第三节盐类水解(第一轮)复习课件

第三节盐类的水解本节主要内容：一、盐类的水解二、盐类水解的应用三电解质溶液中微粒浓度的大小比较12/15/20221外国语学校高三化学组第三节盐类的水解本节主要内容：12/12/20221外盐类的水解是高考的热点题型之一。在近年来的高考题中，突出对学生思维能力的考查，注重科学方法的教育功能，使高考试题在命题方式上有着显著的变化。从以前只是将若干个知识点加以综合形成选择题中的辨析项，转变为或对某一问题的某一方面进行专门研究，或讨论某一具体事物在不同情形下的行为，解决剖析本身就含有对研究、学习方法的指导，对比、类比、事物之间的相互联系、对称性思维、处理问题的有序性、利用化学知识解决实际生活中的问题等，将在高考试题中进一步体现。12/15/20222外国语学校高三化学组盐类的水解是高考的热点题型之一。12/12/20222外国一、盐类水解（一）.定义盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO3

2-F-S2-PO4

3-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等(二）.水解实质：

盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。

水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性（三）.水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。

弱者水解，强者定性12/15/20223外国语学校高三化学组一、盐类水解（一）.定义盐电离出来的离子跟水（四）.水解的特点：逆、吸、多、复、小⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应，溶质微粒数增多⑶属于复分解反应⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐+水酸+碱水解中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-－热12（五）水解条件：1、盐可溶；2、有弱酸根或弱碱阳离子12/15/20224外国语学校高三化学组（四）.水解的特点：逆、吸、多、复、小⑴是中和反应的逆反应，（六）、水解反应的方程式书写

1、一般用“”2、一般不用“↑、↓”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用“↑、↓”，均一步到位12/15/20225外国语学校高三化学组（六）、水解反应的方程式书写1、一般用“（七）、水解方程式和电离方程式的区别：电离方程式如果是强电解质就用等号，弱电解质就用；而水解方程式一般用。注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步电离不能合并如：H2CO3、H3PO4等；多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水解不能合并如CO32-、PO43-等。[练习6]下列各离子方程式中，属水解反应的是（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.HS-+H2OH2S↑+OH-C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C12/15/20226外国语学校高三化学组（七）、水解方程式和电离方程式的区别：电离方程式如果是强电解（八）、水解平衡的影响因素1、内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸或碱越弱酸或碱越难电离水解后OH-或H+浓度大PH值大酸根离子或弱碱阳离子与H+(或OH-)

的结合能力越强碱性或酸性越强①、不同弱酸对应的盐:NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应酸的酸性HClOH2CO3<>溶液碱性②、不同弱碱对应的盐:对应碱的碱性溶液酸性>Mg(OH)2Al(OH)3<③、同一弱酸对应的盐:Na2CO3NaHCO3对应酸的酸性HCO3

-H2CO3<>溶液碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）12/15/20227外国语学校高三化学组（八）、水解平衡的影响因素1、内因：盐的本性（越弱越水解）对⑤、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说:水解趋势大于电离趋势（例外情况:NaH2PO4和NaHSO3）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4PH值>>>>>>（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响①、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深②、浓度：Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

－热-14加水稀释，促进水解,[H+]减小加AlCl3固体，抑制水解,[H+]增大12/15/20228外国语学校高三化学组⑤、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说:水解趋势大于电离趋势Na二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液：铅容器或塑料瓶(二)、某些物质的用途：（1）用盐作净水剂：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+

胶体可以吸附不溶性杂质+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3

胶体具有吸附性。Cl2

+2Fe2+2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等12/15/20229外国语学校高三化学组二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存Fe（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa等CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-C17H35COO

-

+

H2OC17H35COOH+

OH-加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3↑Ca3(PO4)2↓（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO32-

+

2NH4+

+

2H2OH2SiO3↓

+

2NH3·

H2O

12/15/202210外国语学校高三化学组（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa（6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器2Al3+

+

3CO32

-

+3H2O2Al(OH)3

↓

+3CO2↑Al3+

+

3HCO3

-

Al(OH)3

↓

+3CO2↑玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3

NaHSO4AgNO312/15/202211外国语学校高三化学组（6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用(四)、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3练习：判断下列盐溶液蒸发并灼烧后的产物：12/15/202212外国语学校高三化学组(四)、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：AlCl3溶液蒸干A(五)、解释某些现象或事实1、某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+

Mg+FeCl3Mg

+2H+Mg2++

H2

↑或：3Mg+2Fe3+

+

6H2O3Mg2++

2Fe(OH)3

↓

+3H2

↑CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·

H2O

+H+

CaCO3

+2H+Ca2++CO2↑

+

H2O2、不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3

+

3Na2S+6H2O2Al(OH)3

↓+3H2S↑+6NaCl2Al+

3SAl2S3（六）、判断离子能否大量共存：12/15/202213外国语学校高三化学组(五)、解释某些现象或事实1、某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶（六）、判断离子能否大量共存：判断离子共存的基本原则:离子间不发生反应，则能共存。可以从以下几方面考虑：（1）、因发生复分解反应而不能大量共存：①生成难溶物或微溶物。②生成气体或挥发性的物质：如NH4+和OH-、H+和CO3-。③生成难电离的物质：如H+和OH-、H+和CH3COO-。（2）因发生氧化还原反应而不能大量共存：A.氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－等不能大量共存；ClO－、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I－、S2－、Br－

等大量共存。B.当有H+大量存在时，NO3-不能与Fe2+、I－、S2－、Br－

等大量共存。12/15/202214外国语学校高三化学组（六）、判断离子能否大量共存：（2）因发生氧化还原反应而不能（3）因发生双水解反应而不能大量共存：

NH4+

Al3+

Fe3+(Fe2+、Cu2+)

S2-CO32-AlO2-(CH3COO-)等

HS-HCO3-

①弱酸根离子与弱碱阳离子发生双水解而不能大量共存②下列离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应Ag+(Cu2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+)+S2-—Ag++CO32-(SO32-

、PO43-)—③下列离子间不发生双水解反应，而发生氧化还原反应:Fe3++S2-（少量）─Fe3++S2-（大量）─④少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在水溶液中仍能较大量共存。如。

12/15/202215外国语学校高三化学组（3）因发生双水解反应而不能大量共存：①弱酸根离子与弱碱阳离（4）因发生反应生成络离子而不能大量共存。

（5）因题目的附加条件而不能大量共存的；

①某酸性溶液中：弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子、氢氧根离子不共存。②某碱性溶液中：弱酸的酸式酸根离子、弱碱的阳离子不共存。③无色溶液中不能存在有色离子（如Cu2+、Fe3+、MnO4-等）。④告诉由水电离的氢离子浓度或氢氧根浓度（溶液可能为酸性也可能为碱性）。

⑤其他的附加条件：（见下页）12/15/202216外国语学校高三化学组（4）因发生反应生成络离子而不能大量共存。12/12/20如：a、酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；b、酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HCO3-、HPO42-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。c.溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，故NaHSO4，KHSO4在溶液中相当于一元强酸。

12/15/202217外国语学校高三化学组如：12/12/202217外国语学校高三化电解质溶液三、溶液中微粒浓度大小比较（专题）1.12/15/202218外国语学校高三化学组电三、溶液中微粒浓度大小比较（专题）1.12/12/20222.注意一个“影响”比较不同溶液中同一离子的浓度时，要意其他离子对该离子的影响。例如，各溶液中c(NH4＋)的大小顺序为：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)。3．抓住两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的:如CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)。12/15/202219外国语学校高三化学组2.注意一个“影响”12/12/202219外国语学(2)盐溶液中离子的水解是微弱的（一个不等式）：4．明确三个“主次”(1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为次；多元弱酸根水解时，以第一步水解为主，其余各步水解为次。(2)NaHSO3、NaH2PO4中的酸式酸根以电离为主，水解为次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4中的酸式酸根以水解为主，电离为次。例如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3)。等价态阴阳离子构成的盐溶液中各微粒浓度大小关系为：不水解离子浓度＞水解离子浓度＞显性离子浓度＞水电离的另一种离子浓度。如CH3COONa溶液中：C(Na+

)>c(CH3COO-

)＞＞c(OH-)＞cCH3COOH）＞＞c(H+)12/15/202220外国语学校高三化学组(2)盐溶液中离子的水解是微弱的（一个不等式）：等价态阴阳离(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的混合液中，一般来说以弱酸（或弱碱）电离为主，弱酸盐（或弱碱盐）水解为次。例如均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。12/15/202221外国语学校高三化学组(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的混4．遵守三个“守恒”(1)原子守恒(又称物料守恒)：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。如Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)。[Na+

][CH3COO-][Na+

]=[CH3COO-

]+[CH3COOH]CH3COONa溶液中：CH3COONa晶体中12/15/202222外国语学校高三化学组4．遵守三个“守恒”[Na+]如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)再如CH3COONa溶液中：[Na+

]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。注意：电中性：不是[H+]=[OH-]，而是正电荷数=负电荷数[CO32

-]和2[CO32

-]不同:前者指离子浓度、后者指电荷浓度。12/15/202223外国语学校高三化学组如NaHCO3溶液中：再如CH3COONa溶液中：（2）电荷(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。即水电离的OH-与H+物质的量相等。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即c(OH－)＝c(H2S)＋c(H＋)—c(S2－)。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH－即存在如下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。12/15/202224外国语学校高三化学组(3)质子守恒根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝cHCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaHCO3溶液三守恒HCO3

-CO32

-+

H+

NaHCO3

Na+

+HCO3

-

H2CO3CO2+H2O[Na+

]=[HCO3

-

]

+[H2CO3

]+[CO2]

+[CO32

-][Na+

]+[H+]=[OH-]+[HCO3

-

]+2[CO32

-][OH-]=[H+]+[H2CO3

]+[CO2]-[CO32

-]H+守恒12/15/202225外国语学校高三化学组HCO3-+H2OH2Na2HPO4溶液三守恒HPO4

2-

+

H2OH2PO4

-

+

OH-Na2HPO4

2Na+

+HPO4

2-

H2PO4

-

+

H2OH3PO4

+

OH-HPO4

2-

PO4

3-

+

H+

[Na+

]+[H+]=[OH-]+2[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+3[PO4

3-

][Na+

]=[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]+[PO4

3-

]12[OH-]=[H+]+[H2PO4

-

]+2[H3PO4

]--[PO4

3-]H+守恒12/15/202226外国语学校高三化学组Na2HPO4溶液三守恒HPO42-+H2O[Na+]=[CH3COO-

]+[CH3COOH][OH-]=[H+]+[CH3COOH][Na+]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]★溶质物料守恒式★质子守恒式★溶液电荷守恒式CH3COONa溶液中的三守恒：12/15/202227外国语学校高三化学组[Na+]=[CH3COO-]+[CH3c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)。--------------------------（质子守恒）c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)-----------------------(物料守恒)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)-----------------------(电荷守恒)Na2CO3溶液中三守恒：12/15/202228外国语学校高三化学组c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3Na2S溶液三守恒[Na+

]=[S2-

]+[HS-

]+[H2S

]12[Na+

]+[H+]=[OH-]+2[S2-

]+[HS-

][OH-]=[H+]+[HS-

]+2[H2S

]H+守恒Na3PO4溶液三守恒[OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]H+守恒[Na+

]=[PO4

3-

]+[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+

]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-

]+2[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]12/15/202229外国语学校高三化学组Na2S溶液三守恒[Na+]=[S2-]+5．四种题型(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如，在H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如，Na2CO3溶液中：

c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。12/15/202230外国语学校高三化学组5．四种题型12/12/202230外国语学校高(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH4＋)由大到小的顺序是③＞①＞②。12/15/202231外国语学校高三化学组(3)不同溶液中同一离子浓度的比较12/12/202231外(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4＋的水解互相抑制，但NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH4＋)＞c(Cl－)。练习：《走向高考》P1455、9(4)题12/15/202232外国语学校高三化学组(4)混合溶液中各离子浓度的比较练习：《走向高考》P145【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)12/15/202233外国语学校高三化学组【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(2008·江苏化学)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)《走向高考》P14312/15/202234外国语学校高三化学组(2008·江苏化学)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的解析：因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH＞H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3＞CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量的浓度应是CH3COONa＞Na2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质的量浓度混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH＝4说明HA－电离程度大于水解程度或HA－只电离，则其离子浓度大小关系c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)或c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)，故D正确。答案：B12/15/202235外国语学校高三化学组解析：因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因例题分析1、在CH3COONa溶液中滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性→中性→酸性。

当n(CH3COO-

)：n(CH3COOH)=1：1时，一般以电离为主。PH=7时[Ac-]=[Na+]。2、已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？ClO-

+

H2OHClO

+

OH-HCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaClO＜NaHCO3Cmol/L多Cmol/L少12/15/202236外国语学校高三化学组例题分析1、在CH3COONa溶液中滴加醋酸，溶液的酸碱性3、100ml0.4mol/LCH3COONa+200ml0.1mol/LHNO3

[Na+

]>[CH3COO-

]＞[NO3-]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]1CH3COONa1NaNO31CH3COOH2Na+1NO3-1CH3COO-(几乎不水解)10.010.01CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COONa1HNO312/15/202237外国语学校高三化学组3、100ml0.4mol/LCH3COONa+2004、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有Na+可能有Cl-、OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3-、OH-、NO3-、

Ag+2Al+

6H+2Al3+

+

3H2↑2Al+

2OH-

+2H2O2AlO2-+3H2↑注意：强酸与弱碱的反应情况分析：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别PH≠7碱肯定过量1mol1mol1mol12/15/202238外国语学校高三化学组4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、H5、10mL、0.1mol/LHAc溶液加水稀释时有关量的变化：[HAc][OH-][H+]n(H+)α[Ac-]KwPH↓，↓，↓↑↑↑↑－[H+][HAc]=n(H+)n(HAc)[OH-][HAc]n(Ac-)+n(HAc)0.001mol[H+][Ac-]+[HAc]=n(H+)n(Ac-)+n(HAc)[H+]－([OH-]+

[Ac-])[OH-]+

[Ac-][HAc][H+][HAc]=012/15/202239外国语学校高三化学组5、10mL、0.1mol/LHAc溶液加水稀释时有12/15/202240外国语学校高三化学组12/12/202240外国语学校高三化学第三节盐类的水解本节主要内容：一、盐类的水解二、盐类水解的应用三电解质溶液中微粒浓度的大小比较12/15/202241外国语学校高三化学组第三节盐类的水解本节主要内容：12/12/20221外盐类的水解是高考的热点题型之一。在近年来的高考题中，突出对学生思维能力的考查，注重科学方法的教育功能，使高考试题在命题方式上有着显著的变化。从以前只是将若干个知识点加以综合形成选择题中的辨析项，转变为或对某一问题的某一方面进行专门研究，或讨论某一具体事物在不同情形下的行为，解决剖析本身就含有对研究、学习方法的指导，对比、类比、事物之间的相互联系、对称性思维、处理问题的有序性、利用化学知识解决实际生活中的问题等，将在高考试题中进一步体现。12/15/202242外国语学校高三化学组盐类的水解是高考的热点题型之一。12/12/20222外国一、盐类水解（一）.定义盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO3

2-F-S2-PO4

3-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等(二）.水解实质：

盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。

水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性（三）.水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。

弱者水解，强者定性12/15/202243外国语学校高三化学组一、盐类水解（一）.定义盐电离出来的离子跟水（四）.水解的特点：逆、吸、多、复、小⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应，溶质微粒数增多⑶属于复分解反应⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐+水酸+碱水解中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-－热12（五）水解条件：1、盐可溶；2、有弱酸根或弱碱阳离子12/15/202244外国语学校高三化学组（四）.水解的特点：逆、吸、多、复、小⑴是中和反应的逆反应，（六）、水解反应的方程式书写

1、一般用“”2、一般不用“↑、↓”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用“↑、↓”，均一步到位12/15/202245外国语学校高三化学组（六）、水解反应的方程式书写1、一般用“（七）、水解方程式和电离方程式的区别：电离方程式如果是强电解质就用等号，弱电解质就用；而水解方程式一般用。注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步电离不能合并如：H2CO3、H3PO4等；多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水解不能合并如CO32-、PO43-等。[练习6]下列各离子方程式中，属水解反应的是（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.HS-+H2OH2S↑+OH-C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C12/15/202246外国语学校高三化学组（七）、水解方程式和电离方程式的区别：电离方程式如果是强电解（八）、水解平衡的影响因素1、内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸或碱越弱酸或碱越难电离水解后OH-或H+浓度大PH值大酸根离子或弱碱阳离子与H+(或OH-)

的结合能力越强碱性或酸性越强①、不同弱酸对应的盐:NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应酸的酸性HClOH2CO3<>溶液碱性②、不同弱碱对应的盐:对应碱的碱性溶液酸性>Mg(OH)2Al(OH)3<③、同一弱酸对应的盐:Na2CO3NaHCO3对应酸的酸性HCO3

-H2CO3<>溶液碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）12/15/202247外国语学校高三化学组（八）、水解平衡的影响因素1、内因：盐的本性（越弱越水解）对⑤、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说:水解趋势大于电离趋势（例外情况:NaH2PO4和NaHSO3）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4PH值>>>>>>（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响①、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深②、浓度：Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

－热-14加水稀释，促进水解,[H+]减小加AlCl3固体，抑制水解,[H+]增大12/15/202248外国语学校高三化学组⑤、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说:水解趋势大于电离趋势Na二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液：铅容器或塑料瓶(二)、某些物质的用途：（1）用盐作净水剂：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+

胶体可以吸附不溶性杂质+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3

胶体具有吸附性。Cl2

+2Fe2+2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等12/15/202249外国语学校高三化学组二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存Fe（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa等CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-C17H35COO

-

+

H2OC17H35COOH+

OH-加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3↑Ca3(PO4)2↓（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO32-

+

2NH4+

+

2H2OH2SiO3↓

+

2NH3·

H2O

12/15/202250外国语学校高三化学组（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa（6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器2Al3+

+

3CO32

-

+3H2O2Al(OH)3

↓

+3CO2↑Al3+

+

3HCO3

-

Al(OH)3

↓

+3CO2↑玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3

NaHSO4AgNO312/15/202251外国语学校高三化学组（6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用(四)、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3练习：判断下列盐溶液蒸发并灼烧后的产物：12/15/202252外国语学校高三化学组(四)、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：AlCl3溶液蒸干A(五)、解释某些现象或事实1、某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+

Mg+FeCl3Mg

+2H+Mg2++

H2

↑或：3Mg+2Fe3+

+

6H2O3Mg2++

2Fe(OH)3

↓

+3H2

↑CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·

H2O

+H+

CaCO3

+2H+Ca2++CO2↑

+

H2O2、不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3

+

3Na2S+6H2O2Al(OH)3

↓+3H2S↑+6NaCl2Al+

3SAl2S3（六）、判断离子能否大量共存：12/15/202253外国语学校高三化学组(五)、解释某些现象或事实1、某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶（六）、判断离子能否大量共存：判断离子共存的基本原则:离子间不发生反应，则能共存。可以从以下几方面考虑：（1）、因发生复分解反应而不能大量共存：①生成难溶物或微溶物。②生成气体或挥发性的物质：如NH4+和OH-、H+和CO3-。③生成难电离的物质：如H+和OH-、H+和CH3COO-。（2）因发生氧化还原反应而不能大量共存：A.氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－等不能大量共存；ClO－、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I－、S2－、Br－

等大量共存。B.当有H+大量存在时，NO3-不能与Fe2+、I－、S2－、Br－

等大量共存。12/15/202254外国语学校高三化学组（六）、判断离子能否大量共存：（2）因发生氧化还原反应而不能（3）因发生双水解反应而不能大量共存：

NH4+

Al3+

Fe3+(Fe2+、Cu2+)

S2-CO32-AlO2-(CH3COO-)等

HS-HCO3-

①弱酸根离子与弱碱阳离子发生双水解而不能大量共存②下列离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应Ag+(Cu2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+)+S2-—Ag++CO32-(SO32-

、PO43-)—③下列离子间不发生双水解反应，而发生氧化还原反应:Fe3++S2-（少量）─Fe3++S2-（大量）─④少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在水溶液中仍能较大量共存。如。

12/15/202255外国语学校高三化学组（3）因发生双水解反应而不能大量共存：①弱酸根离子与弱碱阳离（4）因发生反应生成络离子而不能大量共存。

（5）因题目的附加条件而不能大量共存的；

①某酸性溶液中：弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子、氢氧根离子不共存。②某碱性溶液中：弱酸的酸式酸根离子、弱碱的阳离子不共存。③无色溶液中不能存在有色离子（如Cu2+、Fe3+、MnO4-等）。④告诉由水电离的氢离子浓度或氢氧根浓度（溶液可能为酸性也可能为碱性）。

⑤其他的附加条件：（见下页）12/15/202256外国语学校高三化学组（4）因发生反应生成络离子而不能大量共存。12/12/20如：a、酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；b、酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HCO3-、HPO42-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。c.溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，故NaHSO4，KHSO4在溶液中相当于一元强酸。

12/15/202257外国语学校高三化学组如：12/12/202217外国语学校高三化电解质溶液三、溶液中微粒浓度大小比较（专题）1.12/15/202258外国语学校高三化学组电三、溶液中微粒浓度大小比较（专题）1.12/12/20222.注意一个“影响”比较不同溶液中同一离子的浓度时，要意其他离子对该离子的影响。例如，各溶液中c(NH4＋)的大小顺序为：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)。3．抓住两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的:如CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)。12/15/202259外国语学校高三化学组2.注意一个“影响”12/12/202219外国语学(2)盐溶液中离子的水解是微弱的（一个不等式）：4．明确三个“主次”(1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为次；多元弱酸根水解时，以第一步水解为主，其余各步水解为次。(2)NaHSO3、NaH2PO4中的酸式酸根以电离为主，水解为次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4中的酸式酸根以水解为主，电离为次。例如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3)。等价态阴阳离子构成的盐溶液中各微粒浓度大小关系为：不水解离子浓度＞水解离子浓度＞显性离子浓度＞水电离的另一种离子浓度。如CH3COONa溶液中：C(Na+

)>c(CH3COO-

)＞＞c(OH-)＞cCH3COOH）＞＞c(H+)12/15/202260外国语学校高三化学组(2)盐溶液中离子的水解是微弱的（一个不等式）：等价态阴阳离(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的混合液中，一般来说以弱酸（或弱碱）电离为主，弱酸盐（或弱碱盐）水解为次。例如均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。12/15/202261外国语学校高三化学组(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的混4．遵守三个“守恒”(1)原子守恒(又称物料守恒)：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。如Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)。[Na+

][CH3COO-][Na+

]=[CH3COO-

]+[CH3COOH]CH3COONa溶液中：CH3COONa晶体中12/15/202262外国语学校高三化学组4．遵守三个“守恒”[Na+]如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)再如CH3COONa溶液中：[Na+

]+[H+]=[CH3COO-

]+[OH-]（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。注意：电中性：不是[H+]=[OH-]，而是正电荷数=负电荷数[CO32

-]和2[CO32

-]不同:前者指离子浓度、后者指电荷浓度。12/15/202263外国语学校高三化学组如NaHCO3溶液中：再如CH3COONa溶液中：（2）电荷(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。即水电离的OH-与H+物质的量相等。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即c(OH－)＝c(H2S)＋c(H＋)—c(S2－)。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH－即存在如下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。12/15/202264外国语学校高三化学组(3)质子守恒根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝cHCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaHCO3溶液三守恒HCO3

-CO32

-+

H+

NaHCO3

Na+

+HCO3

-

H2CO3CO2+H2O[Na+

]=[HCO3

-

]

+[H2CO3

]+[CO2]

+[CO32

-][Na+

]+[H+]=[OH-]+[HCO3

-

]+2[CO32

-][OH-]=[H+]+[H2CO3

]+[CO2]-[CO32

-]H+守恒12/15/202265外国语学校高三化学组HCO3-+H2OH2Na2HPO4溶液三守恒HPO4

2-

+

H2OH2PO4

-

+

OH-Na2HPO4

2Na+

+HPO4

2-

H2PO4

-

+

H2OH3PO4

+

OH-HPO4

2-

PO4

3-

+

H+

[Na+

]+[H+]=[OH-]+2[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+3[PO4

3-

][Na+

]=[HPO4

2-

]+[H