2021年中考广东专用化学专题突破专题五-化学方程式综合计算优秀课件资料

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专题五化学方程式综合计算

主讲老师:PPT课程:专题五化学方程式综合计算1化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合，尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时，应注意分析原物质中是否含有该溶质。计算所得溶液的质量时，应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量。化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的2类型1文字叙述类【例1】(2020孝感)氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O，其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：(1)参加反应的氯气质量为

g。(2)求反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。7.1类型1文字叙述类7.13解：设反应生成次氯酸钠的质量为x。2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O7174.5

7.1g

x

x＝7.45g答：反应生成次氯酸钠的质量为7.45g解：设反应生成次氯酸钠的质量为x。4类型2表格数据类表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。类型2表格数据类5【例2】(2020临沂)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：次数1234稀盐酸质量/g50505050氢气质量/g0.2m0.20.1请根据有关信息完成下列问题：(1)m＝

。(2)求该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)0.2【例2】(2020临沂)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣6解：设稀盐酸溶质的质量分数为x。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑73250gx0.2g，x＝14.6%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。解：设稀盐酸溶质的质量分数为x。7类型3坐标图像类坐标图像类计算题的主要特点是要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得计算所需数据。解题时要理清题目中涉及的化学反应，有时还需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。类型3坐标图像类8【例3】将NaOH和Ca(OH)2的固体混合物1.54g全部溶于500g水中配成稀溶液，再缓缓通入CO2气体，生成沉淀的质量和通入CO2的质量关系如右图所示，已知Ca(OH)2和过量CO2的反应如下：先：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O后：CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2

[注：NaOH和过量CO2的反应与Ca(OH)2相似]请回答：(1)m＝

。1.00【例3】将NaOH和Ca(OH)2的固体混合物1.54g全9(2)固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设固体混合物中Ca(OH)2的质量为x。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

44

740.44g

x，x＝0.74g则固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为答：固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为48.1%。(2)固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为多少？(写出计算10(3)P＝

。通入1.32gCO2时，溶液中的溶质是

.(填化学式)。若1.54g固体混合物中Ca(OH)2未完全溶解，对(1)中Ca(OH)2的质量分数的计算是否有影响？请说明理由：

.

。1.76NaHCO3消耗，未溶解的Ca(OH)2会溶解在水中继续参与反应

不会有影响，因为随着反应的进行，溶解的Ca(OH)2逐渐(3)P＝。通入1.32gCO2时，溶液中的溶质是11【例4】(2020龙东)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。试回答：(1)生成CO2的质量为

g。(2)22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。8.8【例4】(2020龙东)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为12解：(2)设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744

x

y8.8g，x＝21.2g，y＝23.4g(3)所得溶液中溶质的质量分数为答：(2)22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。(3)所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。解：(2)设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量13类型4图表结合类图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解决上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要学生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是上一环节反应后的产物。类型4图表结合类14【例5】(2019烟台改编)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如下：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(1)6.5g固体样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是

g。(2)计算该固体样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)2.2【例5】(2019烟台改编)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品15(2)解：设6.5g固体样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑10644

x2.2g，x＝5.3g则该固体样品中碳酸钠的质量分数为答：该固体样品中碳酸钠的质量分数为81.5%。(2)解：设6.5g固体样品中碳酸钠的质量为x。16(3)以上三组实验数据中，只有一组表示加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。则图像中a的数值是

，所滴加稀硫酸的溶质质量分数为

。(4)请你分析，一定质量的氢氧化钠固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗稀硫酸的质量

(填“大于”“小于”或“等于”)变质后消耗稀硫酸的质量。659.8%等于(3)以上三组实验数据中，只有一组表示加入的稀硫酸与锥形瓶中17【例6】工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m(1)加入NaOH溶液的质量为82g时，所得溶液中的溶质是

。(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数。(写出计算过程)氯化钠、氯化铁(或NaCl、FeCl3)【例6】工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某18解：设50g该工业盐酸中HCl的质量为x。HCl＋NaOH=NaCl＋H2O36.540

x80g×20%，x＝14.6g则该工业盐酸中HCl的质量分数为答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。(3)m＝

。148.93解：设50g该工业盐酸中HCl的质量为x。(3)m＝19类型5综合类该类题目的特点是在实验探究的基础上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，要充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。类型5综合类20【例7】(2020菏泽)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合价显＋2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：

试问：(1)将白铜研碎的目的是

.

。(2)白铜样品中镍的质量为

g。(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分2.95【例7】(2020菏泽)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种21解：设参加反应的硫酸质量为x。

Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑59982．95gx

，x＝4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数＝答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。解：设参加反应的硫酸质量为x。22【例8】(2019咸宁改编)某固体混合物中含有金属镁，现取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分5次加入其中(其他物质不溶解，也不参与反应)，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值为

。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)0.32【例8】(2019咸宁改编)某固体混合物中含有金属镁，现取一23解：设40g稀盐酸中溶质的质量为x。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑732

x0.16g，x＝5.84g则所用稀盐酸的溶质质量分数为答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。解：设40g稀盐酸中溶质的质量为x。24(3)将第5次实验后所得混合物过滤，向滤液中滴加溶质质量分数为28%的KOH溶液，请在右图中画出加入KOH溶液的过程中，产生沉淀质量的变化图，并标注必要的数值。(3)将第5次实验后所得混合物过滤，向滤液中滴加溶质质量分数25【例9】(2020聊城)生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)02020202020锥形瓶内物质的总质量(g)11.531.4m71.291.1111.1(查阅资料)碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为

。(2)实验数据表中m的值为

。0.4g51.3【例9】(2020聊城)生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量26(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。解：设该铁合金中铁的质量为x。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562

x0.4g，x＝11.2g合金中碳的质量为11.5g－11.2g＝0.3g合金中碳的质量分数为2．6%介于2%～4.3%之间，该铁合金属于生铁。(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算276、昂着头出征，夹着尾巴回家，是庸驽而又好战的人的常态。1、快乐不是因为拥有的多，而是因为计较的少。6、如果可以重新活一次，每个人都将是成功者。6、快马加鞭，君为先，自古英雄出少年。7、使用双手的是劳工，使用双手和头脑的舵手，使用双手、头脑与心灵的是艺术家，只有合作双手、头脑、心灵再加上双脚的才是推销员。2.没有必要羡慕别人增添自己的烦恼，生活有苦有甜，才叫完整！11、正理观察是对事物有无自性进行分析，进行抉择。1.成功没有快车道，幸福没有高速路。所有的成功，都来自不倦的努力和奔跑;所有幸福，都来自平凡的奋斗和坚持。二、不想认命，就去拼命！相信付出就会有收获，或大或小，或迟或早，所有的梦想，始终不会辜负你的努力！有一种落差是，你总是羡慕别人的成功，自己却不敢开始！22、虚心使人进步，骄傲使人落后，我们应当永远记住这个真理。6.坚持把简单的事情做好就是不简单，坚持把平凡的事情做好就是不平凡。所谓成功，就是在平凡中做出不平凡的坚持。32.有志者事竟成。13、不宽恕众生，不原谅众生，是苦了你自己。14、你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。1.做错了，不必后悔，不要埋怨，世上没有完美的人。跌倒了，爬起来重新来过。不经风雨怎能见彩虹，相信下次会走得更稳。6.坚持把简单的事情做好就是不简单，坚持把平凡的事情做好就是不平凡。所谓成功，就是在平凡中做出不平凡的坚持。36.无论是美女的歌声，还是鬣狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。4.拼一分高一分，一分成就终生。6、如果可以重新活一次，每个人都将是成功者。29.意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。7、不要自卑，你不比别人笨;不要自满，别人不必你笨。6、昂着头出征，夹着尾巴回家，是庸驽而又好战的人的常态。28PPT课程:

专题五化学方程式综合计算

主讲老师:PPT课程:专题五化学方程式综合计算29化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合，尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时，应注意分析原物质中是否含有该溶质。计算所得溶液的质量时，应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量。化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的30类型1文字叙述类【例1】(2020孝感)氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O，其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：(1)参加反应的氯气质量为

g。(2)求反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。7.1类型1文字叙述类7.131解：设反应生成次氯酸钠的质量为x。2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O7174.5

7.1g

x

x＝7.45g答：反应生成次氯酸钠的质量为7.45g解：设反应生成次氯酸钠的质量为x。32类型2表格数据类表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。类型2表格数据类33【例2】(2020临沂)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：次数1234稀盐酸质量/g50505050氢气质量/g0.2m0.20.1请根据有关信息完成下列问题：(1)m＝

。(2)求该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)0.2【例2】(2020临沂)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣34解：设稀盐酸溶质的质量分数为x。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑73250gx0.2g，x＝14.6%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。解：设稀盐酸溶质的质量分数为x。35类型3坐标图像类坐标图像类计算题的主要特点是要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得计算所需数据。解题时要理清题目中涉及的化学反应，有时还需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。类型3坐标图像类36【例3】将NaOH和Ca(OH)2的固体混合物1.54g全部溶于500g水中配成稀溶液，再缓缓通入CO2气体，生成沉淀的质量和通入CO2的质量关系如右图所示，已知Ca(OH)2和过量CO2的反应如下：先：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O后：CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2

[注：NaOH和过量CO2的反应与Ca(OH)2相似]请回答：(1)m＝

。1.00【例3】将NaOH和Ca(OH)2的固体混合物1.54g全37(2)固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设固体混合物中Ca(OH)2的质量为x。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

44

740.44g

x，x＝0.74g则固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为答：固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为48.1%。(2)固体混合物中Ca(OH)2的质量分数为多少？(写出计算38(3)P＝

。通入1.32gCO2时，溶液中的溶质是

.(填化学式)。若1.54g固体混合物中Ca(OH)2未完全溶解，对(1)中Ca(OH)2的质量分数的计算是否有影响？请说明理由：

.

。1.76NaHCO3消耗，未溶解的Ca(OH)2会溶解在水中继续参与反应

不会有影响，因为随着反应的进行，溶解的Ca(OH)2逐渐(3)P＝。通入1.32gCO2时，溶液中的溶质是39【例4】(2020龙东)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。试回答：(1)生成CO2的质量为

g。(2)22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。8.8【例4】(2020龙东)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为40解：(2)设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744

x

y8.8g，x＝21.2g，y＝23.4g(3)所得溶液中溶质的质量分数为答：(2)22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。(3)所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。解：(2)设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量41类型4图表结合类图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解决上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要学生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是上一环节反应后的产物。类型4图表结合类42【例5】(2019烟台改编)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如下：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(1)6.5g固体样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是

g。(2)计算该固体样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)2.2【例5】(2019烟台改编)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品43(2)解：设6.5g固体样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑10644

x2.2g，x＝5.3g则该固体样品中碳酸钠的质量分数为答：该固体样品中碳酸钠的质量分数为81.5%。(2)解：设6.5g固体样品中碳酸钠的质量为x。44(3)以上三组实验数据中，只有一组表示加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。则图像中a的数值是

，所滴加稀硫酸的溶质质量分数为

。(4)请你分析，一定质量的氢氧化钠固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗稀硫酸的质量

(填“大于”“小于”或“等于”)变质后消耗稀硫酸的质量。659.8%等于(3)以上三组实验数据中，只有一组表示加入的稀硫酸与锥形瓶中45【例6】工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m(1)加入NaOH溶液的质量为82g时，所得溶液中的溶质是

。(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数。(写出计算过程)氯化钠、氯化铁(或NaCl、FeCl3)【例6】工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某46解：设50g该工业盐酸中HCl的质量为x。HCl＋NaOH=NaCl＋H2O36.540

x80g×20%，x＝14.6g则该工业盐酸中HCl的质量分数为答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。(3)m＝

。148.93解：设50g该工业盐酸中HCl的质量为x。(3)m＝47类型5综合类该类题目的特点是在实验探究的基础上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，要充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。类型5综合类48【例7】(2020菏泽)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合价显＋2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：

试问：(1)将白铜研碎的目的是

.

。(2)白铜样品中镍的质量为

g。(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分2.95【例7】(2020菏泽)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种49解：设参加反应的硫酸质量为x。

Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑59982．95gx

，x＝4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数＝答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。解：设参加反应的硫酸质量为x。50【例8】(2019咸宁改编)某固体混合物中含有金属镁，现取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分5次加入其中(其他物质不溶解，也不参与反应)，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值为

。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)0.32【例8】(2019咸宁改编)某固体混合物中含有金属镁，现取一51解：设40g稀盐酸中溶质的质量为x。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑732

x0.16g，x＝5.84g则所用稀盐酸的溶质质量分数为答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。解：设40g稀盐酸中溶质的质量为x。52(3)将第5次实验后所得混合物过滤，向滤液中滴加溶质质量分数为