南师期末分析化学试卷2(含答案)

南师期末分析化学试卷2(含答案)南师期末分析化学试卷2(含答案)南师期末分析化学试卷2(含答案)资料仅供参考文件编号：2022年4月南师期末分析化学试卷2(含答案)版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：200年月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学（二）200年月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学（二）复核人总分题号一二三四题分20102050合分人得分单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。得分评卷人复查人1.下列论述中，最能说明偶然误差小的是()A．高精密度B．标准偏差大C．仔细校正过所有砝码和容量仪器D．与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致2.采用什么方法可以减小分析测试中的偶然误差()A．仪器校正B．空白试验C．对照试验D．增加平行测定次数3.以mol/LNaOH滴定mol/L柠檬酸(H3A)可以准确滴定到终点(Ka1=×10-4,Ka2=×10-5,Ka3=×10-7)()A．H2A-B．HA2-C．A3-D．HA2-及H2A-4.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A．缓冲溶液的pH范围B．缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比C．外加的酸量D．外加的碱量5.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1,加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1＝V2≠0，所以碱液的组成物质为()A．NaOH+Na2CO3B．纯Na2CO3C．NaHCO3+Na2CO3D．纯NaHCO36.mol/LNaOH滴定mol/LHCOOH(Ka=×10-4)的滴定曲线同用mol/LNaOH滴定mol/LHAc(Ka=×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是()A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小7.mol/LHCl滴定mol/LNH3·H2O(Kb=×10-5)的滴定曲线同用mol/LHCl滴定mol/LNH3·H2O的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是()A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小8.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是多少（）[已知此条件时EФ’（Ce4+/Ce3+）=，EФ’（Fe3+/Fe2+）=]A．B．C．D．9.mol/LSnCl2溶液10mL与mol/LFeCl3溶液20mL相混合，平衡体系的电位是多少？（）[已知此条件时EФ’（Fe3+/Fe2+）=，EФ’（Sn4+/Sn2+）=]A．B．C．D．10.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是()A．指示剂—金属离子络合物的颜色B．游离指示剂的颜色C．EDTA—金属离子络合物的颜色D．上述B与C的混合颜色11.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）A．控制酸度法B．络合掩蔽法C．氧化还原掩蔽法D．沉淀掩蔽法12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)()A．稀H2SO4B．HClC．NH4FD．邻二氮菲13.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位差至少应大于（）A．B．C．D．14.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么（）A．NaClB．NaBrC．NH4SCND．Na2S15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A．混晶B．吸留C．表面吸附D．后沉淀16.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则碱度最强的是（）A．CN-(HCNKa=×10-10)B．S2-(H2SKa1=×10-7Ka2=×10-15)C．F-(HFKa=×10-4)D．Cl-(KHCl≥1) mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液的H+浓度（单位：mol/L）的计算公式是（）A．B．C．D．18.关于Na2CO3在水溶液中质子条件是（）A．B．C．D．19.下列这些物质中，不能用标准强酸溶液直接滴定的是（）A．Na2CO3(H2CO3Ka1=×10-7Ka2=×10-10)B．Na2B4O7·10H2O(H3BO3Ka=×10-10)C．NaAc(HAcKa=×10-5)D．Na3PO4(H3PO4Ka1=×10-3Ka2=×10-8Ka3=×10-1320.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（）A．沉淀BaSO4时不需陈化B．用纯水洗涤AgClC．用稀HCl洗涤H2SiO3D．在400℃下灼烧CaC2O4沉淀得分评卷人填空题（每空1分，共10分）填空题（每空1分，共10分）的Kb=×10-5,ph-COO-的Ka=×10-5，CO32-的Ka1=×10-7,Ka2=×10-11,HC2O4-的Ka1=×10-2,Ka2=×10-5,其碱性由强到弱为(1)；(2)；(3)；(4)。22.硫酸钡法测定钡的质量分数，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？

（1）沉淀带下了沉淀剂H2SO4_______；（2）试液中Cl-被共沉淀_______；（3）试液中Fe3+被共沉淀_______。23.溶液的pH值愈大，则EDTA

的lgαY(H)愈，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA

络合物的条件稳定常数K′MY=。24.用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中的结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平，称取0g,测定结果应以位有效数字表示。得分评卷人复查人简答题（每小题5分，共20分）简答题（每小题5分，共20分）25.影响条件电极电位的因素有哪些？得分26.酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？

得分27.写出碘量法测定Cu2+时所涉及的三个反应式.得分28.什么叫共沉淀现象影响共沉淀现象的因素是什么得分得分评卷人复查人计算题（每小题10分，共50分）计算题（每小题10分，共50分）29.用滴定法测定铁矿石中的铁（以Fe%表示）。六次测定结果如下：，，，，，(1)用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值（P=）(2)求分析结果的算术平均值、标准偏差和变异系数。(3)已知此标准试样中铁的真实含量为%，问上述测定方法是否准确可靠（95%置信度）,3=,,4=,,5=,,6=格鲁布斯法检验临界值表n45678G得分30.称取混合碱试样g，加酚酞指示剂，用mol/LHCl溶液滴定至终点，计消耗酸溶液mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸mL，求试样中各组分的质量分数。M（NaOH）=g/mol，M（NaHCO3）=g/mol，M（Na2CO3）=g/mol得分31.（1）LCa2+能否在pH=时，被EDTA准确滴定？

（2）如果是LZn2+,应该在何种pH范围滴定？lgKCaY=,lgKZnY=pHlgαY(H)得分32.g铬铁矿，将其中的Cr3+氧化成Cr2O72-，加入H2SO4酸化后，加mol/LFeSO4，过量的Fe2+需要用K2Cr2O7mL回滴，计算矿石中的Cr%。（已知TK2Cr2O7/Fe=000g/mL）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OM（K2Cr2O7）=g/mol，M（FeSO4）=g/mol，M（Cr）=g/mol，M（Fe）=g/mol得分33.求氟化钙的溶解度：(1)在纯水中（忽略水解）(2)在mol/LCaCl2溶液中(3)在mol/LHCl溶液中已知CaF2的Ksp=×10-11,HF的Ka=×10-4得分200年月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学试题答案及评分参考（二）单项选择题（每小题1分，共20分）11.D12.C15.A二.填空题(每空1分,共10分)21．（１）ＣＯ３２－（２）ＮＨ３（３）ｐh－ＣＯＯ－（４）ＨＣ２Ｏ４-22．无影响，偏低，偏高23．小，24．４简答题(每小题5分,共20分)25．影响电极电位滴定的因素是：（1）离子强度（2）沉淀的生成（3）络合物的形成（4）溶液酸度26．酸碱滴定中指示剂选择的原则是：指示剂的变色范围落在滴定突跃范围之内或者有一部分落在滴定突跃范围之内。27.２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－＝２ＣｕＩ↓＋Ｉ２Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３２－＝Ｓ４Ｏ６２－＋２Ｉ－ＣｕＩ＋ＳＣＮ－＝ＣｕＳＣＮ↓＋Ｉ－28.共沉淀现象：当沉淀从溶液中析出时溶液中的某些可溶性组分也同时沉淀下来的现象影响共沉淀现象的因素：表面吸附，吸留，混晶计算题(每小题10分,共50分)、29.(1)=%（1分）S=%（1分）（2分）,6=因为G1<,6G2<,6所以无舍去的测定值(2)=%S=%变异系数=（1分）(3)（4分）因为t计<所以方法可靠（1分）30.因为V1=V2=mLV1>V2所以组成为NaOH+Na2CO3（2分）NaOH%=