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文档简介
2023学年中考化学模似测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列实验操作能达到实验目的是A.分离铁粉和铜粉:滴加足量稀硫酸,过滤B.检验氯化钠溶液中含有盐酸:取样,滴加紫色石蕊试液C.除去CaO中的CaCO3:加足量的水溶解,过滤,洗涤,干燥D.鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液:取样,分别滴加适量的氯化钡溶液2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是A.若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液C.t1°C时,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D.t2°C时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙3.常温下,下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是()A.K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B.Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D.H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣4.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应,下列叙述正确的是()A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量5.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是()A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2:1B.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C.可用肥皂水区分硬水和软水D.用过滤的方法可以使硬水软化6.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是()A.a和b是反应物 B.x=3.2C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂7.下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是A.加速石油、煤炭的开采,快速提高人们的生活质量B.pH<5.6的雨水称为酸雨C.“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的D.生活中为降低水的硬度,常用的方法是煮沸8.下面是小华同学化学笔记中的记录,你认为不正确的是()A.在一定温度下,向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大B.pH大于7的溶液一定是碱性溶液C.盐中不一定含有金属元素D.化学反应不一定能观察到明显的现象9.下表除去杂质的方法中,正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ACu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉,过滤BKCl溶液(CaCl2)加适量Na2CO3溶液,过滤CFe(Zn)加足量稀盐酸,过滤DCO(CO2)通过灼热的氧化铜粉末A.A B.B C.C D.D10.物质对应的类别正确的是A.冰:氧化物 B.木炭:单质 C.石灰石:化合物 D.胆矾:混合物11.天天同学梳理了以下知识:①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水;②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑;③用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应;④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质;⑤厨房天然气管道漏气,应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风;⑥为了增强肥效,应将铵态氮肥和草木灰混合使用;⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的是()A.①⑤⑦B.①②⑤⑦C.②④⑥D.①⑤⑥⑦12.下列排序正确的是A.地壳中元素的含量: B.硫元素的化合价:C.溶液的pH: D.溶解时放出的热量:.13.小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3ZN;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④镁离子:Mg2-;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤14.下列化学方程式书写正确的是A.B.C.D.15.下列变化属于化学变化的是()A.洗涤剂去油污B.石油分馏C.苛性钠潮解D.生石灰吸水二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.下列与金属有关的问题:(1)生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明_______的硬度大;(2)生活中的铝制品耐腐蚀的原因是_______;(3)向CaCO3、AgNO3混合溶液中加入一定量铜粉,充分反应后,溶液呈蓝色。则溶液中一定含有的溶质是_______。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)化学用语是学习化学的重要工具。写出下列微粒的化学符号:①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____用下列字母填空:a.氢气b.小苏打c.无水氯化钙d.硝酸钾①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____写出下列反应的化学方程式:①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____18.(8分)二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。1.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。3、盐酸可与石灰水反应:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一气体的制取写出图中①的仪器名称:_____。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是_____。生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到_____(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是_____。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因,设计实验方案为:_____。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下:稀盐酸的体积(mL)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(mL)反应时间(s)505.037.8100(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为_____mL。若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,请指出造成误差的原因_____(写一点)。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。(1)氨气(NH3)在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水,其水溶液叫作氨水,呈碱性,是农业上常用的速效肥料。①加热氯化铵和消石灰可制取氨气,同时产生氯化钙和水,写出反应的化学方程式__________。②如图是氨气性质的趣味实验:圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止水夹时,可观察到什么现象__________?(2)在探究稀盐酸的化学性质时,该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后,将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究。①对于滤液的成分,有下列猜想:I.NaCl;I.NaCl、CaCl2;Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。②你认为滤液的成分还可能是__________;请设计实验证明你的猜想正确,简要写出实验步骤、现象__________。(3)利用下图微型实验装置可制取CO,然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。①浓硫酸的作用是______________。②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。(4)为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g,加入二氧化锰1.0g,待完全反应不再有气体逸出时,称得剩余物质的总质量为34.2g。计算:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【答案解析】
A、加入足量稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成了可溶性的硫酸亚铁,过滤后只得到铜粉,而铁粉无法得到,选项A不符合题意;B、氯化钠溶液显中性,盐酸溶液显酸性,若氯化钠溶液中含有盐酸,则加入石蕊试液后变红,说明盐酸的存在,选项B符合题意;C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙,溶解过滤后,洗涤、干燥得到是碳酸钙,而没有达到去除碳酸钙的目的,选项C不符合题意;D、硫酸钠与碳酸钠都可与氯化钡反应生成白色沉淀,无法区别两者,选项D不符合题意。故选B。2、C【答案解析】
A.由溶解度曲线图可知,若把t1°C时,110g甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g,此时溶液仍为饱和溶液,选项错误;B.蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液,选项错误;C.,t1°C时,三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙,所以饱和溶液溶质的质量分数关系是:乙>甲=丙,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙>甲=丙,当三种溶液溶质的质量分数相同时,等质量溶液中溶质的质量相同,选项正确;D.t2°C时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,甲和乙的溶解度变小,得t1°C时饱和溶液,由于溶解度乙>甲,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲;降温过程中,丙的溶解度增大,溶质不析出,溶质的质量分数不变,由于t2°C时丙的溶解度比t1°C时甲的溶解度小,所得溶液溶质的质量分数丙<甲,三种溶液溶质的质量分数大小顺序为乙>甲>丙,选项错误。故选C。【答案点睛】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。3、C【答案解析】
pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-;
A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。
B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。
D、H+、OH-能结合生成水,NH4+、OH-能结合生成氨气和水,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。故选C。【答案点睛】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。4、C【答案解析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。【题目详解】A、两种金属的活动性不相同,所以它们反应所需的时间也不相同,Mg比Al活泼,因此反应时间短,因此当横坐标为时间时,相等时间内镁反应的速率快,产生的氢气多,斜率不同,故A不正确;B、X表示生成的氢气的质量,Y表示反应所用时间,由于镁比铝活泼,产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多,故B不正确;C、X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量;因为根据化学方程式,在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小,金属相对于硫酸就是过量。此情况下,每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应,生成等质量的氢气,根据化学方程式,Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多,因此后来Mg反应完后Al继续反应,Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多,故C正确;D、X不能表示参加反应的金属的质量,因为X相同时,即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时,产生的氢气的质量不同,也即Y值不同,故D不正确。故选C。5、C【答案解析】试题分析:电解水实验中正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1:2,质量比为8:1,A错误;活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味,具有吸附性,属物理性质,B错误;鉴别硬水和软水用到的是肥皂水,产生大量泡沫的是软水,泡沫较少的是硬水,C正确;D中过滤只能除去难溶性杂质,硬水软化的方法有蒸馏和煮沸,D错误。故选C。考点:水6、C【答案解析】反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量,减少的质量是参加反应的质量。a质量增多,是生成物,生成的质量为:10.0g-6.4g=3.6g,b质量减少,是反应物,参加反应的质量为:14.0g-7.2g=6.8g,d的质量不变,可能作催化剂,6.8g>3.6g,根据质量守恒定律,c是生成物,生成的质量为:6.8g-3.6g=3.2g,该反应是:b=a+c。A.b是反应物,错误;B.x=3.2+3.2=6.4,错误;C.该反应属于分解反应,正确;D.d可能是催化剂,错误。故选C。点睛:首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律,确定出待测质量的物质是反应物还是生成物,问题即可迎刃而解。7、A【答案解析】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物,如粉尘、有害气体等,所以加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,会增大对环境的影响,错误;B、目前一般把pH<5.6的雨水称为酸雨,正确;C、二氧化碳具有保温的作用,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,CO2是引起“温室效应”的主要气体,正确;D、硬水是含有较多钙镁离子的水,加热煮沸水时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而可以降低水的硬度,正确。故选A。8、A【答案解析】
A、饱和溶液中加入该种溶质,不溶解,溶质质量分数不变,故A说法错误;B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液,不一定是碱溶液,故B说法正确;C、盐中不一定含有金属元素,例如氯化铵属于铵盐,故C说法正确;D、有的化学反应能观察到明显的现象,有的化学反应现象不明显,察觉不到,例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象,故D说法正确。故选:A。9、A【答案解析】
除去物质中的杂质,要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂,既要除去杂质,又不能引入新的杂质是除杂的原则【题目详解】A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3,加过量铜粉,AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,选项A正确;B、KCl溶液中有杂质CaCl2,加适量Na2CO3溶液,CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钾不与Na2CO3溶液反应,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,选项B不正确;C、Fe中有杂质Zn,加足量稀盐酸,锌、铁均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质反应掉,选项C不正确;D、CO中有杂质CO2,CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不能与氧化铜反应,通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去,选项D不正确。故选A。10、A【答案解析】
A、冰是固态的水,由氧元素和氢元素组成,属于氧化物,正确;B、木炭主要成分是碳,其中还含有杂质,属于混合物,错误;C、石灰石主要成分是碳酸钙,其中还含有杂质,属于混合物,错误;D、胆矾是五水硫酸铜的俗称,是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物,错误。故选A。11、A【答案解析】
①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳,所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水,正确;②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应,故盐水不能除锈,反而加速铁制品生锈,错误;③氢氧化钙的生产过程会产生CO2,用氢氧化钙无法解决温室效应,错误;④活性炭可吸附色素和异味,不能吸附氯化钙,从而改变水的硬度,错误;⑤若厨房天然气管道漏气,应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风,正确;⑥草木灰的主要成分是碳酸钾,其水溶液呈碱性,所以不能与铵态氮肥混用,会反应生成有刺激性气味的氨气,降低肥效,错误;⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,还可能是离子,正确。12、B【答案解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝,故A选项错误;B、二氧化硫中硫为+4价,硫单质中硫为0价,氯化氢中硫为-2价,故B选项正确;C、糖水的pH值为7,汽水中溶有较多二氧化碳,会生成碳酸,因此pH值应小于7,故C选项错误;D、硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶解放热,则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵,故D选项错误;故选B。13、A【答案解析】
①三个锌原子:3Zn,3ZN
错误;②两个氢分子:2H2正确;
③两个氢氧根离子:2OH-正确;④镁离子:Mg2+,Mg+2错误;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2正确;⑥-2价的氧元素:,O2-错误;故选:A。【答案点睛】化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价。14、C【答案解析】
A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,,选项错误;B.铜的活动性比铁的弱,铜和硫酸亚铁不反应,选项错误;C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁,,选项正确;D.氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,,选项错误。故选C。15、D【答案解析】
A、洗涤剂去油污,没有新物质生成,属于物理变化,A选项不正确,不符合题意;B、利用石油中各组分的沸点不同将各成分分离开来叫做石油的分馏,没有新物质生成,属于物理变化,B选项不正确,不符合题意;C、苛性钠潮解,氢氧化钠吸收水分,没有新物质生成,属于物理变化,C选项不正确,不符合题意;D、生石灰吸水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,有新物质生成,属于化学变化,D选项正确,符合题意。故选D。【答案点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分,二者的本质区别在于变化过程中有无新物质生成,有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、生铁铝制品表面有一层氧化铝保护膜硝酸铜【答案解析】
(1)纯铁片留下划痕,说明生铁可以划伤纯铁,硬度比纯铁大;(2)铝与氧气反应生成一层氧化铝保护膜,使铝制品耐腐蚀;(3)金属活动性为钙>铜>银,所以加入铜粉后,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,硝酸铜溶于水为蓝色,而加入铜粉量不确定是否可以将硝酸银中的银全部置换为银单质,所以不能判断是否还有硝酸银,碳酸钙不溶于水,溶质中不含有碳酸钙,因此溶质一定有反应生成的硝酸铜。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、2NeNH4+N2O5Mg2+dcba【答案解析】
(1)①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2,故填:2Ne;②铵根离子的符号为NH4+,故填:NH4+;③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式,故填:N2O5;④镁离子带有2个单位的正电荷,故填:Mg2+。(2)①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素,用于做复合肥,故填d;②无水氯化钙可用做干燥剂,故填c;③小苏打的成分是碳酸氢钠,与酸反应和受热都会产生二氧化碳,可用于发酵粉,故选b;④氢气可以燃烧生成水,可用于做燃料,故填a。(3)写出下列反应的化学方程式:①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,反应方程式为:;②碳铵是碳酸氢铵,受热分解生成氨气、水和二氧化碳,反应方程式为:;③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的方程式为:;④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应,生成硫酸钙、氨气和水,反应的方程式为:18、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【答案解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写,CO2的性质,测定气体生成的反应速率,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗;(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置A适用于固-液常温型,适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,由于CO2的密度比空气大,则F装置a端与B装置相连;(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到紫色
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