高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)

一、选择题1、今有以下三个氧化复原反响：①2FeCI3+2KI==2FeCI2+2KCI+l2 ②2FeCI2+CI2==2FeCI3③2KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCI2+8H2O+5C2假设某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和CI-，可参加试剂是〔〕A．CI2 B．KMnO4 C．FeCI3D．HCI2、 氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2相比拟，水的作用相同的是〔〕A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4F〔eOH〕3C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D．2F2+2H2O=4HF+O23、 氧化复原反响的实质是电子的转移，以下关于氧化复原反响的表达正确的是在氧化复原反响中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被复原B.11.2LCI2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC.难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原4、以下化学反响中，属于置换反响的是〔

B、H2＋CuOCuA、 NaOH+HClB、H2＋CuOCu+H2OC、C、Fe2O3+3CO2Fe+3CO25、以下反响中，水只作氧化剂的是A．2F2O22H2O===2NaOHH2TC.2H2O2H?+02TD、2CO+O22CO2＋ 2H2O===4HF ＋B.2Na＋D.Na2O＋H2O===2NaOH6、用以下方法均可制得氧气：2KCIO32KCI+6、用以下方法均可制得氧气：2KCIO32KCI+3O2T2Na2O2+2H2O===4NaOHO2f2HgO2Hg+O2f2KMnO4K2MnO+MnO+O2f假设要制得相同质量的氧气，反响中电子转移数目之比为A.3:2：1：41C.2:1:2:217、在以下转化中必须参加氧化剂才能实现的是A.S—H2SfCuC.KCIO3^O28、根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是D.1:2:1:B.CuSO4D.CfCO2H2SO3+I2+H2O===2H+IH2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCI2+4HNO3===2FeCI¥NOT+2H26Fe(NO3)3H2SO3>I—>Fe2+>NO B.1—>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I—>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I—9、以下反响既是氧化复原反响又是离子反响的是钠在氯气中燃烧二氧化碳通入澄清的石灰水中氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液锌粒放入稀硫酸中10、 KH和H2O反响生成H2和KOH反响中1molKHA.失去1mol电子 B.得至U1mol电子C.失去2mol电子 D.没有电子得失11、 以下反响中，既属于氧化复原反响，又属于离子反响的是铝片与稀盐酸的反响甲烷与氧气的反响灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响12、以下表达中正确的选项是由X变为X2—的反响是氧化反响凡有单质参与的化学反响，一定是氧化复原反响含氧酸能发生氧化反响，无氧酸那么不能反响中某元素的原子变为阳离子，那么该元素的单质在反响中一定是复原剂、填空题三、 13、四、五、六、 (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO复原为N2,其化学方程式为：10AI+2NaNO¥4NaOH===10NaAIO23N2f+2H2O请答复以下问题：上述反响中， 元素的化合价升高，那么该元素的原子 (填“得到〞或“失去〞)电子。用“单线桥法〞表示反响中电子转移的方向和数目：10AI+6NaNO+4NaOH===10NaAIC+3N2T+2H2O14、氧化复原反响在工农业生产和日常生活中有广泛运用：人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反响为：C6H12O+6O2-->6CO+6H28能量，该反响中的复原剂是罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有 (填“氧化性〞或“复原性〞)。⑶铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是 (填“氧化作用〞或“还原作用〞)。15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反响的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2S〔稀〕—_CO2+_K2SO4+Cr2〔SO4〕3+ _____〔1〕完成并配平上述反响的化学方程式〔2〕此反响的氧化剂 ,复原剂 〔3〕硫酸在上述反响中表现出的性质是 〔填选项编号〕A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性〔4〕上述反响假设产生11克气体物质，那么转移电子的数目 16、某同学欲探究Na2O2与水的反响，可供使用的试剂有： Na2O2蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2该同学取4gNa2O2样品与过量水反响，待完全反响后，得100mL溶液X和448mLO2〔已折算为标准状况〕。该同学推测反响中可能生成了H2O2并进行实验探究。TOC\o"1-5"\h\z⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。⑵通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为 。⑶取少量X于试管中，滴加FeCI2溶液，立即生成红褐色沉淀，那么该反响的离子方程式为 。⑷溶液X可使酸性KMnO溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： MnO4-+ H2O2+ H+— Mn2++ O2T+ 。取100mL溶液X,使其与过量酸性KMnO4溶液反响，最终生成224mLO2〔已折算为标准状况〕，那么此样品中Na2O2的质量分数是 。17、 过氧化氢H2O2(氧的化合价为—1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于以下 A~D涉及H2O2的反响，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC ． 2 H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O( 1 )H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。18、 氧化亚铜(Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化复原反响生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反响后锰元素以+2价形式存在。(1)写出反响的化学方程式：①Cu2O与Fe2(S043、H2S0彼应的化学方程式为—②滴加高锰酸钾溶液时发生反响的化学方程式为 (2)Cu20与上述两反响中氧化剂的氧化性强弱顺序是 3)假设在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol?L-1KMn04容液的体积为100mL,那么矿样中氧化亚铜的质量分数为 。19、加热0.04molKMn04固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反响后的残留固体中参加过量的浓 HCI并加热，充分反响后(例如：4HCI+MnO2MnCI2+CI0+2H2Q设Mn元素全部以Mn2+勺形成存在于反响后的溶液中)，又收集到bmol单质气体。a+b= (用x表示)。TOC\o"1-5"\h\z当x= 时，(a+b)取最小值，且最小值为 。当a+b=0.09时，0.04moIKMnO4加热后所得残留固体的质量为 g。参考答案、选择题1、 C2、 C3、 D4、 B5、 B6、 C7、 D8、 A9、 D10、 A11、 A12、 D二、填空题13、.①Al失去②•h厂11IOEO\aAlO, T+2It(I14、 (1)C6H12O6⑵复原性(3)复原作用15、 (1)3C+2K2Cr2O7+8H2S(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr(SO43+8H2O(2)氧化剂K2Cr2O7,复原剂C(3)A (4)转移电子的数目NA或6.02X1023⑴取少量溶液X参加少量MnO2〔或少量酸性KMnO溶液〕，假设有无色气体放出，〔并能使带火星的木条复燃，〕那么证明X中含过氧化氢〔2分，取样和结论1分，操作和现象1分〕⑵溶液先变红后褪色〔2分〕⑶2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe〔OH〕3J〔2分〕⑷2,5