2023学年河南省平顶山市郏县一中化学高一第二学期期末质量跟踪监视试题（含答案解析）VIP

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④2、下列实验方案不合理的是()A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中3、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O4、苯发生的下列反应，属于加成反应的是①与H2反应生成环己烷②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C6H6Cl6④与O2反应生成CO2和H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①②③5、下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正确6、可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的总质量不再改变的状态7、下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止8、下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的比例模型: B．S2-的结构示意图:C．KCl的电子式:

D．丙烯的结构简式:CH3CH=CH29、下列变化中不属于氮的固定的是A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁10、在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是A．容器内气体的总质量保持不变B．容器中H2的浓度保持不变C．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键D．N2和H2的质量比14：311、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液12、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3A．A B．B C．C D．D13、下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH214、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为64C．6429Cu的质量数为35 D．6429Cu的核外电子数为3515、下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D16、使用分液漏斗时，应首先（）A．洗涤 B．检查是否漏水 C．打开玻璃塞 D．打开活塞二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等、不相等”)，所求中和热______(填“相等、不相等”)，简述理由_______。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水→通入氯气低浓度溴水→用X吸收用空气吹出溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。a．H2Ob．饱和食盐水c．NaOH溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。21、在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。(2)X的平衡转化率为____________。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合气体的密度保持不变d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】①在反应Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；②在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③在反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂；④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，答案选C。2、A【答案解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。3、B【答案解析】

在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。【题目详解】A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；故选B。【答案点睛】本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。4、C【答案解析】

①苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；②苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；③苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；④苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为①③，答案选C。5、A【答案解析】试题分析：①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；④同位素研究对象是原子，H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故⑦错误．⑧一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故⑧错误；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故⑨正确．故②⑤⑨正确．故选A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体6、C【答案解析】分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。详解：A、单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C、NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，C正确；D、根据质量守恒定律可知反应前后气体的总质量始终是不变的，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，把握平衡状态的特征和判断依据是解答的关键。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。7、C【答案解析】A．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误；B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，但均不为零，故B错误；C．可逆反应有一定限度，反应物的转化率不可能达到100%，必然有反应物剩余，故C正确；D．可逆反应的速率不一定小，达到最大限度时反应为相对静止状态，是平衡状态，故D错误；答案为C。8、D【答案解析】分析：乙烯的空间构型是平面结构,碳原子的原子半径大于氢原子；S2-离子的核外有18个电子；烯烃的结构简式中碳碳双键属于官能团，不能省略；KCl为离子化合物，有电子得失。详解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A错误；B.S2-离子的核外有18个电子,核内有16个质子,故结构示意图为,故B错误；C.KCl为离子化合物,K原子失去一个电子给了Cl原子，故电子式为,故C错误；D碳碳双键属于烯烃的官能团，书写结构简式中不能省略,故丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故D错误；故选D。点睛：本题考查化学用语相关知识。要求解题时明确电子式、结构简式的区别；离子结构示意图和原子结构示意图的区别；比例模型和球棍模型学生容易混，学生通过A选项加以区别。9、A【答案解析】

A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确；故答案为A。10、B【答案解析】A、遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，故A错误；B、根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，故C错误；D、不知道开始通入多少的N2和H2，因此不能判断是否达到平衡，故D错误。点睛：判断是否达到化学平衡，要根据化学平衡状态的定义以及定义的延伸，特别是C选项的分析，一定注意反应方向是一正一逆。11、A【答案解析】

A.氯气在光照条件下与甲烷可以发生取代反应，A正确；B.酸性高锰酸钾溶液不能氧化甲烷，更不可能发生取代反应，B错误；C.氢氧化钠溶液与甲烷不反应，C错误；D.溴的四氯化碳溶液与甲烷不反应，D错误；答案选A。12、C【答案解析】A、酸雨的pH<5.6，是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在2-8摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误;

故选C13、C【答案解析】试题分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D项错误。考点：考查化学用语。14、A【答案解析】

6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。【答案点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。15、B【答案解析】

A.乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼性弱，A错误；B.石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中与烯烃发生加成反应，使溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确；C.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体为氯化氢、一氯甲烷、未反应的氯气，氯化氢溶于水显酸性，C错误；D.蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，该实验没有加碱至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D错误；答案为B【答案点睛】蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，实验完成后，加入新制的氢氧化铜悬浊液时，先调节溶液呈碱性，在加入试剂，否则酸与氢氧化铜反应导致现象不明显。16、B【答案解析】

具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，分液漏斗有活塞和瓶塞，为了避免影响分离效果，在使用前首先需要检查是否漏水，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。(3)反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此，本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。18、Ar离子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【答案解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；

(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小【答案解析】

（1）由于在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃棒。（2）由于该实验要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失的。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的损失，所以所得中和热数值偏低。（4）如果改变酸或碱的用量，则反应中生成的水的物质的量是变化的，因此反应中放出的热量是变化的。但由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热数值是不变的。（5）由于氨水是弱碱，在溶液中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会偏小。20、液水黄绿色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【答案解析】分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注