高一化学钠的重要化合物课件

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物金属及其化合物“水能生火”：可在烧杯中加入热水，将包有一种淡黄色物质的脱脂棉用铁丝拴紧，悬挂于烧杯上端，不要接触热水，使水蒸气上升钻入脱脂棉中与之反应，使得棉花着火燃烧。“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。用镊子将带有粉末的脱脂棉轻轻卷好，放入蒸发皿中。用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气，棉花着火燃烧。这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？1．了解Na2O、Na2O2的物理性质和化学性质。2．掌握Na2CO3、NaHCO3及碳酸盐的物理性质和化学性质。3．了解焰色反应。三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！

Na2O、Na2O2的比较物质Na2ONa2O2颜色、状态____色、固体______、固体氧元素化合价__________阴、阳离子个数比n(Na＋)∶n(O2－)＝______n(Na＋)∶n(O)＝____物质类别____氧化物____氧化物与H2O反应Na2O＋H2O________2Na2O2＋2H2O__________白淡黄色－2－12∶12∶1碱性过2NaOH4NaOH＋O2↑综合拓展一、有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO2＋2Na2O2

2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑1．物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的即为生成氧气的体积。尝试应用1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是，因此只有C是正确的。答案：C与酸反应＋2H＋________，有气泡＋H＋________，有气泡但比碳酸钠要________与碱反应

NaOH溶液不反应＋OH－__________澄清石灰水Ca2＋＋____与量有关：①NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O②2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

CO2↑＋H2OCO2↑＋H2O剧烈得多＋H2OCaCO3↓与可溶性盐反应Ca2＋＋_____Ba2＋＋

____不反应相互转化用途制玻璃、肥皂、纸、纺织品、洗涤剂发酵粉、泡沫灭火器、药剂(治疗胃酸过多)CaCO3↓BaCO3↓综合拓展1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较(1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。(2)2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)Na2CO3不与NaOH反应，但可与Ca(OH)2溶液反应。Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOH(4)NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应。与Ca(OH)2的反应与反应物的用量有关：Ca2＋＋OH－＋CaCO3↓＋H2O(碱足量)Ca2＋＋2OH－＋2CaCO3↓＋＋2H2O(碱不足)。(5)碳酸盐的热稳定性①一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定。Na2CO3>CaCO3

NaHCO3>Ca(HCO3)2②相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定。Na2CO3>NaHCO3CaCO3>Ca(HCO3)22．如果将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中与将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，在实验过程中会出现不同的现象。①如果将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，一开始气泡冒出较少，随后有较多气体生成；②如果将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，盐酸过量，发生的反应为Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，溶液中立即有气泡生成，较(1)中气泡冒出快。3．和的检验(1)当某溶液加盐酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有或。(2)若需要进一步确证是还是，需取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀，则含有：＋Ba2＋BaCO3↓，若没有沉淀，则含有。(3)区别Na2CO3和NaHCO3固体的方法：加热法。加热时有气体产生的为NaHCO3，没有气体产生的为Na2CO3。(4)区别Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法：逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3：HCl＋Na2CO3NaCl＋NaHCO3，HCl＋NaHCO3NaCl＋CO2↑＋H2O。解析：根据反应方程式Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O可知等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，产生相同物质的量的CO2；质量相等时，其物质的量之比为42∶53，在水中电离产生的Na＋数目不相等，与盐酸反应产生CO2的物质的量也不相等。答案：A

焰色反应颜色相同黄紫2.洗烧的目的(1)洗——用稀盐酸清洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。(2)烧——将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。注意：a.所用的火焰是无色或浅色的；b.要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。尝试应用3．(双选题)某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素解析：钠的焰色反应是钠单质或钠离子即钠元素具有的性质，故B正确；钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰，故D也正确。答案：BD一、Na2O2与CO2、H2O的反应的有关计算CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A．3gB．3.2gC．4.4gD．5.6g解析：CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。答案：A名师点睛：从以上反应比较可看出：过氧化钠反应放出的氧，就是来自它比氧化钠多带的氧。如果将此氧看作由水和二氧化碳提供，则反应后固体的增重即为氢气、一氧化碳的质量，还可得规律：若氢气、一氧化碳能与过氧化钠反应，则既不生成氧气，也不消耗氧气。变式应用1．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2

Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2

NaOHNa2CO3二、NaHCO3和Na2CO3的性质有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度同体积的两种溶液与Ca(OH)2反应均完全转变为CaCO3，Na2CO3溶液消耗的Ca(OH)2大于NaHCO3溶液解析：相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl完全反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO与OH－反应生成CO，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，都有沉淀生成，因此鉴别Na2CO3用Ca(OH)2或Ba(OH)2；相同条件下Na2CO3溶液与NaHCO3消耗的Ca(OH)2一样多。答案：AC变式应用2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水解析：本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们，D项中发生的反应虽不相同，但观察到的现象却是完全相同的。答案：D三、钠的化合物之间的相互转化有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W

X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2X＋O2③Z＋H2OY＋O2↑④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓试回答下列问题：△(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：________________。解析：①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入②④两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH。2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应④为Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应为＋Ca2＋CaCO3↓。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOHNa2O2(2)②③Na2O2

Na2O2(3)Ca2＋＋CaCO3↓，Ca(OH)2＋K2CO3

2KOH＋CaCO3↓变式应用3.右图表示的是A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的离子方程式。解析：本题是较为基础的推断题，A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质，可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。完全免费,无需注册,天天更新！答案：A：Na2O2B：NaC：NaOHD：Na2CO3E：NaClB→C：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑C→D：2OH－＋CO2

＋H2OD→E：＋2H＋

CO2↑＋H2O水平测试1．下列物质热稳定性最强的是()A．石灰石B．纯碱C．小苏打D．碳酸解析：石灰石、小苏打、碳酸受热都容易分解，只有纯碱的热稳定性最好，加热到1000℃以上也不分