【学生卷】初中九年级化学下册金属和金属材料知识点课后培优

一、选择题.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。在慈溪，生活垃圾分为四类，分别为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于可回收垃圾的是（）A.废日光灯管B.卫生纸C.剩菜剩饭D.塑料瓶D解析：DA、废日光灯管属于有害垃圾，不符合题意，A错误。B、卫生纸属于其他垃圾，不符合题意，B错误。C、剩菜剩饭属于厨余垃圾，不符合题意，C错误。D、塑料瓶属于可回收垃圾，D正确。故选：Do.下列物质的用途与其化学性质无关的是A.氢气作燃料B.氧气供给呼吸C.氯气杀菌消毒D.用铜制作导线解析：D根据化学性质及物理性质的区别进行分析解答。A、氢气作燃料，说明氢气具有可燃性，属于化学性质，不符合题意；B、氧气供给呼吸过程中会有很多化学变化，属于化学变化，与化学性质相关，不符合题C、氯气杀菌消毒过程中会有新物质生成，属于化学变化，与化学性质相关，不符合题意;D、用铜制作导线，主要是利用铜的导电性，属于物理性质，符合题意。故选D。.下列关于化学学科基本观念的认识，错误的是（）A.元素观：氧气、水、过氧化氢都是含有氧元素的氧化物B.转化观：氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁C.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子D.变化观：氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢A解析：AA、氧化物是化合物，氧气是单质，A错误。B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，B正确。C、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，C正确。D、氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢，D正确。故选：Ao4.如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（）

:三一蒸ta水鲁・二1王一铁钉:三一蒸ta水鲁・二1王一铁钉第蒸僧水•铁针空气—空气植物油④丙铁钉:二一蒸饱水中TA.甲和丁：水B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气D,甲和乙：水A解析：AA、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，丁中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要水，符合题意；B、乙中铁钉只与水接触，不生锈，丙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要空气，不符合题意；C、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，丙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要空气，不符合题意；D、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，乙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要水，不符合题意。故选Ao5.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质XYZQ反应前质量/g92205反应后质量/g待测10813A.该反应类型一定是置换反应B.参加反应的X、Z的质量比是3:1C.反应后X的质量为5gD.丫、Q的相对分子质量比一定为1：1C解析：C【分析】根据质量守恒定律可知，设待测质量为a,反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：9g+2g+20g+5g=a+10g+8g+13g,解得a=5goA、X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物，但不能判定物质的类别，该反应不一定是置换反应，故A项错误；B、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为：(9g-5g):(20g-8g)=1:3,故B项错误；C、由上所述可知，a=5g,故C项正确；

D、因不知道具体的反应方程式，所以无法得到丫、Q的相对分子质量比，故D项错误;答案：C。6,下列图像能正确反映对应变化关系的是()溶质盾里g溶质盾里g*分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸定量铁锈中加入稀盐酸「氧化钙的质里m气体的质量3向一定量硝酸银溶液中加入铜粉定量铁锈中加入稀盐酸「氧化钙的质里m气体的质量3向一定量硝酸银溶液中加入铜粉D」铜粉的后里g解析：DA、向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中分别加入浓度相同的稀硫酸时，随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁、锌反应，一开始硫酸量不足，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，因为向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2,铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2,锌与稀硫酸反应：Zn+H?SO4=ZnSO4+H2,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故A错误；B、氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，所以水质量减少，溶剂质量减少，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液中有晶体析出，故溶质的质量减少，故B错误；C、向一定量铁锈中加入稀盐酸，铁锈中只含有氧化铁，不含铁，故稀盐酸与铁锈反应不会放出气体，故C错误；D、根据金属活动性顺序，铜能够将硝酸银中的银置换出来，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,64份的铜置换出216份的银，固体质量增加，导致溶液质量变小，当反应完全后，溶液的质量保持不变，故D正确。故选Do.细心的同学会注意到在面盆、痰盂等铁制品表面有烧制搪瓷，其目的是（A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用C解析：C在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，隔绝了铁与空气和水接触，防止了铁生锈，且美观。故选Co.美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝钱合金（铝钱合金是铝和钱熔合而成的混合物）制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（）B.太阳能的使用可以解决部分能源危机问题C.流程中的水、氧化铝、氧气都属于氧化物D.铝钱合金与水反应生成氢气、氧化铝和钱C解析：CA、观察流程图发现开始的反应物是铝钱合金，最终的生成物是铝钱合金，铝钱合金能循环使用，故A正确；B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故B正确；C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质不是氧化物，故C不正确；D、铝钱合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和钱，故D正确。故选Co.下列实验现象描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.蜡烛燃烧时产生大量白烟C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D.将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出C解析：CA.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；B.蜡烛充分燃烧时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不充分燃烧时伴有黑烟，此选项错误；

C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，此选项正确；D.铁的活动性比铜强，将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中发生反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有紫红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论，此选项错误。故选Co.下列图象不能正确反映其变化过程的是气体的质量A-JnMnOi不加AlnO?过氧化氢制取氧气气体体积皿电解水生成气体的体积63D.氮气质量g气体的质量A-JnMnOi不加AlnO?过氧化氢制取氧气气体体积皿电解水生成气体的体积63D.氮气质量g0稀硫酸质量区解析：DA、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化镒只能加快反应速率，不影响产生氧气的质量，图像能正确反映其变化过程；B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1,图像能正确反映其变化过程；C镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，图像能正确反映其变化过程；D、等质量镁、铁与足量的稀硫酸反应，根据化学方程式Mg+H2SC4=MgSO4+H2T、Fe+H2SO1=FeSO+H2T可知，每24份质量白^镁与98份质量硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和2份质量的氢气，每56份质量白^铁与98份质量硫酸反应生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气，所以镁生成氢气的质量比铁多，产生相同质量氢气时，消耗的硫酸相同，图像不能正确反映其变化过程。故选Do

【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。.如图所示实验方案不能达到实验目的是A.证明分子不断运动浓氧*酣港

酚济（假设恰好完全反应）B.A.证明分子不断运动浓氧*酣港

酚济（假设恰好完全反应）B.除去二氧化碳中含有的一氧化碳C.证明锌比铁的金属活动性强D.证明黄铜的硬度比纯铜大解析：CA、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，能使酚配试液变红，所以可以证明分子不断运动，故A正确；B、一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可用氧化铁除去二氧化碳中含有的一氧化碳，故B正确；C证明锌比铁的金属活动性强，要求选取的酸是同一种酸且浓度相同，故C错误；D、黄铜属于铜的合金，合金的硬度大，所以二者相互刻画能证明黄铜的硬度比纯铜大，故D正确。故选Co.下列说法正确的是A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.日常使用的金属材料大多数是合金D解析：D【分析】A、人类最早利用的金属材料是青铜；B、铁是目前世界年产量最高的金属；C、物质的用途不完全由其性质决定，与其它因素有关；D、日常使用的金属材料大多数是合金。A、人类最早利用的金属材料是青铜，故A选项错误；B、铁是目前世界年产量最高的金属，故B选项错误；C、物质的用途不完全由其性质决定，与其它因素有关，故C选项错误；D、日常使用的金属材料大多数是合金，故D选项正确。故选D。【点睛】掌握金属的性质和用途、金属材料包括金属和合金是正确解答本题的关键。.菱镒矿（MnCO3）的重要用途之一是制备镒的氧化物。已知不同温度下，在空气中加热菱镒矿，将得到固体（镒的氧化物）并放出C6。下图为兴趣小组在某温度下、于空气气氛中加热MnCO3所得到的固体质量（m）和加热时间⑴关系图。下列说法错误的是.mg00.5L01,52.02.53.0thA.Y点时MnCO3已反应完全TOC\o"1-5"\h\zB.所得固体物质的化学式为MnO2C.固体产物中镒元素质量为5.5gD.MnCO3加热得到镒的氧化物过程中氧气参加了反应B解析：BA.Y点时固体的质量不再改变，说明MnCO3已反应完全，故正确；B.MnCO3中镒元素的化合价为+2价，MnCO3加热分解生成二氧化碳和氧化镒，所得固体物质的化学式为MnO,故错误；55C.根据质量守恒定律，固体产物中镒元素质量为11.5g=5.5g,故正确;5512163D.设11.5gMnCO3加热理论上可得到MnO的质量为x,

加热MnO+CO2T加热MnO+CO2T1157111.5gx115_7111.5gxx=7.1gv7.9g,故D说法正确；故选Bo14.某化学反应的化学方程式为H2S+Cl2===2HCl+SJ,该反应的基本类型属于（）A.化学反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应D解析：D【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应。故选Do15.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成氧气质量物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是氧气质量反应时间A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量MvNC.相对原子质量较小的是MD.产生H2的速率N>MC解析：CA、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项错误；B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误；C、设M、N的质量都是z,相对原子质量分别为x、y,生成氢气的质量为m、n,M+2HCl=MCl2+H2x2zmxz一口2z—=—,解得x=——TOC\o"1-5"\h\zN+2HCl=MCl2+H2y2znyz…口2z一二一，斛得y=—,2nn因为m>n,所以xvy,即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项正确；D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。故选C【点睛】金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。二、填空题16.按要求写出下列化学反应的方程式：(1)实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气。(2)写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳反应的方程式(3)液化石油气中有一种有机物为乙烷(C2H6),其充分燃烧后生成二氧化碳和水，请写出乙烷燃烧的化学方程式：。2KC1O32KC1+3O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO22C2H6+7O24CO2+6H2OMnO2高温解析：2KClO32KCl+3O2fFe2O3+3CO2Fe+3CO2点燃2c2H6+7O24CO2+6H2O(1)氯酸钾白色粉末，二氧化镒是黑色粉末，氯酸钾在二氧化镒作用下加热生成氯化钾和MnO2MnO2氧气，化学方程式2KClO32KCl+3O2T,故填：2KClO32KCl+3O2K△A(2)氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2,高温故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。点燃(3)乙烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式2c2H6+7O24CO2+6H2O,故填:点燃2c2H6+7O24CO2+6H2O。.化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。(1)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的原理是(用化学方程式表示)。(2)煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理是(用化学方程式表示)。(3)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因(用化学方程式表示)。(4)发令枪(弹药的主要成分为红磷)发令时产生大量白烟(用化学方程式表示)。高温点燃解析：Fe2O3+3CO^2Fe+3CO22CO+O2^2CO2点燃CaOH2+CO2=CaCO3+H2O4P+5O2^2P2O5(1)赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和-一一一高温一一一二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(2)煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳燃烧，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程点燃式为：2CO+O2^2CO2。(3)石灰浆主要成分是氢氧化钙，干燥后墙面变硬是由于二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。点燃(4)红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，化学方程式为：4P+5O2^=2RO5。.化学就在我们身边，请有所学化学知识回答下列问题。(1)军事上的烟幕弹，田径比赛场上的发令枪，使用时都会升起一股白烟，发生的反应是：;(用化学方程式表示，下同)(2)在汽车尾气处加装高效催化剂，可将对空气有污染作用的一氧化碳和一氧化氮转化成空气中最多的一种物质和使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应是。(3)湿法炼铜的反应原理：。点燃催化剂解析：4P+5O2^2P2O52CO+2NON2+2CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(1)发令枪弹丸中含有红磷，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体五点燃氧化二磷。化学方程式为：4P+5O22P2O5;(2)一氧化碳CO和一氧化氮NO在催化剂的作用下，生成空气中含量最多的物质N2和使催化剂澄清石灰水变浑浊的气体CQ,化学方程式为：2CO+2NO^=N2+2CO2;(3)湿法炼铜是指在溶液中铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。.化学与我们的生活密切相关，如图是一款变色眼镜的图片。试回答下列问题：铜螺丝塑料脚套仁「钛合金镜腿玻瑁镜片I(1)所标物质中含有的金属单质是(填化学式)。(2)该款变色眼镜的玻璃里加入了澳化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，漠化银生成澳和银，玻璃颜色变深，此反应属于(填基本反应类型)反应；当光线变暗时，浪和银在氧化铜作用下，重新生成澳化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起作用。(3)结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：。Cu分解催化化学的发展提高了人类的生活质量丰富了人们的生活解析：Cu分解催化化学的发展，提高了人类的生活质量，丰富了人们的生活(1)图中所标物质，塑料脚套是有机合成材料制成的，玻璃镜片是无机非金属材料制成，钛合金镜腿是合金(不属于金属单质)制成的，铜螺丝是铜单质制成的，故含有的金属单质是铜，化学式是：Cu。(2)在强光照射下，漠化银生成澳和银，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，此反应属于分解反应；当光线变暗时，澳和银在氧化铜作用下，重新生成澳化银，氧化铜既不是反应物，也不是生成物，氧化铜在反应中起催化作用。(3)随着化学不断的发展，镜片使用的材料从过去的天然水晶、光学玻璃到现在的光学树脂，这充分说明化学提高了人类的生活质量，丰富了人们的生活。.为了应对新型冠状病毒疫情的蔓延，2020年1月25日，武汉市开始建设火神山和雷神山医院。在医院建设过程中使用了大量金属材料。(1)铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀?(2)工业常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为。(3)向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn,充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液为无色，则滤渣的成分是什么?②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因。(4)如图是实验室模拟冶铁装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。混合气体(CO和COj>①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法。②若没有装置A,对实验有什么影响?③设计实验证明装置A中溶液的溶质成分。(写出实验步骤、现象和结论)。(5)某钢铁厂炼铁，用100t含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨(保留一位小数)?铝与氧气反应在表面生成了致密的氧化铅薄膜阻止了铝进一步被氧化一定含银铁可能含锌锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量增加了当溶液减少的质量与增加的质量一样时则溶液的质量不变在装解析：铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O一定含银、铁，可能含锌锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球无法验证反应的气体产物取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaC2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酗:溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠58.3t(1)铝耐腐蚀是因为铝较活泼，常温下可与空气中的氧气发生反应生成氧化铝。氧化铝在铝表面形成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化。故填：铝与氧气反应，在表面生成了致密的氧化铅薄膜，阻止了铝进一步被氧化。(2)铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(3)金属活动性：Zn>Fe>Ag,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。①滤液为无色，说明硝酸亚铁已经完全反应，那比铁活动性弱的金属和铁一定在滤渣中，比铁活动性强的金属可能在滤渣中。故填：一定含银、铁，可能含锌。一共发生两个反应，锌与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,65份的锌置换出216份银，使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3%+Fe,65份锌置换出56份铁，使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变。

(4)一氧化碳是一种空气污染物，直接排放会造成空气污染，故缺少尾气处理装置，可以用燃烧、容器收集等方法进行尾气处理。故填：在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球。(5)氢氧化钠会吸收混合气体中的二氧化碳。如去掉，使澄清石灰石变混浊的可能是原混合气体中的二氧化碳，无法验证反应是否生成二氧化碳。故填：无法验证反应的气体产物。通入混合气体后A中会发生CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O,反应后可能存在2种情况，氢氧化钠完全反应，只含碳酸钠，氢氧化钠有剩余，即含有碳酸钠和氢氧化钠2种物质。因此只需要验证溶液中有无氢氧化钠即可。因碳酸钠溶液也呈碱性，所以需加入试剂先将碳酸钠转化为中性物质，再利用酸碱指示剂检验溶液酸碱性，如呈碱性则含有氢氧化钠。故填：取少量A中溶液于试管中，加入足量的CaC2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酗:溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠。(5)解：设可以得到纯铁的质量为x。Fe2Fe2O3+3CO1602Fe+3CO2112100t80%x112x160100t80%x=56t理论上可以炼出含铁96%的生铁56t-96%=58.3t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁58.3t。21.飞机制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。(1)飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度__(填大于或小于)纯金属的硬度。(2)金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成钢锈Cu2(OH)2CO3,在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化。根据描述，书写该反应的化学方程式：—。(3)现有三种金属铁、铝、铜，欲要验证其金属活动性强弱，下列方法不可行的是(填序号)。AFe、Al、CuSO4溶液BFe、Al、Cu、H2SO4溶液CAl、Cu、FeSO4溶液DFe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液大于A一，一一一、—△一一解析：大于Cu2(OH)2CO3_2CuO+H2O+CO2A(1)飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度大于纯金属的硬度。(2)金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成铜锈CU2(OH)2CO3,在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化，说明碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：CU2(OH)加热2CO32CuO+H2O+CO2f。(3)A.Fe、Al分别伸入CuSO4溶液，表面都析出红色固体，说明铜最不活泼，不能比较铁和铝的活泼性；Fe、Al、Cu分别伸入H2SO4溶液，铝表面产生气泡速率比铁表面产生气泡速率快，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铜不如铁、铝活泼；Al、Cu分别伸入FeSO4溶液，铝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼；Fe分别伸入AI2(SO4)3溶液、CuSO4溶液，伸入硫酸铝溶液中无明显现象，说明铝比铁活泼，伸入硫酸铜溶液中铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼；由以上分析可知，A实验不可行。加热故填：(1)大于；(2)Cu2(OH)2CO3^=2CuO+H2O+CO2f；(3)A。.请你设计两种证明铁，铜，银三种金属活泼性顺序的实验方案，(只写出所需药品)，并写出其中任一种方案所发生反应的化学方程式。方案一：；方案一：;化学方程式：。铁片银片和硫酸铜硫酸亚铁硝酸银溶液与铜片CuSO4+FeFeSO4+Cu解析】解析：铁片、银片和硫酸铜硫酸亚铁、硝酸银溶液与铜片CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【解析】在比较三种金属的活动顺序时常用三取中”的方法，可以利用铁片、银片和硫酸铜的反应，也可利用硫酸亚铁、硝酸银溶液与铜片，故填方案一：铁片、银片和硫酸铜，方案二：硫酸亚铁、硝酸银溶液与铜片；铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式写为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。.用化学方程式回答下列问题：(1)为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。(2)除去二氧化碳中的一氧化碳。(3)除去铜粉中的少量的锌粉。Fe+CuSOkFeSO4+CuCO+CuOCu+CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2T(合理即可)加热解析：Fe+CuS腔FeSQ+CuCO+CuOCu+CC2Zn+2HCl=ZnC2+H2T(合理即可)。(1)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO—FeSO+Cu。(2)根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO+CuOACu+CQ。(3)锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故反应的化学方程式写为：Zn+2HC=ZnC2+H2T(合理即可)。.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球分别代表不同元素的原子。请回答以下问题：(1)该反应(选填属于“或不属于“化合反应，共有种生成物。(2)该反应的化学方程式为：不属于2点燃解析：不属于22H2s+3O2^2SO2+2H2O由化学反应的微观示意图及物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，生成物是二氧点燃化硫和水，反应的条件是点燃，反应的方程式是：2H2S+3O2^2SO2+2H2。，由此可知：(1)该反应的从生成物是两种化合物，不属于置换反应，共有二氧化硫和水两种化合物；点燃(2)该反应的发现方程式为：2H2s+3O22SO2+2H2O。25.修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。⑴写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的化学方程式;⑵钢是含0.03%-2%的铁合金；⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和直接接触；⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是。Fe2O3+3CO3CO2+2崎碳量水/水蒸气置换反应高温解析：Fe203+3CO^=3CQ+2Fe含碳量水/水蒸气置换反应(1)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为高温Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；⑵钢是含0.03%-2%含碳量的铁合金；⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和水直接接触发生何事反应；⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应是单质与化合物反应，生成新的单质与新的化合物，故是置换反应；26.近年薛城区新增“龙潭公园”、“蟠龙河湿地”和“奚仲公园”等景区。九年级一班的几位同学在一个周末实地感受了这些公园的美。⑴刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已。用微粒观点解释闻到花香是因为;⑵大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁”、“钠”、“钾”指的是（填“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）；⑶在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充化肥氯化俊（NHC1）,其中氮元素的化合价为;⑷随后他们发现坚固的铝合金雕塑在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美！'元素与人类关系密切。①铝是地壳中含量最高的元素；②元素周期表中铝元素的信息如下图所示，其原子的核外电子数为;③铝元素在自然界中主要以A12O3存在，A12O3属于（填字母序号）；A.单质B.氧化物C.混合物④铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性。⑸他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要检验该河水是硬水还是软水，应使用。分子是不断运动的元素一3金属13B导热肥皂水【解析】（1）由于分子是不断运动的花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中所以刚进人公园阵阵花香便扑鼻而来；（2）物质组成常用元素来描述矿泉水的标签中：含钙解析：分子是不断运动的元素一3金属13B导热肥皂水【解析】（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来；（2）物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁”、“钠”、“钾”指的是元素。（3）氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）X4+（-1）=0,则x=-3价；（4）①地壳中含量最高的金属元素是铝；②根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字