第四课时高二化学《化学反应热的计算》(课件)

2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:

__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气12、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:

__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气2

2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:

__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反***复习***1、已知：H32、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:

__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气43、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_________kJ。

(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_________kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量________(大于、小于、等于)

57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O53、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_________kJ。

(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_________kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量________(大于、小于、等于)

57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.653、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O63、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_________kJ。

(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_________kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量________(大于、小于、等于)

57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6511.463、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O73、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_________kJ。

(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_________kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量________(大于、小于、等于)

57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6511.46小于3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O8◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO29

例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为

_______________________________________.◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H10

例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为

_______________________________________.◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H11判断下列数据△H1表示燃烧热吗？判断下列数据△H1表示燃烧热吗？12判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①H2(g)+1/2O213判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①H2(g)+1/2O214判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？

已知：②

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol

求③

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①H2(g)+1/2O215判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？

已知：②

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol

求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？

用图示求解过程。

①+②=③

△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①H2(g)+1/2O216思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?思考：如何测出该反应的反应热：17思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1思考：如何测出该反应的反应热：不能很好的控制反应的程度,故不18思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1如果已知：

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol你能求出ΔH1吗？思考：如何测出该反应的反应热：不能很好的控制反应的程度,故不19思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1如果已知：

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol你能求出ΔH1吗？①+②=③，

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol

=-110.5kJ/mol思考：如何测出该反应的反应热：不能很好的控制反应的程度,故不20思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1如果已知：

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol你能求出ΔH1吗？①+②=③，

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol

=-110.5kJ/mol由上两例你能得出什么结论？思考：如何测出该反应的反应热：不能很好的控制反应的程度,故不21影响反应热的因素:

1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关

——盖斯定律影响反应热的因素:

1、与温度、压强有关22一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下23一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途

径无关。一、盖斯定律

24一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途

径无关。

盖斯定律的本质：方

程式按一定系数比加和时

其反应热也按该系数比加

和。一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下25如何理解盖斯定律？AB如何理解盖斯定律？AB26如何理解盖斯定律？AB登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？AB登山的高度与上山的途径无关，只与起点和27如何理解盖斯定律？AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？

从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？28S(始态)L(终态)△H1<0S(始态)L(终态)△H1<029S(始态)L(终态)△H1<0△H2>0S(始态)L(终态)△H1<0△H2>030S(始态)L(终态)△H1<0△H2>0先从始态S变化到到终态L，体系放出热量(△H1<0)，然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。

经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0S(始态)L(终态)△H1<0△H2>0先从31BACBAC32BACΔHBACΔH33BACΔH1ΔHBACΔH1ΔH34BACΔHΔH2ΔH1BACΔHΔH2ΔH135BACΔHΔH2ΔH1ΔH=ΔH1+ΔH2盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。BACΔHΔH2ΔH1ΔH=ΔH1+ΔH2盖36BACΔHΔH2ΔH1ΔH=ΔH1+ΔH2盖斯定律的本质：热化学方程式的叠加

，盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。BACΔHΔH2ΔH1ΔH=ΔH1+ΔH2盖斯定律的本质：热372、盖斯定律在科学研究中的重要意义2、盖斯定律在科学研究中的重要意义382、盖斯定律在科学研究中的重要意义

有些反应进行得很慢

有些反应不容易直接发生

有些反应的产品不纯(有副反应发生)

这些都给测量反应热造成了困难

利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来2、盖斯定律在科学研究中的重要意义

有些反应393、盖斯定律的应用3、盖斯定律的应用403、盖斯定律的应用

有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。3、盖斯定律的应用

有些化学反应进行很慢或不41

1．盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：1．盖斯定律应用的常用方法42

则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法：将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。43

利用盖斯定律计算反应热的步骤：(1)确定待求方程式(即目标方程式)；(2)与已知方程式比较，找出未出现在目标方程式中的化学式，利用方程式的加减乘除消去它们；(3)把已知ΔH带正负号进行上述相同的数学运算即得目标方程式的ΔH。利用盖斯定律计算反应热的步骤：44第四课时高二化学《化学反应热的计算》(课件)45第四课时高二化学《化学反应热的计算》(课件)463、盖斯定律的应用

有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。3、盖斯定律的应用

有些化学反应进行很慢或不473、盖斯定律的应用

有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。

方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。3、盖斯定律的应用

有些化学反应进行很慢或不48应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：

(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。

(2)反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。

(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。

(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过49例1：已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

△H=-1206.8kJ/mol

②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)

△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol

试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变例1：已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+350例1：已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

△H=-1206.8kJ/mol

②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)

△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol

试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变④=②＋③－①例1：已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+351例1：已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

△H=-1206.8kJ/mol

②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)

△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol

试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变④=②＋③－①△H=+178.2kJ/mol例1：已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+352

例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)

△H2=-35.1kJ/mol③HCl(g)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

△H4=-52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)△H5=？

则第⑤个方程式中的反应热△H5是________。例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问53例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)

查燃烧热表知：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(254例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)

查燃烧热表知：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol

所以，①-②得：

C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/mol例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(255例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H1=-2983.2kJ/mol

②P(红磷、s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

△H2=-738.5kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________。例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转56

例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H1=-2983.2kJ/mol

②P(红磷、s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

△H2=-738.5kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________。①-4×②：

P4(白磷、s)=4P(红磷、s)△H=-29.2kJ/mol例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转57

结论：(1)不论化学反应是一步完成还是分成几步完成，其反应热是相同的。(2)可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物质的量成正比。(3)根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式(包括其ΔH)相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。(4)进行有关反应热计算时，只要把反应热看作类似于产物之一即可，在实际计算时，可与方程式的化学计量数(或质量等)列比例。结论：(1)不论化学反应是一步完成还是分成几58

例5：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)

△H2=-35.1kJ/mol③HCl(g)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

△H4=-52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)△H5=？

则第⑤个方程式中的反应热△H5是________。

根据盖斯定律和上述反应方程式得：

⑤=④+③+②-①，即△H5=+16.3kJ/mol例5：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：

①59你知道神六的火箭燃料是什么吗？

例6：某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。你知道神六的火箭燃料是什么吗？

例6：某次发60你知道神六的火箭燃料是什么吗？

例5：某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2×②－①：2N2H4(g)+2NO2(g)

=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-1135.2kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？

例5：某次发61练习

已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.2kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH练习

已知62练习

已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.2kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

【解】根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。

①×2+②×4—③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2kJ/mol×2－285.8kJ/mol×4＋1370kJ/mol

＝－339.6kJ/mol练习

已知63*变式练习*1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=－241.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为

A.2:3.25B.12:3.25

C.1:1D.393.5:241.8*变式练习*1.已知：C(s)+O2(g)=C64*变式练习*1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=－241.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为(B)A.2:3.25B.12:3.25

C.1:1D.393.5:241.8*变式练习*1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△653.(2012·湖南省四市九校高三联考)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)

DH=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为()A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法比较A3.(2012·湖南省四市九校高三联考)已知胆矾溶于水时溶液66

已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则(A)

A.Q1>Q2B.Q1=Q2

C.Q1<Q2D.无法确定设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为：67*巩固练习*

4.1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为()

A.C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/mol

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ/mol

D.1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)

ΔH=+65.64kJ/mol*巩固练习*

4.1g炭与适量水蒸气反应68*巩固练习*

4.1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为(CD)

A.C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/mol

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ/mol

D.1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)

ΔH=+65.64kJ/mol*巩固练习*

4.1g炭与适量水蒸气反应69

5.已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1,4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()

A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1＜ΔH2

C.ΔH1=ΔH2D.无法确定5.已知1mol白磷转化成1mol红磷，放70

5.已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1,4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B)

A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1＜ΔH2

C.ΔH1=ΔH2D.无法确定5.已知1mol白磷转化成1mol红磷，放716.今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是()

A.它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.a=bD.2b=c6.今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g726.今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是(D)

A.它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.a=bD.2b=c6.今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g73

7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.41kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是()

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚74

7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.41kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是(A)

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚758.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式8.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

(1768.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②CO2(g)=C(石墨,s)+O2(g)△H=+393.5kJ/mol8.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

(1778.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②CO2(g)=C(石墨,s)+O2(g)△H=+393.5kJ/mol

正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。8.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

(1788.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②CO2(g)=C(石墨,s)+O2(g)△H=+393.5kJ/mol

正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？8.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol

(17910.(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(

)A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol10.(2011·重庆高考)SF6是一种优良80

利用键能计算反应热时，应特别注意以下两点：(1)一个化学反应的反应热ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，(2)明确1mol物质中所含化学键的数目。如1molP4中含P—P为6mol,1molSF6中含S—F为6mol。利用键能计算反应热时，应特别注意以下两点：81第四课时高二化学《化学反应热的计算》(课件)82【典例】已知热化学方程式:(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ•mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ•mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ•mol－1

则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为(

)A．FeO＋CO===Fe＋CO2ΔH＝－11kJ•mol－1

B．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－22kJ•mol－1

C.FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ•mol－1

D．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝＋11kJ•mol－1

【典例】已知热化学方程式:(1)Fe2O3(s)＋3CO(g83【典例】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ•mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ•mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ•mol－1

则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为(

C

)A．FeO＋CO===Fe＋CO2ΔH＝－11kJ•mol－1

B．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－22kJ•mol－1

C.FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ•mol－1

D．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝＋11kJ•mol－1

【典例】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO84【变式训练1】

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ•mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ•mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)

ΔH3

下列说法正确的是(

)

A．ΔH3＝＋0.33kJ•mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s)===S(正交，s)

ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)

ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

【变式训练1】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。85【变式训练】

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ•mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ•mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)

ΔH3

下列说法正确的是(

C

)

A．ΔH3＝＋0.33kJ•mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s)===S(正交，s)

ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)

ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

【变式训练】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

862、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:

__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气872、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:

__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气88

2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:

__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反***复习***1、已知：H892、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:

__________________________________________***复习***1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=

－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气903、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_________kJ。

(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_________kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量________(大于、小于、等于)

57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O913、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_________kJ。

(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_________kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量________(大于、小于、等于)

57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.653、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O923、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_________kJ。

(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_________kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量________(大于、小于、等于)

57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6511.463、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O933、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_________kJ。

(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_________kJ。

(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量________(大于、小于、等于)

57.3kJ。

(4)100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6511.46小于3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O94◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO295

例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为

_______________________________________.◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H96

例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为

_______________________________________.◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H97判断下列数据△H1表示燃烧热吗？判断下列数据△H1表示燃烧热吗？98判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①H2(g)+1/2O299判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①H2(g)+1/2O2100判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？

已知：②

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol

求③

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①H2(g)+1/2O2101判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？

已知：②

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol

求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？

用图示求解过程。

①+②=③

△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol判断下列数据△H1表示燃烧热吗？

①H2(g)+1/2O2102思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?思考：如何测出该反应的反应热：103思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1思考：如何测出该反应的反应热：不能很好的控制反应的程度,故不104思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1如果已知：

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol你能求出ΔH1吗？思考：如何测出该反应的反应热：不能很好的控制反应的程度,故不105思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1如果已知：

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol你能求出ΔH1吗？①+②=③，

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol

=-110.5kJ/mol思考：如何测出该反应的反应热：不能很好的控制反应的程度,故不106思考：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1如果已知：

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol你能求出ΔH1吗？①+②=③，

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol

=-110.5kJ/mol由上两例你能得出什么结论？思考：如何测出该反应的反应热：不能很好的控制反应的程度,故不107影响反应热的因素:

1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关

——盖斯定律影响反应热的因素:

1、与温度、压强有关108一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下109一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途

径无关。一、盖斯定律

110一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途

径无关。

盖斯定律的本质：方

程式按一定系数比加和时

其反应热也按该系数比加

和。一、盖斯定律

1、盖斯定律

定压或定容条件下111如何理解盖斯定律？AB如何理解盖斯定律？AB112如何理解盖斯定律？AB登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？AB登山的高度与上山的途径无关，只与起点和113如何理解盖斯定律？AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？

从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？114S(始态)L(终态)△H1<0S(始态)L(终态)△H1<0115S(始态)L(终态)△H1<0△H2>0S(始态)L(终态)△H1<0△H2>0116S(始态)L(终态)△H1<0△H2