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文档简介
化学选修
化学反应原理复习第一章
·8H
2 2 4
2
加倍；反应逆向进行，△H
2
H+和
2
第二章
化学反应速率（v）
正、逆反
molA，即
molC，则
，V(正)
(逆)
V(逆)
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，
同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K
单位：J•mol-1-1
S(g)〉S(l)〉S(s)
第三章
HCl、NaOH、NaCl、BaSO
。如
·H
O……
2 3 2
+-
+
-C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：
2 3 3 4 3 2 3 2
+-W
+-
-7
+-
W
W W
W
W
W
pH：
+
+ +
=（[H+
+
1 1 2 2 1 2
-
- -]混＝（[OH-
-
:不能直接计算[H+]混)1 1 2 2 1 2
+
-
+
-+2++---
n
原+
n
原+n
n
n
2
酸：V
碱=1：1〕
酸：V
〔14-（pH1+pH2）〕+—
+
-2
碱
V(始)
碱
酸
酸
酸碱
+
-
+
-
如:Na
2 3
3
+
-
- 4
-
-3 2 4
-
-
、HPO
2-3 43+3+
-
2-
-2--
2-
-2 3 3 3 32-
+
2-
-
+4 3 3 43+
2-
S↑2 3 2
3+
2
3+
2-
--3
2
3
3
3+
+2
3
2 3
2 2
2
2-
--3
2
3
2
2
2
2
2
2
2
4
3
3
3+
-
3
3
2
+
+4
4
2
3
2
-
++-4
（Khh
为该温度下水的离子积，Ka
hb（
b）①电荷守恒：:任何溶液均显电
+
-
-5
+-7-5
-5
4 2 2
4
2
+(aq）+
2-2
sp
2 3
3
2
SP n+m-
SP=
n+m
m-n
C
SP
C=
SP
C
SP
第四章
氧化 Zn－2e＝Zn 还原
2H＋2e＝H↑
Zn+2H=Zn+H
↑
SO
4
2+SO
42 42
2+SO 4
SO 22
4
4
2
+
+
2 2 2
－4e
O＋4
＝4OH2 2 2 2
2 -
2 2++2e-=Cu(还原)
2
2
+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++2-----
-
2--
2-
--3 4 3 4
电解质分解电
溶液复
极：电解质阳CuSO
阳极：
↑+
M—
—
n+
n+
—
-2+-=Cu，
4
+
—+
—
—
—
2
☆ 原电池，电解池，电镀池的比较
阴离子向负极
2 2 2
-
2+
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