2020届高考化学二轮复习专题三离子反应离子共存的判断5专项测试含解析20191108130

离子反应离子共存的判断（5）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、C「、SO；—B.Ca2+、HCO3-C1-、K+C,Mc2+>Ag+、NO3-C「D.H+、Cl-、Na+、CO；—2、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO；-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸②N&CO溶液③BaCl2溶液④NaOH§液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是（）A.②③④①B.③②④①C.③④②①D.④③②①3、常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO-B.由水电离出的c（H+）=1X10-I3mol/L的溶液中：Na+、CO2-、Cl-、K+C.pH=1的溶液中：NH4+、Cl-、Cu2+、SO2-D.无色溶液中：Al3+、HCO、I-、K+4、下列叙述正确的有几项（）①NH3溶于水能导电，所以NH是电解质②BaSO投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质⑥CaCO投入水中几乎不能导电，但CaCO是强电解质.A.1项B.2项C.3项D.4项5、常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A.加入过量NaOhB液：Na+、AlO2、OH-、SOjB.加入过量氨水：NH；、Al3+、OH-、SO4-C.通入过量SO2:Fe2+、H+、SO3-、SO2-D.加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO4-6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。豳一卜正确卞蜘-640乌动MA^XaBi*Brz*SQi椭看展收•为下列有关说法正确的是()A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.工段②中MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在工段③④⑤中澳元素均被氧化D.工段①中除去粗盐中的so2—、Ca2+、Mg\Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为N*CO溶液一NaOH溶液一BaCl2溶液一过滤后加盐酸7、某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na+、NH［、Mg+>Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol•L-1的NaOH§?^,有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g,再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OH)为0.20mol-L-1;②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A.一定含有M0+、Al3+、Cl-,不含Na+、NH”B.一定含有Na+、M『、Cl-,不含NH二可能含有Al3+C.c(Cl-)为4.00mol-L-1,c(Al3+)为1.00mol•L-1D.c(Mg2+)为1.00mol•L-1,c(Na+)为0.50mol•L-18、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变苣。由该实验能得到的正确结论是()a.原溶液中一定含有so2一离子B.原溶液中一定含有NHj离子

C.原溶液中一定含有C「离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子9、已知:AgzSO微溶于水，可溶于硝酸。溶?夜X中可能含有Na>Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO3.、sio2一、so2一中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是溶液X卫迎迹溶液X卫迎迹气体溶液］过诘硝酸银液♦溶液2白色沉淀A.溶液X中一定含有Na+、Cl^SiO；-B.溶液X中一定不含Ca2+、BrC.为确定溶液X中是否含有SO；1可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氧化钾溶液后，溶液将变成血红色10、有下列物质；①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钢⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气？CO?NaHCO?Al(OH)3?NaOH..属于非电解质的为(填序号，下同)，属于弱电解质的为，能导电的是。.写出下列反应的离子方程式。(DNaHCO^T醋酸：。②过量CO与NaOH§液反应:。③Al(OH)3溶于NaOH§液中：。11、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl「，CO：二SO：等离子，取该溶液进行以下实验：A.用pH试纸本金脸，表明溶液呈强酸性。B.取部分溶液逐渐滴加入NaOH^^,使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。C.取部分上述碱性溶液加NaCO溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子有。(2)写出以下反应的离子方程式：

①氧化镁溶于盐酸。②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合。③氢氧化钢与稀硫酸混合。12、白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣（成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag?Te）为原料，生产白银的工艺流程如下：-特赦NaCKh、十ML*jI废渣-1覆处理］-T浸出］f叵诬14I渔液施清已知：①水溶液中H2so3、HSO3一、SO2一的物质的量分数随pH的变化如图1所示;②“浸出"时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl+nSO2—U~Ag(SO3^(2n-1)~+Cl--J-31-73-J-31-73-J,0010,M,40,30.00.“预处理”是为了去除废渣中的PbC»DAg2Te。①酸性条件下，Ag?Te与NaCQ反应生成AgCl、NaCl和LTeC用易溶于水）。写出该反应的化学方程式：。②PbCb、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为。.“浸出”时加入稍过量的Na2s03溶液，同时控制pH在9以上，其目的是。.“过滤I”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。将滤液X中Cl-和S04一去除后,再加入适量的（填化学式），可实现原料的循环利用。.写出碱性条件下N2H4还原AgCl的化学反应方程式：。答案以及解析答案：B解析：2答案及解析:答案：A解析：3答案及解析:答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误;⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有③⑥，故选Bo5答案及解析：答案：A解析：铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO2-和H+。A项，溶液中加入过量的NaOH§液后发生反应：Al3++4OH-=AlO2+2H2。、Fe2++2OH-=Fe(OH}J、Fe3++3OH-=Fe(OH%J、H++OH-=H2O,反应后的溶液中主要存在Na+、AlO2、OH-、SO4-,正确；B项，加入过量的氨水发生反应：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH；、Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH；、Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH；、H++NH3H2O=NH；+H2O,反应后的溶液中不存在Al3+,错误；C项，通入过量的SO2发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO；-+4H+,且过量SO2通入溶液中生成HSO3,故反应后的溶液中主要存在的离子中不含SO3,错误；D项，NaClO具有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+,CIO-会与Al3+、Fe3+发生相互促进的水解反应将AI3+、Fe3+转化成AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应后的溶液中不含Fe2+,错误。6答案及解析:答案：A解析：7答案及解析：答案：D解析：25.0mL4.00mol-L"的NaOHF液中含有0.1mol氢氧化钠，最后滤液中的n(OH)=0.2mol•L-1x0.1L=0.02mol,即NaOH容液过量，故1.16g沉淀为氢氧化镁，物质的量是0.02mol,生成Mg(OH)沉淀消耗0.04mol氢氧化钠，还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了Na[Al(OH)4],所以原溶液中一定含有Mg+、Al3+;无刺激性气味的气体生成，则一定没有NHj.②11.48g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl-,物质的量是—11.48g.=008mol，根据电荷守恒，已知的正电荷有(0.02molx2+0.01molx3)=0.07mol,143.5gmol负电荷有0.08mol,故一定含有Na+0.01mol.根据以上分析可知，溶液中一定存在Na+、M『、Al3+、Cl-,A、B项错误；c(Al3+)=0.01mol=0.5molL-,c(Cl-)=^.08mol=4molL」,C项错0.02L0.02L误；c(Mg2+)=0.02mol=1.00molL：c(Na+)=0.01mol=0.50molL,D项正确.0.02L0.02L8答案及解析：答案：B解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：1.⑤⑨⑩？；⑦？；②⑥；2.HCO3+CH3COOH=H2O+CO2T+CH3COO-;CO2t+OH-=HCO鼠；Al(OH)3+OH-=lAl(OH)4解析：11答案及解析：答案：(1)H\Ba2+、Cl-;CO2一、F