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文档简介
2023年江苏省无锡市成考专升本理科综合自考真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为;在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为()A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1
2.合成氨反应达到平衡状态时,如下操作平衡不移动的是()。A.恒温恒压时,充入NH3
B.恒温恒容时,充入N2
C.恒温恒压时,充人He
D.恒温恒容时,充入He
3.一质量为m的物块放置在粗糙的水平面上,一水平恒力F作用在物块上,使物块从静止开始运动。当物块位移为s时,速度达到v,若此过程中摩擦力的冲量大小为If,物块克服摩擦力所做的功为Wf,则()。A.If=Wf/v
B.Wf=Fs-1/2mv2
C.Fs=1/2mv2
D.Wf=Fs
4.一定质量的理想气体,在体积膨胀过程中,温度不变,则()A.A.气体不吸收热量,内能不变
B.气体不吸收热量,内能减少
C.气体吸收热量,内能增加
D.气体吸收热量,内能不变
5.下列溶液中,pH最大的是()。A.0.1mol/L的盐酸
B.0.1mol/L的NaCl溶液
C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液
6.如图,质量均为m的物块A和B叠放在一起,置于固定在地面上的轻弹簧上端。现用力缓慢下压物块A,使弹簧比原长缩短,保持A、B静止。已知弹簧的劲度系数为I重力加速度为g。则撤去外力后的瞬间,物块A对物块B的压力为()A.mg
B.
C.
D.
7.一定质量的气体,在温度不,变的情况下被压缩。若气体分子间势能可忽略,则()。
A.气体的内能增加B.气体的内能减少C.气体从外界吸热D.气体向外界放热
8.第
4
题
9.下列关于下图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.该装置可以将电能转化成化学能
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑
10.
11.如图所示,一平行板电容器与一电源相联,在A、B两极板间的某点O处,有一带电油滴恰如静止,此时两极板间的电势差为UAB艄.现将A板缓慢向上平移,则()A.A.油滴向下运动,UAB不变
B.油滴向上运动,UAB增大
C.油滴向下运动,UAB减小
D.油滴向上运动,UAB不变
12.如图所示,光滑轻绳AB穿过系有重物的小环,当绳两端固定在同一水平高度时,小环恰在绳的中点O,并达到平衡.现保持A端不动,将B端在同一水平高度缓慢向右平移,则在B端平移的过程中,绳OA、OB段所受拉力FOA。和FOB的变化是()A.A.FOA增大,FOB减小
B.FOA减小,FOB增大
C.FOA和FOB同时增大
D.FOA和FOB同时减小
13.分别将下列物质加入水中,能电离出大量的是()。
14.第
2
题
15.
16.下图为番茄电池,下列说法正确的是()
A.—段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极
17.下列物质中,不能用单质与酸反应直接制得的是()
A.FeSO4
B.Cu(NO3)2
C.FeCl3
D.ZnSO4
18.对于物质的量相等的氢气和氦气,下列结论正确的是A.它们所含的质子数相等B.它们所含的中子数相等C.它们的体积相等D.它们的质量相等19.14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,标准状况下该气体的密度是A.0.625g/LB.2.5g/LC.6.25g/LD.1.25g/L20.以下的10种物质:①煤②水煤气③盐酸④福尔马林⑤漂白剂⑥过磷酸钙⑦水晶⑧小苏打⑨碱石灰一⑩五水硫酸铜.各种物质均属混合物的一组是()A.A.①③⑤B.④⑦⑧C.⑤⑧⑨D.⑦⑧⑩二、填空题(10题)21.质量分别为m和2m的A、B两个带电小球,其大小可不计。开始时,使两球静止在绝缘光滑水平面上,相距L。同时释放A、B,经过一段时间后,B的加速度为a、速度为v,那么这时球A的加速度大小为____,速度大小为____,两小球的电势能____(填“增加”或“减少”)。
22.X、Y和Z都是短周期元素,其中X的原子序数最大,X原子最外层电子数与最内层电子数相等;Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍;2原子核外电子数比Y原子的多2个.X元素与Z元素形成的化合物的电子式为__________,Y的原子结构示意图为__________.
23.完全燃烧1摩尔某饱和一元醇,生成67.2升(标准状况下)CO2和72克H2O,该醇的分子式为_______。
24.
25.
26.如下图所示的两条导轨水平放置在同一水平面上(即纸面上),磁场方向垂直向下(即垂直纸面向里),最初静止的导体AB、CD可以在导轨上自由滑动。当AB在外力作用下向左运动时,CD将向______运动。磁场对的作用力的方向向______,磁场对CD的作用力的方向向______。
27.用MnO2和浓盐酸加热制Cl2,当有73gHCl的浓盐酸参加反应时,理论上可收集到Cl2的质量是_____。
28.乙醛蒸气和氢气的混合物通过热的镍催化剂发生反应,该产物的名称为___,该反应类型是___。
29.
30.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应的离子方程式为______。
三、计算题(10题)31.
32.
33.
34.(本题10分)将一定量密度为1.02g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份,从一份中取出5mL,用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后,氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?
35.AX型化合物中,如A与X电负性相差1.7,则该化合物离子性约50%。如Mg与O和Al与N形成键时,粗略估计各键中离子性所占百分数。
36.(10分)将氨气通过NaCIO碱性溶液可以制得N2H4(肼),反应的化学方程式如下:NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4现将112L氨气(标况)通1L2mol/LNaCIO的碱性溶液,最多能制得肼多少克?
37.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。
38.
39.如图11—31所示,在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时,弹簧保持为原长,线框恰好平衡.现撤去磁场,线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时,弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.
40.如图2-12所示,质量为4k9的物体以5m/s的速度冲上斜面.斜面的倾角为45°,物体与斜面间的摩擦因数μ=0.25.求:(取g=10m/s2.)
(1)物体能到达的最大高度;
(2)物体克服摩擦力的功.
四、解答题(5题)41.(1)指出在下列由(a)~(d)的化合物中,哪些可能作为有效的螯合剂?
H2O;过氧化氢HO—OH;H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(CH3)2N—NH2
(a)(b)(c)(d)
(2)下列由(a)~(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型,问其中哪种CO32-作为螯合剂?
[Co(CO3)(NH3)5]+;[Co(CO3)(NH3)4]+;[Pt(CO3)(en)];[Pt(CO3)(NH3)(en)]
(a)(b)(c)(d)
42.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
43.
44.第25题
45.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
参考答案
1.B(1)首先根据化学方程式中化合价的变化,找出氧化剂和还原剂.在化合物SiC中,因C的非金属性比Si强,吸引电子的引力也比Si大,所以Si显正价,C显负价.(2)计算氧化剂、还原剂的物质的量.氧化剂、还原剂都是C.从生成物SiC的系数为1可知,反应中有1molC原子从0价降低到-4价.同理,CO的系数为2,即有2molC原子从0价变为+2价.也就是氧化剂为1mol,还原剂为2mol,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1.
2.D动;恒温恒容时充入He,对平衡无影响。
3.B本题考查了功能关系、动能定理、冲量的知识点。由动能定理:合外力做功等于动能的变化量可得Fs-Wf=1/2mv2。解得:Wf=Fs-1/2mv2,故选B。
4.D本题考查的知识点是气体的功、理想气体的内能及内能与功、热传递的关系.气体的功与它的体积有关.当气体膨胀时,气体体积增加,气体对外界做功;当气体被压缩时,体积减小,外界对气体做功.一定质量的理想气体的内能决定于它的温度,温度上升内能增加,温度下降内能减少,温度不变内能不变.按题意知,一定质量的理想气体经历了等温膨胀过程,体积增大,温度不变.因此,气体对外界做功,内能不变,排除B、C.根据内能与做功和热传递的关系知,当气体对外界做功时,内能要减小,只有同时吸热才能保持内能不变,选D.
5.D本题考查了溶液的酸碱性和pH的计算的知识点。A选项:0.1mol/L盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L。B选项:0.1mol/LNaCl溶液中氢离子浓度是1×10-7mol/L。C选项:Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,显酸性,0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中氢离子浓度大于1×10-7mol/L。D选项:NaHCO3是强碱弱酸盐,氢离子农度小于1×10-7mol/L。若使pH最大则氢离子浓度最小,可知D选项氢离子浓度最小,故D选项正确。
6.C
7.D该小题主要考查热力学第一定律的知识点。【考试指导】由热力学第一定律可知△V=Q+W,由于温度不变,则内能不变,即气体被压缩,则W>0,可知Q<0,即气体放热,D正确。
8.A
9.D如图所示装置为铜、辞原电池,其中铜作正极,铜片上有气泡产生;锌作负极,电流从铜片经导线流向锌片,发生的总反应为Zn+2H+═Zn2++2H2↑。因此D项正确。
10.D
11.A
12.C
13.B该试题考查了化合物的水溶液的电离情况的掌握情况。【考试指导】是非电解质,加入水中不发生电离,溶液中没有氯离子产生,A项不正确;是强电解质,溶于水后电离出大量氯离子,B项正确;AgCl是强电解质,但其在水中溶解度较低,所以溶液中的氯离子较少,C项不正确;溶于水后电离的阴离子为,D项不正确。
14.D
15.A
16.A如图所示装置为原电池,发生的电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑,锌作负极,铜作正极,一段时间后辞片质量减少;由于没有Cu2+生成,因此铜电极附近不会出现蓝色;电子由辞经过导线流向铜。
17.C
18.A由H是1号元素,所以1molH2中含有2mol质子,而He是2号元素,且He是单原子分子,故1molHe中也含有2mol质子。因H有三种同位素,所以H2中的中子数与He中的中子数不一定相等,而C项没标明状态,故它们的体积不一定相等。H2和He的摩尔质量不同,故它们的质量不相等。
19.D该试题考查了标准状况下气体密度的计弃的掌握情况。【考试指导】同等质量下,该气体与CO的分子数相等,则该气体的摩尔质量和CO的摩尔质量相等,可以推出该气体为N2。标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,则该气体的密度p=
20.A
21.
22.
23.C3H8O由于饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH,即CnH2n+2O.又由于1摩尔该饱和一元醇完全燃烧,标况下生成CO267.2升(67.2升+22.4升/摩尔=3摩尔),可见该分子式中的w=3。再则又会生成72克水(72克+18克/摩尔=4摩尔),其中含氢原子为4摩尔X2=8摩尔,即2n+2=8,n=3。
24.
25.
26.左;右;左由楞次定律可得,CD向左运动,磁场对的作用力方向向右,磁场对CD的作用力方向向左。
27.
28.乙醇、加成反应
29.
30.HCO3-+OH-═CO32-+H2O碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的化学方程式为:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O改写成离子方程式为:Na++HCO3-+Na++OH-═2Na++CO32-+H2O化简为:HCO3-+OH-═-CO32-+H2O
31.
32.
33.
34.解:(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg,则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg,则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液,所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答:原溶液中含NaOH1.2g.【解题指要】(1)要求NaOH溶液中溶质的质量,必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V,因题目都没给出,所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%,所以若能求得溶液的质量,就可以求出溶质的质量.(2)要求溶液的质量,还需知道原溶液中溶质的质量分数,所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.解:(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg,则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg,则yx
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