2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析下列说法不正确的是光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济氨氮废水（含NH€及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（VJ0-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12〜10-Iimol/L的目标分子向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02XIO23X10-i2L=1.6X10-i2mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择Do下列说法正确的是金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大,测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择Bo如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22o下列说法正确的是X、之和为22o下列说法正确的是X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键物质wy2、w3x4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物A.B.C.D.赏析:考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4,W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HC1,HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择Do下列说法正确的是A.A.乳酸薄荷醇酯（OOH）仅能发生水解、氧化、消去反应BB.乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HT4MR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HT4MR来鉴别赏析：考察有机化合物知识。乳酸薄荷醇酯能够发生水解、氧化、消去反应，还能发生取代反应；乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是乙醇与1—丙醇,互为同系物；淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖；ch3cooch2ch3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HT4MR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但出现波峰的位置不同，可以鉴别。选择Co镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO-下列说法正确的是2NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-充电过程中OH-从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液赏析：考察原电池原理。MH是负极，MH—e-+OH-==M+H2O；NiOOH是正极，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；充电过程中OH-从阴极向阳极迁移；充电过程中阴极的电极反应式H2O+M+e-=MH+OH-,但H2O中的H被Ni还原；根据反应信息6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO-，不能用氨水作电解质溶液。选择Ao氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比ClO-强。25°C时氯气一氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)0=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++C卜K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是Cl2(g)+H2O2H++C1O-+C卜K=10-10.9在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)—c(OH-)用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好赏析：考察化学平衡。从图像中获悉，PH=7.5时，C(HClO):C(ClO-)=1：1；C(H+)XC(ClO-)中中出卄宀三Ka='c；HC1O)=10-7.5，K=K]XK2XKa=10-12.1；根据电荷守恒关系，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；pH=7.5中比pH=6.5的C(HClO)小，杀菌能力差;氯处理饮用水时，在夏季温度高，HC1O容易分解，杀菌效果比在冬季差。选择Co13•雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子:NarNH：、OSOS质量分数(％)c^SO2)并设计实验方案验证该反应的产物并设计实验方案验证该反应的产物Mg2+、A13Mg2+、A13+、SO：-、NO］、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：L气体K遇湿润红色石瀝试纸显蓝包"试样］过量Ba(OH)2(a4)通I洛浪$气体爲遇富润红色石蕃试纸品蓝色)L落粗一溶液［竺£—沉綻1丄十沉谨部分落礙孤淀十沉淀裕解并故出气体已知：3NO3-+8A1+5OH-+2H2O3NH3f+8AlO€根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是试样中肯定存在NH+、Mg2+、SO：-和NO-试样中一定不含A13+C•试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4C1和MgSO4赏析：考察离子存在的可能性。能够与过量氢氧化钡反应产生气体的是nh4+,气体1是NH3；能够产生沉淀的是Mg2+和SO42-,根据加入酸，沉淀部分溶解，沉淀1是Mg(OH)：和BaSO4的混合物，溶液存在Mg2+和SO42-；溶液1通入二氧化碳，能够产生沉淀，考虑过量的氢氧化钡与二氧化碳的反应，沉淀2至少存在BaCO3；还可能存在A1(OH)3;根据溶液2加入Al和OH-共热，有氨气产生，说明原溶液存在NO3-。总的结论是：一定存在：NH4+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-，可能存在Na+、Al3+、C卜。选择B。(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。X的化学式是—，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是。(用化学方程式表示)。一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，

赏析：以探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质为目的考察元素及其化合物知识。通过定性实验分析，甲是二氧化碳，红褐色沉淀是氢氧化铁，白色沉淀2是氢氧化亚铁，溶液3含有Fe2+,溶液1含有Ca(OHL，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，固体1是CaO与FeO的混合物，X是CaCO3・FeCO3。二氧化碳可能与FeO反应生成氧化铁和CO，检验有氧化铁，其实是检验Fe3+,用HC1溶解后，加入KSCN溶液。检验CO用灼热的CuO。202882OCO(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2△CaO+FeO+2CO2(2)CaFe(CO3)2(3)(4)4Fe(OH)2(3)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶于，若显红色，表明产物有Fe(III)；检测CO：将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色；OSOS质量分数(％)c^SO2)并设计实验方案验证该反应的产物并设计实验方案验证该反应的产物OSOS质量分数(％)c^SO2)并设计实验方案验证该反应的产物并设计实验方案验证该反应的产物(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),AH1=218.4kJ・mo卜1(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g),AH2=-175.6kJ・mo卜1(反应II)请回答下列问题：反应I能够自发进行的反应条件是。对于气体参与的反应，表示平衡常数K时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应II的K=(用表达式表示)。假设某温度下，反应I的速率(€])大于反应II的速率(€2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。TOC\o"1-5"\h\zHYPERLINK\h\z第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是。第③步需趁热过滤，其原因是。第④步加入乙醇的作用是。第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是。A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液赏析：以葡萄糖酸钙的制备为背景考察化学实验。葡萄糖首先被溴水氧化变成葡萄糖酸，再与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙，趁热过滤，避免葡萄糖酸钙析出，加入乙醇，降低葡萄糖酸钙的溶解度，然后过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸晶体。从55r反应的条件看，葡萄糖氧化的装置，考虑温度计的位置和溴的冷凝回流，以及环境保护、防倒吸,用BC比较合适。使用过量的碳酸钙，是为了提高葡萄糖酸的转化率，并且便于后面的过滤分离。不用氯化钙，是因为氯化钙不与葡萄糖酸反应。BC提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离CaCl2难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出D(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：H2CCHH2CCH2O2O化剂D化剂A浓酸B试剂C浓酸coochchn（chch）22'23^2浓酸eFehci普鲁卡因NH2OSOS质量分数(％)c^SO2)并设计实验方案验证该反应的产物并设计实验方案验证该反应的产物OSOS质量分数(％)c^SO2)并设计实验方案验证该反应的产物并设计实验方案验证该反应的产物no2nh2已知：Fe；rX+HNhci请回答下列问题：对于普鲁卡因，下列说法正确的是ORN+HX；ORN+HX；+HNHOCH2CH2N。B.不与氢气发生加成反应CC.可发生水解反应D.能形成内盐CC.可发生水解反应D.能形成内盐并设计实验方案验证该反应的产物并设计实验方案验证该反应的产物TOC\o"1-5"\h\z写出化合物B的结构简式。写出B—C反应所需的试剂。写出C+D—E的化学反应方程式。写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。分子中含有羧基；1HT4MR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。赏析：以普鲁卡因的合成考察有机化合物知识。苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，乙苯与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应，在对位生成硝基，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化，把乙基氧化成羧基；乙烯经过氧化变成环氧乙醚，乙烯与HC1加成变成氯乙烷，氯乙烷与氨取代变成HN(CH2CH3)2，再与环氧乙醚加成生成HOCH2CH2N(CH2CH3)2，再与C发生酯化反应生成E,E经过还原变成普鲁卡因。B是对硝基乙苯，其同分异构体含有羧基，则另一基团是氨基或亚氨基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子说明两个基团在对位。TOC\o"1-5"\h\zACCH3CH2NO2(3)酸性KMnO4溶液4)COOH+HOCHCHN(CHCH)-22'23丿2NO2COOCH2CH2N(CH2CH3)2浓硫酸NO2+H2O5)H2NCH2COOHH2NCH2COOHCH3NHCOOHH3CNHCOOH6)CH2=CH2+HC1一CH3CH2Cl2CH3CH2C1+NH3-fHN(CH2CH3)2+2HC1TOC\o"1-5"\h\z15．《物质结构与性质》模块