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文档简介

实验九EDTA标准溶液的配制和标定1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA本原理与方法；2解水的硬度的概念及其表示方法；3握容量瓶、移液管的正确使用。41子天平的使用2量甁的使用3定管的使用1电子天平（0.1mg 移液管（20mL 50mL250mL20.2mol·L－1EDTA（Na2H2Y·2H2O）

MgSO4·7H2O基准试剂NH3－NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0） 铬黑T指示剂 乙二胺四乙酸二钠盐习惯上称位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。选用的标定条件应尽可能与测定以免引起系统误差。如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，2示剂，用pH≈10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。因为在pH≈10的溶液中，铬黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物(Mg—EBT)，而EDTA与Mg2＋能形成更为稳定的无色螯合物。因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Mg—EBT中置换出来，游离的EBT在pH=8～11的溶液中呈蓝色。Ca(mgL)＝Mg(mgL)＝前：

M+EBT

M(应：时：

M+EDTAM—EBT+EDTA

M—EDTAM—EDTA+ 酒红色 (cV)EDTA＝(

MgSO4H2OFe、胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以

(cV2)

103

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1、0.01mol·L－1EDTA标准溶液的配制：取30mL0.1mol·L－1的EDTA于试剂瓶中，加水稀释至300mL，摇匀，备用。2、0.01mol·L-1镁标准溶液的配制：准确称取MgSO4·7H2O基准试剂0.25～0.3g，置于小烧杯中，加30mL蒸馏水溶解，定量转移到100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。3、EDTA标准溶液浓度的标定：用移液管吸取镁标准溶液20.00mL置于250mL锥形瓶中，加5mLpH≈10的酒红色恰变为蓝色，即达终点，平行测定三次。根据消耗的EDTA标准溶液的体算其浓度。4总硬度测定：5mL，EBT指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由酒红色变为蓝色即5的测定：取与步骤4等量的水量于250mL锥形瓶中,加5mL1mol·L－1NaOH，钙指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录所消耗 m(MgSO4·7H2O)(g)c(MgSO4·7H2O)(mol·L－1)V终(EDTA)(mL)

(EDTA)(mL)cEDTA(mol·L－1)cEDTA(mol·L－1)平均偏差2的硬度的测定cEDTA(mol·L－1) (EDTA)(mL)V(EDTA)(mL) (EDTA)(mL)V(EDTA)(mL).00.00.001合滴定速度不能太快，特别是近终点时要逐滴加入，并充分摇动。因为反应速度较中和反应

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