g氧化还原反应 提高训练

氧化还原反响提高训练可能用到的相对原子质量N-140-16S-32Sr-881、工业废气中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反响：NOx+NH3->N2+H2。来消除污染。有关此反响，以下说法中错误的选项是（）A.N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时，每生成2.5molN2,被氧化的气体有3moiC.当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4moiD.反响通式配平表示为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O2、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。以下说法正确的选项是（）A.反响物微粒是S、SO32\0H-B.该反响可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.2molS参加反响时，转移的电子数为3Na3、有Fe2+、NO，、NH4+、Fe3+>H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反响中的反响物和生成物，在该反响中Fe2+-Fe3+,以下表达错误的是（）A.还原产物为NH4+B.假设有1molNO3-参加还原反响，那么转移8moieC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1D.该反响在酸性条件下进行。4、Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生以下反响：Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（2）H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2ToI2：③H2O2+l2=2HIO;（4）以下说法错误的选项是（）A.通过反响①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B.根据反响①可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3+C.1molH2O2分解，转移的电子数为2A/aD.反响④为2HIO+H2O2=l2+2H2O+O2T5、反响①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反响：@2Nal+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+l2；（2）2NalO3+5NaHSO3=2Na2so4+3NaHSO4+l2o以下说法正确的选项是（）A.两个反响中均为硫元素被氧化B.碘元素在反响①中被还原，在反响②中被氧化C.氧化性：MnO2>SO42->103>12D.反响①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：56、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反响可表示为aHCI03=b02T+cCl2t+oHCI04+eH20o以下有关说法正确的选项是（）A.由反响可确定氧化产物是HCIO4B.由方程式可知，HCIO3氧化性大于HCICU的氧化性。C.假设化学计量数a=8、b=3,那么该反响转移电子数为8NaD.假设该反响所得1mol混合气体的质量为45g,那么反响可表示为3HCIO3=2O2T+Cl2T+HCIO4+H2O7、关于反响14CuSCU+5FeS2（二硫化亚铁）+12H2O=7Cu2s+5FeSCU+12H2so4,以下说法正确的是（）A.该反响的氧化剂只有CuSO4B.SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C.lmolCuS04还原了,molSD.被还原的S和被氧化的S的质量比为7：378、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反响（注：矿石中其他成分不与盐酸反响），生成硫单质2.4g、FeCI20.425mol和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+,那么以下说法正确的选项是（）A.WOmL的盐酸中HCI物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2s气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的X=O.85D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1加蒸储水离刻度线1-2cm加蒸储水离刻度线1-2cm处，改用加蒸储水离刻度线1-2cm处，改用中,9、铭是人体必需元素，如含量缺乏会影响糖类和脂类的代谢，过高那么会引起急性中毒。工业上往往采取以下加蒸储水离刻度线1-2cm处，改用中,（1）溶液配制：称取一定量纯洁的晶体配制100mL标准溶液，用蒸储水完全溶解后，全部转移至加水至刻度线。（2）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4（Fe2O3・FeO）处理，反响的离子方程式如下，配平该离子反响方程式：Cr2O72+Fe3O4+H+―Cr3++Fe3++H2O(3)反响口是可逆反响，在NazCrCU溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反响的离子方程式：。(4)纯洁的K2Cr2O7(M=294.0g/mol)常用于准确测定Na2s2O3溶液的物质的量浓度，方法如下□Cr2O72+6l+l4H+=3l2+2Cr3++7H2O□2S2O32+l2=S4O62+2V,准确称取纯洁的K2O2O70.2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2s2。3溶液反响生成的\2,消耗Na2s2。3溶液25.00mL。那么Na2s2O3溶液的物质的量浓度为mo卜J(保存四位有效数字)。10、高纯硝酸锢［Sr(NO3)2］用于制造电视显像管、光学玻璃，也用于医药等。I.工业硝酸锅中常含有硝酸钙、硝酸钢等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锂、硝酸铁不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锢的实验步骤如下：①取含杂质的硝酸锯样品，，搅拌，过滤，并用浓HN03洗涤滤渣。②将滤渣溶于水中，加略过量(NH4)2Cr2O7(重铝酸镂)，用氨水调节pH为7.5左右，使Ba2+沉淀，过滤。③将滤液用硝酸调节pH为1时，慢慢加入H2c2。4将过量的Cr2。产还原为CN+,再用氨水调节pH=7,生成Cr(0H)3沉淀，过滤。④将滤液用硝酸调节pH至2〜3,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。⑤将得到的Sr(NO3)2-2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锂。(1)补充完整步骤①；(2)步骤③中H2c2。42比0将过量的C0O72-还原为CN+,同时产生一种无色无味的气体，写出该反响的离子方程式：o(3)步骤③中生成的Cr(0H)3沉淀经处理后可以循环使用，方法是：一定条件下向Cr(0H)3中加入H2O2后，再加入氨水，即可得至iJ(NH4)2Cr2O7(重铭酸钱)。请写出由Cr(0H)3生成网通)2。2。7的化学方程式：。ILSr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和。2；在5000c时，Sr(NO2)2进一步分解生成SQ及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到10.40gSrO固体和10.16g混合气体。(4)计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程，结果精确到0.01)。氧化还原反响提高训练答案4.C解析：反响①、②相加的总反响恰好为过氧化氢的分解反响：2H2O2=2H2O+O2T，并且反响前后Fe2+无变化，故Fe2+为催化剂，A正确；反响H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2。中，过氧化氢为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性H2O2>Fe3+,B正确；过氧化氢分解的化学方程式为2H25=260+0232mOIH2O2分解转移的电子数为2Na，ImolWS分解转移的电子数为Na,C错误；过氧化氢分解反响为2H2。2=2出0+。23减去反响③得到反响④为2HIO+H2O2=l2+2H2O+O2T，D正确。.D解析：A项，反响①中硫元素化合价未发生变化，反响②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；B项，反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反响②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；C项，由反响①可知氧化性:MnO2>l2，由反响②可知氧化性：KVrSC^-,C项错误；D项，由反响①得，生成Imolb，转移2mole,由反响②得，生成1moll2转移10mo9,所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5,D项正确。.D解析：由反响可知，化合价升高的元素有。和CI两种，所以氧化产物是。2和HCICU,A错误；由方程式可知，HCI03既是氧化剂又是还原剂，无法比拟与HCICU的氧化性大小。B错误；假设化学计量数a=8、b=3,那么配平后可得8HCIO3=3O2T+2cI2T+4HCIO4+2H2O,该反响转移电子数为20Na，C错误；假设该反响所得1mol混合气体的质量为45g,那么。(C)2)+c(Cl2)=1mol,32g-mol-1xn(O2)+71g-mol-1xn(Cl2)=45g,解得。(5)："3)=2：1,那么反响可表示为3HCIO3=2O2T+Cl2T+HCIO4+H2O,D正确。.D解析：此题考查氧化还原反响。因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中局部S元素的化合价也降低，那么硫酸铜、FeS2都是该反响中的氧化剂，A错误；因FeS2中局部S元素的化合价由价升高到+6价，生成物中部分SO：为氧化产物，B错误；由得失电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol,S作还原剂时化合价由升高到+6价，那么1mol硫酸铜可以氧化,mol的硫，C错误；由反响可知，5个FeSz中10个S原子中有3个S原7子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7,D正确..C解析：A.根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反响，生成FeCl20.425mol,根据氯原子守恒知，HCI的物质的量为0.85mol,100mL的盐酸中HCI物质的量浓度为8.5mol/L,A项错误；B.由反响前后元素守恒可知，n(H2S)=-n(HCI)=n(FeCI2)=0.425mol.标准状况下的体积为9.52L,B项错误；C.2根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol,硫单质是由反响2Fe3++s2-^=2Fe2++S生成的，生成硫单质2.4g,物质的量为0.075mol,那么磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol,+2价铁的物质的量为0.275mol,n(Fe)0425根据化合价规那么知，原磁黄铁矿中・2价硫的物质的量为0.5mol,尤=4詈=上竺±=0.85。项正确；D.该磁黄心)0.5铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为17：6,D项错误；答案选C。.(1)100mL容量瓶；胶头滴管；(2)1；6；62；2；18；31；(3)2CrO42+2H+^Cr2O72+H2O(4)0.2400.(1)向其中加入适量浓HNO3溶解(2)8H++3H2c2。4・2吨0+02。72-=203++6(302行13H2。(3).2Cr(OH)3+3H2O2+2NH3-H2O=(NH4)2Cr2O7+7H2O(4)(4),m(样品)=10.40g+10,16g=20.56g(4),m(样品)=10.40g+1