物理化学3-4章练习题

xxx公司物理化学3-4章练习题文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度第三章多组分系统热力学一．选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1.下面各个偏导式中,哪个是偏摩尔量()A.B.C.D.2.下面各个偏导式中,哪个不是化学势()A.B.C.D.3.理想液态混合物中任一组分B,其偏摩尔量和摩尔量的关系为()A.=B.C.=D.=4.一定温度下,纯液体A的饱和蒸汽压为,化学势为,凝固点为,当A中加入少量不挥发性溶质后,上述三个量,,,它们的关系为()A,<<<B.><<C.<<>D.>>>5.一定温度和压力下的乙醇水溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0.此时水的偏摩尔体积的变化()A.>0B.=0C.<0D.不能确定6.对多组分体系中B物质的偏摩尔量=,下列叙述中不正确的是()A.是无限大量体系中B物质每变化1mol时该体系容量性质X的变化量B.X为容量性质,也为容量性质C.不仅取决于T,p,而且取决于浓度D.X=7.将固体NaCl投放到水中,NaCl逐渐溶解,最后达到饱和.开始溶解时溶液中的NaCl的化学式为µ(a),饱和时溶液中NaCl的化学势为µ(b),固体NaCl的化学势为,则()A.µ(a)=µ(b)<µ(c)B.µ(a)=µ(b)>µ(c)C.µ(a)>µ(b)=µ(c)D.µ(a)<µ(b)=µ(c)8.下列物理量中,()既是偏摩尔量,又是化学势.A.B.C.D.９．理想液态混合物的通性是（） A、 ΔV混合＝0ΔH混合＝0ΔS混合>0ΔG混合<0B、 ΔV混合＝0ΔH混合＝0ΔS混合>0ΔG混合＝0C、 ΔV混合>0ΔH混合>0ΔS混合>0ΔG混合<0D、 ΔV混合＝0ΔH混合＝0ΔS混合＝0ΔG混合＝0１０．7、298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kA和kB，且kA>kB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中溶解的量是（） A、 A的量大于B的量B、 A的量小于B的量C、 A的量等于B的量D、 A的量和B的量无法比较1１、313K时纯液体A的饱和蒸汽压是纯液体B的21倍，A和B能形成理想液态混合物。若气相中A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数之比xA:xB应为()A、 xA:xB＝1∶21B、 xA:xB＝21∶1C、 xA:xB＝22∶21D、xA:xB＝1∶221２、氯仿(1)和丙酮(2)形成的非理想溶液，在温度T时测得其总蒸汽压为29397.6Pa，而蒸汽中丙酮的摩尔分数y1=0.818，而该温度时纯氯仿的蒸汽压为29570.9Pa，则在溶液中氯仿的活度α1为() A、 0.183B、0.823C、 0.181D、 0.8131３、苯和甲苯能形成理想液态混合物。已知在293K时苯和甲苯的蒸汽压分别为9999.2Pa和2933.1Pa，则当混合物中苯的摩尔分数为0.4时混合物上方的蒸汽总压为 ()A、 3999.9PaB、5172.9PaC、7172.7PaD、5759.5Pa1４、在373K时纯己烷(A)与纯辛烷(B)的蒸汽压分别为及,今将3mol己烷与4mol辛烷混合以形成理想液态混合物。指出下列结果中，哪项是不正确的。() A、B、C、D、１５、已知373K时液体A的饱和蒸汽压为133.32kPa，液体B的饱和蒸汽压为66.66kPa，若A和B能构成理想液态混合物，则当溶液中xA＝0.2时，呈平衡的气相中，A的摩尔分数yA为 () A、 1/2B、 1/3C、 2/3D、 1/4答案:DBADCBDCＡＢＡＣＤＣＢ二．计算题298K时，n摩尔NaCl溶于1000g水中，形成溶液体积V与n之间关系可表示如下：V（cm3）=1001.38+16.625n+1.7738+0.1194n2，试计算1mol/kgNaCl溶液中H2O几NaCl的偏摩尔体积。有一氨水，氨的蒸汽分压为3600Pa，若293K时将压力为101325Pa的1mol氨气溶解到大量的上述氨水中，此过程的为多少？

已知370K时，3%（质量分数）的乙醇（M=46g/mol）溶液的蒸汽总压为101.325kPa，纯水（M=18g/mol）的蒸汽压为91.29kPa。试计算该温度时对于乙醇摩尔分数为0.02的溶液，水和乙醇的蒸汽分压各位多少（溶液浓度很低，溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律。）第四章化学平衡一. 选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1.PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是（）Ａ.吸热反应；Ｂ.放热反应；Ｃ.反应的标准摩尔焓变为零的反应；Ｄ.在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。2.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（）。(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)不能确定3.设反应aA(g)==yY(g)+zZ(g),在101.325kPa、300K下，A的转化率是600K的2倍，而且在300K下系统压力为101325Pa的转化率是2×101325Pa的2倍，故可推断该反应()（A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应（C）是一个体积增加的放热反应(D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。4.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为()（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）不确定5.理想气体反应N2O5（g）==N2O4（g）+1/2O2（g）的rH为41.84kJmol－1。要增加N2O4（g）的产率可以（）（A）降低温度（B）提高温度（C）提高压力（D）定温定容加入惰性气体6.已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2====NH3的标准平衡常数为（）。(A)4(B)0.5(C)2(D)17.对于化学反应K与T的关系中，正确的是（)(A)若rH>0，T增加，K增加(B)若rH<0，T增加，K增加(C)rH>0或rH<0，T变而K不变8.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）（Ａ）降低；（Ｂ）增大；（Ｃ）恒定；（Ｄ）无法确定。9.已知纯理想气体反应：aA+bB==yY+zZ已知BB＞0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（）。（A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动（Ｄ）不确定10.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）(A)增加某种产物的浓度(B)加入反应物(C)加入惰性气体(D)改变反应温度(E)增加系统的压力11、1000K时反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kθ为1.39，则反应的Kc、Ky与Kθ的关系为 A、 1.39<Kc<KyB、 1.39>Kc>KyC、 Kc<1.39<KyD、 1.39=Kc=Ky1２、在回答温度及压力下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立 ()HTMLCONTROLForms.HTML:Option.1A、HTMLCONTROLForms.HTML:Option.1B、HTMLCONTROLForms.HTML:Option.1C、HTMLCONTROLForms.HTML:Option.1D、１３.对于气相反应，当体系总压力p变化时，（）(A)对K无影响(B)对Kr无影响(C)对K无影响(D)对K，Kr，K均无影响1４.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若起始原料CO与H2的分子比为1:2,平衡时CO的转化率为α,平衡常数为Kp,则（）(A)α与p有关(B)H2的转化率是2α(C)Kp=[α(3-2α)2]/[4(1-α)2p2](D)Kp与p2成反比１５.在一定温度下,(1)Km,(2)(G/ξ)T,p,(3)ΔrG,(4)Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：（）(A)(1)，(3)(B)(3)，(4)(C)(2)，(4)(D)(2)，(3)答案：1答：A温度升高平衡向右移动吸热反应2答：C恒容浓度不变若恒压向左移动３答：B温度高A的转化率低平衡正向移动吸热，压力小A的转化率高平衡逆向移动体积减小标准平衡常数与压力/温度均成正比４C固体不算浓度变化５（B）吸热反应升温D产率不变C只能增加产量6C根下0.25分之一７．A吸热反应升高温度平衡正向移动８-１３.BCＤＡＡ１４.(A)Kp=KxpΔν=α(3-2α)2/[4(1-α)3p2],定温下Kp为常数,故α与p有关。１５.Ｂ二．计算题在288K将适量CO2引入某容器测得CO2压力为0.0259P0。若加入过量NH4COONH2。平衡后测得体系总压力为0.0639P0，求288K时反应：NH4COONH2(s)2NH3(g)+CO2(g)的K0。Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应：H2S(g)+2Ag2S(s)+H2(g)今在298K，100KPa下，将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中，试问：是否可能发生腐蚀而生成Ag2S。在混合气体中，H2S的百分数低于多少，才不致发生腐蚀。已知298K时，Ag2S和H2S的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-4025KJ/mol和-32.93KJ/mol。已知298.15K时，CO(g)和CH3OH(g)分别为-110.525和-200.66KJ/mol。CO(g)，H2(g),CH3OH(l)的标准摩尔生成熵Sm0(298.15K)分别为197.67,130.68及127J·mol-1·K-1。又知298.15K时，甲醇的饱和蒸汽压为16.59KPa，摩尔气化热△rHm0=38.0KJ/mol，蒸汽可视为理想气体。利用上述数据求298.15K时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△rGm0及K0。已知下列数据C(石墨)H2N2O2CO(NH2)2Sm0/(J·K-1·mol-1)5.740130.684191.61205.138104.60△cHm0/(KJ·mol-1)-393.509-285.843---634.3△fGm0/(KJ·mol-1)：NH3(g),-16.45