鲁科版(2019)化学必修第一册：2.3氧化还原反应教案

/15B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应7．下列说法正确的是（ ）A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性B．失去电子的物质做氧化剂C.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D．金属阳离子被还原一定得到金属单质8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）NadAgClH20->22KC1O3-KClMnO2-MnCl29.对于反应NaH+H2O====NaOH+H21,下列叙述正确的是（ ）①H2是还原剂；②H2O是氧化剂；NaH既是氧化剂，又是还原剂；NaH中氢元素被还原；⑤被氧化的氢原子与被还原氢原子个数比为1：1．A．①③⑤B．②④C.②⑤D．②④⑤1-5DCBDBBD6-9DCDC【第二课时】导入：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。三、氧化还原反应的应用.研究物质的性质(1)研究物质氧化性或还原性讲解：研究物质氧化性或还原性的思路.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。.如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。活动歌究：探究物质的氧化性或还原性过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。实验用品5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。实验方案设计及实施实验内容实验现象实验结论小结:实险内容实验现配实验结论取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，用商加5%的H2O2溶液o溶液有无色变为蓝色小o工具有氧化性取少量酸性KMnO4漕液小试管中，再滴加5%的HQ）溶液口溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成HR?具有还原性思考：.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。小结：氧元素常见价态为0价-1价-2价，过氧化氢中氧元素为-1价。所以氧元素价态有降低的趋势体现氧化性，也有升高的趋势体现还原性。.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？小结：过氧化氢可以把KI中「氧化为I2,证明过氧化氢具有氧化性。过氧化氢中-1价的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化为。2,证明过氧化氢具有还原性.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。小结：失？X2,化合价升高，氧化反应-1 -2 02H2O2====2H2。+O2I得e，X2,化合价降低，还原反应板书：（2）氧化性或还原性的强弱失电子能力越强一氧化性越强得电子能力越强一还原性越强

①金属活动性顺序表①金舄活动性顺序表^属单质的还原性KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgPtAu还原性逐渐减弱KL.Mg>Al»Zn2+Fe^+..H-Cu*F*Ag\.氧化性逐渐增强金属单质的还原性越强；对应金属阳离子的氧化性越弱②根据化学方程式判断还原性强弱Fe+Fe+CuS04还原剂氧化剂还原性氧化性FeSQ,+ Cu氧化产物 还原产酒氧化性 还原性较弱③环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越2.实现物质转化与获得能量(1)利用氧化还原反应实现物质的转化①金属的冶炼小结：热还原法高温Fe2O3+3CO——Fe+3CO2置换法置换法Fe+CuSO4置换法Fe+CuSO4=FeS04+Cu金红石(TlO2)、碳单质、氯气高温,镁、加热“CL，气氛一Ti电解法也好2A1203 4Al+302T金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成单质 Mn++ne-====M②非金属单质制备迁移应用：瑞典化学家舍勒（C.W.ScheelR是最早发现氯气的人。他在研究软钮矿矿石（主要成分是二氧化钮）时，把浓盐酸和软钻矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。MnO2+4HC1（浓）一^MnC12+C12f+2H0O用工T7 取渣二的找'I思考：（1）用浓盐酸和二氧化钮制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。小结：化合价升高，氧化反应* AMnOjMHCI（浓）——MnCI3+Cl?1s+2H?0化含价降低，二原反应我化剂还原剂（2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？

小结:小结:化合价升高，氧化反应Cl2+2NaOH^=NaCl+NaClO+H2O化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应契化性还原性分析：氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气(3)在实验室里也可以利用高钮酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。小结：2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8HO板书：单质硅的制备单质硅的制备SiO”破单质而心粗硅.Sici4乱工Si板书：利用氧化还原反应获得能量①利用氧化还原反应获得热能②利用氧化还原反应获得电能课堂小结：研究物施氧化性或还原性研究物质的性犷比较氧化性或还原性的强弱优化还原反应的应用一--实现物原转化与获得能量课堂检测：.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素（ ）一定被氧化一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（ ）A.NH3B.NO C.NO2 D.HNO3.已知如下反应：2HI+H2SO4（浓）===I2+SO2t+2H2O;I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4（稀）。有关上述反应的结论正确的是（ ）A.上述两个反应是相互矛盾的B.氧化性：浓硫酸>I2>稀硫酸C.氧化性：I2>浓硫酸>稀硫酸D.无法比较浓硫酸、12、稀硫酸的氧化性4.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）2MnO2+10Cl+16H===2Mn2+5Cl2T+8H2O2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCb+Cl2===2FeCl3MnO2>Cl2>Fe3>l2Cl>Mn2>I>Fe2+3MnO2>Cl2>l2>Fe3I>Fe2>Cl>Mn2+5.实验室制氯气时有如下操作步骤：①连接好装置并检查其气密性②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化钮粉末④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中下列各步骤的顺序排列正确的是（ ）A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.④③①②⑤D.①③④②⑤6.已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5C12忏8H2。，若有44.8LC12（已换算为标准状况）生成，求：