2023学年福建省安溪第六中学高一化学第二学期期末考试模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2、下列属于非氧化还原反应的是A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O3、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是A．负极电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－离子向负极移动C．电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D．铜片上有气泡产生4、下列过程吸收能量的是A．镁条燃烧 B．氨气液化 C．浓硫酸稀释 D．冰雪消融5、已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，H-N键的键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N键的键能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Y离子的半径比Z离子的半径大7、有关化学实验，下列说法正确的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液时，先用托盘天平称量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中B．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选用饱和的NaCl溶液D．鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，观察是否出现白色沉淀8、在A+2B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)9、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10、下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I11、已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是()A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．若2mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子12、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC、1molN5+含有的电子数为34NAD、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA13、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A．炼钢 B．食物腐败 C．钢铁腐蚀 D．塑料老化14、把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲15、下列关于有机物的说法正确的是：A．分子组成均符合CnH2n的两种物质一定互为同系物B．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物16、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应17、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触18、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体19、某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，下列关于该气体的说法正确的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯20、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D21、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶122、人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是A．1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应B．维生素A不能被氧化得到醛C．维生素A是一种易溶于水的醇D．维生素A的分子式为C20H30O二、非选择题(共84分)23、（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。24、（12分）己知A、B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。(2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。(3)写出反应③的化学方程式________。(4)写出反应⑤的化学方程式_________。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。25、（12分）实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线26、（10分）室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。（2）若将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。A．蒸馏B．渗析C．分液D．萃取28、（14分）（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________。29、（10分）某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2发生此反应，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是()。A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C．混合气体的总质量不再发生变化 D．相同时间内每断开2molC=O键，同时断开1molH-H键

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A、葡萄糖具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量。正确；B、油脂属于高级脂肪酸甘油酯，它是由高级脂肪酸（其中碳原子数一般多达十几个），和甘油酯化反应的产物。所以油脂不属于高分子化合物。含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应。正确；D、苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应。正确；故选B。2、C【答案解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。3、C【答案解析】

该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【题目详解】A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，选项A正确；B．原电池溶液中阴离子SO42－离子向负极移动，选项B正确；C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故铜片上产生气泡，选项D正确；答案选C。【答案点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。4、D【答案解析】分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。5、C【答案解析】

解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，

对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案为C。6、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。7、D【答案解析】分析：A.托盘天平只能读数到0.1g；B.不能排除钾元素；C.氯化氢极易溶于水；D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能。详解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液时，需要氯化钠的质量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能排除钾元素，B错误；C.氯化氢极易溶于水，则除去HCl中混有少量Cl2气体，不能选用饱和的NaCl溶液，C错误；D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀，碳酸钠不能，因此鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，观察是否出现白色沉淀，出现白色沉淀的是碳酸氢钠，没有明显实验现象的是碳酸钠，D正确。答案选D。8、A【答案解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【答案点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。9、B【答案解析】

A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。答案选B。10、C【答案解析】

卤族元素从F到I，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，气态氢化物稳定性减弱，阴离子还原性增强。【题目详解】A.气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；B.单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正确；C.离子的还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，C不正确；D.元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，D正确。综上所述，关于卤族元素的比较中，错误的是C。11、D【答案解析】

铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.在这个反应中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，A错误；B.Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；在方程式中4个HNO3参加反应，其中只有2个起氧化剂作用，获得电子，另外2个起酸的作用，提供酸根离子，用来结合形成盐，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶2，B错误；C.通过A、B选项分析可知：Cu(NO3)2是氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误；D.在反应中4molHNO3反应，转移2mol电子，若2mol硝酸(浓)完全反应，则反应中转移1mol电子，电子转移电子数目为NA，D正确。12、C【答案解析】试题分析：A.常温下，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B.4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1molN5+含有的电子数为34NA，正确；D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。13、A【答案解析】

选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D对人类的生活、生产带来不便，影响生活、影响生产的过程，就需要减慢反应速率，故合理选项是A。14、A【答案解析】

原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【题目详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。答案选A。15、D【答案解析】

A.分子组成均符合CnH2n的两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A错误；B.糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成，B错误；C.乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，C错误；D.石油是由很多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烃的混合物，D正确；答案选D。16、C【答案解析】

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，D正确；本题选C。17、C【答案解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；答案选C。详解：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。18、D【答案解析】

它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。19、C【答案解析】

某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物质的量为=0.2mol，由质量守恒定律可知，气态烃中含有0.4mol氢原子和0.2mol碳原子，n（烃）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，则气态烃的分子式为C2H4，故选C。【答案点睛】本题考查气态烃分子式的计算，注意利用原子个数守恒得出分子式是解题的关键。20、D【答案解析】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。答案选D。21、B【答案解析】

设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓结合化学式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案选B。22、D【答案解析】

A.维生素A中含5个碳碳双键，1mol维生素A最多可以与5molH2发生加成反应，A错误；B.根据维生素A结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH结构，因此能被氧化得到醛，B错误；C.维生素A的烃基部分含有的C原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素A是一种在水中溶解度较小的醇，C错误；D.维生素A的分子式为C20H30O，D正确；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【答案解析】

海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；得到的NaBr溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，吸收液中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏冷却分离得到纯溴，据此分析解答。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通过加氯化钡除SO42-离子，加碳酸钠除Ca2+离子，加NaOH除去Mg2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，过滤后，加入盐酸调节pH除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答；(5)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断；(6)TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体为一氧化碳，据此分析解答。【题目详解】(1)除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通过加氯化钡除SO42-离子，然后再加碳酸钠除Ca2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，将三种离子除完，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故B正确；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故C正确；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故正确；故答案为：BCD；(2)步骤⑤中已获得Br2，低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，步骤⑥中又将Br2还原为Br-，目的是转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：提高溴的富集程度；(3)步骤⑥中二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案为：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，吹出的溴单质用碳酸钠溶液吸收，二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，乙烯和溴发生加成反应，氩气生产成本高，所以工业上最适宜选用空气，故答案为：B；(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是Cl－<Br－<SO2，故答案为：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【答案点睛】本题的易错点为(1)，要注意为了将杂质完全除去，加入的试剂是过量的，过量的试剂要能够在后续操作中除去。24、①②④分馏裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答案为：①②④；(2)操作⑥为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作⑦是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3)反应③为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。25、250mL容量瓶14.3检漏③【答案解析】（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；③定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选③。26、变蓝Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－硝酸铵固体和水【答案解析】

（1）Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有关的方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸铵溶于水也吸热，则将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成硝酸铵固体和水，也可出现装置内温度降低的现象。27、HBr放热下进上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【答案解析】

（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2＋HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代