考研农学化学综合习题

考研农学化学综合习题一、判断题1、由同种元素组成的分子均为非极性分子。（）2、氢化物分子间都能形成氢键。（）3、多重共价键中必有一条σ键。（）4、内能、功和热均为状态函数。（）5、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。（）6、加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（）7、一种元素原子最多所能形成的共价键数目，等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。（）8、反应物浓度增加，反应速率一定增大。（）9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的电离度降低。（）10、物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol该物质时的焓变。（）二、选择题（答案写在括号内）1、反应A2+B2=2AB的速率方程为v=kC(A2)C(B2)，此反应（）A、一定是基元反应B、一定不是基元反应C、无法肯定是否是基元反应D、若反应改写为2A2+2B2=4AB，则速率方程为v=kC2(A2)C2(B2)2、下列分子中不属于"无限分子"的是（）A、金刚砂B、食盐C、石英D、淀粉3、下列化合物中，不存在氢键的是（）A、HNO3B、H2SC、HFD、C2H5OH4、下列分子中，构型不属于直线型的是（）A、CS2B、CO2C、HgCl2D、Cl2O5、下列化合物中不可能存在的是（）A、SF6B、SF4C、OF6D、SiF62-6、某化学反应的速率常数单位是S-1，则该反应是（）A、零级反应B、三级反应C、二级反应D、一级反应7、杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）A、等性SP3杂化轨道B、不等性SP3杂化轨道C、等性SP2杂化轨道D、不等性SP2杂化轨道8、将反应Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+组成原电池，标态下，该电池的电动势（）A、ε?=2φ?（Ag+/Ag）-φ?（Zn2+/Zn）B、ε?=φ?（Ag+/Ag）-φ?（Zn2+/Zn）C、ε?={φ?（Ag+/Ag）}2-φ?（Zn2+/Zn）D、ε?=φ?（Zn2+/Zn）-φ?（Ag+/Ag）9、某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（）A、S区ⅡAB、S区ⅤAC、d区ⅡBD、d区ⅦB10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g);ΔrHm?=92.22KJ・mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，ΔrHm?=-241.82KJ・mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):ΔrHm?=-905.48KJ・mol-1，，则NO(g)的ΔfHm?为（）A、90KJ・mol-1B、-90KJ・mol-1C、180KJ・mol-1D、-180KJ・mol-1三、填空题1、冰熔化，要克服H2O分子间作用力；S溶于CS2中要靠它们之间的作用力。2、常温下，SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因。3、写出化学反应MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)标准平衡常数K?。4、用量子数法表示5S1的电子运动状态。5、氢原子轨道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的顺序为。6、配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系统命名为，中心离子的配位数为。7、NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力由大到小的顺序为，色散力由大到小的'顺序为，沸点由大到小的顺为。8、元素A在n=5,l=0的轨道上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为，价电子构型为。9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-这些物质中，互为共轭酸碱对的是。10、已知Cu2++2e=Cu的?(Cu2+/Cu)=0.34v，Cu=Cu2++2e的?(Cu2+/Cu)=，2Cu2++4e=2Cu的?(Cu2+/Cu)=。四、简答：请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。五、计算1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：（1）H2+D2=2HDK1θ=3.27（2）H2O+D2O=2HDOK2θ=3.18（3）H2O+HD=HDO+H2K4θ=3.40试求20℃时反应H2O+D2=D2O+H2的Kθ。2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（计算说明推断过程）298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)ΔfHmθ/kJ・mol-182908333ΔfGmθ/kJ・mol-110487139513、通常说，在常温附近，温度升高10℃（如由20℃升至30℃），反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。4、乙醇液、气转化时，