2021届河北省唐山市高三上学期第一次摸底考试 化学

-1--1-2021届河北省唐山市高三上学期第一次摸底考试化学考试说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2•将1卷、II卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H—1,B-11,C-12,N-14,0-16,Na-23,Cl—35.5,Fe—56,Cu—64I卷（40分）、选择题：本题共10小题,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.甘油C.石油D.天然气2.下列有关化学用语表示正确的是A.S原子结构示意图：■«■*B.HClO的电子式：C.乙醇的结构简式：ch3ch2ohD.中子数为10的氟原子：10F93.室温下,下列各组离子在溶液中能大量共存的是Fe3＋、Na＋、ClO-、SCN-B.OH-、K＋、Br-、SiO32-C.Ba2＋、Al3＋、NO3-、HCO3-D.I-、Mg2＋、NH4＋、MnO4-4.下列实验操作不能达到实验目的的是用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证S02的还原性C.用装置丙检验溶液中是否有Na+D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl35•设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是某温度和压强下，48g02和03的混合气体中含有的氧原子总数为3NA在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3NA1L1mol・L-1Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA4.6g乙醇中含有O-H键数目为0.1Na6•短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子

且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是Y单质的氧化性小于Z单质元素简单离子的半径大小为M>Z>W>Xc.y2x4与x2m均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键7•多彩水泥的添加剂是CoC12・6H2O。工业上是以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoC12・6H2O的一种新工艺流程如下图：含钻废料卫J含钻废料卫J落橄沁沏潜粗调戸丹沁匹*溶粗磊我琢剧鹽晶体列说法错误是含钻废料在加入盐酸过程中金属钻发生的离子方程式为：2Co+6H+=2Co3++3%f溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化至Fe3+操作I为过滤D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8•文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe+3Br2=2FeBr3,FeBr3+Br2—FeBq-+A.该反应起催化作用的是FeBr3A.该反应起催化作用的是FeBr3。关于该反应下列说法不正确的是有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯苯与溴发生有机反应的类型为取代反应产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴下列过程对应的离子方程式书写正确的是用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2ONaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3（+H2O足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是A.N2(g)霊>NO(g)两血)>NaNO2(aq)B.SiO2(s)B.SiO2(s)NaOH(aq)>Na2SiO3(aq)CO2(g)>H2SiO3(s)Al(s)两皿)>NaAlO2(aq)CO2G)>A1(0H)3(s)Fe2O3(s)竺)>Fe(s)稀环0«血Fe(NO3)3(aq)23高温33二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是化合物X的分子式为C19H18O7每个X分子中含有1个手性碳原子化合物X能发生加成、取代、消去、氧化反应1mol化合物X最多能与4molNaOH发生反应对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是选项操作选项操作现象解释与结论A将殉片溶于稀HN6溶液试诗口汽体变虹黑与硝酸反应生成丸bB无水乙醇与嵌礦酸井热至i7(rc.将产生的汽体通入混水谟水褪色乙烯和漠水发生加成反应C向物丽的宝故度*体积均相同的Ma2COj和NaHCOj溶液中各備加1滴酚駄变红.前者红色更採水解秽度：CO^HCOjD室温下，向浓度均为001molL1的KC1和Ki混合溶液中滴加少®AgNQ3液出规黄色沉谨13.已知常温下，向20mL0.1mol・L-1的HA溶液中，滴入0.1mol・L-1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是若A点的pH=3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H+)+c(A-)=2c(OH-)+c(HA)C点存在关系式：c(A-)=c(Na+)若D点的pH=8.4,则水电离出的c(H+)=10-8.4mol・L-1

14.关于下列工业生产过程，说法正确的是工业上电解冶炼铝，由于A12O3熔点高，可用A1C13代替氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收SO315.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是ctfi'FL废水15.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是ctfi'FL废水A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.该装置工作时，电能转化为化学能D.负极反应为CH3COO-+2H2O—8e-=2CO2什7H+II卷（共60分）三、必答题（48分）（12分）硼氢化钠（NaBH4，硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量A12O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：（1）加快硼精矿溶解的措施有（答出一条即可）。（2）操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂(3)MgH2与NaBO2在定条件下发生反应1，理论上MgH(3)MgH2与NaBO2在应1得到的副产物的用途为(答出一种用途即可)。(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500°C和4X105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为。(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g,用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol・L-1KIO3溶液，然后加入适量KI,滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)；加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O)；用0.50mol・L-1Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)TOC\o"1-5"\h\z则样品中NaBH4质量分数为。(12分)合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。(1)已知化学键的键能如下表，则N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=。化学键H-HN=NN-HN-N键能435.9946.5391.1192.8TOC\o"1-5"\h\z恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是。①体系压强保持不变②c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2③每消耗1molN2，有6molN—H键发生断裂④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变⑥v正(NH3)=0合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：温度〔匸｝25400450平衡常数05070A52试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因。工业上合成氨一般以a—铁触媒为催化剂，400〜500C条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲乙(填“〉”、“V”或“=”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的nh3，则甲容器中h2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池

(12分)C1O2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。B曲DNaOHB曲DNaOH幅羅(1)仪器的B名称是TOC\o"1-5"\h\z(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1molClO2,理论上消耗的硫酸的物质的量为；D中吸收ClO2后生成NaClO2，写出D中所发生反应的离子方程式：。(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：。已知：当pHW2.0时，ClO2-能被I-还原。E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5〜6.5)中存在少量ClO2-。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，，则溶液中存在ClO2-。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)“有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为go(计算结果保留两位小数)(12分)ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：谑磴2滤渣3过豐盐餓沉姑—Zr(OHU-*M;调卩H=b调谑磴2滤渣3过豐盐餓沉姑—Zr(OHU-*M;调卩H=b调滤渣1铜远试剖锵英石箜辿雲礒五加氨水就已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:离子Fe3+AfZtO?+开始沉建时1.93.35,26.2完全沉淀时pH3.25.26,78.0TOC\o"1-5"\h\z(l)ZrSiO4中Zr的化合价为。滤渣2的主要成分为。⑵“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式。(3)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol・L-1,当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)=。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4X10-10)向除Cu后所得滤液中加氨水调pH=b,发生的离子方程式为。过滤时需要用到的玻璃仪器。由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法。选考题(12分)请考生从20、21题任选一题作答。如果多做，则按20题计分。(12分)硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题:基态B原子的价电子排布式为,B原子核外电子有个不同的能级。⑵硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300°C,金属铝的熔点为660.3°C,试解释其原TOC\o"1-5"\h\z因:。氨硼烷(NH3・BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为。三种元素的电负性由小到大顺序为，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为。已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为dg•cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为nm。21.(12分)具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体，以1,3-丁二烯为原料合成该有机物的方法如下:

（R.&为炷基｝,E中的官能团名称为,G-H的反应类型为.As（R.&为炷基｝,E中的官能团名称为,G-H的反应类型为.As（13-T二烯）△己知；R-Br（1）B的名称为（2）已知四元环状结构是不稳定的，请用“*”标注出化合物I中的手性碳原子.（3）写出H-1的化学方程式.（4）含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有.ClljBr.种（不考虑立体异构）。（5）请参考题中合成路线，设计由苯甲醛及和必要的无机试剂合成的路线。唐山市2020－2021学年度高三年级摸底考试化学试卷参考答案一．单选题（20分，每题2分）12345678910BCBDCCABDA二．不定项选择题（20分，每题4分，每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分但只要选错一个，该小题就得0分。）1112131415CABBDBCD三．必答题（48分）16.（12分）（1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等。（2分）（2）醇（合理即可）（2分）（3）2：1（2分）耐火材料（2分）（4）'（2分）"4X10^卩;l'5）85.5%（2分）1-1-（12分）（1）-92.4kJn^l1（2分）（2）①③⑤（2分，漏选1