高考化学二轮复习考点剖析考点26 不完整周期表的考查（解析版）

考点26不完整周期表的考查1．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误。2．[2018浙江11月选考]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物【答案】C【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。答案选C。3．[2018浙江4月选考]四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是XYZWA．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强【答案】C【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此解答。A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确；C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；D项，非金属性Z<Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，故D项正确。4．[2017新课标Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X【答案】D【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x−2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D．Al3+和O2−离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。元素周期表的结构1.元素周期表的发展历程和编排原则⑴发展历程元诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制素编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行周意义：揭示了化学元素的内在联系期演变：为未知元素留下的空位先后被填满表现行：排序依据由相对原子质量改为原子的原子序数⑵编排原则周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按原子序数递增的顺序由上而下排列。总结：⑴元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族。⑵元素周期表元素种类最多的周期是第六周期。2.元素周期表的结构⑴元素周期表的结构⑵常见族的特别名称：ⅠA称为碱金属元素ⅡA称为碱土金属元素ⅦA称为卤族元素0族称为稀有气体元素【拓展提升】一.元素周期表的结构1.周期周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar长周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填满时)87Fr1→18X(X表示未发现的118号元素)2.族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序数123456789101112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03.过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。1、考查电子层结构典例1已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图3所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是A.b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性B.原子半径由小到大的顺序：d<c<bC.a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一D.c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性【答案】D【解析】已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于IVA族，a是C，则c是S，所以d是Cl。b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则b为Al。A．Al3+离子发生水解使溶液呈酸性，S2-离子发生水解使溶液呈碱性，A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al，B正确；C．a的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一，C正确；D．氢键只能影响物质的物理性质，氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，D错误，答案选D。2、考查周期和族的特点典例2X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜ZB.X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C.若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD.Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱【答案】B【解析】A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故A不正确；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性X＞Z，故B正确；C、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故C错误；D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱不可能，就是第三周期NaOH、Mg(OH)2也只有NaOH是强碱，故D错误。3、考查元素周期表的结构典例3（安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测）如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。A．X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；B．Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；C．X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；D．Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确。4、讨论法典例4（2018届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测）已知X、Y、Z、W

为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（）A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．由Y、Z、W

三种元素形成的二元化合物中只含共价键【答案】A【解析】已知X、Y、Z、W

为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。若Z为N，则X、Y、W

分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W

分别为Si、N、Cl。A.X元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；C.W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D.Y、Z、W

三种元素一定是非金属元素，故由Y、Z、W

三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。1．（浙江省2018-2019学年高校招生选考科目高三化学模拟）短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙＜丁＜戊B.戊不可能为金属C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.氢化物的稳定性：甲＞乙【答案】C【解析】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙>丁>戊，故A错误；B、若丙为Na，丁为Mg，则戊为Al，故B错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故C正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲<乙，故D错误。2．（天津市河西区2019届高三一模考试）X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()QRYZA．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3C．X与Y形成的化合物中含有离子键D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3【答案】C【解析】根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R)，A项错误；B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3>QX4，B项错误；C.X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3，D项错误。3．（辽宁省兴城市2019届高三第九次模拟考试）如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】A【解析】周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误。4．（北京市中国人民大学附属中学2019届高三考前热身练习）下列说法不正确的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强【答案】A【解析】A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br＞I＞At，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt＜HI＜HBr，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正确；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si＞S；Ge＞As。原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>Ge>Si。则原子半径：Sn>As>S，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确。5．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是()ZXYA.若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD.Z的最高正化合价一定高于X【答案】C【解析】A、若它们均为金属元素，则X为钠元素，与氧元素组成的物质中过氧化钠除含离子键，还含有非极性共价键，选项A错误；B、若它们的原子最外层电子数之和为11，则X、Y、Z分别为Al、Si、C，铝是金属元素，选项B错误；C、同周期元素最外层电子数从左到右依次增大，同主族元素最外层电子数相同，则它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X，选项C正确；D、若Z为氟，则没有正价，选项D错误。答案选C。6．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是XYZA.M分解产生的可燃性氧化物为XYB.可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C.X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X>Y>ZD.X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X【答案】A【解析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，则M为CSO。故：A、M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，选项A正确；B、在火星大气层中检测到了气体M，在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球衣面温度低，选项B错误；C、X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点C>S>O2，即X>Z>Y，选项C错误；D、X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性H2S<CH4<H2O，即Z<X<Y，选项D错误。答案选A。7．已知X、Y、Z、W

为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（）A.X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C.W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D.由Y、Z、W

三种元素形成的二元化合物中只含共价键【答案】A【解析】试题分析：已知X、Y、Z、W

为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。若Z为N，则X、Y、W

分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W

分别为Si、N、Cl。A.X元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；C.W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D.Y、Z、W

三种元素一定是非金属元素，故由Y、Z、W

三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。本题选A。8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是A.原子半径：rW>rZ>rY>rXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>YC.X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高D.W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在【答案】C【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X是N，Y是Al，Z是Si，W是S。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：rY>rZ>rW>rX，A错误；B.非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>Y，B错误；C.氨气分子间存在氢键，则X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高，C正确；D.W与Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中转化为氢氧化铝和H2S，D错误，答案选C。9．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是XYZA.M分解产生的可燃性氧化物为XYB.可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C.X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X>Y>ZD.X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X【答案】A【解析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，则M为CSO。故：A、M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，选项A正确；B、在火星大气层中检测到了气体M，在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球衣面温度低，选项B错误；C、X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点C>S>O2，即X>Z>Y，选项C错误；D、X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性H2S<CH4<H2O，即Z<X<Y，选项D错误。答案选A。10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D.含T的盐溶液一定显酸性【答案】B【解析】T所处的周期序数与族序数相等所以T为Al，Q为Si,R为N，W为S。A.元素R和Q可以形成Si3N4，不属于符合材料，故A错；B.Q最高价氧化物对应水化物H2SiO3，W最高价氧化物对应水化物H2SO4,其酸性：H2SiO3<H2SO4,故B正确；C.W为S的最低价简单离子S2-核外最外电子层已排满电子，次外层没有排满，故C错。D.T为Al，偏铝酸钠溶液显碱性，故D错；答案：B。121．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。A.同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B.O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C.X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A.原子半径：Y>Z>WB.Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C.W、X、Z

三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点:Y>X>W【答案】B【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W为H元素，X为N元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素。A.