泡沫灭火器的视频课件

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH)3+CO2+H2O盐+水→碱+酸{{讨论：盐溶液究竟有无酸碱？观看：泡沫灭火器的视频1谢谢观赏2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH[实验]

测盐溶液的酸碱性:

提示：一次取出3条pH试纸放在表面皿中，每测完一种要把玻璃棒用烧杯中的水洗净，用纸擦干。读数要及时。2谢谢观赏2019-8-28[实验]测盐溶液的酸碱性:

提示：一次取出3条pPH试纸标准比色卡3谢谢观赏2019-8-28PH试纸标准比色卡3谢谢观赏2019-8-28动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性第一组：第二组

(1)CH3COONa

(1)Na2CO3

(2)NH4Cl

(2)CuSO4

(3)NaCl

(3)KNO3实验探究4谢谢观赏2019-8-28动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性实验探究4谢谢观赏20>7<7

＝7碱性酸性中性

>7<7

＝7碱性酸性中性实验结果：讨论：根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着什么？5谢谢观赏2019-8-28>7<7＝7碱性酸性中性>7<7＝7碱性酸性中性第三节盐类的水解(第一课时）6谢谢观赏2019-8-28第三节盐类的水解(第一课时）6谢谢观赏2019-8-2CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）溶液中存在哪些电离方程式？（2）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（3）电离出的离子间是否引起“关联”反应？（4）结果导致对水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？7谢谢观赏2019-8-28CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+

+

H2O

H+

+

OH-

CH3COOHNa++H2O

CH3COOH

+OH-醋酸钠在溶液中的变化:8谢谢观赏2019-8-28CH3COONa=CH3COO-+Na+醋酸钠在溶讨论：

试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：

为什么NH4Cl、K2CO3的水溶液显酸性？9谢谢观赏2019-8-28讨论：试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+氯化铵在溶液中的变化:10谢谢观赏2019-8-28NH4Cl=NH4++Cl

K2CO3=K++CO32

-

+

H2OOH-+H+

H2CO3CO32-+H2O

H2CO3+OH-

碳酸钾在溶液中的变化:11谢谢观赏2019-8-28K2CO3=K++CO32一、盐类的水解

在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。12谢谢观赏2019-8-28一、盐类的水解在水溶液中盐电离出来的离子水解的实质：水解反应与中和反应的关系:对概念的理解破坏了水的电离平衡。

酸+碱盐+水中和水解13谢谢观赏2019-8-28水解的实质：水解反应与中和反应的关系:对概念的理解破坏了水的讨论：

1、盐的电离是指在水分子的作用下，离解成自由移动的离子，那么盐类的水解是“盐被水分解”了，还是“水被盐分解”了？

2、在自然界中盐的种类是很多的，若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话，那是不可能也毫不必要的。那么我们能否通过个性的现象来得到共性的结论，亦即盐溶液的酸碱性有无规律呢？14谢谢观赏2019-8-28讨论：1、盐的电离是指在水分子的作用下，离解成自由移动的离强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性盐的类型与酸碱性的关系15谢谢观赏2019-8-28强碱碱性强酸酸性强碱中性盐的类型与酸碱性的关系15谢谢观赏2各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性16谢谢观赏2019-8-28各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的碱性能弱碱阳离子促进水的规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;17谢谢观赏2019-8-28规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;17谢谢盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水强调：1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系2、中和反应是放热的水解过程是吸热的3、盐类水解是很微弱的一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸或碱。18谢谢观赏2019-8-28盐类水解的条件：①盐中必须有弱根强调：1、水解和中和是一个动CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+书写水解离子方程式的注意点19谢谢观赏2019-8-28CH3COO-+H2OCH3COOH+

书写水解离子方程式的注意点：

（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。20谢谢观赏2019-8-28书写水解离子方程式的注意点：（2）盐类水解的产物

书写水解离子方程式的注意点：（3）不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。21谢谢观赏2019-8-28书写水解离子方程式的注意点：（3）不把生成物（如NH3·盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律(口诀）条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水22谢谢观赏2019-8-28盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律(口诀创新应用：问题1、实验室装有FeCl3溶液的试剂瓶久置后会出现红色物质，为什么会产生？怎样防止它的产生？问题2、灵山地区的水质有这样一个问题：水烧开后在水壶和热水瓶内会出现大量的水垢。一位老师在研究减少水垢的实验中发现，在冷水中放入一些明矾，[化学式KAl（SO4）2.12H2O]，结果水垢现象明显减少了。假如你是化学家，请分析其中的道理。23谢谢观赏2019-8-28创新应用：23谢谢观赏2019-8-28练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、CO32－B24谢谢观赏2019-8-28练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B练习25谢谢观赏2019-8-282.下列溶液PH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜B练习3.

下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、氯化铵C、硫酸钠D、氯化铁A26谢谢观赏2019-8-283.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（人生在勤，不索何获？再见！谢谢指导！27谢谢观赏2019-8-28人生在勤，再见！谢谢指导！27谢谢观赏2019-8-2828谢谢观赏2019-8-2828谢谢观赏2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH)3+CO2+H2O盐+水→碱+酸{{讨论：盐溶液究竟有无酸碱？观看：泡沫灭火器的视频29谢谢观赏2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH[实验]

测盐溶液的酸碱性:

提示：一次取出3条pH试纸放在表面皿中，每测完一种要把玻璃棒用烧杯中的水洗净，用纸擦干。读数要及时。30谢谢观赏2019-8-28[实验]测盐溶液的酸碱性:

提示：一次取出3条pPH试纸标准比色卡31谢谢观赏2019-8-28PH试纸标准比色卡3谢谢观赏2019-8-28动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性第一组：第二组

(1)CH3COONa

(1)Na2CO3

(2)NH4Cl

(2)CuSO4

(3)NaCl

(3)KNO3实验探究32谢谢观赏2019-8-28动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性实验探究4谢谢观赏20>7<7

＝7碱性酸性中性

>7<7

＝7碱性酸性中性实验结果：讨论：根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着什么？33谢谢观赏2019-8-28>7<7＝7碱性酸性中性>7<7＝7碱性酸性中性第三节盐类的水解(第一课时）34谢谢观赏2019-8-28第三节盐类的水解(第一课时）6谢谢观赏2019-8-2CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）溶液中存在哪些电离方程式？（2）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（3）电离出的离子间是否引起“关联”反应？（4）结果导致对水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？35谢谢观赏2019-8-28CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+

+

H2O

H+

+

OH-

CH3COOHNa++H2O

CH3COOH

+OH-醋酸钠在溶液中的变化:36谢谢观赏2019-8-28CH3COONa=CH3COO-+Na+醋酸钠在溶讨论：

试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：

为什么NH4Cl、K2CO3的水溶液显酸性？37谢谢观赏2019-8-28讨论：试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+氯化铵在溶液中的变化:38谢谢观赏2019-8-28NH4Cl=NH4++Cl

K2CO3=K++CO32

-

+

H2OOH-+H+

H2CO3CO32-+H2O

H2CO3+OH-

碳酸钾在溶液中的变化:39谢谢观赏2019-8-28K2CO3=K++CO32一、盐类的水解

在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。40谢谢观赏2019-8-28一、盐类的水解在水溶液中盐电离出来的离子水解的实质：水解反应与中和反应的关系:对概念的理解破坏了水的电离平衡。

酸+碱盐+水中和水解41谢谢观赏2019-8-28水解的实质：水解反应与中和反应的关系:对概念的理解破坏了水的讨论：

1、盐的电离是指在水分子的作用下，离解成自由移动的离子，那么盐类的水解是“盐被水分解”了，还是“水被盐分解”了？

2、在自然界中盐的种类是很多的，若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话，那是不可能也毫不必要的。那么我们能否通过个性的现象来得到共性的结论，亦即盐溶液的酸碱性有无规律呢？42谢谢观赏2019-8-28讨论：1、盐的电离是指在水分子的作用下，离解成自由移动的离强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性盐的类型与酸碱性的关系43谢谢观赏2019-8-28强碱碱性强酸酸性强碱中性盐的类型与酸碱性的关系15谢谢观赏2各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性44谢谢观赏2019-8-28各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的碱性能弱碱阳离子促进水的规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;45谢谢观赏2019-8-28规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;17谢谢盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水强调：1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系2、中和反应是放热的水解过程是吸热的3、盐类水解是很微弱的一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸或碱。46谢谢观赏2019-8-28盐类水解的条件：①盐中必须有弱根强调：1、水解和中和是一个动CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+书写水解离子方程式的注意点47谢谢观赏2019-8-28CH3COO-+H2OCH3COOH+

书写水解离子方程式的注意点：

（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。48谢谢观赏2019-8-28书写水解离子方程式的注意点：（2）盐类水解的产物

书写水解离子方程式的注意点：（3）不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。49谢谢观赏2019-8-28书写水