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2023年吉林省辽源市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.把1LpH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10L,溶液的pH为()A.A.1B.8C.9D.11
2.放射性元素放出的三种射线中,贯穿本领最强和电离作用最强的射线分别是()A.A.β射线,α射线B.γ射线,β射线C.γ射线,α射线D.α射线,β射线
3.如图,甲乙两物体叠放于水平地面上,用水平力F拉物体乙,它们仍保持静止状态,甲乙两物体的接触面也为水平面,则乙物体的受力个数为()
A.3个B.4个C.5个D.6个
4.如图1—11所示,甲、乙两个物体叠放在水平桌面上,甲受一个向右的水平力作用,乙受到一个向左的水平力作用,两个力的大小均为F,两个物体保持静止状态。甲和乙之间的摩擦力、乙与桌面之间的摩擦力分别为()
A.A.O、FB.F、OC.2F、FD.F、2F
5.X、Y、Z三种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y,X和Z作原电池电极时Z为正极,Y离子的氧化性强于Z离子,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X;Y;ZB.X;Z;YC.Z;X;YD.Z;Y;X
6.
7.
8.下列化学反应进行得最快的是()
A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升,加水20毫升,反应温度30℃
B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升,加水10毫升,反应温度10℃
C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升,加水20毫升,反应温度30℃
D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升,加水20毫升,反应温度10℃
9.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是
10.能将(NH4)2SO4、MgCl2、NaCl、Al2(SO4)3四种溶液分开的试剂是()
A.NaOH溶液B.稀盐酸C.稀氨水D.氯化钡溶液
11.
12.在场强E=100N/m的匀强电场中,有相距d=0.02m的A、B两点,则A、B两点间的电势差可能为()。A.2VB.3VC.4VD.不可能为0V
13.下列现象中,属于光的干涉现象的是()A.A.露珠在阳光照射时出现彩色
B.光可以绕过微小的障碍物传播
C.水面上的油膜在日光照射下呈现彩色
D.白光经过三棱镜后分为七种颜色的光
14.
15.如图,电源的电动势为E,内电阻为r,三个电阻的阻值均为2r。现闭合开关S,则电阻A消耗的电功率为()。A.E2/18r
B.E2/16r
C.E2/8r
D.2E2/9r
16.向含有的硝酸盐溶液中,加人少量锌粉,并不断搅拌使之完全反应,最终析出的一种金属是()。A.银B.钙C.铜D.铝
17.经过一系列α和β衰变,成为,则下列叙述中错误的是A.铅核比钍核少8个质子B.铅核比钍核少16个中子C.共经过4次α衰变和6次β衰变D.共经过6次α衰变和4次β衰变
18.下列反应发生后,溶液中阳离子浓度会明显增加的是()
A.锌片放入硫酸铜溶液中B.铜片放入氢氧化钠溶液中C.铜片放入稀硫酸溶液中D.辞片放入硫酸铁溶液中
19.
20.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述,正确的是()A.A.对物体做功,物体内能一定增加
B.向物体传递热量,物体内能一定增加
C.必须同时对物体做功和传递热量,物体内能才能增加
D.对物体做功,并向物体传递热量,物体内能一定增加
二、填空题(10题)21.常温下,氯水中有__________种分子、__________种离子,氨水中有__________种离子.
22.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应的离子方程式为______。
23.—束橙色光与界面成30°角由空气射入某介质,折射角为30°,则此介质对橙色光的折射率为_____,橙色光在此介质中的传播速度为______m/s。
24.—正弦交流电的电压表达式为u(t)=311sin(100πt)V,其电压的最大值为V,有效值为______V。
25.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应,生成化合物AC12和氢气,则A的原子量为_____。
26.
27.在一次利用单摆测量重力加速度的实验中,测得悬线长为0.99m,摆球直径为0.02m。若摆球完成50次全振动所用时间为100s,此次实验所测得的重力加速度大小g=___m/s2。(取π=3.14,结果保留3位有效数字)
28.元素X、Y和Z均属于短周期元素,其原子序数依次增大且原子序数之和为20。Y2-和Z+的电子层结构均与氖的相同。Z与化合物X2Y反应的化学方程式为__________,Y与Z形成的1:1化合物的电子式为。
29.
30.相同温度下,浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。
三、计算题(10题)31.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。
32.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水,此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。
33.
34.某高炉日产含铁96%的生铁70吨,试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨?
35.(12分)如图所示,光滑1/4圆弧的半径为0.8m,有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点,然后沿水平面前进4.0m,到达C点停止。g取10m/s2,求:
(1)物体到达B点时的速率;
(2)在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功;
(3)物体与水平面间的动摩擦因数。
36.(10分)将氨气通过NaCIO碱性溶液可以制得N2H4(肼),反应的化学方程式如下:NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4现将112L氨气(标况)通1L2mol/LNaCIO的碱性溶液,最多能制得肼多少克?
37.
38.(12分)如图,一带正电的粒子以水平速度射入长为ι、水平放置的两平行导体板之间,当导体板不带电时,带电粒子落在B板上距射入端处。现使A、B两导体板带上等量异号的电荷,则在同一位置以同样速度射入的带电粒子恰好可以到达B板的边缘,求此时两板间电场强度的大小。已知两次射入的带电粒子的质量均为m,电荷量均为q重力加速度为g。(不计空气阻力)
39.如图(a),两根足够长的光滑平行金属导轨,间距L=0.2m,导轨左端连接一电容量C=1μF的电容器;一匀强磁场垂直于导轨所在平面,磁感应强度大小B=0.1T。金属杆以在导轨上运动,运动过程中杆与导轨接触良好且保持垂直,杆移动距离x与时间t的关系如图(b)所示。求充电完成后,电容器极板所带的电量。
40.
四、解答题(5题)41.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
42.(1)指出在下列由(a)~(d)的化合物中,哪些可能作为有效的螯合剂?
H2O;过氧化氢HO—OH;H2N—CH2—CH2—CH2—NH2;(CH3)2N—NH2
(a)(b)(c)(d)
(2)下列由(a)~(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型,问其中哪种CO32-作为螯合剂?
[Co(CO3)(NH3)5]+;[Co(CO3)(NH3)4]+;[Pt(CO3)(en)];[Pt(CO3)(NH3)(en)]
(a)(b)(c)(d)
43.第25题
44.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
45.
参考答案
1.C
2.C本题的考点是天然放射性现象的基本概念.
天然放射性元素放射的射线有三种:α射线,是高速运动的带正电荷的α粒子束(即氦的原
γ射线,是不带电的光子束.它们都是高能粒子,具有穿透本领和电离本领.就射线的穿透本领来说,γ射线最大,β射线次之,α射线最小;就电离本领而言,则α射线最大,β射线次之,γ射线最小.由此可知,应选C.
3.C对乙受力分析,如下图所示,则受力个数为5个。
4.B
5.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”,可知金属活动性是X;Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时,Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据,可知金属活动性是X;Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强,其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱,其阳离子的氧化性越强,可知金属活动性是Z;Y.综上分析可得:X;Z;Y.
6.A
7.B
8.A当其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速度越快。当其他条件不变时,温度升高,反应速度加快。
9.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质,为“还原剂”。反之,得到电子或所含元素化合价降低的物质,为“氧化剂”。A其化合价只能升高,作还原剂。
10.A因为NaOH溶液与题给的四种溶液作用,有不同的现象产生。(1),有刺激性气体放出;(2)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,有白色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,白色沉淀不消失;(3)NaCl与NaOH不反应(无现象产生);(4)Al2(SO4)3+6NaOH═2AKOH)3↓+3Na2SO4,有白色沉淀生成;Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,继续加入NaOH溶液,白色沉淀消失。
11.D
12.AU=Ed=100×0.02V=2V,选A。
13.C
14.D
15.C本题考查了电功率的计算、电阻串并联的知识点。电路中R总=4r,由闭合电路欧姆定律I=E/R总①,电功率W=I2RA②,①②联立得W=E2/8r,故选C。
16.A该小题主要考查氧化还原反应的知识点。【考试指导】
17.C有90个质子,142个中子,有82个质子,126个中子,A、B正确;由,列式208+4a=232,82+2a-b=90,解得a=6,b=4,C错误,D正确。
18.D
19.C
20.D
21.
22.HCO3-+OH-═CO32-+H2O碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的化学方程式为:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O改写成离子方程式为:Na++HCO3-+Na++OH-═2Na++CO32-+H2O化简为:HCO3-+OH-═-CO32-+H2O
23.
由折射率定义可得
24.【答案】311(3分)
(3分)
【解析】该试题考查了正弦交流电电压最大值和有效值的计算的掌握情况。
【考试指导】最大值为311V,有效值=
25.答案:2m/n解析:依题可知
26.
27.9.86
28.
根据题意可以推出X为H,Y为0,Z为Na,即Na与H2O反应;Y与Z的1:1化合物为过氧化钠(Na2O2)。
29.
30.
31.设溶液中Na2SO4
x克,该温度下Na2SO4的溶解度为s克。该溶液的溶质质量分数为5.68/20×100%=28.4%
32.
33.
34.
35.(1)设物体到达B点时的速率为v1,取B点为零势能点,由机械能守恒定律得
36.
37.
38.
39.【答案】由图可知,金属杆在磁场中做勾速运动,并得出速度
V=x
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