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文档简介

实验二醋酸电离常数的测定实验目的掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法了解电位测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计学习容量瓶、移液管的使用方法实验原理

电离平衡常数平衡时[H+]=[Ac-]电离度α＜5%当α＜5%时（表示弱电解质在溶液中的电离程度）物质的量选择定位斜率温度℃酸度计的面板示意图酸度计的工作原理E池＝E+-E-=E参比－E指示指示电极：电极的电位能指示被测离子活度(或浓度)的变化。参比电极：应不受试液组成变化的影响，具有较恒定的数值。Nernst方程：(A为常数)A为常数时,原电池的电动势与溶液的pH具有直线关系,该直线的斜率为2.303RT/F氧化态还原态

复合电极的组成参比电极：甘汞电极指示电极：玻璃电极复合电极指示电极和参比电极同时浸入试液中构成一个原电池时，通过测定原电池的电动势，即可求得被测离子的活度(或浓度)。酸度计的操作步骤预热20min标定或校准标定分为单点标定或两点标定预热的目的是什么？单点标定：一般测量两点标定：高精度的测量测量：溶液浓度均匀，读取稳定的数值基本操作移液管（无分刻度）、吸量管（有分刻度）都是用来准确移取一定体积溶液的仪器。洗净用吸水纸将尖端内外的水除去用待测液润洗三次取液放液(左手拿接受容器并倾斜,使内壁紧贴移液管尖,移液管垂直，松开右手食指,使溶液自由地沿壁流下。)定量(视线平视时弯月面与标线相切时,立即按紧食指)瓶塞的扁头，将容量瓶拿起，按水平方向旋摇几周，使溶液大体混匀。继续加水至距离标线约1cm处，等1～2min，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水(注意勿使滴管接触溶液)至弯月面下缘与标线相切.容液混匀：塞上干的瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞上部，其余四指拿住瓶颈标线以上部分，用另一只手的指尖托住瓶底边缘，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，振荡数次正立后，再次倒转，反复多次，将溶液混匀.操作步骤2.50mL5.00mL25.00mL已知浓度的HAc于三个50mL容量瓶中，稀释至刻度并摇匀取取配制的三种溶液和未稀释的HAc溶液各25mL于四个50mL干烧杯中，按由稀至浓的次序在酸度计上测出它们的pH值测定结束后，关闭电源，将复合电极浸泡在蒸馏水中思考题1定位调节的理论意义何在？在固定条件下，电池的电极电势为：

常数项A

随各支电极和各种测量条件而异，可用比较法即用pH标准缓冲溶液，通过pH计中的定位调节器清除式中的常数A，以便保持相同的测量条件简言之，定位的作用是消除常数A

(A为常数)思考题2电离度α

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