2021年中考化学复习易错题集锦7-金属的性质（江苏沪教版）（答案详解）

2021中考化学易错题集锦7---金属的性质答案详解一．金属的物理性质及用途1．答案详解：（1）作炊具，主要是利用金属的导热性。（2）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。（4）根过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液C是硫酸锌溶液；固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG。所以答案为：（1）导热；（2）3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；（3）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；（4）Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4；Zn+CuSO4＝ZnSO4二．合金与合金的性质2．答案详解：A、特种钢、生铁虽然都属于合金，但组成不同，性能不同，正确；B、特种钢的硬度比铁大、但熔点比铁低，不正确；C、特种钢属于混合物，而混合物中金属保持原有的化学性质，正确；D、合金比组成纯金属的抗腐蚀性能，故特种钢的抗腐蚀性能比铁强，正确。所以选：B。三．金属的化学性质（共15小题）3．答案详解：A、4.8g纯金属，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到氢气质量多余0.4g的只有铝，等于0.4g的只有镁，故样品是镁或铝与其他金属的混合物，故不正确；B、根据题目“只得到氢气和无色溶液”得知，固体混合物中一定没有Ag（否则有固体剩余），也一定没有Fe（否则溶液有色），该选项说法不正确；C、根据化学方程式H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H298219.6g0.4g可知，反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸质量是19.6g，稀硫酸的溶质质量分数为：19.6g/100g×100%＝19.6%，该选项说法不正确。D、反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是19.2g，则无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g＝24g，该选项说法正确；所以选：D。4．答案详解：在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程，溶液质量减小；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是固体质量减少的过程，溶液质量增加；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；①滤渣的组成可能有银和铜，锌、银和铜两种情况，故①错误；②硝酸铜可能部分反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故②正确；③取反应后的滤渣，由于滤渣中一定含有铜，所以向其中滴加硝酸银溶液，有可能硝酸银只与过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，故③错误；④由质量守恒定律可知，反应前后溶液质量保持不变，故④正确；⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故⑤错误；⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故⑥正确。所以选：D。5．答案详解：锌与稀硫酸和稀盐酸反应的质量比分别是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65982Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65732A、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，若两烧杯中的酸都反应完了，生成氢气的质量不相同，该选项说法不正确；B、若天平不平衡，两边产生氢气的质量不同，盐酸产生的氢气质量大于硫酸，产生的氢气质量越大，消耗锌的质量也越大，所以左边消耗锌的质量小于右边，锌一定有剩余，该选项说法正确；C、若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，由方程式可知，盐酸反应放出的氢气多，指针一定偏向稀硫酸的一边，该选项说法不正确；D、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应锌的质量相同，可能两烧杯中的酸都有剩余，也可能稀硫酸完全反应了，稀盐酸有剩余，该选项说法不正确。所以选：B。6．答案详解：设生成0.2g氢气需要铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑562x0.2g562由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且生成0.2g氢气需要M的质量应大于6gA．设生成0.2g氢气需要镁的质量为y，则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242y0.2g242B．设生成0.2g氢气需要铝的质量为z，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546z0.2g546C．设生成0.2g氢气需要锌的质量为a，则Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑242a0.2g242D．设生成0.2g氢气需要钠的质量为m，则2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑462m0.2g462=m7．答案详解：A、由反应的现象可知，固体全部溶解，得到无色溶液，说明了样品中一定不含有银、铁。每24g的镁完全反应可生成了2g氢气，每18g的铝完全反应可生成了2g的氢气，由平均值法可知，一定含有镁和铝，故A说法错误；B、由上述分析可知，样品中一定不含铁和银，一定含有镁和铝，故B说法错误；C、金属粉末中含有镁的质量为12.0g，生成氢气的质量是1g，铝的质量是21g﹣12g＝9g，与酸反应生成氢气的质量是1g，符合题意，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，反应后所得溶液的总质量为：21.0g+400g﹣2.0g＝419.0g，故D说法错误。所以选：C。8．答案详解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误。所以选：D。9．答案详解：A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，该选项说法不正确；C、由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁，镁生成的氢气质量多，该选项说法正确；D、由图中信息可知，N产生氢气的速率慢，该选项说法不正确。所以选：C。10．答案详解：设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4g546Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652y0.4g652所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13.0g；所以金属混合物的质量不可能是13.0g所以选：D。11．答案详解：由金属的活动性可知，Al＞Cu＞Ag，铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铝全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应；因此：A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag．故C正确；D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故D错误。所以选：C。12．答案详解：A、a→b段气压几乎没增大，是因为盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，铝未参加反应，该选项说法正确；B、b→c段比c→d段反应慢，是因为氧化铝的缘故，该选项说法正确；C、b→d段气压增大是由产生气体和反应放热引起的，该选项说法正确；D、由图象可知，d点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，该选项说法不正确。所以选：D。13．答案详解：由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。所以选：（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。14．答案详解：（1）根据所学过的黑色物质：炭、二氧化锰、四氧化三铁、生铁和氧化铜中可以推测出应该是炭，若其他物质都违背化学反应的事实（2）由后面方案2可推测白色物质还可能是碳酸钠；但不可能是氢氧化钠，反应物中没有氢元素；由于碳酸钠溶液也是呈现碱性，所以法案1不可靠；（3）由方案2得出它们反应生成碳酸钠和前面黑色物质是炭，故化学方程式4Na+3CO2═2Na2CO3+C所以正确答案：【进行猜想】炭（C）；Na2CO3；Na2O；反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）【实验探究】Na2CO3【反思评价】Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红【得出结论】4Na+3CO2点燃¯2Na2CO315．答案详解：铝是较活泼的金属，但铝制品耐腐蚀，其原因是铝表面有一层致密的氧化物薄膜；一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=金属的化合价由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；则该样品Al、Zn。所以答案为：铝表面有一层致密的氧化物薄膜；Fe。16．答案详解：（1）由反应的流程图可知，操作a是用来分离固体与液体的方法，操作名称是过滤；（2）由题意可知，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（3）在金属活动顺序中，铜排在H后面，与硫酸不反应；所以方法1若不通入O2反应将不会发生的原因是：在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；（4）通常选方法1而不选方法2的理由是：方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体，方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气。所以答为：（1）过滤；（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（3）在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；（4）方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体，方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气。17．答案详解：（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是氯元素，符号为：Al；（2）（ⅰ）可以与铁反应的蓝色溶液可以是硫酸铜等铜的盐溶液，故反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（ⅱ）铁在与水和氧气并存时易生锈；（ⅲ）铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（ⅳ）铁生锈会结合氧气生成的铁锈的质量增加，因此b＞a；氧化铁会和盐酸反应是部分铁元素以氧化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，因此a＞c；所以质量关系是：b＞a＞c．（3）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱．故①是可行的方案．②银与硫酸铝、硫酸铜溶液不反应，可知银的活动性比铝、铜弱，但是铝、铜的活动性无法比较，故②是不可行的方案．③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银与硫酸铝反应都不反应，铜、银的活动性比铝弱，但无法比较铜、银的活动性强弱．故③是不可行的方案．④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱，铜能与硝酸银溶液反应，可知银的活动性比铜弱，故④是可行的方案．⑤将铝浸入硫酸铜溶液能反应，说明了铝的活动性大于铜，将铜浸入硝酸银溶液中能反应，说明了铜的活动性大于银，故⑤是可行的方案．（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成了氯化镁和铜，当氯化铜反应完成后镁再与氯化亚铁反应生成了氯化镁和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：①滤液中一定含有的溶质是MgCl2；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定有置换出的铁，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe．（4）设可日产含Fe98%的生铁质量为X3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO1601124900t×80%X×98%160112=4900t×80%X×98%解得：X＝2800t所以答为：（1）Al；（2）（ⅰ）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，（ⅱ）O2、H2O；（ⅲ）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（ⅳ）b＞a＞c；（3）①④⑤；（4）①MgCl四．金属活动性顺序及其应用18．答案详解：A、Al能与稀盐酸反应，Cu、Ag都不与稀盐酸反应，说明了金属活动性Al大于Cu、Ag，无法比较Cu、Ag的活动性强弱，故A不正确；B、Cu不与Al（SO4）3溶液反应，说明了了铝的活动性大于铜，Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱，故B正确；C、Al、Cu都与AgNO3溶液反应，说明金属活动性Al、Cu大于Ag，但是无法比较铝和铜的活动性，故C不正确；D、Ag都不与Al2（SO4）3溶液、Cu（NO3）2溶液反应，说明金属活动性Al、Cu大于Ag，无法比较铝、铜的活动性强弱，故D不正确。所以选：B。19．答案详解：在利用控制变量法探究物质性质时，变量只有一个，其余的量都相同。所以：A、由于接触面积影响反应的速率，取用铁粉和铝粉进行实验，符合控制变量要求；B、取用的稀盐酸浓度和体积相同，符合符合控制变量要求；C、由于酸的种类不同，影响反应的速率，取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应；不符合控制变量要求；D、在相同的温度下进行实验，符合符合控制变量要求。所以选：C。20．答案详解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。B、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。C、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，镁片与盐酸反应速率最快，故选项说法错误。D、根据铜与稀盐酸不反应，镁与稀盐酸反应比铁的快，可得出它们的活动性：Cu＜Fe＜Mg，故选项说法错误。所以选：B。21．答案详解：①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；②铁可以和硫酸铜溶液反应，而银不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为②④，即A正确。所以选：A。22．答案详解：由题意可知：将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶，说明了在金属活动性顺序表中Y排在H前面，X在H后面，Y活泼性大于X；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，可知X的活动性比Z强。故三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y、X、Z，观察选择项C正确。所以选：C。五．一氧化碳还原氧化铁23．答案详解：（1）赤铁矿是一种红色固体，其主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁是一种黑色固体，所以实验中观察到固体由红色变成黑色；（2）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）图示装置的尾气中含有有毒的一氧化碳，没有进行尾气的处理，这样会造成空气的污染，故C的后面应该加上一个点燃的酒精灯，处理尾气中剩余的一氧化碳；（4）B装置内氢氧化钠溶液增重的质量即为一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳质量，即生成二氧化碳的质量为13.2g；设参加反应的氧化铁的质量为x，则：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO160132x13.2g160：132＝x：13.2gx＝16g＜20g，说明原物质中含有杂质，故反应后A中玻璃管内剩余物质为铁和杂质组成的混合物。答案为：（1）红色固体变为黑色；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）没有进行尾气的处理；（4）混合物。六．铁的冶炼24．答案详解：（1）物质的性质决定了物质的用途，铝可制成蒸锅，这是利用铝良好的延展性和导热性。（2）工业上用磁铁矿石炼铁，是利用在高温下一氧化碳与四氧化三铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO2（3）俗语说“是金子总会发光；真金不怕火炼”，这体现出金的性质是有金属光泽，化学性质很稳定。保护金属资源的一种方法是：回收废旧金属再利用等。（4）向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于金属活动性顺序是：铝＞锌＞铜＞银，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；不能与硝酸铝反应。因为滤液为无色，说明硝酸铜已经被完全置换，则硝酸银也已被完全置换，则滤液中溶质的化学式是：Al（NO3）3、Zn（NO3）2，滤渣中一定含有的物质是铜、银。所以答案为：（1）延展性和导热性。（2）4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO2（3）有金属光泽，化学性质很稳定回收废旧金属再利用。（4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2；铜、银。七．常见金属的冶炼方法25．答案详解：（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中硫元素和氧元素的化合价分别为+6和﹣2，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，计算出Ti元素的化合价为+4，故填：+4；（2）钛铁矿中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤；（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化，在高温和氩气氛围中，金属镁和以TiCl4反应生成氯化镁和金属Ti；故填：防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；（5）反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：7171：1212=1：1；则TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2C高温八．金属锈蚀的条件及其防护26．答案详解：（1）该过程中，有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学；（2）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，反应后X、Y生成氢气的质量相同，一定反应完的金属是Mg、Zn，可能有剩余的是铁；。A．曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况，故A正确；B．与镁、锌反应的盐酸一定有剩余，和铁反应的盐酸可能完全反应，故B错误；C．根据以上分析可知，m锌＞m镁，锌和铁质量大小无法判断，故C错误；D．根据以上分析可知，锌和镁一定都没有剩余，铁可能有剩余，故D错误。所以答案为：（1）化学；（2）A。27．答案详解：（1）车架主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆。（2）物质的组成常用元素来描述，“加铁酱油”中的“铁”指元素。（3）金属是由原子直接构成的，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以X的化学式为：SO3；（4）A、若是5.6g铁与0.4g铜则生成0.2g氢气，正确；B、若是2.4g镁与3.6g铜则生成0.2g氢气，加入的硫酸过量溶质是硫酸镁和硫酸，正确；C、产生0.2g氢气需要铁5.6g，需要锌6.5g，故合金中的元素可能是Zn和Fe，正确；D、若是1.8g铝与4.2g铜则生成0.2g氢气，加入的硫酸过量溶质是硫酸铝和硫酸，正确；E、合金中的元素可能是Zn和Ag错误，因为它们的混合物生成的氢气不到0.2g；F、产生0.2g氢气需要镁2.4g，需要铝1.8g，故不可能是镁和铝的混合物，故所得溶液