化学反应速率和化学平衡重要知识点

关于化学反应速率和化学平衡重要知识点第一页，共三十一页，2022年，8月28日

升高温度,v增大;反之则相反。

(对气体)增加压强,v增大.反之则相反。

增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。

(固体或纯液体除外)

加催化剂,v增大。1.化学反应速率的相关知识※化学反应速率(v):1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t(练习)3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。5、影响因素：①温度:②压强:③浓度:④催化剂:

第二页，共三十一页，2022年，8月28日1、已知反应A+3B2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。解:v(A)=△c(A)/△t

=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)

v(A):v(C)=1:2

∴v(C)=2mol/(L·min)2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。

A、对该反应体系加热

B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C、滴加少量CuSO4D、不用铁片，改用铁粉B第三页，共三十一页，2022年，8月28日注意“真”变和“假”变”:若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。第四页，共三十一页，2022年，8月28日化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例①速率关系：V正＝V逆③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变：④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定）②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定）⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定）⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：2、化学平衡的标志(特征)第五页，共三十一页，2022年，8月28日例、可逆反应2NO2

2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为

2：2：1。D混合气体的颜色不再改变的状态。E混合气体的密度不再改变的状态。F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。2.化学平衡的标志ABDEF第六页，共三十一页，2022年，8月28日1、等效平衡

一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。（1）什么是等效平衡：（2）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。3、等效平衡问题第七页，共三十一页，2022年，8月28日1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应判断方法:

使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。第八页，共三十一页，2022年，8月28日2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。第九页，共三十一页，2022年，8月28日等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容(气体总体积改变)投料换算成相同物质表示时量相同

两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(气体总体积不变)投料换算成相同物质表示时等比例

两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例

两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化等效平衡问题第十页，共三十一页，2022年，8月28日1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molCAB第十一页，共三十一页，2022年，8月28日2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDD第十二页，共三十一页，2022年，8月28日4.化学平衡在不同条件下的比较问题同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.1.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1molO2、2molSO2,在乙充入2molSO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（）。

A．甲中有2molSO3，乙中有2molSO2和1molO2

B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等

C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同

D．甲、乙两容器内气体压强相等第十三页，共三十一页，2022年，8月28日2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。（2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为______。

(3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________。b=2aC>2a第十四页，共三十一页，2022年，8月28日3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。 ⑴达到平衡所需要的时间：t(A)

t(B)，SO2的转化率：a(A)

a(B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)

v(B)。 ⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向

反应方向移动，B中的化学反应速率

。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量

，B容器中SO2的百分含量

。第十五页，共三十一页，2022年，8月28日4.化学平衡移动问题化学反应的特点:1.可逆反应

2.反应物、生成物的状态

3.气态物质的计量数

4.反应热外界条件改变浓度、压强、温度等物理量改变：1.速率2.浓度3.百分含量4.转化率5.压强6.相对平均分子质量等结论:1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。2、化学平衡移动的方向取决于v正、v逆的相对大小。(1)v正＞v逆化学平衡向正反应方向移动。(2)v正=

v逆化学平衡不移动。(3)v正＜v逆化学平衡向逆反应方向移动。3、化学平衡不移动并不说明v正、v逆大小没有改变第十六页，共三十一页，2022年，8月28日1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向

反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是

。并且a

d+e(填<=>).(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向

反应方向移动(填“正”或“逆”)．理由是

。并且a

d(填<=>).压强(Pa)4×105

6×1051×1062×106D的浓度(mol/L)

0.0850.1260.2000.440第十七页，共三十一页，2022年，8月28日2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O3．（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A、不变 B、增大

C、减小 D、无法判断若改成恒压,又是那个答案

.CCC第十八页，共三十一页，2022年，8月28日4.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（）

A．正反应速率增大 B．平衡正向移动

C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大5.在CH3COOH

H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（）

A．加H2SO4 B．加盐酸

C．加水 D．加NaOHACCD第十九页，共三十一页，2022年，8月28日5.化学平衡图象题总汇

一、图象题的一般解题思路

这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。

3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。

4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。第二十页，共三十一页，2022年，8月28日图象题的类型（1）1．物质的量(或浓度)-时间图象

例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为____________________________，2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为______________、______________。

图1

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图2Ａ3Ｂ＋Ｃ0.08mol/(Ｌ·s)0.12mol/(Ｌ·s)第二十一页，共三十一页，2022年，8月28日图象题的类型（2）

2.速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是____________；t1～t2速率变化的主要原因是________________。[答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。图2

氢气发生速率变化曲线第二十二页，共三十一页，2022年，8月28日例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3

（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大反应容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）DCAB第二十三页，共三十一页，2022年，8月28日图象题的类型（3）

3.速率—压强(或温度)图象例4.符合图象4的反应为()。Ａ、N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)Ｂ、3NO2(g)＋H2O

(l)2HNO3(l)＋NO(g)Ｃ、4NO2(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)Ｄ、CO2(g)＋C(s)2CO(g)图4

曲线图Dv正v逆第二十四页，共三十一页，2022年，8月28日图象题的类型（4）

4．转化率(或质量分数等)-压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。Ａ.正反应吸热，ｍ+ｎ＞ｐ+q

Ｂ.正反应吸热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑＣ.正反应放热，ｍ+ｎ＞ｐ+ｑ

Ｄ.正反应放热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ图5

曲线图A[分析]解决这类图象题目，采用“定一论二”，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。

第二十五页，共三十一页，2022年，8月28日例6.mA(s)+nB(g)qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。

Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快[分析]Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。图6

曲线图A、C第二十六页，共三十一页，2022年，8月28日例7.图7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。Ａ.m+n＞p+q

Q＞0Ｂ.m+n＞p+q

Q＜0

Ｃ.m+n＜p+q

Q＞0Ｄ.m+n＜p+q

Q＜0

[分析]图7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。图7图8Cv正v正v逆v逆第二十七页，共三十一页，2022年，8月28日