高考化学专题突破：弱电解质的电离和盐类的水解新型图像

高考化学专题突破：弱电解质的电离和盐类水解新图像题【2017•浙江】25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）c（OH﹣）c（H+）pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）α（CH3COO﹣）之和保持不变【答案】B【解析】A＜6（H﹣）＜（HA正确；3 3pH=7的溶液中，为醋酸和醋酸盐混合溶液，α（CH3COOH）≠0，α（CH3COO﹣）＜1.0B错误；在H6（H3﹣）与（﹣）（+C正确；6（3﹣）（H3，醋酸电离显酸性，醋酸根离子水解显碱性，α（CHCOOH）α（CHCOO﹣）D正确；3 3【2017•新课标Ⅱ】0.1mol•L﹣1H2ApHH2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知是（ ）

]．下列叙述错误的第1页（共37页）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2C．PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+）【答案】D【解析】A2时，HA﹣（HA）（﹣A正确；2 22时（+0﹣2L（﹣（A2﹣K（HA= ﹣2，则g[K2 2 2（H2A）]=﹣4.2，故B正确；7（AA2﹣（﹣）（2A（A2﹣，C正确；D2（﹣（A2﹣（A≈0（﹣（A2﹣﹣1，（+0﹣2（﹣、（A2﹣）（+）浓度大小关系，D误．【2017•新课标Ⅲ】Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子4浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）spA．K（CuCl）10﹣7BCl﹣Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClspCCu越多，Cu+Cl﹣D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C．由图象可知，横坐标为16，则故A正确；第2页（共37页）

（CuCl）的数量级为10﹣7，spCuClCu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，B正确；Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClCu2+Cu2+Cu也不C错误；不稳定，易发生2Cu+=Cu2++CuCl﹣存在的情况下，2Cu+=Cu2++Cu趋向2Cu+=Cu2++CuD正确．【2017•新课标Ⅰ】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）a2 2A．K（HX）的数量级约为10﹣6a2 2曲线N表示pH与lg 的变化关系NaHXc（H+）＞c（OH﹣）当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【答案】D【解析解=0时， 此时则

（HX）≈10﹣5.4，可知K（HX）a2 2 a2 2的数量级为10﹣6，故A正确；B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg 的变化关系，故B正确；．由图象可知g 0时，即（﹣（X2﹣，此时H≈4，可知﹣电离程度大于X2﹣X（+）＞（﹣C正确；第3页（共37页）D．由图象可知当7时，g ＞0，则（X2）＞（﹣，故D错误．【2017•陆川县校级模拟】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10﹣2B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣）C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2【答案】C【解析】解：A、据图可知pH=2时，Ka1= = =1×10﹣2，故A正确；、据电荷守恒，（+）+（a+）c（2﹣）+（﹣）+（H﹣（+）（﹣（a+）c（2﹣）+（R﹣B正确；C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，故C错误；D、Na2R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，故D正确；【2017•香坊区校级一模】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A．表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化第4页（共37页）B．表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T＜T2 1C．表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．O2（）O（）+2（，2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】A【解析】解：A10nPHn10nPHn个单位，不能表示出电离平衡正向进行的变化，图想错误，故A选；B．水的电离过程是吸热过程，加热促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，一定温度下存在离子积常数，温度越高氢离子和氢氧根离子浓度越大，T2＜T1离子浓度变化，故B不选；C．两种反应物增加一种会提高另一种物质的转化率，随氢气体积分数增大，氮气转化率增大，所以图中a点N2的转化率小于b点，图象变化符合转化率变化，故C不选；O（（+O（，反应是气体体积增大的反应，体积越大压强越小，平衡向气体体2 2积增大的分析进行，正向进行，但体积增大对浓度影响大，所以氧气平衡浓度减小，图象变化符合第5页（共37页）反应变化，故D不选；3【2017•25℃1.0Lwmol•L﹣1“爽朗”CHCOOH0.1mol“苦涩NaOH3固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（ ）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中， 减3D25℃CHCOOH的电离平衡常数K=3【答案】 D

×10﹣7mol•L﹣1【解析】1.0Lwmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为 CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；c7（+（﹣（a++（+（﹣+（H3﹣a+）（H﹣B错误；3C．加入NaOH过程中和c（OH﹣）增大的增大大于c（CH3COO﹣）的增大，所以加入NaOH过程中， 增大，故C错误；D7时（+07L﹣1a+（3﹣L= =×10﹣7mol•L﹣1，故D正确．第6页（共37页）【2017•南通模拟】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）1pH1pH曲线，其中曲线Ⅱba点强2CH3COOHCH3COONapH的变化3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g） ⇌N24（O2＜0【答案】D【解析】解：A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；B．CH3COOHCH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液氢离子浓度减小，pH应增大，B错误；CC错误；D．图象最低点为平衡点，升高温度，NO2%D正确．2【7L1ABLl2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO+H2O2HB+Na2CO3HAHB1L溶液分VL时对应的曲线是（）2A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB第7页（共37页）【答案】B【解析】解：已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3﹣＞HBpH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pHHB，由图可知，ZHB，YHAB正确；【2017•葫芦岛模拟】1.0mol/LHXHY溶液、HYNaY的混合pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX10倍，pHB．常温下HY的电离常数为1.0×10﹣4C．溶液中水的电离程度：ab点D．c点溶液中：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（HY）c（H+）＞c（OH﹣）【答案】B1.0mol/LHXPH=1PH7，溶10倍，pH1A错误；B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c（H）=10﹣2mol/L，结合定量平衡常数K= = ≈1×10﹣4，故B正确；HXbHY，溶液中水的电离程度：abC错误；D．HYNaYPH=4，说明溶液显酸性，HYY﹣离子水解，加水稀释后（Y﹣）（a+）（）（+）（﹣，D错误；【2017•广州二模】25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）第8页（共37页）Kw的数值：a点大于c点溶液中的总酸量：ab点C．HB的电离程度：b点大于c点D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小【答案】D【解析】解：A、Kw只与温度有关，所以a点、c点水的离子积常数相等，故A错误；B1000ml时，HApH3HB3HA是强酸，完HBbB错误；C、加水促进电离，所以HB的电离程度：b点小于c点，故C错误；D、将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c（A﹣）不变，而温度升高促进HB的电离，所以c（B﹣）变大，所以 减小，故D正确；【2017•H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4pH的变化如图所示，据此分析，（）aH2C2O4bC2O42﹣第9页（共37页）0.1mol/LNaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4Ka2=10﹣4..30D．pH1.30～4.30时，

先增大后减小【答案】D【解析】解：A．随着溶液的pH增大，溶液中HCO逐渐减少，HCO﹣逐渐增多，pH大于3时，224 24HC2O4﹣逐渐减少，C2O42﹣逐渐增多，所以曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42﹣，故A正确；HC2O4﹣C2O42﹣HC2O4﹣C2O42﹣的水解程度0.1mol/LNaHCOHCO﹣B正确；24 24常温下的电离平衡常数Ka2= ，由图象可知时﹣）c（242﹣20﹣C正确；pH1.30～4.30时，H2C2O4的浓度逐渐减小，C2O42﹣逐渐增多，所以D错误．

逐渐减小，【2017•天津一模】常温下，向20mL0.1mol•L﹣1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图．下列说法错误的是（ ）A．若a等于1.0×10﹣11mol•L﹣1，则此时氨水的电离度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═c（NH3•H2O）D．若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0×10﹣7mol•L﹣1，此时两溶液中都存在：c（NH4+）═2c（SO42﹣）【答案】D【解析】解：A．水电离的氢离子浓度为1.0×10﹣11mol•L﹣1，由Kw可知溶液中的氢氧根离子的浓第10页（共37页）度为1.0×10﹣3mol•L﹣1，则出氨水的电离度为 ×100%=1%，故A正确；B．c点水的电离程度最大，说明恰好生成硫酸铵，即c点时氨水与硫酸恰好完全反应，故B正确；．c（+）═（H3）+（﹣（+）﹣（﹣）（H32C正确；Dcbd0×07﹣1，d（H4+）c（42﹣D错误．【2017•天津一模】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）a1 b A．1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0．由此可知K（H2CO3）＞K（NH3•H2O）＞K（H2CO3a1 b 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中 增大CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42ˉ）＜c（CH3COOH）100mL0.01mol/LCH3COOH0.02mol/LNaOHpH变化情况（溶液体积变化忽略不计）【答案】C【解析】解：A．1.0mol/LNH4HCO3pH=8.0，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子水解K（HO＞K（HO＞K（HH，A错误；

a1 2 3

a2 2 3

b 3 2B．铵根离子的水解常数为Kh= ，水解常数只与温度有关，所以向氨水中加入NH4C1固体，溶液中 不变，故B错误；3a（﹣（+（H3﹣）+（42﹣+（﹣（a++（+（3﹣+（42﹣（a+，溶液中物料守（H﹣）+c（H）（a+（O2）＜c（HC正确；3 3 4 30.01mol/LCH3COOHpHpH=2D错误．第11页（共37页）【2017•宁德模拟】Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中 二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=﹣lgc（Cl﹣）]下列说法中不正确的是（ ）2 3 Hg（NO3）Hg2+Hg（NO）2 3 3c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1，pH＜8HgCl﹣形式存在3HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl++HgCl3﹣2pH4，pCl26HgCl2Hg（OH）2【答案】B【解析】解：A．硝酸汞水解显酸性，配制Hg（NO）溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO）3 2 32固体溶于浓硝酸后再稀释，故A正确；B．当c（C1﹣）=10﹣1mol/L时，汞元素主要是以HgCl42﹣形式存在，故B错误；2C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2⇌HgCl++HgCl3ˉ，故C正确；DpH5，pCl26HgCl2Hg（OH）D正确；2【2017•凉山州模拟】c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）L﹣，溶液中（3（3﹣）与H的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A．pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1，c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1第12页（共37页）DW0L5ll（溶液体积变化可忽略c++c（OH﹣）【答案】 C

CH3COOH）A55W点时（H（H﹣3 3时，（H）＜c（H﹣A错误；3 37（a+++（3﹣+（H﹣（a+（3﹣＞（+（﹣（H+（H﹣L﹣1（a+（H3 3 3﹣）＜0.1mol•L﹣1，故B错误；5（a++（+（H3﹣+（﹣（3+（3﹣）=0.1mol•L﹣1代入即可得c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1C正确；DW1.0L0.05molHCl0.1mol•L﹣1CH3COOH和L1l（+（3﹣+（H﹣，故D错误．【2017•咸阳二模】下列说法不正确的是（ ）A．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10﹣10，碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生5℃时，将amLL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中（H4+（﹣，aNH3•H2OKb=pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pHV如图所示．IIpHa、b两点水的电离程度：a＜bL﹣O4H3（通入气体对溶液体积的影响可忽略ca+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）【答案】 D298K时氢氰酸Ka=4.9×10﹣10Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11H2CO3＞HCN＞HCO3﹣A正确；第13页（共37页）4 3 25℃c（NH+）=c（Cl﹣）=0.005mol/Ln（NH．HO）=4 3 （0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得 c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，NH•HO的电离常数3 2Kb= = = B正确；增大较慢，曲线ⅡpHa中溶液的pHaabC正确；0.10mol•L﹣1NaHSO4NH3pH=7，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（NH4+）+（+（42﹣+（﹣（+=+（﹣（a++（4+（O42﹣（a+）（42﹣（a+）c（42﹣）（H4+D错误．【2017•汉中二模】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上2 20mL0.2mol/LHA0.2mol/LNaOHⅠH代A2﹣2 A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2﹣B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+）+c（Na+）═c（A2﹣）+c（OH﹣）+c（HA﹣）【答案】C【解析】解：A．根据图知，溶液中存在HA﹣、HA、A2﹣，说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分2电离，所以其二元酸的电离方程式为HA⇌H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣，故A错误；2Na2A促进水电离，故B错误；当V（NaOH）=20mLNaHAHA﹣H2AA2﹣HA-c（HA）＜（A2﹣，说明其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，2电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞（﹣C正确；第14页（共37页）V（NaOH）=30mLNaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主NaHA，NaA的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A22﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（HA）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（++﹣）+c（2A）═（A2﹣）+c（﹣D错误；C．【2017•马鞍山二模】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ ]．室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B5mL，所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH﹣）AD点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜DD．C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL【答案】B【解析解用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液]，=10﹣8，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；BB5mLMClMOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒（M++（H+）c（﹣）+c（﹣，物料守恒为：（M+）+c（H）c（﹣，消去氯离子得到：（M+）+c（+）（H）+c（H﹣B正确；AD水抑制程度减小，到恰好反应AD点溶液中水的电离程度，D＜A＜B＜CC错误；D．C点是AG=0，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加第15页（共37页）入盐酸溶液的体积小于10mL，故D错误；【2017•唐山一模】在一隔热系统中，向 20.00mL 0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）A．若a点溶液呈酸性，此时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c（H+）﹣2c（OH﹣）B．Bab：

逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．溶液的pH值：a点＜c点＜b点【答案】 A【解析】解：A．ac（Na+）+c（+）（H﹣）+（﹣c（a+（H﹣）+（H，用电荷3 3 32倍﹣（H﹣）﹣c（H）c（+）﹣c（﹣A正确；3 3点到b点氢氧化钠增多，氢氧化钠与醋酸恰好中和，醋酸根离子浓度增大，醋酸的浓度减小所以： 逐渐减小，故B错误；C．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，c点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，所以水的电离程度：b点＞c点，故C错误；D．a点溶液显酸性，b、c点为碱性，c点溶液碱性更强，所以溶液的pH值：a点＜b点＜c点，故D错误．【2017•南平一模】在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（ ）第16页（共37页）A．lg =6时，HApH=8pH相同时，c（HA）＞c（HB）曲线上a、b两点 一定不相等5℃时，NaApHNaB溶液【答案】D【解析】解：A25℃HA、HBPH=2lg溶液PH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH＜4，说明HB为弱酸，、

=2，稀释100倍，HAA．HA为强酸lg =6时，稀释106，此时需要考虑水的电离，溶液PH接近7，不可能变化为碱，故A错误；．AB为弱酸存在电离平衡，H相同时，（）＜c（B错误；C．曲线上ab两点 = × = ，温度不变比值一定不变，故C错误；D..HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸缺考盐溶液的pH=7，NaB溶液中B﹣离子水解溶液显碱性PH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正确；【2017•福田区校级模拟】在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）a、bK（：d＞aC．溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a第17页（共37页）D．g 2时，若同时微热两种液体（不考虑、Y和2O的挥发，则 增大【答案】D【解析解根据图知=0时的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质的pH=1，YYab（X﹣）（Y﹣A错误；（：a=dB错误；C．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，baa=b，溶液中氢离子浓度：a=b＞d＞c＜d＜c，故C错误；D．g 2，若同时微热两种溶液（、Y2O的挥发，n（X﹣）增大，n（Y﹣）不变，二者溶液体积相等，所以 = 变大，故D正确；故选D．【2017•青羊区校级模拟如图表示水中和的关系下列判断正确的（ ）T1＞T2XZpH＜7c（H+）×c（OH+）═KW=1×10﹣134D．M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2﹣、SO2﹣、Na+、Cl﹣4【答案】 D2【解析】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T，故A错误；2XZKw渐渐变大的线，在X点，pH=7XpH7，在XpH7，B错误；第18页（共37页）两条曲线间温度不确定，KW1×10﹣13C错误；Z，存在（+（﹣XZM（+）（﹣，X、Z（+）＞（﹣M区域显碱性，离子之间不发生任何反应，可共存，D正确；【2017•福州模拟】25℃时，pH=2HAHB1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述不正确的是（ ）X=5HA为强酸将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小bc，Kw不变a、cn（H+）相等【答案】 DHAHB1mL1000PH=5说明为强酸，X=5HAA正确；将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c（A﹣）不变，而温度升高促进HB的电离所以c（B﹣）变大，所以 减小，故B正确；Kwb点、cKw不变，故C错误；ac点氢离子浓度相同，溶液稀释倍数不同，溶液体积不同，a、cn（H+）D错误；2 【2017•运城模拟】25℃时，HR及其钠盐的溶液中，HR、HR﹣、R2﹣2 物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）第19页（共37页）A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10﹣2B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度C．pH＜7.2的溶液中一定存在：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2【答案】 C【解析】解：A．据图可知pH=2时，Ka1= = =1×10﹣2，故A正确；B．NaHRB正确；．由图可知，2时，（﹣）（2﹣（﹣）＞（+C错误；D．Na2R与NaHRpH=7.2D正确；故选C．【2017•丰台区一模】分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（ ）A．Y代表盐酸与镁条的反应 B．a点时反应Y消耗镁条的量少C．b点表示此时两溶液pH相等D．c点表示此时反应结束【答案】 BpHXMg的反应、YA正确；B．反应初始时盐酸中氢离子较大、醋酸溶液中氢离子浓度较小，图象a点两溶液的pH相同，则到a点时盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，即Y消耗镁条的量多，故B错误；C．图象纵坐标表示溶液的pH，根据图象可知b点两溶液的pH相等，故C正确；第20页（共37页）D．根据条件下可知，c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束，故D正确；【2017•河南模拟溶液的酸碱性可用酸度（AG）表[AG=lg ]，室温下，向浓度均为0.1mol/L100mLHXHY的溶液中，分别加入NaOHNaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c（H+）=1.0×l0﹣13mol•L﹣lC．c点溶液中：c（Y﹣）＜c（Na+）＜c（HY）D．bpH=7，酸碱恰好完全中和【答案】B【解析】解越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时溶液中lg 的值大所以HX的酸性大于加入氢氧化钠物质的量﹣）酸和氢氧化钠溶液恰好反溶液呈中性，HX为强酸，故A错误；B．a点lg =12，则溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水电离的c（H+）= =10﹣13mol•L﹣1，故B正确；点lg =6，则溶液中此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶YYY（Y﹣＞（，C错误；D0.1mol•L﹣1100mLHYNaOHNaOH0.01molb点时NaOH0.008molD错误．【2017•pH的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓第21页（共37页）度的负对数，则常温下，某浓度的草酸HCO）水溶液中（HCO（CO﹣（CO2224 224 24 24﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）A．曲线I代表HC2O4﹣的浓度随着pH增大先变小后变大B．草酸的电离常数 Kal=l×10﹣1.3；Ka2=l×10﹣4.324 22C．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（CO2﹣）＞24 22D．【答案】A【解析】解：A．曲线I代表HCO﹣的物质的量浓度的负对数随着pH增大先变小后变大，故A错24误；ⅠⅡ（CO﹣（HCOHCOCO﹣++a=（+l×0﹣3CO﹣CO224 22

224 24

24 24﹣+H+，ⅠⅢ交点处c（HCO﹣）=c（CO2﹣）Ka=c（H+）=l×10﹣4.3，故B正确；24 24 2．4c（24﹣）＞c（24﹣（24﹣）＞（242﹣）＞（224C正确；D. = × = = =10﹣3D正确；【2017•天心区校级模拟常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A．曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B．溶液的pH大小关系：c＞b＞dn（﹣：b＞c第22页（共37页）D．若将b、d两点溶液混合，则：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】C【解析】解：A．图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加则曲线ⅠA错误；B．盐酸溶液PH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液PH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故B错误；C．由于氨水是弱电解质，HCl是强电解质，稀释相同倍数后，氨水导电能力强，所以氨水中水的b、cn（﹣：b＞C正确；Dbd两点溶液混合（H+）＞（﹣）＞（﹣）＞（+D错误；4【2017•武侯区校级模拟】浓度均为0.1mol•L﹣1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）A（+）（H﹣B．HX、HYHXHY的弱．相K（：a＞bD．g 3，若同时微热两种溶液（不考虑、Y和2O的挥发，则 减小【答案】A【解析】解：Aaa＜b（+）c（﹣：a＜bA正确；B．根据图知，lg=0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完第23页（共37页）全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，故B错误；．酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K（：a=b，故C错误；D．g 3，若同时微热两种溶液（不考虑、Y和O的挥发，n（X﹣）增大，n（Y﹣）不变，二者溶液体积相等，所以 = 变大，故D错误；第24页（共37页）1．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）c（OH﹣）c（H+）pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）α（CH3COO﹣）之和保持不变改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= ]．下列叙述错误的是（ ）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2C．PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣） D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+）Cl﹣加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列4说法错误的是（ ）第25页（共37页）spA．K（CuCl）的数量级为10﹣7spB．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClCCu越多，Cu+Cl﹣D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如所示．下列叙述错误的是（ ）a2 2A．K（HX）的数量级为10﹣6a2 2曲线N表示pH与lg 的变化关系NaHXc（H+）＞c（OH﹣）当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者所占的物质的量分数（a）pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）第26页（共37页）A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10﹣2B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣）C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.26．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A．表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T＜T2 1C．表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．O2（）O（）+2（，2的平衡浓度与容器容积的关系第27页（共37页）37．25℃1.0Lwmol•L﹣1“爽朗”CHCOOH0.1mol“苦涩”NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）HClNaOHpHHClNaOH的物质的量而变3化如图．下列叙述正确的是（ ）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中， 减3D．若忽略体积变化，则25℃时CHCOOH的电离平衡常数K=8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）3

×10﹣7mol•L﹣11pH1pH曲线，其中曲线Ⅱba点强2CH3COOHCH3COONapH的变化3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g） ⇌N24（O2＜02 2 9L1的A和B两种盐溶液各lOA+O+H2 2 ⇌HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O⇌则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（ ）第28页（共37页）A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB10．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液HY溶液HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．HX10倍，pHB．常温下HY的电离常数为1.0×10﹣4C．溶液中水的电离程度：ab点D．c点溶液中：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（HY）c（H+）＞c（OH﹣）11．25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）A．Kw的数值：a点大于c点B．溶液中的总酸量：a点大于b点C．HB的电离程度：b点大于c点第29页（共37页）D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小H2C2O4H2C2O4pH（ ）aH2C2O4bC2O42﹣0.1mol/LNaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4Ka2=10﹣4..30D．pH从1.30～4.30时， 先增大后减小常温下，向20mL0.1mol•L﹣1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图．下列说法错误的是（ ）A．若a等于1.0×10﹣11mol•L﹣1，则此时氨水的电离度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═c（NH3•H2O）D．若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0×10﹣7mol•L﹣1，此时两溶液中都存在：c（NH4+）═2c（SO42﹣）14．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）第30页（共37页）a1 b A．1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0．由此可知K（H2CO3）＞K（NH3•H2O）＞K（H2CO3a1 b 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中 增大CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42ˉ）＜c（CH3COOH）100mL0.01mol/LCH3COOH0.02mol/LNaOHpH变化情况（溶液体积变化忽略不计）15．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中 二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系Hg（OH）为难溶物；pCl=﹣lgc（Cl﹣）]下列说法中不正确的2是（ ）2 3 Hg（NO3）Hg2+Hg（NO）2 3 3c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1，pH＜8HgCl﹣形式存在3HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl++HgCl3﹣2当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）16．常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，溶液中（3（3﹣）与H的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）2A．pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）第31页（共37页）B．pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1，c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1DW0L5ll（溶液体积变化可忽略c++c（OH﹣）下列说法不正确的是（ ）

CH3COOH）A．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10﹣10，碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生45℃时，将amol•LL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中（H+（﹣，aNH3•H2OKb=4pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pHV如图所示．IIpHa、b两点水的电离程度：a＜bL﹣O4H3（通入气体对溶液体积的影响可忽略ca+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）20mL0.2mol/L2 HA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，其中Ⅰ代表HA，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣2 是（ ）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2﹣B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+）+c（Na+）═c（A2﹣）+c（OH﹣）+c（HA﹣）第32页（共37页）若用AG表示溶液的酸度，其表达式为]．室温下，实验室里用0.1mol/L的酸溶液滴定