电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题，、判断题：.溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。.离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。.离子的摩尔电导率与其价态有关系。.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。.电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。.因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。.电解质的无限稀摩尔电导率A^可以由Am作图外推到c1/2=0得到。9.不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下:浓度(mol/dm3)电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.0K1Am,1Am,10.5腾Am,2A“,20.1跄Am,3A“,30.01Am,4Am,4卜列关系式是否正确:(1)Aco,1<Aco,2VAco,3VAco,4(2)£1=22=应=隈(3)Aoo,1=Am,2=一\oo,3=A"4(4)Am,1=Am,2=Am,3=Am,4.德拜―休克尔公式适用于强电解质。.对于BaC12溶液，以下等式成立：(1)a=丫b/b0；(2)a=a+・a-；(3)丫(4)b=b+,b-；(5)b±3=b+•b-2;(6)b土12.若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F)=二1o2、单选题：1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:=4b3o(A)0.1MKCl水溶液；(B)0.001MHCl水溶液(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKCl水溶液。.对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率K与摩尔电导Am变化为：(A)K增大，Am增大；(B)K增大，Am减少；(C)K减少，Am增大；(D)K减少，Am减少。4.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为:TOC\o"1-5"\h\z(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。5.分另1J将CuSO5.分另1J将CuSO、HSO、HCl、则Am变化最大的是：(A)CuSO4;(C)NaCl;.影响离子极限摩尔电导率⑤离子电荷。(A)①②③；(C)③④⑤；.科尔劳施的电解质溶液经验公式(A)弱电解质溶液；(C)无限稀溶液；_一一3一一一.-3NaCl从0.1mol•dm降低到0.01mol•dm,B)H2SQ;(D)HCl。入m.的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、(B)②③④；(D)②③⑤。A=A”―Ad\这规律适用于:(B)强电解质稀溶液；(D)浓度为1mol•dm-3的溶液8.已知298K,?CuSO、CuCHNaCl的极限摩尔电导率A”分别为a、b、c(单位为m2mol1),那么A.(Na2SO)是：(A)c+a-b;(B)2a-b+2c;(C)2c—2a+b；(D)2a—b+c。.已知298K时,(NH)2SO、NaOHN&SQ的分别为3.064X102、2.451X102、2.598X10—2S・m2•mol1,贝UNHOH的工裳为：(单位S-m2-mol1)(A)1.474X102；(B)2.684X102；(C)2.949X102；(D)5.428X102O.相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：Cl一离子的淌度相同；TOC\o"1-5"\h\zCl一离子的迁移数都相同；ci一离子的摩尔电导率都相同；Cl离子的迁移速率不一定相同。.某温度下，纯水的电导率k=3.8X106S-mT,已知该温度下，H+、OH的摩

尔电导率分别为3.5X102与2.0X102S-m2•mol1,那么该水的Kv是多少(单

位是mol位是mol2dm6)：(A)6.9X108;_—154.77x10；___一一14(B)3.0X10；—151.4X10。.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol•dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)1：1;(B)2：1;(C)5：1;(D)10：1。14.有一个HCl浓度为10—3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与「的淌度分别为6.0X10一8、30.0X108m2・5t•/1,那么H+与K的迁移数关系为:(A)t(H+)>t(K+)；(B)t(H+)<t(K+);(C)t(H+)=t(K+);(D)无法比较。15.已知298K时，入常(CHsCOO)=4.09X103S；-m2-mol1,若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CHCOO离子的迁移速率(m-s1):(A)4.23X108；(B)2.12X106;TOC\o"1-5"\h\z——5_一一3(C)8.47X10；(D)2.04X10。.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。.LiCl的极限摩尔电导为115.03X10—4S-m2•mol：在溶液里，25c时阴离子的迁数外推到无限稀释时值为0.6636,则Li+离子的摩尔电导率入《Li+)为(S-m2-mol1):(A)76.33X104；(B)38.70X104；(C)38.70X102；(D)76.33X102。.25c时，浓度为0.1MKCl溶液中，K离子迁移数为t(K+),C/离子迁移数为t(Cl),这时t(K+)+t(Cl)=1,若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl,则t(K+)+t(C「)应为：(A)小于1;(B)大于1;(C)等于1;(D)等于1/2。.用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A)HCl与CuSO;(B)HCl与CdCb;(C)CuCl2与CuSO;(D)H2SQ与CdCl2。20.以下说法中正确的是：(A)电解质的无限稀摩尔电导率Am都可以由Am与c1/2作图外推到c1/2=0得到；TOC\o"1-5"\h\z(B)德拜―休克尔公式适用于强电解质；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1;(D)若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F)=1。1，>21.在25C,0.002mol-kg的CaCl2溶放的离子平均活度系数(丫±)i,0.002mol-kgCaSO溶液的离子平均活度系数(丫±)2,那么：(A)(丫±)='"bz：<(丫±)5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，2。价态高的溶液变化显著，;(B)(丫±)='"bz：5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，2。价态高的溶液变化显著，(C)(丫±)i=(丫±)2;(D)无法比较大小。.质量摩尔浓度为m的HPO溶液，离子平均活度系数为丫土，则溶液中HPO的活度aB为：(A)47(b/b0)4丫±4;(B)4(b/b立)丫±4;(C)27(b/b.)丫±4;(D)27(b/b0)4丫±4。.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl;(C)0.01MK2SQ;(D)0.1MCa(NO3)2。.一种2—2型电解质，其浓度为2X103mol•kg1,在298K时，正离子的活度系数为0.6575,该电解质的活度为：(A)1.73X106;(B)2.99X109;(C)1.32X103;(D)0.190。.电解质B的水溶液，设B电离后产生y+个正离子和y—个负离子，且丫=Y++Y-,下列各式中，不能成立的是：(A)a土=aB;(B)a±=a：八；，、，，？、，、，v+V—、1/V(C)a+=丫土(m/m)；(D)a+=(a+a)。.下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A)0.01MNaCl;(B)0.01MCaCl2;(C)0.01MLaCl3;(D)0.02MLaCl3。.浓度为1mol•kg1的CuSO浓度的离子强度Ii,浓度为1mol•kg一的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为：(A)I1=?I2；(B)I1=12；(C)I1=4I2;(D)I1=2I2。.德拜―休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：TOC\o"1-5"\h\z(A)强电解质在稀溶液中完全电离；(B)每一个离子都是溶剂化的；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。.能证明科尔劳乌施经验式(Am=A”-Ad/2)的理论是：(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B)德拜—休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。.以下说法中正确的是：(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1;(B)电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；(C)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。第九章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：.错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。.错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。.对。7m(cu24)=2上尉*/4)；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。“t“t」=1.对。ii.错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1,若是(Cu2+)只能反应0.5mol。.错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。.错。对强电解质、弱电解质都适用。.错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。.(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2)错。浓度不同，电导率k不同。(3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(4)错。浓度不同，摩尔电导率不相等。.错，适用于强电解质的稀溶液(I<0.01),浓度较大溶液不适合。.(1)、(5)正确，其余是错的。.错。a(CaF2)=a(Ca2+)-a2(F)。a(CaFz)=a(Ca2+)a2(F)不能确定a(Ca2+)=0.5,a(F)=1。二、单选题答案：1.B;2.C;3.B;4.A;5.A;6.D;7.B;8.B;9.B;10.B;11.0;12.A;13.A;14.B;15.B;16.A;17.B;18.A;19.B;20.0;21.B;22.D;23.D;24.A;25.A;26.A;27.0;28.B;29.D;30.A。说明:1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H+的摩尔电导最大；。2、；Am=~,电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶c液，摩尔电导率按定义是1mol某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液的电导率K增大。而对于摩尔电导Am,考虑1mol电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导Am减小。4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。I*

所以CuSO的Am变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率入m的是离子本性(电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。8、A=<Na2SO4)=2A»(NaCl)+2A=<(?CuSO4)—2MCuCl2)=2c+2a—b。9、A=<NH4OH)=0.5A=((NH4)2SO4)+A^(NaOH)-0.5MNa2SO4)=(3.064/2+2.451-2.598/2)102=2.684X102Sm2-mol110、相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，‘孙(Cl)都相同。则由'm：Cl--U：：C「F可知，一土工的r=U手H、舒、才r-土工的、工矽、击少才卡r一工工Cl离子的淌度也相同。dl,若电位梯度不同，Cl离子的迁移速率不相同。对于迁移数是不相同的，"Q—)+t+=L还要考虑对应阳离子的迁移速率。_53___83c=-：=6.9110molm=6.9110moldm311、mH=11、Kw=c2=4.7710,5mol2dm6…m,1:-…m,1:--m,2R2:c2100.01一==1:1c1:R10.114、离子迁移数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少有关，虽然巳知H+的淌度是犬的5倍，但妙的浓度是巧的1000倍，因此t(H+)<t(K+)o15、r_=U二dE一15、r_=U二dE一dl-3一dE4.0910Fdl-965005.600.112=2.1210"m16、16、速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度有关，故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定，例如14题，一个HCl浓度为10—3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，虽然「的速率是K+的5倍，但它的迁移数就比《小；离子迁移数与外电场强度无关。；Li=Am：1-t=38.7010"Sm2mol」1718、对于这个混合电解质溶液有：t(K)*t3a)*t(Cl户1。加入Na+离子后，tKtCl_<119、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。只有(B)符合要求。20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率Am可以由外推法