准状况非气体，摩尔体积无法计；气体非标准状况，牢记此点防错点；电离水解是热点，离子数目难判断；可逆反应不完全，微粒数目难以算；物质混合多样化，微粒计算有点难；反应实质要清楚，电子转移易计算；微粒的类别，微观粒子已变换；物质结构须清楚，共价键计算才不难。２考—定物质的量浓度溶２考制【典例１】下列配制溶液的方法中能达到的Ａ．标准状况下，将２２．４Ｌ通入１Ｌ中，可得浓度为１ｏｌＬ１的氨Ｂ．取１００ｍＬ１ｌＬ稀硫酸，加水稀释５００ｍＬ溶液，可得浓度为ｏｌＬ１的稀硫Ｃ．向５００ｍ容量瓶中加入ｇＮａＯ固体，加水至刻度线，可得浓度为ｏｌ·Ｌ１的Ｎａ溶液Ｄ．配制１ｏｌＬ１的ＣｕＳ溶液，可将*,·2' !#$'Ｃｕ·溶于水【解析】Ａ项错误，所得氨水的体积不等于１Ｌ，应该将２２．４ＬＮＨ３通入水中配成１Ｌ溶液；Ｂ项正确稀释定律和溶质守恒可知，溶液体积原来的５倍，溶质浓度应为原溶液的１Ｃ项错误５容量瓶不能用来溶解ＮａＯＨ固体；Ｄ项错误，应２５０．０ｇＣｕＳＯ·配成１Ｌ溶液【答案】【典例２】已知某“８４液”瓶体部分如图所示，该“８４液”通常稀释１００倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（１）该“８４液”的物质的量浓度约ｏｌＬ１（２）某同学取１００ｍＬ该“８４液”，稀释后用于，稀释后的溶液中ｃ（Ｎａ＋）＝ｌＬ１。（３）该同学参阅该“８４液”的配方，欲用ＮａＣｌＯ固体配制４８０ｍＬ含ＮａＣｌＯ质量分数为２５％的液。下列说法正确的是 序号）。Ａ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，!#$' *,·'需要一种玻璃仪Ｂ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制Ｃ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低Ｄ．需要称量ＮａＣｌＯ固体的质量为１４３．０（４）“８４液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力。某小组用９８％（密度为１．８４ｇｃｍ）的浓硫酸配制２０００ｍＬｍｏｌ·Ｌ１稀硫酸。需用浓硫酸的体积 ｍＬ【解析 （１）由ｃ＝１０００ρｗ得，ｃ（ＮａＣｌＯ）Ｍ１０００４０（ｍｌＬ１）７４．（２）稀释前后溶液中ＮａＣｌＯ的物质的量不变，则有：１００ｍＬ×１０３Ｌ·ｍＬ１×ｍｌＬ１*,·2' !#$'１００ｍＬ×１００×１０３Ｌ·ｍＬ１×ｃ（ＮａＣｌＯ），解得稀释后ｃ（ＮａＣｌＯ）＝０．０４ｏｌＬ１，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＮａＣｌＯ）＝ｏｌＬ１。（３）选项Ａ，需用托盘天平称量ＮａＣｌＯ固体，用烧杯来溶解ＮａＣｌＯ，用玻璃棒进行搅拌和，用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的ａ、ｂ不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项Ｂ，配制过程中需要加入蒸馏水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项Ｃ，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项Ｄ，应选取５００ｍＬ的容量瓶进行配制，然后取出４８０ｍＬ即可，所以需要ＮａＣｌＯ的质量：０．５Ｌ×４．０ｏｌＬ１ｇｍｏｌ１＝ｇ。（４）２０００ｍＬ２．３ｍｏｌ·Ｌ１的稀硫酸中溶质的物质的量为２Ｌ×２．３ｏｌＬ１＝４．６ｍｏｌ，设要９８％（密度为１．８４ｇｃｍ３）浓硫酸的体积ＶｍＬ×１．８４ｇｃｍ３×ＶｍＬ，则有ｍｏｌ，解得Ｖ＝

９８ｇｍｏｌ ＝４．【答案 （１）４． （２）０． （３）（４）!#$' *,·'【技巧点拨】解答本题要注意以下三点：一是一定物质的量浓度溶液的配制是以容量瓶的体积来定容的，所以计算所需溶质的质量或者浓溶液的体积时应该以容量瓶的体积为准；选择容量瓶时，一定要答出容量瓶的具体规格（体积）。二是误差分析要根据溶质的增、减来判断。三是稀释计算时要紧扣稀释前后溶质的物质的量不变这一原则。３有关物质的量的综合运３【典例１】将一定质量的铁粉加入１ＬＣｕＳＯ４溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量比原铁粉的质量增加４ｇ，下列叙述正确的是Ａ．最终所得固体一定是Ｆｅ与Ｃｕ的混合Ｂ．最终所得溶液为ＦｅＳ溶Ｃ．原ＣｕＳＯ溶液的浓度ｃ（ＣｕＳＯ）０ｌ·Ｌ Ｄ．最终所得固体的质量为３２【解析 ＋ ＦｅＳＯ４＋ Δｍ（固体质量差１ ５６ ６４ ８*,·2' !#$'ｎ（ＣｕＳＯ４）ｍ（ ｍ（Ｃｕ）４消耗ｎ（ＣｕＳＯ）＝ｍｏｌ，ｍ（Ｆｅ）＝ｇ；生成铜ｍ（Ｃｕ）＝３２ｇ。４①上述反应中若Ｆｅ过量，则ＣｕＳＯ４的物质的量浓度ｃ（ＣｕＳＯ）＝０．５ｌＬ１，最终所得的固体为Ｆｅ和Ｃｕ的混合物若ＣｕＳＦｅ量为ｇＣｕＳ溶液的浓度ｃ（Ｃｕ）ｍｏｌ４·Ｌ１，最终所得固体为Ｃｕ。综合上述两种情况选Ｃ。【答案】【典例２】某同学设计如下实验测定绿矾样品（主要成分为ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）的纯度，称取１１．５ｇ绿矾产品，溶解，配制成１０００ｍＬ溶液；量取２５．００ｍ待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的００·Ｌ１的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸溶液的平均体积为２０．００ｍＬ。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为Ａ．９４． Ｂ．９６．Ｃ．９６． Ｄ．９７．【解析 滴定时发生反应的离子方程式!#$' *,·' ＭｎＯ＋５Ｆｅ２＋＋８Ｈ＋Ｍｎ２＋＋５Ｆｅ３＋＋４Ｈ ４ｎ（ＫＭｎＯ）＝２０．００×１０３Ｌ×０．０１０００ｍｏｌ·Ｌ４ ＝２．０×１０４ｍｏｌ，根据离子方程式知，ｎ（ＦｅＳＯ·７ＨＯ）＝５ｎ（ＫＭｎＯ）＝１．０×１０３ｍｏｌ，理论上２５．００ｍＬ待测液中所含样品的质量 ２１１．５ｇ×２５．００ｍＬ＝０．２８７５ｇ，ｗ（ＦｅＳＯ·７Ｈ２１０００ １．０×１０３ｍｏｌ×２７８ｇｍｏｌ ０．２８７５ ×１００％９６．７％【答案 【得分技巧】解答这类计算题要抓住以下三点：（１）单位换算与统一，一般将溶液体积换算成以“Ｌ”为单位，与物质的量浓度的单位统一。（２）明确配制的溶液体积与量取的溶液体积之间的关系。（３）根据化学方程式或离子方程式寻找计算关系式，或根据电子守恒找出氧化还原反应中知物质与目标物质之间的定量关系*,·2' !#$''( <EF、一种重要的分散 胶１．分散种（或多种）物质分散到另一种物质（或多种）中所形成的混合物称为分散系。被分散的物质分散质；起容纳分散质作!#$' *,·'的物质→分散剂２．胶体的物理性（１）丁达尔效应：区分胶体和溶液的最简便方法是丁达尔效应。是分散质颗粒直径大小（１～ｎｍ）特别提醒是分散质颗粒直径大小（１～ｎｍ）（２）介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，具有介稳性。胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。（３）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中可做定向移动。胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。注意①胶体粒子是指胶体的分散质粒子o②胶体不显电性，但胶体粒子可能带电荷显电性。如Ｆｅ（ＯＨ）胶粒带正电荷，在电场中o阴极定向移动（阴极附近溶液颜色加深）③不是所有的胶体粒子都带电荷，如淀粉散散于水中形成的胶粒不带电*,·2' !#$'（４）布朗运动：胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在做无规则运动。（５）聚沉：加热、加入电解质等均能使胶体粒子成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。现象剖析向Ｆｅ（ＯＨ）胶体中逐滴加入强酸o（如盐酸、硫酸）时，出现的现象为先沉淀后溶解其原因为开始时胶体中加入了电解质发生了沉沉，后来发生了中和反应，沉◦（６）胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，因此在胶体时，可用渗析的方法提纯胶体，但不能用抽滤的方法分离胶体。３．胶体的———水解法和复分解水解法Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体 将少量饱ＦｅＣｌ３溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热△溶液呈红褐色：ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３ＨＣｌ。!#$' *,·'注意：在Ｆｅ（ＯＨ）胶体中，Ｆｅ（ＯＨ）胶体粒o３子的数目要远远小于原ＦｅＣｌ溶液中Ｆｅ的目。原因有两个，一是Ｆｅ发生了部分水解，是是胶粒为多个Ｆｅ（ＯＨ）的集合体复分解法ＡｇＩ（胶体 ＡｇＮＯ３稀溶液ＫＩ稀溶液反应：ＡｇＮＯ３＋体）＋

ＡｇＩ（４．胶体的应用———净水剂及其作用原常用净水剂：ＫＡｌ（ＳＯ４）·１２Ｈ２Ｏ、ＦｅＣｌ等其形成胶体的化学原理：Ａｌ、Ｆｅ发生水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）、Ｆｅ（ＯＨ）胶体。二、溶１．物质的量浓度的相关计算类型及公（１）溶液稀释后浓度的计稀释公式：ｃ稀Ｖ稀＝ｃ浓Ｖ浓；②Ｖ稀ρ稀ｗ稀Ｖ浓ρ浓ｗ浓（２）溶质相同的溶液混合后浓度的计同种溶质不同浓度的溶液混合时，溶质的物质的量可以相加，溶液的体积不能相加。混合*,·2' !#$'液的体积应根据

ｍ＝ 计算；若题干标注溶＝混混合时体积变化忽略不计，可以把两溶液的体积相加计算混合溶液的体积。（３）物质的量浓度与质量分数的换算ｃ＝１０００ｗρ单位为ｇｃｍ３）Ｍ当溶液为饱和溶液时，因为ｗ ，可Ｓ＋ｃ＝１０００ρＳ。Ｍ１００Ｓ）（４）气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算①若在标准状况下，一定质量水中溶解ＶＶ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ气 某气体时，ｃ＝Ｖ ｍ气 ρ

（ｍ单位为ｇ，单位为ｇｄｍ３）②若题干标注气体溶于水中时体积变化忽略不计，１Ｌ水中溶解ＶＬ气体（标准状况），则ｃｎ＝ ２２．

ｏｌＬ１

!#$' *,·'２．关于溶液中溶质的计（１）关于溶解度的计在一定温度下，溶质的溶解度不变，即溶液中溶质与溶剂的质量比不变。其解题模板为：列出溶质变化量Δｍ（质）溶质质量或溶剂变化量Δｍ（剂）溶剂质

＝１００利用式利用式求分析所得饱和溶液中溶质与溶剂的质分析溶质变化或溶剂变化（２）溶液的质量分数与密度的关①当溶液的ρｇｃｍ３时，质量分数（ｗ）越大ρ越大如烧碱溶液、硫酸等；②当溶液的ρｇｃｍ３时，质量分数（ｗ）越大ρ越小如氨水、乙醇溶液。１１胶体性质的应【典例】下列有关分散系的叙述正确的①盐卤可用于制豆腐；②葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体；③向饱和ＦｅＣｌ３溶液中滴加稀氨水（弱碱）可以胶体；④生活中*,·2' !#$'的豆浆、牛奶、鸡蛋清加适量水所得的混合物都是胶体；⑤ｅｌ溶液涂抹伤口能止血是利用了胶体的聚沉性质；⑥工厂的电除尘器是利用了胶体的电泳性质；⑦ｅｌ溶液与Ｆｅ（ＯＨ）３胶体两种分散系的本质区别为是否具有丁达尔效应Ａ．①②③④⑤⑥⑦Ｂ．①②④⑤⑥Ｃ．①④⑤⑥Ｄ．【解析】盐卤点豆腐是利用了豆浆胶体的聚沉性质，①正确；葡萄糖注射液属于溶液，②正确；ＦｅＣｌ３溶液与氨水反应生成Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀，③错误④正确；血液是胶体的一种，故ＦｅＣｌ３溶液的止血作用是利用了胶体的聚沉，⑤正确；⑥正确；两种分散系的本质区别在于分散质微粒的大小不同⑦错误【答案】【领悟整合】（１）胶体分散质粒子直径介于１～１００ｎｍ之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，这一特征决定了胶体具有丁达尔效应，而!#$' *,·'其他分散系没有（２）对胶体性质的考查，通常通过实际生产和生活中的现象来体现，因此学习中要注意理论结合实际，加强能力的培养。２溶液计算的三种方２方法１定义式【典例１】将３６．５ｇＨＣｌ溶解在１Ｌ水中（水的密度近似为１ｇ／ｍＬ），所得溶液的密度为ρｇ／ｍＬ，质量分数为ｗ，物质的量浓度为ｃｍｏｌ／Ｌ。设ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是Ａ．ｃ＝Ｂ．所得溶液中Ｃｌ的浓度 １０００ρｍｏｌ／１０００＋３６．ｇＨＣｌ气体的体积为２２．４Ｌ所得溶液的质量分数为【解析】选项Ａ，溶剂的体积是１Ｌ，溶解后溶液的体积不是１Ｌ，错误。选项Ｂ，ＨＣｌ溶于水后完全电离，溶液中ｎ（Ｃｌ）＝１ｍｏｌ，Ｖ＝１０００ｇ＋３６．５ｇ×１０３Ｌ／ｍＬ，ｃ（Ｃｌ）＝ｎ（Ｃｌ）ρｇ／ *,·2' !#$'１ ｍｏｌ，正确。选项Ｃ，ＨＣｌ气体所１０００＋３６．的温度和压强不一定是标准状况，错误。选项Ｄ，溶质的质量为３６．５ｇ，溶液的质量为１０００ｇｇ，ｗ ３６． ×１００％３５２％，错误１０００＋３６．【答案】【技巧点拨 某物质的物质的量浓度的数表达式为ｃ＝ｎ，其中ｎ为溶质的物质的量（ｍｏｌ），Ｖ为溶液的体积（Ｌ），ｃ的单位为ｍｏｌ。因此，欲求ｃ，应先分别求出ｎ及Ｖ。溶液的质量分数、密度等也可根据相关概念进行计算，计算中特别要注意单位的统一。方法２公式换算【典例２】已知某饱和氯化钠溶液的体积为Ｖｍ密度为ρｇｍＬ１，质量分数为ｗ，物质的浓度为ｃｍｏｌ·Ｌ１，溶液中所含ＮａＣｌ的质量为ｍｇ。下列选项正确的是Ａ．该温度下ＮａＣｌ的溶解度Ｓ １!#$' *,·'Ｂ．溶液中溶质的物质的量浓度ｃ（ＮａＣｌ） ｌＬ５８．５Ｃ．溶液中溶质的物质的量浓度ｃ（ＮａＣｌ）１０００ρｗｍｌＬ５８．Ｄ．溶液中溶质的质量分数ｗ＝５８．５ｃ１【解析】选项Ａ１００ｇ∶Ｓ＝（１ｗ）∶ｗ，即Ｓｍ１００ｗｇ，错误。选项Ｂｃ（ＮａＣｌ）＝１ｗ

５８．５ｇ·ｍｏｌＶ×１０３＝１０００ｍｏｌＬ１，错误。选项Ｃ，ｃ（ＮａＣｌ）＝１０００ρｗｍｌＬ１选项Ｄｃ＝５８． 则ｗ＝５８．５ｃ×，错误１【答案】【技巧点拨】溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为ｃ＝１０００ｗ其中ρＭ溶液的密度（ｇｃｍ３），ｗ为溶质的质量分数，Ｍ*,·2' !#$'溶质的摩尔质量（ｇ／ｍｏｌ）。由上述公式可知，已知ρ、ｗ、Ｍ，就可以求出ｃ，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。方法３守恒【典例３】把ａＬ硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用ｂｍｏｌ烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与ＢａＣｌ２溶液反应恰好消耗ｃｍｏｌＢａＣｌ２。则原溶液中ＮＯ３的物质的量浓度是Ａ．ｂ２ｃｏｌＬａＢ．２ｂ２ｃｌＬａＣ．２ｂｃｏｌＬａＤ．２ｂ４ｃｍｌＬａ【解析】先根据一份与烧碱反应消耗４的物质的量求出原溶液中＋的物质的量，再根据另一份与ＢａＣｌ溶液反应消耗ＢａＣｌ的物质的求出ＳＯ４

的物质的量，然后根据溶液中离子的△荷守恒求得ＮＯ３的浓度。由＋

＋!#$' *,·'ＮＨ↑Ｏ知，一份溶液中ｎ（）＝ｂｍｏｌ。 （ＮＨ４）２ＳＯ４＋~份溶液中ｎ（２

ＢａＳＯ４↓＋２ＮＨ４Ｃｌ知，）＝ｃｍｏｌ，则原混合液ｎ（）＝ｂｍｏｌ，ｎ（ＳＯ２）＝ｃｍｏｌ。据电荷守４ ４规律可得：ｎ（

）＋２ｎ（ＳＯ

）＝ｎ（ＮＨ＋）ｎ（

）＝（ ４ｃ）ｍｏｌ，则ｃ（

）＝ｎ（ＮＯ３Ｖ＝２ｂ４ｃｍｌＬ１ａ【答案】【解后】若是稀释型物质的量浓度的相关计算，可根据稀释前后“溶质的物质的量守恒”进行解答，即ｃ１Ｖ１＝ｃ２Ｖ２（其中ｃ１、ｃ２分别是稀释前后溶质的物质的量浓度，Ｖ１、Ｖ２分别是稀释前后溶液的体积）。若知道电解质溶液中其他离子的物质的量或浓度而求某一种离子的物质的量或度，往往采用电荷守恒的方法，这样解答简单、快捷、准确。*,·2' !#$''( HIJK>1LMN—子结构中微粒的关１．原子结!#$' *,·'２．原子核外电子排布规（１）核外电子排布的一般规注意事项①核外电子排布的几条规律是相o互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各要求o②每个电子层最多能容纳２ｎ２个电子，但际容纳的电子数一般小于２ｎo③核外电子排布决定元素的性质，同主族去电子的能力越强，元素的金属性也就越强素，原子去电子的能力越强，元素的金属性也就越强*,·2' !#$'（２）核外电子排布的表示方法———结构意①原子结构示意②离子结构示意Ｍｇ２＋ 核外电子数＝质子 电荷Ｃｌ 核外电子数＝质子数电荷３．图解元素、核素、同位素的关!#$' *,·'４．常见的等电子微（１）１０电子微（２）１８电子微１８电子粒子：ＨＣｌ（直线形）、（Ｖ形）o（三角锥型）、ＳｉＨ（正四面体型）。１０电子子：ＨＦ（直线形）、ＨＯ（Ｖ形）、ＮＨ（三角锥型） （正四面体型）②电子微粒之间的转化：＋４oＮＨＯ， Ｈ二、化学１．离子（１）定义：阴、阳离子之间的相互作用称为*,·2' !#$'子键（２）实带正电荷的离子与带负电荷的离子的吸引作静电原子核与原子核、核外电子与核外电子作用间的排斥作用原子核与核外电子间的吸引作（３）电子式的表示方 ２ ＫＦ：Ｋ［∶Ｆ∶ ＣａＢｒ：［∶Ｂｒ∶］Ｃａ［∶Ｂｒ∶２·∶２

× ×ＮＨ４Ｃｌ：ＨＮ∶Ｈ

·Ｃｌ∶··ＭｇＣｌ的形成过程：Ｃ＋×Ｍｇ×＋·Ｃｌ∶ ｌ·Ｃ· ·２．共价（１）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。（２）实质：共用电子对对两原子的电性作用!#$' *,·'（３）分①非极性共价键：即Ａ—Ａ型键，要求成键的原子相同，共用电子对不偏向任何一方。如—Ｏ—Ｏ—Ｈ中的Ｏ—Ｏ键。它可以存在于单质分子中，也可以存在于共价化合物分子中，在离子化合物分子中也可能存在。②极性共价键：即Ａ—Ｂ型键，要求成键的原子不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方。原子吸引电子的能力相差越大，该共价键的极性越强。（４）电子式的表示方 …Ｎ２：∶Ｎ ＮＨ３：Ｈ∶Ｎ∶ＨＣＨ４：Ｈ∶Ｃ∶… Ｈ ··ＣＯ２：∶Ｏ∶∶Ｃ∶∶ ＨＣｌＯ：∶Ｃｌ∶Ｏ∶··*,·2' !#$'３．化学键与物质类别的关系判辨析关系：离子键只存在于离子化合物中o离子化合物中肯定含有离子键，可能还含有共价键键。共价化合物中有且只含有共价键三素性质的递变规１．元素周期表与元素周期周（周 数目：７个周期（每个周期所包含元素的数目分 为２、８、８、１８、１８ 周期数＝该周期中元素原子的核外电子层主族（Ａ）：７个（由短周期元素和长周主族（Ａ）：７个（由短周期元素和长周 元素共同构成 分

副族（Ｂ）：７个（完全由长周期元素构成０族：１个（稀有气体元素构成Ⅷ族：１!#$' *,·'（２）图解元素周期２．元素金属性的比较方（１）结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素的金属性越强。（２）位置比较同周期：从左到右，元素的金属性逐渐减弱；同主族：从上到下，元素的金属性逐渐增强；左下右上位：左下方元素的金属性较强。（３）实验比较最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性越强，对应元素的金属性越强；与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素的金属性越强；单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强；阳离子氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的金属性越弱；原电池中的正、负极：负极金属对应元素的*,·2' !#$'属性较强３．元素非金属性的比较方（１）结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。（２）位置比较同周期：从左到右，非金属性逐渐增强；同主族：从上到下，非金属性逐渐减弱；左下右上位：右上方元素的非金属性较强（３）实验比较最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，对应元素的非金属性越强；与反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素的非金属性越强；单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强；简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强；置换反应：非金属性较强的单质能置换出非金属性较弱的单质（氟除外）。４．粒子半径大小的比较方“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如ｒ（Ｌｉ）＜ｒ（Ｎａ）＜ｒ（Ｋ）＜ｒ（Ｒｂ）＜ｒ（Ｃｓ）；ｒ（Ｏ２）＜ｒ（Ｓ２）＜ｒ（Ｓｅ２）＜ｒ（Ｔｅ２）；ｒ（>ｒ（Ｎａ＋）；ｒ（Ｆｅ）＞ｒ（Ｆｅ）!#$' *,·'“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小（序大径小）。如ｒ（Ｎａ）ｒ（ｇ）ｒ（Ａｌ）ｒ（Ｓｉ）ｒ（Ｐ）ｒ（>ｒ（Ｃｌ）；ｒ（Ｏ２）＞ｒ（Ｆ）＞ｒ（Ｎａ＋）＞ｒ（Ｍｇ２＋>ｒ（Ａｌ３＋“三看”核外电子数：同种元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大。如ｒ（Ｃｌ）ｒ（Ｃｌ），ｒ（Ｆｅ）ｒ（Ｆｅ）“四看”参照物：电子数和核电荷数都不同的，需找参照物进行比较。如比较Ａｌ３＋与Ｓ２的半径大小，参照物为与Ａｌ３＋电子数相同、与Ｓ同一族的氧元素的简单离子Ｏ２，因为Ａｌ３＋＜Ｏ２，且Ｏ２＜Ｓ２，故Ａｌ３＋＜Ｓ２。四素在元素周期表中位置的推１．元素位置推断的基本思２．元素位置推断的基本方（１）根据０族元素原子序数推*,·2' !#$'周—二三四五六七原子序２１１８（若填满方法：比大小，定周期；求差值，定族数如５３号元素，因３６＜５３＜５４，故５３号元素位于第五周期；５４５３＝１，则５３号元素位于５４号元素左侧第一格，即第ⅦＡ族，故５３号元素位于第五周期第ⅦＡ族。如８８号元素，因８６＜８８＜１１８，故８８号元素位于第七周期，８８８６＝２，则８８号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡＡ族，故８８号元素位于第七周期第ⅡＡ族。（２）根据原子结构确元素周期数＝元素的电子层数；主族序数最外层电子数具有相子层结构的微粒第ｎ周…阴离子稀有气第ｎ期阳离子……（３）根据元素周期表特征确①主族序数等于周期数的元素：Ｈ、Ｂｅ、Ａｌ②主族序数等于周期数２倍的元素：Ｃ、Ｓ③主族序数等于周期数３倍的元素：Ｏ④周期数是主族序数２倍的元素：Ｌｉ、Ｃａ⑤周期数是主族序数３倍的元素：Ｎａ、Ｂａ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周!#$' *,·'元素：Ｈ、Ｃ、Ｓｉ⑦最高正价是最低负价绝对值３倍的短周期元素：Ｓ。⑧除外，原子半径最小的元素：Ｆ⑨最高正价不等于主族序数的短周期元素：（无正价）（４）根据原子半径、离子半径来推断主族元素的相对位置同周期元素原子半径：左边右边；同主族元素原子半径：上边下边。（５）利用次外层电子数确定周第二周期次外层电子数：２；第三周期次外层电子数：８；第四周期至第七周期：次外层电子数ⅠＡ、族都为８；Ⅲ族～族都为１８（６）利用常用特征推断主族元素的位①短周期元素原子结构的特殊最外层电子数为１的原子有Ｈ、Ｌｉ、Ｎａ，为o的原子有Ｈｅ、Ｂｅ、Ｍｇ最外层电子数与次外层电子数相等的原有Ｂｅ、Ａｒ，是次外层电子数２倍的原子是Ｃ，３倍的原子是Ｏ，４倍的原子是Ｎｅ次外层电子数是最外层电子数２倍的原有有Ｌｉ、Ｓｉ*,·2' !#$'内层电子总数是最外层电子数２倍的原子有Ｌｉ、Ｐ 电子层数与最外层电子数相等的原子有ＨＢｅ、Ａｌ，是最外层电子数２倍的原子是Ｌｉ最外层电子数是电子层数２倍的原子Ｈｅ、Ｃ、Ｓ，３倍的原子是Ｏo氢化物质子数、电子数都为１０的原子有Ｃ、ＮＯＯ、Ｆ，都为１８的原子有Ｓｉ、Ｐ、Ｓ、Ｃｌ②含量与物理性地壳中含量最大的非金属元素是氧（Ｏ），其次是硅（Ｓｉ）；含量最大的金属元素是铝（Ａｌ）其单质是人工制得纯度最高的元素是o（Ｓｉ）其单质为天然物质中硬度最大的元素是（Ｃ）。其气态氢化物中含氢量最高的是碳（Ｃ）。所形成的化合物种类最多的元一是碳（Ｃ）在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（Ｃ）其最高价氧化物对应水化物的酸性最强元元素是氯（Ｃｌ）③化学性质与用（Ｆ）其单质与水反应最剧烈的非金属元素（Ｆ）!#$' *,·'其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应生成盐的是氮（Ｎ）o其气态氢化物与其低价氧化物能反应生该元素单质的是硫（Ｓ）最高价氧化物对应水化物具有强氧化性元素是硫（Ｓ）、氮（Ｎ）o其气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（Ｎ）能导电的非金属单质有石墨（Ｃ）和晶体（Ｓｉ）o能与强碱溶液反应的单质有Ａｌ、Ｃｌ、Ｓｉ、Ｓ既能在中燃烧又能在中燃烧的金单质是镁（Ｍｇo其单质本 ，在一定条件下又可以杀的是硫（Ｓ）、氯（Ｃｌ）原子或离子中的数量关１１【典例】不具有放射性的同位素称为稳定位素，稳定同位素分析法近２０年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，２Ｈ、１３Ｃ、１５Ｎ、１８Ｏ、３４Ｓ等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是*,·2' !#$'和的相对分子质量不同 结合ＯＨ的能力比的【解析】Ａ项中３４Ｓ的中子数为３４１６＝１８，不正确；Ｂ项中两个分子中Ｏ的质量数不同，正确；Ｃ项中原子序数之差由质子数决定，应该为１，不正确；Ｄ项中２Ｈ＋和１Ｈ＋的化学性质相同，不正确。【答案】【易错警示】（１）质子数（Ｚ）＝核电荷数＝核外电子数；（２）质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）；（３）阳离子的核外电子数＝质子数所带电荷数；（４）阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。２核外电子排布在元素推２中的应【典例】现有部分元素的原子结构特点如下表。ＸＬ层子数是Ｋ电子数的３Ｙ核外电子层数等于原子序Ｚ层电子数是层和层电子数之Ｗ共用三对电子形成双原子分子，常温下为体单质请回答下列问题

!#$' *,·'（１）元素的原子结构示意图◦（２）元素与元素Ｚ相比，非金属性较强的（填元素符号），写出一个能表示Ｘ、Ｚ非金属性强弱关系的化学方程式◦（３）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为（４）元素Ｘ和元素Ｙ以原子个数比１∶１化合形成化合物Ｑ，元素Ｗ和元素Ｙ化合形成化合物Ｍ且Ｑ和Ｍ的电子总数相等。以Ｍ为，Ｑ为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程◦【解析】（１）Ｌ层电子数是Ｋ层电子数的３倍，即Ｌ层有６个电子，故Ｘ为氧元素（Ｏ）；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Ｙ为氢元素（Ｈ）；Ｚ元素的Ｋ、Ｌ层分别有２个和８个电子，则Ｍ层上有６个电子，故Ｚ为硫元素（Ｓ）；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有Ｎ２，故Ｗ为氮元素（Ｎ）。（２）能说明氧比硫的非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是能置换Ｈ２Ｓ中的Ｓ。（４）Ｏ、Ｈ形成的原子个数比为１∶１的化合物是Ｈ２Ｏ２，Ｎ、Ｈ形成的化合物分子中电子数也为的分子只能是。点【答案】（ （２）Ｏ２Ｈ２Ｓ＋*,·2' !#$'点２Ｈ２Ｏ＋２Ｓ↓（３）ＮＨ４ＨＳＯ４（４）Ｎ２Ｈ４＋２Ｈ２Ｏ２Ｎ２↑＋４Ｈ２Ｏ【解题思路】解答本题应注意以下两点（１）根据各电子层上的电子数推导出Ｘ、Ｙ、Ｚ元素，并依据结构与性质的关系，推出性质，写出化学式及化学方程式。（２）１８电子微粒是重要的突破口：根据“Ｑ和Ｍ的电子总数相等”，可知Ｍ是１８电子分子。３“位构性”关系的综３考【典例１ 四种短周期元素在元素周期表的位置如图所示，其中只有Ｍ为金属元素。下列说法不正确的是原子半径的最高价氧物对应水化物的酸性的的最简单气态氢化物的热稳定性比的位于元素周期表中第二周期第Ⅵ【解析】由题给信息可知，Ｍ为Ａｌ，Ｘ为Ｓｉ，为Ｎ，Ｚ为Ｏ。原子半径Ａｌ＞Ｓｉ，Ａ项正确；因为Ｎ的非金属性比Ｓｉ的强，所以的酸性比Ｓｉ的强，项错误；因为Ｏ的非金属性比Ｓｉ的强，所以气态氢化物的热稳定性ｉ，Ｃ项正确；位于元素周期表的第二周期第ⅥＡ族，Ｄ项正确。!#$' *,·'【答案】【解后】解此类试题时必须先确定元素，然后根据递变规律进行判断。确定元素时要注意两点：一是要牢记元素周期表的基本结构，周期和族的分布情况，做到“心中有表”；二是要熟悉主族元素（特别是前２０号元素）在元素周期表中的位置，根据递变规律进行判断时要注意同周期、同主族元素性质的递变规律。【典例２】五种短周期元素Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ的原子序数依次增大。Ａ和Ｃ同族，Ｂ和Ｄ同族，Ｃ离子和Ｂ离子具有相同的电子层结构。Ａ和Ｂ、Ｄ、Ｅ均能形成共价型化合物。Ａ和Ｂ形成的化合物在水中呈碱性，Ｃ和Ｅ形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（１）五种元素中，原子半径最大的（填元素符号，下同），非金属性最强的 （２）由Ａ和Ｂ、Ｄ、Ｅ所形成的共价型化合物中，热稳定性的是 （用化学式表示）。（３）Ａ和Ｅ形成的化合物与Ａ和Ｂ形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 （４）Ｄ最高价氧化物对应水化物的化学式◦【解析】根据题目所给的信息，可知Ａ是Ｈ，Ｂ是Ｎ，Ｃ是Ｎａ，Ｄ是Ｐ，Ｅ是Ｃｌ。（１）根据元素周期律可知，Ｎａ的原子半径最大，Ｃｌ的非金属性最强。（２）Ｈ分别与Ｎ、Ｐ、Ｃｌ形成的氢化物为、*,·2' !#$'、ＨＣｌ，最不稳定（Ｐ的非金属性最弱）（３）Ａ、Ｅ形成的化合物是ＨＣｌ，Ａ和Ｂ形成的化合物是ＮＨ３，二者反应得到的产物是ＮＨ４Ｃｌ，ＮＨ４Ｃｌ中含有的化学键为离子键和共价键。（４）Ｐ的最高价是＋５，最高价氧化物对应水化物的化学式为。【答案】（１）ＮａＣｌ（２） （３）ＮＨ４离子键和共价键（４）【技巧点拨】这类试题的解法通常是推出元素，同时结合碱金属、卤素、第三周期元素的性质更好地理解“位构性”的关系，按题目要求进行解答。一般考查元素性质的递变规律、物质的性质、化学用语的书写等。!#$' *,·''( !"56789*,·2' !#$'第一部 氧化还原反—化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法１．双线桥表示同一种元素原子得到或失去电子的情况。基本