鲁科版高一化学必修二知识点归纳-

-一、原子构造

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质构造元素周期律质子〔Z个〕原子核 注意：中子N个〕 质量(A)＝质子(Z)＋中子(N)

族 副族、ⅠB～ⅡB，共7个副族〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间〔16个族〕 零族：稀有气三、元素周期律的必然结果。第三周期元素(1)电子排布(2)原子半径(3)主要化合价第三周期元素(1)电子排布(2)原子半径(3)主要化合价11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子层数一样，最外层电子数依次增加原子半径依次减小＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1——金属性、非金属性难易氢化物的化学式金属性减弱，非金属性增加冷水剧烈——2热水——————MgO应慢——SiH4PH3HS2HCl(7)与H2氢化物的稳定性学式最高价氧化物对应水化物(12)变化规律由难到易NaOAlO23SiO2PO25SO3ClO27————42碱性减弱，酸性增强—原子〔A*核外电子〔Z个〕阴离子的核外电子数==质子数＋电荷数〔—〕阳离子的核外电子数==质子数-电荷数〔＋〕*熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa8K218不超过32个。电子层：一〔能量最低〕二 三 四 五 六 对应表示符号：K L M NO P Q元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②的各元素从左到右排成一＝原子的电子层数〕③的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一。主族序数＝原子最外层电子数〔过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数〕2.构造特点：

(10)化学式NaOHAl(OH)3HSiO2 3HPO3 4HSO2 4HClO—Mg(OH)(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—第ⅠA族碱金属元素NaKRbCsFr 〔Cs是金属性最强的元素，位于周期表左下方〕第ⅦA族卤族元素Cl Br I At F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方*判断元素金属性和非金属性强弱的方法：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元〔7个横行〕第四周期4核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元〔7个横行〕第四周期418种元素素〔7个周期〕第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7264 4金属腐蚀难易；〔2生成的氢化物稳定〔不稳定物的水化物〔含氧酸〕酸性强〔弱2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br单质的氧化2 2性〔或离子的复原性〕；〔Ⅰ〕同周期比拟：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反响：从易→难非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反响：从难→易碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)23金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反响：从易→难非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反响：从难→易碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)23＜PH＜HS＜HCl43 2. z-〔Ⅱ〕同主族比拟：

HSiOHPO＜HSOHClO2 3 3 4 2 4 4

电子式是用来表示原子或离子最外层电子构造的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点〔或×〕表示原子的最外层电子。金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔碱金属元素〕 非金属性〔卤族元素与酸或水反响：从难→易 单质与氢气反响：从易→难碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI〔Ⅲ〕金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 非金属性复原(失电子能)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性：F＞Cl＞Br＞I2 2 2 2氧化(得电子能)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 复原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI注意：比拟粒子(包括原子、离子)半径的方法：〔1〕先比拟电子层数，电子层数多的半径大。〔2〕电子层数一样时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素化合价规律最高正价==最外层电子数，非金属的负化合价==最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。

离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。分子或共价化合物电子 式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳 离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷而阴离子则要标出外层电 子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。④构造式：用一根短线来表示一对共用电子〔应用于共价键〕。二、化学反响与能量1、化学键与化学反响中能量变化的关系⑴化学反响过程中伴随着能量的变化任何化学反响除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反响物与生成物的能量差假设以热量形式表1、-2HFOF0金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的

现即为放热反响或吸热反响(E

：反响物具有的能量；E

：生成物具有的能量)：反生化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有反生-2、+4、+6价。第二章化学键 化学反响与能量一、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反响是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。△离子键与共价键的比拟键型 离子键 共价键

④大多数化合反响〔特殊：C＋CO2

2CO是吸热反响〕。⑤铝热反响△常见的吸热反响以、HCO为复原剂的氧化复原反如：C(s)＋HO(g) CO(g)＋H(g)。概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫 2 2 2②铵盐和碱的反响如Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl2NH10HO子键 做共价键

2 2

2 3 2③大多数分解反响如KClO、KMnO、CaCO的分解等。成键方式 通过得失电子到达稳定构造 通过形成共用电子对到达稳定构造成键粒子 阴、阳离子 原子

3、能源的分类：

3 4 3成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间〔特殊： 非金属元素之间

形成条件 利用历史 性质NHCl、NH

等铵盐只由非金属元素组

常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能4 4 3成，但含有离子键〕离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物极性共价键〔简称极性键〕：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键非极性共价键〔简称非极性键2.电子式：.

一次能源 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼不可再生资源 核能二次能源 〔一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源〕电能〔水电、火电、核电〕、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不需要加热，吸热反响都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。z-C＋O＝CO2 2Ba(OH)·8HONHCl

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。三、化学能与电能

2 2 4

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H、CH2 4

KOH电能电能火电〔火力发电〕化学能→热能→机械能→电能原电池将化学能直接转化为电能缺点：环境污染、低效优点：清洁、高效2、原电池原理〔1〕概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

四、化学反响的速率和限度1、化学反响的速率c(B)c(B)n(B)〔2〕原电池的工作原理：通过氧化复原反响〔有电子的转移〕把化学能转变为电能。〔3〕构成原电池的条件1〕电极为导体且活泼性不同2〕两个电极接触〔导线连接或直接接触3〕

示。计算公式：v(B)＝

t

Vt两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路4〕自发的氧化复原反响〔4〕电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，负极现象：负极溶解，负极质量减少。单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。〔5〕原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极〔K、Ca、Na太活泼，不能作电极〕；较不活泼金属或可导电非金属〔石墨〕、氧化物〔MnO〕等作正极。2②根据电流方向或电子流向：〔外电路〕的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：〔i〕速率比＝方程式系数比〔ii〕变化量比＝方程式系数比〔2〕影响化学反响速率的因素：因：由参加反响的物质的构造和性质决定的〔主要因素外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反响速率〔正催化剂〕③浓度：增加反响物的浓度，增大速率〔溶液或气体才有浓度可言〕④压强：增大压强，增大速率〔适用于有气体参加的反响〕注：如果增大气体的压强时，不能改变反响气体的浓度，则不影响化学反响速率⑤其它因素：如光〔射线〕、固体的外表积〔颗粒大小〕、反响物的状态〔溶剂〕、原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度——化学平衡〔1〕在一定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2〔6〕原电池电极反响的书写方法：

的放出。

的浓度不再改变，到达外表上静止的一种"平衡状态〞，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。〔i〕原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：①写出总反响方程式。②把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。〔ii〕原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。〔7〕原电池的应用：①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。2、化学电源根本类型：.

在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展到底，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质〔反响物和生成物〕的物质的量都不可能为0。〔2〕化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。z-⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。例举反响 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①例举反响 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质质量分数一混合物体系中 ③各气体的体积或体积分数一定各成分的含量④总体积、总压力、总物质的量一定①mmolAmmolA，V正) 逆)=V②nmolBpmolC，V正) 逆)=V正、逆反响速率的关系③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V不一定等于V正) 逆)④nmolBqmolD，因均指V(逆)压强①m+n≠p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕②m+n=p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕混合气体平均①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时相对分子质量②Mr一定时，但m+n=p+q时Mr平衡衡平衡平衡衡衡平衡衡平衡衡温度体系的密度变〕密度一定平衡其他如体系颜色不再变化等衡平衡

脂肪烃(链状)

饱和烃→烷烃〔如：甲烷〕烃不饱和烃→烯烃〔如：乙烯〕芳香烃(含有苯环)〔如：苯〕3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：有机物通式有机物通式构造简式烷烃烯烃H2n+2H2n苯及其同系物——甲烷(CH4乙烯(CH24苯(CHCH4CH＝CH2266或(官能) C－C单键，构造特点 链状，饱和空间构造 正四面体物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水用途 优良燃料，化工原料有机物C＝C双键， 一种介于单键和双键之间链状，不饱和烃 的独特的键，环六原子共平面 平面正六边形无色稍有气味的气体，比无色有特殊气味的液体空气略轻，难溶于水 比水轻，难溶于水石化工业原料，植物生长 溶剂，化工原调节剂，催熟剂主要化学性质①氧化反响〔燃烧〕烷烃：甲烷CH+2OCO+2HO〔淡蓝色火焰，无黑烟〕4 22 2②取代反响〔注意光是反响发生的主要原因，产物有5种〕CH+Cl―→CHCl+HCl4 23CHCl+Cl―→CHCl+HCl322 2CHCl+Cl―→CHCl+HCl2 2 23CHCl+Cl―→CCl+HCl3 24在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响，甲烷不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4烯烃：乙烯①氧化反响〔ⅰ〕燃烧CH+3O2CO+2HO〔火焰明亮，有黑烟〕24 22 2〔ⅱ〕被酸性KMnO溶液氧化，能使酸性KMnO溶液褪色，生成CO。442②加成反响CH＝CH＋BrCHBr－CHBr〔能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色〕22222在一定条件下，乙烯还可以与HClHCl、HO222CH＝CH＋H――→CHCH22 23 3CH＝CH＋HCl－→CHCH〔氯乙烷〕223 2CH＝CH＋HO――→CHCHOH〔制乙醇〕22 23 2②加聚反响nCH＝CH[CH－CH2222 n4响鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？混合气体通入溴水中乙烯能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反浓度：增加反响物浓度，平衡右移温度：升温，平衡向吸热方向移动催化剂：〔加快反响速率，但对平衡无影响〕第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由2于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：. z-苯 ①氧化反响〔燃烧〕2CH15O―→12CO＋6HO〔火焰明亮，有浓烟〕

物通式

OH ——

COOH66 2 2 2

2n+1

2n+1②取代反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。＋Br――→＋HBr2＋HNO――→＋HO3 2③加成反响＋3H――→2苯不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4向溴水中参加苯的现象？4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比拟。概念同分异构体同素异形体 同位素定义分子式一样而由同种元素组成的质子数一样而中构造式不同的不同单质的互称数不同的同一元化合物的互称 的不同原子的互分子式一样元素符号表示一——样，分子式可不同构造 不同 不同 ——研究对象 化合物 单质 原6、烷烃的命名：〔1"*1－10已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用"正〞，"异〞，"新〞。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。〔2〕系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链〔小、多〕的一端；(3)写名称－先简后繁,一样基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示一样取代基的个数

代表物乙醇乙醛乙酸构造简式CHCHOH3 2或CHOH25CHCHO3CHCOOH3官能团羟基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理无色有特殊香味的液体俗 —— 有强烈刺激性气味的无色液性质名酒精，与水互溶，易挥发 体俗称醋酸易溶于水和〔非电解质〕 醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料饮料化工原料用 —— 有机化工原料可制得醋酸于医疗消毒乙醇溶液的体积 维合成纤维香料燃料等，分数为75％ 是食醋的主要成分有 主要化学性质机物乙醇①与Na的反响2CHCHOH+2Na―→2CHCHONa+H↑3 2 3 2 2乙醇与Na的反响〔与水比拟〕：①一样点：都生成氢气，反响都放热②不同点：比钠与水的反响要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的CH－CH－CH－CH

CH－CH－CH－CH

氢原子活泼。3 2 3 3 32－甲基丁烷 二甲基丁烷7、比拟同类烃的沸点:

②氧化反响〔ⅰ〕燃烧CHCHOH+3O―→2CO+3HO3 2 2 2 2①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数一样，二看：支链多沸点低。

〔ⅱ〕在铜或银催化条件下：可以被O22CHCHOH+O――→2CHCHO+2HO

CHCHO〕31－4

③消去反响

3 2 2 3 2二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比拟有机 饱和一醇 饱和一醛 饱和一羧酸.

CHCHOH――→CH＝CH↑+HO3 2 2 2 2z-3 糖类糖双CHO果糖蔗糖CHO122211单糖不能发生水解反响3 糖类糖双CHO果糖蔗糖CHO122211单糖不能发生水解反响蔗糖和麦芽糖互为同分异构体糖麦芽糖能发生水解反响多CHO淀粉n糖纤维素(CHO)6105n式不同，不能互称同分异构体能发生水解反响油CHO植物油不饱和高级脂肪含有C＝C键，能发生加成反响，油脂酸甘油酯能发生水解反响脂CHO动物脂肪饱和高级脂肪酸C－C键，甘油酯能发生水解反响蛋白质CHO酶、肌肉、氨基酸连接成的能发生水解反响NSP等毛发等高分子与活泼金属，碱，弱酸盐反响，如CaCONaCO3 2 3323COOH>HCO3232CHCOOH＋CaCO＝2(CHCOO)Ca＋CO↑＋HO〔强制弱〕3②酯化反响

3 3 2 2 2酯化反响：酸和醇作用生成酯和水的反响叫做酯化反响(属于取代反响)。酯化反响是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反响中浓硫酸的作用是作催化剂和吸剂，除去生成物中的水使可逆反响向生成物方向移动。

主要化学性葡萄糖 构造简式OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO2CHOH(CHOH)CHO〔含有羟基和醛基〕酯⑴构造式： 〔其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是〕 2 4醛基：①使新制的Cu(OH)2

产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情⑵物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂⑶酯的水解CHCOOCHCH+NaOH→CHCOONa+CHCHOH〔碱性水解更彻底〕3 2 3 3 3 2

②与银氨溶液反响产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反响生成蔗糖 水解反响：生成葡萄糖和果糖淀粉 淀粉、纤维素水解反响：生成葡萄糖纤维素 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂 水解反响：生成高级脂肪酸〔或高级脂肪酸盐〕和甘蛋白质 水解反响：最终产物为氨基酸酯化反响与水解反响的比拟：

颜色反响：蛋白质遇浓HNO3

变黄〔鉴别局部蛋白质〕酯化 水解反响关系 酯化

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道〔鉴别蛋白质〕类型 反响特征 涉及具体物质的反响RCOOH+ROH水解

RCOOR+HO2

取代反响 有机物分子里的*些原子或原子团被烷烃的卤化；苯卤化、硝化；醇和催化剂 浓硫酸 稀硫酸或NaOH溶液催化剂的 吸水，提高CHCOOH和CHOH的转NaOH中和酯水解生成的CHCOOH，提高酯的水解3 25 3其它作用 化率 率加热方式 直接加热 热水浴加热反响类型 酯化反响，取代反响 水解反响，取代反响三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本营养物质。种类 组成元素 代表物 代表物分子单CHO 葡萄糖 CHO 葡萄糖和果糖互为同分异构体6126

其他原子或原子团所替代的反响 酸的酯化酯化反响 酸和醇作用生成酯和水的反响水解反响 有机物跟水在一定条件下发生的反响；酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质的实质是在有机分子中引入羟基的反响水解加成反响有机分子里的不饱和碳原子跟其它原烯烃与氢气、卤素单质、卤化氢和子或原子团直接结合成一种新有机物水；芳香族化合物、不饱和油脂与加聚反响的反响含有碳碳双链的不饱和有机物，以加成氢气烯烃、二烯烃、丙烯酸、甲基丙烯的方式相互结合，生成高分子化合物的酸甲酯等. z-反响氧化反响 有机物分子里"加氧〞或"去氢〞的反 有机物在空气中燃烧醇可被*些响 化剂〔O、酸性KMnO〕所氧化2 4复原反响 有机物分子里"加氢〞或"去氧〞的响中和反响 有机酸或是有酸性的有机物跟碱用生成盐和水的反响显色反响 *些有机化合物与特定试剂反响，显示 淀粉遇碘溶液呈蓝色；蛋白质〔分

石油的裂化：〔1〕什么叫裂化？裂化是在加热、使用催化剂的条件下，使、的烃断裂成为、的烃。〔2〕裂化的原料：裂化的目的：裂化是变化。分馏得到的汽油叫。成分：性质：裂化得到的汽油叫。成分：性质：一、煤和石油

出特殊颜色的反响 子中含苯环〕与浓HNO3色。化学与资源综合利用、环境保护

反响后显黄

〕什么叫裂解？裂解是用为原料，采用比裂化的，使相对分子质量较大的烃断