高一化学：氧化还原反应(第三课时)教学设计

新修订高中阶段原创精品配套教材氧化还原反应（第三课时）教材定制/提高课堂效率/内容可修改Redoxreaction(thirdclasshour)教师：风老师风顺第二中学编订：FoonShion教育第第页/总7页原创教学设计ExcellentTeachingDesign氧化还原反应（第三课时）教材说明：本教学设计资料适用于高中高一化学科目，主要用途为帮助学生了解日i常生活中的现象，分析和解决生产、生活中的实际问题，使得在日常生活中能严谨地思考，有更多良好的解决方法，进而促进全面发展和提高。内容已根据教材主题进行配套式编写，可直接修改调整或者打印成为纸质版本进行教学使用。教学目标概览（一） 知识目标1、 使学生了解氧化剂和还原剂。2、 初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断（二） 能力目标培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。（三） 情感目标对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断教学方法：设疑、讨论、讲解、练习教学过程：［复习引入］1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2.判断下列反应是否属于氧化还原反应； 是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。PCI3+CI2=PCI5②Ca（CIO）2+C02+H20=CaCO3

原创教学设计ExcellentTeachingDesign+2HCI0③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2NOT+4H2O④AgN03+HCI=AgCIJ+HNO3用双线桥标出电子得失， 指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na+CI2=2NaCIMnO2+4HCI=MnCI2+CI2T+2H2OCI2+H2O=HCI+HcIO④2H2S+S02=3S；+2H2O［板书］四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物(建议稍作拓展)1、常见的氧化剂：活泼的非金属单质：0?、CI?Br?等;(2)含咼价金属阳离子的化合物：FeCI?CuCI?等(3)含某些较咼化合价兀素的化合物:浓H?SO?HNO?KMnO?、MnO?等。2、常见的还原剂：(1)活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;(2)含低价金属阳离子的化合物：FeCK等；(3)某些非金属单质：C、H?等;(4)含有较低化合价兀素的化合物：HCI、H?SKI等。3、在可变兀素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl?S、SO?H?SO?等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为原创教学设计ExcellentTeachingDesign依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。4、氧化性、还原性及其强弱的判断（1） 依据元素化合价判断最高价一一只有氧化性最低价一一只有还原性中间价一一既有氧化性又有还原性［练习］具有还原的离子是（）A、 MnO?—B、 NO?—C、 Br—D、 Fe?+（2） 根据金属活泼性判断，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au单质的还原性（失电子能力）减弱对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag=原创教学设计ExcellentTeachingDesign［讨论］将少量铁置于C（NO??和AgNO?勺混合溶液中，先析出什么物质？（3） 根据反应方程式判断化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化［结论］氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物［练习］:根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：Fe+CuSO?=Cu+FeSO?2FeCI?+Cl?=2FeCI?2FeCI?+2HI=2FeCI?+2HCI+I?［讨论］如何用实验证明氧化性：Ag+>Cu2+（4） 一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。（5）氧化还原反应越容易进行， 则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大， 则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程原创教学设计ExcellentTeachingDesign度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。［练习］1、下列变化需加入还原剂的是 （）A.HCO?-TCO?B.MnO?-—Mn2+C.FeO—Fe?O?D.H?AlO?—HAlO?2、已知有如下反应： ①2BrO?-+CI?==Br?+2CIO?-,②CIO?-+5CI-+6H+==3CI?+3H?O③2FeCI?+2KI==2FeCI?+2KCI+I?④2FeCI?+CI?==2FeCI?下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （）A.CIO?->BrO?->CI?>Fe3+>I?B.BrO?->CI?>CIO?->I?>Fe3+C.BrO?-原创教学设计ExcellentTeachingDesign>CIO?->CI?>Fe3+>I?D.BrO?->CIO?->Fe3+>CI?>I?3、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCI?+2KI==2FeCI?+2KCI+l?②2FeCI?+CI?==2FeCI?③2KMnO?+16HCI==2KCI+2MnCI?+8H?O+5Cl?若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2