2023年高考化学一轮复习课时练25《水的电离和溶液的酸碱性》(含答案)

2023年高考化学一轮复习课时练25《水的电离和溶液的酸碱性》一 、选择题LISTNUMOutlineDefault\l30.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是()A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵LISTNUMOutlineDefault\l3H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4molLISTNUMOutlineDefault\l3在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A.pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液LISTNUMOutlineDefault\l3水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A.图中温度T1>T2B.图中五点的Kw的关系：B>C>A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性LISTNUMOutlineDefault\l3取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是()A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D.由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A.常温下，HA电离常数为1.0×10-6B.点②所示溶液中：c(Na＋)<c(HA)+c(A－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变LISTNUMOutlineDefault\l3室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()①溶液的体积：10V甲≤V乙②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙A.①②B.②③C.③④D.①④LISTNUMOutlineDefault\l3用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(H+)/c(NH4+)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(NH4+)c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(H+)c(OH-)LISTNUMOutlineDefault\l3已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A点所得溶液中：V0＜10mLB.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中：c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，15mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是()选项A.B.C.D.c(HCl)/(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)/(mol/L)0.060.120.10.05LISTNUMOutlineDefault\l3室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A=10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7LISTNUMOutlineDefault\l3常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))>c(MnOeq\o\al(－,4))B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH＝lgeq\f(V,V0)C.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D.稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2二 、非选择题LISTNUMOutlineDefault\l325℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________。(2)该温度下，0.10mol·L－1HNO2溶液中的c(H＋)=________mol·L－1。(3)25℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为________________。(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量CH3COONa固体D．加入少量冰醋酸E．加入少量NaOH固体(温度不变)LISTNUMOutlineDefault\l3(1)已知下表数据：①25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_________(填序号)。②将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)浓度排序为_________，c(HCN)＋c(CN－)______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L－1。③相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液b．CH3COOH溶液c．H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_____(填序号)。④25℃时，将体积为Va，pH=13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va∶Vb=________。(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的H2SO4与bmol·L－1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是________(填序号)。①混合溶液的pH=7②c(SOeq\o\al(2－,4))=eq\f(1,2)c(A＋)③混合溶液中c(H＋)·c(OH－)=KW④混合溶液中c(OH－)=eq\r(Kw)mol·L－1三 、非选择题LISTNUMOutlineDefault\l3铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。Ⅰ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为V1mL。步骤2：重复步骤1实验，接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL。Ⅱ.过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量取mg铝锰合金于锥形瓶中，加入适量的浓磷酸，加热至完全溶解，稀释冷却摇匀，再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液，加热煮沸至无大量气泡冒出，冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为＋7价)，用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。[查阅资料]①酸性条件下，Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3＋。②R溶液的变色原理：(1)Ⅰ中步骤1、2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、____________、____________。(2)Ⅰ中滴定过程，主要反应的离子方程式是_____________________________。(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是_______________________________________。(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是____________mol/L(用含V1、V2的代数式表示)。(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是_____________________________________。(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)为了提高该实验的准确度和可靠度，需进行______________。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0参考答案LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：C解析：加热时Kw增大，A项中c(H＋)增大，pH减小；B项中c(OH－)几乎不变，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)增大，故pH减小；C项中c(H＋)几乎不变，pH不变；D项促进NHeq\o\al(＋,4)水解，c(H＋)增大，pH减小。LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：B解析：碘水显酸性，甲基橙在该溶液中显红色，当用Na2S2O3溶液滴定达到终点时溶液由红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定反应不可用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A项错误；在该反应中，I的化合价降低，得到电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，B项正确；Na2S2O3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，不能用酸式滴定管，C项错误；该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移2mol电子，D项错误。LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：D解析：A项中HNO3＋KOH=KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B项中NH3·H2O是弱电解质，HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH>7；C项中H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D项中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH<7。LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：C解析：B点Kw＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2mol·L－1，KOH中c(OH－)＝eq\f(10－12,10－12)＝1mol·L－1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，D项正确；只有C项错误。LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：D解析：由题图可知，加入NaOH溶液或氨水时，曲线a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定曲线b、c表示的滴定过程，A项错误；硫酸和盐酸都是强酸，图中纵坐标为pH，不能确定其浓度大小，B项错误；曲线c达到终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，C项错误；滴定前，醋酸溶液的pH＝3，则有c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，滴定终点时消耗15mLNaOH溶液，则有c(CH3COOH)×0.025L＝0.10mol·L－1×0.015L，解得c(CH3COOH)＝0.06mol·L－1，故滴定前CH3COOH电离的百分数为eq\f(1×10－3mol·L－1,0.06mol·L－1)×100%≈1.67%，D项正确。LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：DLISTNUMOutlineDefault\l3答案为：BLISTNUMOutlineDefault\l3答案为：BLISTNUMOutlineDefault\l3答案为：ALISTNUMOutlineDefault\l3答案为：D解析：由图象起点pH＝1，可知盐酸浓度为0.1mol/L，只有D选项符合题意。LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：D；解析：从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系应为10A=B，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH－)水=c(H＋)＜10－7mol·L－1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：B解析：从图象可知，V/V0＝1000时，1mol·L－1的HMnO4稀释后的溶液pH＝3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H＋)＝c(MnOeq\o\al(－,4))；HClO2溶液：c(H＋)＝c(ClOeq\o\al(－,2))＋c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))<c(MnOeq\o\al(－,4))，A项错误；根据图象可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH＝lgeq\f(V,V0)＋1－1＝lgeq\f(V,V0)，B项正确；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解溶液显碱性，pH>7，NaMnO4不水解溶液显中性，C项错误；两种都为一元酸，同体积同浓度中和1mol·L－1的NaOH溶液能力相同，D项错误。二 、非选择题LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2)7×10－3(3)CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(4)BE解析：(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。(2)由HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，K=eq\f(cH＋·cNO\o\al(－,2),cHNO2)≈eq\f(c2H＋,cHNO2)=eq\f(c2H＋,0.1)=4.9×10－4，c(H＋)=eq\r(4.9×10－5)=7×10－3mol·L－1。(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClO>HCOeq\o\al(－,3)，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO－抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意；加入NaOH固体，c(H＋)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E项符合题意。LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：(1)①b>a>d>c②c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)=③b>c>a④1∶9(2)②④；解析：(1)①由表中电离平衡常数可知酸性大小：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)(相应的酸根离子分别为CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、CN－、COeq\o\al(2－,3))，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b>a>d>c。②反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN－水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)＋c(CN－)=0.1mol·L－1。③酸越弱，稀释同样倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为b>c>a。④混合后溶液pH=11，说明混合后溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，故由题意得eq\f(0.1Va－0.01Vb,Va＋Vb)=10－3，解得Va∶Vb=1∶9。(2)因温度不一定是25℃，故pH=7时溶液不一定呈中性；由c(SOeq\o\al(2－,4))=eq\f(1,2)c(A＋)及电荷守恒可知溶液中c(H＋)=c(OH－)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H＋)·c(OH－)=Kw；混合溶液中c(OH－)=eq\r(Kw)mol·L－1，可说明混合溶液中c(H＋)=c(OH－)，则溶液一定呈中性。三 、非选择题LISTNUMOutlineDefault\l3答案为：(1)酸式滴定管量筒(或移液管)(2)14H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)校正指示剂(4)1.8/(2V1－V2)(5