通用版高中化学二轮复习专题课件周期表和周期律

1、原子结构与元素周期表的关系2、元素性质的变化规律（原子序数、原子半径、最外层电子数、最高化合价、元素的金属性和非金属性等）

3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测

大纲要求1.编排原则：⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列;⑵将电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,即周期；⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族。一、元素周期表－－元素周期律的具体表现形式2.元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：镧57La~镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素短周期三短、三长、一不全周期序数=电子层数族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族第8、9、10三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间七主、七副、八、零族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLK382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素在元素周期表中，各族从左到右的依次是：

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB

VIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期数＝电子层数主族元素族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价＝8－|最低负化合价|1.定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排布呈现周期性变化；二、元素周期律HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径示意图(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径依次减小；同主族元素随原子序数递增，原子半径依次增大；（2）RO2、R2O5、RO3、R2O7；（1）RH4、RH3、H2R、HR；（3）H4RO4（或：H2RO3

）、H3RO4（或：HRO3

）、

H2RO4、HRO4[练习]写出ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA主族元素的氢化物的化学式以及最高价氧化物的化学式、最高价氧化物的水化物的化学式(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化最高正价：+1～+7最低负价：由－4～－1(1)主族元素最高正价=最外层电子数=价电子数；

(2)最低负价=最外层电子数-8。

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7主族元素的三大通式最高价氧化物的水化物通式ROHR(OH)2R(OH)3H3RO3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H2RO3HRO3★元素的相似性规律ACDB1.同主族元素性质相似;如:A和C;B和D2.“对角线”性质相似;如A和D3.第Ⅷ族相邻元素性质差别不大;元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐

（1e—→8e—）

。

原子半径逐渐

（稀有气体最大）逐渐

。主要化合价

最高正价：

；最低负价：

；最低负价＝主族序数－8

最高正价

；最低负价

；（除F、O外）最高正价＝主族序数得失电子能力失电子能力

；得电子能力

。失电子能力

；得电子能力

。增多相同减小增大+1→+7-4→-1相同相同减弱增强

2.元素周期律的实质:

元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布出现周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增增强减弱元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐

；酸性逐渐

。

碱性逐渐

。

酸性逐渐

。非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱非金属气态氢化物酸性逐渐增强逐渐增强非金属气态氢化物还原性逐渐减弱逐渐增强NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3SiH4<PH3<H2S<HClSiH4<PH3<H2S<HClSiH4>PH3>H2S>HClHF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HILiOH<NaOH<KOHHClO4>HBrO4>HIO4H3PO4<H2SO4<HClO4减弱减弱增强增强三、元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素单质与水或酸反应的难易（易→难）

元素最高价氧化物的水化物

R(OH)n的碱性强弱元素单质与氢气反应的难易（易→难）

气态氢化物的稳定性（稳定→不稳定）元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱元素的金属性元素的非金属性详细分析如下：金属性比较本质判断依据原子越易失电子，金属性越强。1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强5.xn++y→x+ym+,则y比x金属性强6.金属原子失电子所需要的能量越少，金属性越强非金属性比较本质判断方法原子越易得电子，非金属性越强。1.与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强4.An-+B→Bm-+A则B比A非金属性强5.非金属原子得电子所放出的能量越多，非金属性越强巩固反馈加深理解写出下列特定电子数的微粒：10e:

简单原子或离子：

。分子（氢化物）：

。复杂离子：

。18e：简单原子或离子：

。分子（氢化物）：

。

9＋9型：

。复杂离子：

。Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-CH4、NH3、H2O、HFNH4+、NH2-、CH5+、CH3-、H3O+、OH-等Ar、K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-SiH4

、PH3

、H2S、HClC2H6、N2H4、H2O2

、F2、CH3NH2、CH3OHHS-、O22-、N2H5+等四、微粒（原子及离子）半径大小比较规律1．影响原子（或离子）半径大小的因素①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。2．具体规律①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；P3->S2->Cl->K+>Ca2+④同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。如Na+＜Na；Cl＜Cl-

。⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。原子半径1.电子层数相同时，随核电荷数递增，原子半径

。2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径

。离子半径1.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径

。2.带相同电荷的离子,电子层越多,半径

。3.离子电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较rK+与rMg2+应选rNa+为参照对象,可知

。同理:比较K、O时，应以S作参照对象，结果为

。简单微粒半径的比较方法减小增大例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)越小例：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）。越大例：r（Li+）＜r（Na+

）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+）；r（O2-

）＜r（S2-）＜r（Se2-）＜r（Te2-）。r（K+）＞r（Na+）＞r（Mg2+）r（K）＞r（S）＞r（O）位置性质结构相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性“位”、“构”、“性”理论最外层电子数电子层数（族）纵（周期）横原子序数在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在★元素周期律和元素周期表的实际应用和意义在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“硼砹斜线”附近

SiGeGa找农药：在磷附近

PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：

过渡元素

FeNiPtPdRh(1)H： ①原子半径最小的元素； ②核外电子数=周期序数的元素； ③电子总数=电子层数的元素； ④单质可由金属与酸反应得到的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大的元素； ⑥原子序数最小的元素； ⑦没有中子的元素； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体的元素； ⑩与氧可形成两种液体的元素1—18号元素的结构性质特点H2O、H2O2(2)He：①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子的元素； ②电子总数是电子层数的二倍的元素。(3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半的元素； ②碱金属中不能形成过氧化物的元素； ③热核反应原料之一； ④单质密度最小的轻金属的元素； ⑤单质保存于石蜡中的元素。(4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数的元素； ②最外层电子数=电子层数的元素(5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子； ③氢化物为B2H6； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳(C60)等几种同素异形体 ④氧化物有CO、CO2； ⑤气态氢化物中含氢量最高；(7)N：①最外层电子比次外层多3个②单质在空气中含量最多③单质难与其它物质反应④化肥三元素之一（N、P、K）⑤氢化物为唯一的碱性气体⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）(8)O:①最外层电子数目是次外层的三倍②地壳中含量最多③占空气体积的21%④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；⑤单质助燃(9)F：①最外层电子数比次外层多5个；②除H后前18号元素中原子半径最小；③无正价；④不能被任何物质氧化；⑤能与水反应置换水中的氧；⑥CaF2难溶、AgF易溶于水；⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2；②前18号元素原子半径最大；③氧化物对应的水化物碱性是短周期中最强的；④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al： ①最外层比次外层少5个电子； ②最外层电子数=电子层数； ③铝是金属元素但具有一定的非金属性； ④Al2O3是两性氧化物； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物； ⑥地壳中含量最多的金属元素。

(14)Si： ①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； ②地壳中含量排第二位； ③可形成一种熔点很高的氧化物； ④气态氢化物可自燃； ⑤含氧酸是唯一难溶酸。

(15)P： ①最外层比次外层少3个电子； ②对应的含氧酸的元数不一定等于氢原子数； ③同素异形体之一可自燃。(16)S：①最外层比次外层少2个电子； ②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；

③气态氢化物有剧毒；

④氧化物之一含氧50%；

(17)Cl： ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价且为基数：-1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。[例1]下列关于原子结构和元素周期律的表述正确的是（）。①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④C[变式训练1]下列叙