人教版高中化学选修3-第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件

第二章分子结构与性质复习高二化学组主要知识点复习第二章分子结构与性质复习高二化学组主要知识点复习1一、复习检测

分子中共价键成键方式判断规律是什么？共价键参数对分子有什么影响？如何判断等电子体？杂化轨道有几种常见类型？如何确定VSEPR构型？一、复习检测

分子中共价键成键方式判断规律是什么？2二、学习目标1、理解共价键的特征,掌握共价键的成键类型。2、利用互斥理论和杂化轨道理论判断分子构型？3、能简单说明配合物的成键情况。二、学习目标1、理解共价键的特征,掌握共价键的成键类型。3三、问题引导下的再学习专题一、微粒间的相互作用σ键成键方式“头碰头”π键成键方式“肩并肩”三、问题引导下的再学习专题一、微粒间的相互作用σ键成键方式4人教版高中化学选修3--第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件5键参数

1.键能

气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.键参数1.键能2.键长3.键角61.CHCCCCHHHH该有机物中有个σ键，个π键。103【课堂练习】H1.CHCCCCHHHH该有机物中有个σ键，72.广东省高考题：已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能为391KJ·mol-，根据化学方程式：N2+3H22NH31molN2反应放出的热量为92.4KJ，则的键能是？NN945.6KJ·mol-12.广东省高考题：已知H—H键的键能为436KJ·mol-83.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是

。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是

。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是

。（1）

N2；（2）

CH4；（3）

NH3；（4）

H2O；（5）

HF。3.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子9等电子体：

原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：

原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。(物理性质)等电子原理利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质运用：等电子体：等电子体原理：(物理性质)等电子原理利10

【课堂练习】

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3【课堂练习】

原子数相同，最11专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点

ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点12平面三角形1200正四面体109.50MMM直线1800价电子对空间构型432n平面三角形正四面体MMM直线价电子对空432n13直线型平面三角型四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl3

(CH4,CCl4,NH4+

)中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子三角锥V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤对电子直线型平面三角型四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl14六、小结1、微粒间的相互作用2、价层电子对互斥理论判断分子构型一般规则六、小结1、微粒间的相互作用15人教版高中化学选修3--第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件16人教版高中化学选修3--第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件17人教版高中化学选修3--第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件18CH4:(sp3杂化)C:2p专题三：杂化轨道理论CH4:(sp3杂化)C:2p专题三：杂化轨道理论19SP3杂化SP3杂化20SP2杂化SP2杂化21SP杂化SP杂化222.杂化轨道的应用范围:

杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO22.杂化轨道的应用范围:判断下列分子或离23

一般方法：1.看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是SP3杂化。2.没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。一般方法：24由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。六、配位化合物理论由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫254．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子答案：C练习4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为265．(2007海南新课标，23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形答案：D5．(2007海南新课标，23)用价层电子对互斥理论预测H2276．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

D6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续287.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D.丙烯分子中所有原子在同一平面上C7.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（29实例H2HCl特

征组成

原子吸引电子对能力

共用电子对位置

成键原子电性

结论(键的性质)

同种原子相同不偏向任何一个原子不显电性A：A非极性键不同种原子不同偏向吸引电子能力强的原子一方显电性A：B极性键七、非极性键和极性键

实例H2HCl特组成

原子吸引电子30类别非极性分子极性分子定义

共用电子对

电荷分布

分子空间构型

实例

电荷分布均匀对称的分子不偏移或对称分布对称对称H2、Cl2CO2、CS2

电荷分布不均匀不对称的分子偏移或不对称分布不对称不对称HCl、H2ONH3

八、极性分子和非极性分子类别非极性分子极性分子定义

共用电子对

电荷分布

分31方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.

分子极性的判断方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。分子极32练习：8.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.CH4、C2H4

C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl

B练习：8.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是(33分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响

九、范德华力及氢键对物质性质的影响分子间作用力氢键范德华力分子间氢键分子内氢键相对分子质量分子极性分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响九、342.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。2.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素353.氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低3.氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔36十、溶解性（一）相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质

2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。十、溶解性（一）相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性37练习：10.下列叙述正确的是：A．氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子(BC）练习：10.下列叙述正确的是：(BC）38十一、手性1．具有完全相同的

和

的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有

个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。组成原子排列四十一、手性组成原子排列四39十一、无机含氧酸的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越

。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性

，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越

电离出H+，即酸性越

。2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越

。强越高容易强强十一、无机含氧酸的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素403．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐

；⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐

。

减弱增强3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属4111．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4

C．H3BO3D．H3PO4

B11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是4212.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数A12.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A43当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格，性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景，甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻，不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态，是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可以胜利，也可以失败，但你不能屈服。越是看起来极简单的人，越是内心极丰盛的人。盆景秀木正因为被人溺爱，才破灭了成为栋梁之材的梦。树苗如果因为怕痛而拒绝修剪，那就永远不会成材。生活的激流已经涌现到万丈峭壁，只要再前进一步，就会变成壮丽的瀑布。生命很残酷，用悲伤让你了解什么叫幸福，用噪音教会你如何欣赏寂静，用弯路提醒你前方还有坦途。山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹。敢于向黑暗宣战的人，心里必须充满光明。骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青天。这两者都是成才的大向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢。只有创造，才是真正的享受，只有拼搏，才是充实的生活。激流勇进者方能领略江河源头的奇观胜景忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论有一个人任何时候都不会背弃你，这个人就是你自己。谁不虚伪，谁不善变，谁都不是谁的谁。又何必把一些人，一些事看的那么重要。有一种女人像贝壳一样，外面很硬，内在其实很软。心里有一颗美丽的珍珠，却从来不轻易让人看见。人生没有绝对的公平，而是相对公平。在一个天平上，你得到越多，势必要承受更多，每一个看似低的起点，都是通往更高峰的必经之路。你要学会捂上自己的耳朵，不去听那些熙熙攘攘的声音；这个世界上没有不苦逼的人，真正能治愈自己的，只有你自己。时间会告诉你一切真相。有些事情，要等到你渐渐清醒了，才明白它是个错误；有些东西，要等到你真正放下了，才知道它的沉重。时间并不会真的帮我们解决什么问题，它只是把原来怎么也想不通的问题，变得不再重要了。生活不是让你用来妥协的。你退缩得越多，那么可以让你喘息的空间也就是越少。胸怀临云志，莫负少年时唯有行动才能解除所有的不安。明天的希望，让我们忘记昨天的痛！如果你不努力争取你想要的，那你永远都不会拥有它。过去属于死神，未来属于你自己其实每一条都通往阳光的大道，都充满坎坷。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。我已经看见，多年后的自己。自信！开朗！豁达！努力的目的在于让妈妈给自己买东西时像给我买东西一样干脆。被人羞辱的时候，翻脸不如翻身，生气不如争气。成长道路谁都会受伤，我们才刚刚起航，必须学会坚强。每个人都是自己命运的建筑师。在成长的过程中，我学会了坚持自己。别忘了答应自己要做的事情，别忘了答应自己要去的地方，无论有多难，有多远。当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇44第二章分子结构与性质复习高二化学组主要知识点复习第二章分子结构与性质复习高二化学组主要知识点复习45一、复习检测

分子中共价键成键方式判断规律是什么？共价键参数对分子有什么影响？如何判断等电子体？杂化轨道有几种常见类型？如何确定VSEPR构型？一、复习检测

分子中共价键成键方式判断规律是什么？46二、学习目标1、理解共价键的特征,掌握共价键的成键类型。2、利用互斥理论和杂化轨道理论判断分子构型？3、能简单说明配合物的成键情况。二、学习目标1、理解共价键的特征,掌握共价键的成键类型。47三、问题引导下的再学习专题一、微粒间的相互作用σ键成键方式“头碰头”π键成键方式“肩并肩”三、问题引导下的再学习专题一、微粒间的相互作用σ键成键方式48人教版高中化学选修3--第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件49键参数

1.键能

气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.键参数1.键能2.键长3.键角501.CHCCCCHHHH该有机物中有个σ键，个π键。103【课堂练习】H1.CHCCCCHHHH该有机物中有个σ键，512.广东省高考题：已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能为391KJ·mol-，根据化学方程式：N2+3H22NH31molN2反应放出的热量为92.4KJ，则的键能是？NN945.6KJ·mol-12.广东省高考题：已知H—H键的键能为436KJ·mol-523.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是

。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是

。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是

。（1）

N2；（2）

CH4；（3）

NH3；（4）

H2O；（5）

HF。3.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子53等电子体：

原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理：

原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。(物理性质)等电子原理利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质运用：等电子体：等电子体原理：(物理性质)等电子原理利54

【课堂练习】

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3【课堂练习】

原子数相同，最55专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点

ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点56平面三角形1200正四面体109.50MMM直线1800价电子对空间构型432n平面三角形正四面体MMM直线价电子对空432n57直线型平面三角型四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl3

(CH4,CCl4,NH4+

)中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子三角锥V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤对电子直线型平面三角型四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl58六、小结1、微粒间的相互作用2、价层电子对互斥理论判断分子构型一般规则六、小结1、微粒间的相互作用59人教版高中化学选修3--第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件60人教版高中化学选修3--第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件61人教版高中化学选修3--第二章-分子结构与性质-复习课件教学课件62CH4:(sp3杂化)C:2p专题三：杂化轨道理论CH4:(sp3杂化)C:2p专题三：杂化轨道理论63SP3杂化SP3杂化64SP2杂化SP2杂化65SP杂化SP杂化662.杂化轨道的应用范围:

杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO22.杂化轨道的应用范围:判断下列分子或离67

一般方法：1.看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是SP3杂化。2.没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。一般方法：68由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。六、配位化合物理论由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫694．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子答案：C练习4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为705．(2007海南新课标，23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形答案：D5．(2007海南新课标，23)用价层电子对互斥理论预测H2716．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

D6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续727.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D.丙烯分子中所有原子在同一平面上C7.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（73实例H2HCl特

征组成

原子吸引电子对能力

共用电子对位置

成键原子电性

结论(键的性质)

同种原子相同不偏向任何一个原子不显电性A：A非极性键不同种原子不同偏向吸引电子能力强的原子一方显电性A：B极性键七、非极性键和极性键

实例H2HCl特组成

原子吸引电子74类别非极性分子极性分子定义

共用电子对

电荷分布

分子空间构型

实例

电荷分布均匀对称的分子不偏移或对称分布对称对称H2、Cl2CO2、CS2

电荷分布不均匀不对称的分子偏移或不对称分布不对称不对称HCl、H2ONH3

八、极性分子和非极性分子类别非极性分子极性分子定义

共用电子对

电荷分布

分75方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.

分子极性的判断方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。分子极76练习：8.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.CH4、C2H4

C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl

B练习：8.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是(77分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响

九、范德华力及氢键对物质性质的影响分子间作用力氢键范德华力分子间氢键分子内氢键相对分子质量分子极性分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响九、782.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。2.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素793.氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低3.氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔80十、溶解性（一）相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质

2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。十、溶解性（一）相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性81练习：10.下列叙述正确的是：A．氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子(BC）练习：10.下列叙述正确的是：(BC）82十一、手性1．具有完全相同的

和

的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有

个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。组成原子排列四十一、手性组成原子排列四83十一、无机含氧酸的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越

。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性

，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越

电离出H+，即酸性越

。2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越

。强越高容易强强十一、无机含氧酸的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素843．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐

；⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐

。

减弱增强3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属8511．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4

C．H3BO3D．H3PO4

B11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是8612.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数A12.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A87当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格，性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景，甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；