2023年河北省邯郸市成考专升本理科综合自考真题(含答案)

2023年河北省邯郸市成考专升本理科综合自考真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.把Zn粒加入0.1mol/L盐酸中，若要加快产生H2的速率，可采取的方法是（）

A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuSO4溶液

D.滴加MgCl2溶液

2.

3.

4.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（）

5.质量相等的甲、乙两飞船，分别沿不同轨道绕地球做圆周运动，甲的轨道半径大于乙的轨道半径。则（）。A.甲比乙的向心加速度大B.甲比乙的运行周期长C.甲比乙的动能大D.甲比乙的角速度大

6.光在某种玻璃中的速度是，要使光由空气射入这种玻璃的折射光线与反射光线之间成90°角，则入射角是（）。A.30°B.45°C.60°D.90°

7.下列叙述正确的是（）A.A.物质的量就是物质的质量

B.物质的量指物质的数量

C.物质的量是国际单位制中的一个物理量

D.物质的量是描述物质多少的单位

8.能将四种溶液分开的试剂是A.NaOH溶液B.稀盐酸C.稀氨水D.氯化钡溶液

9.

10.第

11

题

11.

12.氯气可用于自来水的消毒和杀菌．下列试剂中，可以用来区分蒸镏水和用氯气消过毒的自来水的是（）A.A.酚酞试液B.酸性硝酸银溶液C.淀粉溶液D.氢氧化钠溶液

13.

14.用相同的玻璃制成厚度为d的正方体A和半径为d的半球体B，分别放在报纸上，且让半球的凸面向上。从正上方（对B来说是从最高点）竖直向下分别观察A、B中心处报纸上的文字，下面观察记录正确的是A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一样高D.无法确定15.如图所示，半径均为R的两个金属球，今使两球边缘相距也为R，且使两球带上等量的异种电荷Q，设两球间的库仑力大小为F。则以下说法正确的是16.下列各项的烧杯中均盛有稀硫酸，其中铜电极上能产生气泡的是（）。

17.

18.关于简谐运动，下列说法中正确的是（）A.A.回复力的大小是不变的

B.回复力的方向是不变的

C.回复力的方向总与速度的方向一致

D.回复力的大小与振动物体离开平衡位置的位移成正比，回复力的方向与位移方向相反

19.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°，则这种玻璃的折射率为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

20.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A.A.生石灰B.石灰石C.碳D.纯碱二、填空题(10题)21.在酸或碱存在的条件下，甲酸甲酯跟水发生水解反应的化学方程式为________________。22.密度比空气小的某种气态烃A，一定条件下能跟氯化氢发生加成反应，其加成产物还能发生聚合反应，则A的名称是

．

23.如图所示，扶梯与水平面成37°，质量为m=50kg的人，站在扶梯上，随扶梯一起向下做匀加速直线运动，人受到的支持力是重力的，则电梯运动的加速度大小为______m/s2，人受到的摩擦力为______N。（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）

24.分别用1mol/L的AgNO3溶液完全沉淀NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液中的Cl-。（1）若NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液的物质的量浓度相同，体积也相同时，则依次消耗AgNO3溶液的体积比为______。（2）若用等体积的AgNO3溶液分别去完全沉淀物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液中的Cl-时，这三种溶液的体积比为______。

25.

26.在实验室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用图6-9所示装置来制取的气体是____.

27.—束橙色光与界面成30°角由空气射入某介质，折射角为30°，则此介质对橙色光的折射率为______，橙色光在此介质中的传播速度为______m/s。

28.

29.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物ACl2和氢气，则A的原子量为______。

30.下列实验:①用无水醋酸钠与碱石灰加热制取甲烷；②氯化铵与氢氧化钙混合加热制取氨气；③加热高锰酸钾制取氧气；④浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气。其中，可以采用图示装置完成的实验是______和_____(选填序号）。三、计算题(10题)31.如图，间距l=10cm的平行光滑金属直导轨水平放置在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下；在平行导轨的左端a、b两点间接入两个相同电阻，阻值R=0.8Ω；电阻为r=0.1Ω的导体滑杆cd放在导轨上且与其垂直。导轨电阻不计。当cd杆以v=2m/s向右匀速运动时，求(1)通过cd杆的电流；(2)使cd杆保持匀速运动，应对它施加外力的大小和方向。

32.如图11—31所示，在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时，弹簧保持为原长，线框恰好平衡.现撤去磁场，线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时，弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.

33.

34.第30题

35.一小物块以速度m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。问当高台的高度△多大时，小物块飞行的水平距离最大？这个距离是多少？（尽=10m/s2)

36.

37.AX型化合物中，如A与X电负性相差1．7，则该化合物离子性约50％。如Mg与O和Al与N形成键时，粗略估计各键中离子性所占百分数。

38.某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下数据：

(1)求反应的速率常数k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的浓度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何时注射第二针?

(3)为了避免因注射量过大而产生意外，要求第二针注射完时，血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度，则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?

39.某气态烃中各元素的质量分数为C：85.72%，H：14.28%在标准状况下的密度是2.5g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式和名称。

40.黄铜(brass)实际上是Cu-Zn合金，纯金属Cu和纯金属Zn的晶体分别都是ABC密堆积结构，当Zn的含量低于33％时，X射线衍射证明黄铜结构仍然与纯金属相同。假定Zn原子取代了Cu晶胞中所有顶角的Cu原子时，黄铜晶胞的质量是多少?Zn在黄铜中的质量分数是多少?

四、解答题(5题)41.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

42.

43.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

44.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

45.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

参考答案

1.C滴加少量CuSO4溶液后，则发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜、辞原电池，放出H2的速率会更快。

2.C

3.D

4.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动．解题时可逐一讨论．

(1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项．

(2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应．C选项正好也符合此要求．

所以正确选项是C．

5.B可知道轨道半径越小，线速度越大，动能越大，角速度越大，加速度越大，周期越小。

6.C玻璃的折射率

7.C

8.A因为NaOH溶液与题给的四种溶液作用，有不同的现象产生。入NaOH溶液，白色沉淀消失。

9.C

10.D

11.A

12.B

13.A

14.A对于正方体A，观察到的文字比实际高；对于半球体B，观察到文字与实际一样，可知A正确。

15.B两个金属球不能看做点电荷，由予异种电荷相互吸引，使两者电荷的实际距离Z小于

16.A该小题主要考查考生对原电池形成条件的知识点。【考试指导】B、C、D选项中均不能形成原电池。

17.B

18.D

19.B根据全反射定律公式：，代入数值，得出折射率

20.B

21.酯的水解反应是酯化反应的逆22.乙炔(1)气态烃A的密度比空气小，即A的相对分子质量小于29，所以可知该烃分子内含有的碳原子数少于3个．

(2)一定条件下，A能跟氯化氢发生加成反应，所以分子内必有不饱和的碳碳双键或三键．这就是说，A分子内应含有2个碳原子．

(3)A与HCl加成后的生成物还能发生聚合反应，说明A的加成产物分子中仍含有不饱和键，所以A分子中的不饱和键一定是碳碳三键，即A为乙炔．反应方程式分别为

23.10/9；400/9

24.1：2：3；6：3：2（1）由AgNO3与三种溶液反应的方程式即可得。（2）也可由AgNO3与三种溶液的反应方程式得：。

25.

26.CO2用题目所给的装置制取的气体，必须满足以下三个条件：(1)应是“固+液→气”的类型，由此可排除NH3、CH4(属“固+固→气”类型)和C2H4(属“液+液→气”类型).(2)反应不需加热，由此可排除Cl2.(3)气体的密度应比空气大，即比空气重，所以应排除H2.收集H2瓶口应向下，所以可以用图示装置制取的气体是CO2.

27.

28.

29.2m/n依题可知：设A的原子量为a，则A的物质的量nA=m/a，根据化学方程式中的比例关系得nA：n=1：2=>a=2m/n。30.【答案】①和③

【解析】该小题主要考查考生对实验室制备和收集气体装置的选择的掌握情况。

【考试指导】由图中可得制备气体条件需要加热；可用排水法收集气体，说明制备的气体不溶于水。只有①和③满足上述两个条件。31.(1)cd杆匀速运动切割磁场线。设产生的电动势为E，通过cd杆的电流为I，则有

联立以上三式并代入数据得

I=0.2A

(2)要使杆保持勾速运动，外力的大小为

F=BIl

代入数据解得

F=0.01N，方向向右

32.通电导线在磁场中受安培力作用，利用左手定则，可得线框下边导线受到方向竖直向上的安培

33.

34.

35.

36.

37.

38.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知条件，得方程：由ln0．22=ln0．48-k1(12-4)，得k1=0．098h-1

由ln0．15=ln0．48-k2(16-4)，得k2=0．098h-1

由ln0．15=ln0．22-k3(16-12)，得k3=0．096h-1

k=(k1+k2+k3)／3=0．097h-1，t1/2=0．693／0．097=7．1h也可以用ln(A／A0)对t作图，求k。(2)ln0．37=ln0．48-0．097t，t=2．7h，即约到下午2：42应注射第二针。(3)由ln0．22=lnA0-0．097×12，A0=0．70mg／100cm3，即为上午8点第一针注射完时的浓度。打第二针时血液中的抗菌素浓度为0．37mg／100cm3，为了达到0．70mg／100cm3，打第二针时的追加量应为(0．70-0．37)mg／100cm3=0．33mg／100cm3

所以第二针的注射量约为第一针注射量的，即第二针的注射量约为第一针的一半