氧化还原反应-3课时-课件【新教材】人教版高中化学必修一

第一章化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第3课时、氧化还原反应方程式的配平第一章化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第3课时、氧化还1同学们在初中的时候已经学习过利用原子守恒法进行配平，其实质就是利用质量守恒对化学方程式进行配平。例如：Fe2++Cl2-Fe3++Cl-Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-配平后存在的问题：⑴得失电子不守恒；⑵化合价升价也不守恒；严重违反了氧化还原反应的守恒定律同学们在初中的时候已经学习过利用原子守恒法进行配平，2六、氧化还原反应方程式的配平㈠、配平原则配平三大原则质量守恒得失电子守恒电荷守恒

氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数反应前后原子的种类和数目不变

离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等六、氧化还原反应方程式的配平㈠、配平原则配质量守恒得失电子守3㈡、配平步骤（建构模型）配平五步骤标变价列变化求总数配系数查守恒标明反应前后变价元素的化合价列出化合价的变化值通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学式计量数，再通过观察法确定其他物质的化学计量数检查质量、电荷、得失电子是否守恒㈡、配平步骤（建构模型）配标变价列变化求总数配系数查守恒4㈢、示例Zn+HNO3(稀)-Zn(NO3)2+NO↑+H2O配平步骤：0+2+5+2化合价↑2化合价↓3×3×2ZnZn(NO3)2HNO3NO233Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NO↑+H2O84标变价列变化求总数配系数㈢、示例Zn+HNO3(稀)-Zn(NO3)2+NO↑5㈣、氧化还原反应方程式的配平方法若参加反应的氧化剂全部被还原，参加反应的还原剂全部被氧化，可采用正向配平法。即根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质⑴正向配平法：例如：C+H2SO4(浓)-CO2↑+SO2↑+H2O1、化合价升降法配平：练习：Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+H2O3418348㈣、氧化还原反应方程式的配平方法若参加反应的氧化剂全6部分氧化还原反应，自身氧化还原反应（歧化反应）等适合选用逆向配平法。即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数。⑵逆向配平法：练习：Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O例如：Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O

(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑332162部分氧化还原反应，自身氧化还原反应（歧化反应）等适合7若氧化剂（或还原剂）中某元素的化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手，即从化学方程式的两端进行配平⑶双向配平法：练习：例如：Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O144103若氧化剂（或还原剂）中某元素的化合价只有部分发生变化8对于化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；若果是离子方程式，所缺离子往往是H+、OH-或H2O。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。若果无法确定所缺物质，可以依据元素化合价升降总数相等将已知的物质配平，然后根据质量守恒确定所缺物质的化学式及计量数。⑷缺项配平法：练习：例如：KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OFeSO4+K2Cr2O7+(H2SO4)Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO44737MnO4+Cl-+()Mn2++Cl2↑+H2O-21016H+258对于化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；若果是离子92、特殊的配平法：当同一反应物中的同种元素出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价⑴平均价态法：例如：NH4NO3N2↑+NO2↑+H2O练习：

NH4NO3HNO3+N2↑+H2O52492、特殊的配平法：当同一反应物中的同种元素出现两次且10先定无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。⑵零价配平法：例如：FeC3+HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O练习：

Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O341914316先定无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，11当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。⑶整体配平法：例如：FeS2+O2Fe2O3+SO2练习：

Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O31036228当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化12七、氧化还原反应的计算方法㈠、计算依据—得失电子守恒还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数=氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数=转移电子总数㈡、利用得失电子守恒解题的步骤1、找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物2、定得失确定一个原子或离子得失电子数，并注意化学式中的原子个数七、氧化还原反应的计算方法㈠、计算依据—得失电子守恒还原剂失133、列关系式根据题目中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值3、列关系式根据题目中物质的物质的量和得失电子守恒列14㈢、常见题型1、求氧化剂和还原剂的化学计量数之比或质量之比2、确定反应前后某一元素价态的变化3、计算参加反应的氧化剂或还原剂的质量㈢、常见题型1、求氧化剂和还原剂的化学计量数之比或质量之比215例题：1、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7和Pb2+,则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为2、已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3:1，则铬元素在还原产物中的化合价为例题：1、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2161．本该过节的母亲却留在家里，要给母亲过节的家人却外出游玩。这一情节引人入胜；令人哑然失笑；突出了母亲形象2．通读全文，我们能感受到：菜农是一位憨厚朴实、热爱生活、追求内心的宁静、做事专注认真、不怕别人嘲笑奚落的人。3.读了本文，我明白了在当今世俗的喧嚣中应保持自己内心的宁静，不为世俗所扰。文中的菜农能够在喧闹的菜市场沉浸于书本的美好中，沉浸于内心的宁静中。在生活中，我不会因某次月考的成功而骄傲。而要保持内心的宁静，继续努力前行。4.概括文章的主要内容。通篇阅读，分出层次，梳理情节，全盘把握，根据题干要求找出事件的中心内容，用自己的语言简洁概括。如可概括为“我”见到菜农后发生的几件事及对他态度的变化，由此表达了对菜农的敬佩之情。5.“不怕别人嘲笑奚落的人”理解错误。菜农具有憨厚朴实，做事专注认真，热爱生活，追求内心的宁静，不为名利所累的性格特点。6.要求学生仔细阅读文本，结合文本内容分析“成长”的含义即可。注意从两方面。一方面特教学生的成长；另一方面：特教老师和校长的心路历程的成长。注意结合内容阐述。7.．作者选择一个诗意场景和象征性物象，“花开、微风、花香”，渲染一种美好的氛围，暗示人们对美好事物的向往和追求，结尾再次照应渲染升华主题，达到“妈妈”和“花”互喻的效果。文字诗意灵动，唤起读者的审美感受，暗示并赞美“妈妈”最善最美的心灵

8．这个镜头写出了人间父爱最动人的地方，为了孩子，做父亲的愿意牺牲自己的一切，愿意承担一切的辛酸痛苦，表现出父爱的无私、隐忍、深厚，令人感动。1．本该过节的母亲却留在家里，要给母亲过节的家人却外出游玩。17第一章化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第3课时、氧化还原反应方程式的配平第一章化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第3课时、氧化还18同学们在初中的时候已经学习过利用原子守恒法进行配平，其实质就是利用质量守恒对化学方程式进行配平。例如：Fe2++Cl2-Fe3++Cl-Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-配平后存在的问题：⑴得失电子不守恒；⑵化合价升价也不守恒；严重违反了氧化还原反应的守恒定律同学们在初中的时候已经学习过利用原子守恒法进行配平，19六、氧化还原反应方程式的配平㈠、配平原则配平三大原则质量守恒得失电子守恒电荷守恒

氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数反应前后原子的种类和数目不变

离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等六、氧化还原反应方程式的配平㈠、配平原则配质量守恒得失电子守20㈡、配平步骤（建构模型）配平五步骤标变价列变化求总数配系数查守恒标明反应前后变价元素的化合价列出化合价的变化值通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学式计量数，再通过观察法确定其他物质的化学计量数检查质量、电荷、得失电子是否守恒㈡、配平步骤（建构模型）配标变价列变化求总数配系数查守恒21㈢、示例Zn+HNO3(稀)-Zn(NO3)2+NO↑+H2O配平步骤：0+2+5+2化合价↑2化合价↓3×3×2ZnZn(NO3)2HNO3NO233Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NO↑+H2O84标变价列变化求总数配系数㈢、示例Zn+HNO3(稀)-Zn(NO3)2+NO↑22㈣、氧化还原反应方程式的配平方法若参加反应的氧化剂全部被还原，参加反应的还原剂全部被氧化，可采用正向配平法。即根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质⑴正向配平法：例如：C+H2SO4(浓)-CO2↑+SO2↑+H2O1、化合价升降法配平：练习：Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+H2O3418348㈣、氧化还原反应方程式的配平方法若参加反应的氧化剂全23部分氧化还原反应，自身氧化还原反应（歧化反应）等适合选用逆向配平法。即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数。⑵逆向配平法：练习：Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O例如：Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O

(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑332162部分氧化还原反应，自身氧化还原反应（歧化反应）等适合24若氧化剂（或还原剂）中某元素的化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手，即从化学方程式的两端进行配平⑶双向配平法：练习：例如：Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O144103若氧化剂（或还原剂）中某元素的化合价只有部分发生变化25对于化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；若果是离子方程式，所缺离子往往是H+、OH-或H2O。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。若果无法确定所缺物质，可以依据元素化合价升降总数相等将已知的物质配平，然后根据质量守恒确定所缺物质的化学式及计量数。⑷缺项配平法：练习：例如：KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OFeSO4+K2Cr2O7+(H2SO4)Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO44737MnO4+Cl-+()Mn2++Cl2↑+H2O-21016H+258对于化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；若果是离子262、特殊的配平法：当同一反应物中的同种元素出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价⑴平均价态法：例如：NH4NO3N2↑+NO2↑+H2O练习：

NH4NO3HNO3+N2↑+H2O52492、特殊的配平法：当同一反应物中的同种元素出现两次且27先定无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。⑵零价配平法：例如：FeC3+HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O练习：

Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O341914316先定无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，28当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。⑶整体配平法：例如：FeS2+O2Fe2O3+SO2练习：

Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O31036228当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化29七、氧化还原反应的计算方法㈠、计算依据—得失电子守恒还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数=氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数=转移电子总数㈡、利用得失电子守恒解题的步骤1、找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物2、定得失确定一个原子或离子得失电子数，并注意化学式中的原子个数七、氧化还原反应的计算方法㈠、计算依据—得失电子守恒还原剂失303、列关系式根据题目中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值3、列关系式根据题目中物质的物质的量和得失电子守恒列31㈢、常见题型1、求氧化剂和还原剂的化学计量数之比或质量之比2、确定反应前后某一元素价态的变化3、计算参加反应的氧化剂或还原剂的质量㈢、常见题型1、求氧化剂和还原剂的化学计量数之比或质量之比232例题：1、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7和Pb2+,则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为2、已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且N