高三实验复习物质的检验课件

主要类型鉴定：鉴别：推断：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。(未知名字)用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。（已知名字）通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。物质的检验

一、常见物质的检验1．常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+

）H+酸碱指示剂+酚酞+紫色石蕊无现象溶液变

色红白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀Fe2++NaOH溶液

+KSCN溶液

溶液变

色无现象+氧化剂Cl2、H2O2、O3等血红Fe3++NaOH溶液

+KSCN溶液

溶液变

色血红红褐色沉淀2．常见阴离子的检验（OH－、SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、X－）OH－酸碱指示剂+酚酞+紫色石蕊溶液变

色溶液变

色红蓝先后试剂：硝酸酸化的AgNO3溶液1．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(

)A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42－存在D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在E．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液就能一次鉴别开的2-3E针对练习3．常见气体的检验待检物操作步骤现象O2向盛有气体的试管或集气瓶中插入带有火星的木条

H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有

火焰，烧杯里有水雾生成木条复燃淡蓝色4．有机物的检验(1)碳碳双(叁)键：少量溴水或酸性KMnO4溶液，使之褪色．(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味产生．(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生

；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有

生成．银镜红色沉淀二、物质的鉴别、鉴定、推断1.物质检验的一般原则(1)基本原则先物理后化学先常温后加热等(2)基本操作a若是固体，一般应先用蒸馏水溶解b若同时检验多种物质，应将试管编号c要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验取试样（溶解）→加试剂→条件→现象→结论2.实验现象①生成气体：如：NH4+、CO32-的检验。②生成沉淀：如：Cl-、SO42-的检验。③颜色变化：如：用硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单质碘等。④焰色反应：如检验金属或金属离子。【高考警示钟】(1)物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别。(2)解答鉴别题的要求①不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。②用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。鉴定如何证明一白色晶体中含有氯化钠？1、取样加水溶解,进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，说明含有Na+。2、取样加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Cl-说明白色晶体中含有氯化钠有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。证明：排除离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层显紫色。证明：有排除离子存在。CO32−NO3−、Fe3+I−推断鉴别——

不加任何试剂的鉴别1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴别其他的物质。如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。2、焰色反应或加热法：如果几种物质无明显外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。如：四瓶失去标签的药品NaClK2SO4NH4HCO3NaHCO3不用其它任何试剂如何将它们区别出来。鉴别——

不加任何试剂的鉴别3、列表法：若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，列表分析，记录混合后的反应现象，分析确定。Na2CO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2SO4操作：未知溶液编号为A~D，各取少量溶液进行两两混合实验。结果见下表。表中“↓”表示有沉淀物或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“－”表示观测不到明显的现象变化。⑴先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别⑵在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据“互补原理”确定试剂进行鉴别。即：①若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别；②若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，根据生成物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别；鉴别——

加一种试剂的鉴别1、苯、乙醇、四氯化碳三种液体2、Na2CO3

、KNO3、NH4Cl三种溶液3、AgNO3、NaHCO3、NaCl、NaAlO2溶液4、(NH4)2SO4、

K2SO4、MgSO4

、Al2(SO4)3溶液加一种试剂的鉴别1、水2、石蕊试液/pH试纸3、盐酸3、氢氧化钠

2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+D3、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是()A.Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B.HClNaOHK2SO4NaHCO3C.NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D.NaOHFeCl3MgCl2K2SO4CD4、下列各组物质，只用一