第五单元第3课时元素周期律(课件)

第3课时元素周期律第3课时元素周期律1要点·疑点·考点

1、元素周期律(1)观察并思考:随着原子序数的递增①原子最外层电子数有何变化规律原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的变化。②原子半径的变化有何规律原子半径总是由大到小,呈周期性的变化。③元素的主要化合价有何变化规律元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈现由低到高的周期性的变化。（2）元素周期律是随原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。元素周期律要点·疑点·考点1、元素周期律元素周期律2

2、元素的性质

(1)元素的金属性和非金属性的判断方法

金属性(失去电子的能力)非金属性(得到电子的能力)单质跟水或跟酸反应置换氢的能力单质跟H2化合的能力最高氧化物水化物的碱性强弱最高氧化物水化物的酸性强弱相互置换(单质的还原性)相互置换(单质的氧化性)对应金属阳离子的氧化性对应非金属阴离子的还原性原电池反应：金属电极溶解的其金属性强\电解反应：先析出的金属其金属性弱\元素周期律

2、元素的性质

(1)元素的金属性和非金属性的判断方法3(2)元素周期表中元素性质的递变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数递增增大电子层数相同增大最外层电子数1～8相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质主要化合价最高正价由+1→+7负价=-（8-主族序数）最高正价、负价数相同最高正价=主族序数最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强形成难易程度难→易易→难稳定性增强减弱单质的氧化性或还原性还原性减弱，氧化性增强氧化性减弱，还原性增强元素的金属性或非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强元素周期律(2)元素周期表中元素性质的递变规律项目同周期(左→右)同4课

前

热

身

1．下列对铯（Cs）的性质预测中，错误的是(AC)A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应放出H2C．其离子有很强的氧化性D．它的碳酸盐稳定，受热很难分解元素周期律课前热身1．下列对铯（Cs）的性质预测中，错误的是(52．(2002年全国高考题)第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是(CD)A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难溶于水元素周期律2．(2002年全国高考题)第四周期某主族元素的原子，它的最63．请阅读下文：（1）某元素R的气态氢化物的水溶液呈酸性；（2）R与元素X可形成化合物XR4，该化合物的结构与ⅣA族元素的气态氢化物的结构相似；（3）Y与R同一族，Y比R高两个周期；（4）R的单质能跟Y的钾盐的水溶液反应，反应产物溶于XR4，并呈紫红色。请将答案填在相应的横线上：（1）R的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4

（2）R的前一族、同周期元素最高价氧化物水化物的化学式是H2SO4

（3）比较（1）、（2）答案的酸性强弱。酸性；（4）XR4的化学式是CCl4

；（5）元素Y的单质的化学式I2

。元素周期律3．请阅读下文：（1）某元素R的气态氢化物的水溶液呈酸性；（7【解析】R的气态氢化物的水溶液呈酸性，可能是ⅥA或ⅦA元素，XR4的结构与ⅣA族气态氢化物的结构相似，R可能是Cl，CCl4与CH4结构相似，从（3）知Y可能为碘，从（4）知Y一定为碘，则R一定为氯。元素周期律【解析】元素周期律8能力·思维·方法

【例1】根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式

。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为

。（3）BeCl2是

化合物(填写“离子”或“共价”)。（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是

元素周期律能力·思维·方法【例1】根据周期表对角线规则，金属Be与A9【解析】根据题给信息，Be与Al，Li与Mg的单质及其化合物性质相似，由熟知Al、Mg的单质及其化合物的性质，不难类推出Be、Li的性质。【答案】(1)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)共价(4)Li2O【解题回顾】掌握典型物质的性质是解这类信息题的基础。例题方法是类推，结合物质结构知识解题。元素周期律【解析】元素周期律10【例2】（2002年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：

＞

＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S

H2O；CS2

CO2，CCl4

CF4（选填“＞”、“＜”或“＝”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是

。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④

元素周期律【例2】（2002年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液11【解析】（1）第二周期中氢化物的可燃性从左到右依次减弱；（2）同周期化合物的毒性一般是按从左到右依次减弱，从对同周期化合物的分析可得出结论：理想的制冷剂是含F、Cl元素的化合物；（3）由于新制冷剂的沸点介于76.8℃和-128℃之间，所以改变氯、氟原子数目，可以得到沸点不同的制冷剂。它还可以是CF3Cl和CFCl3；（4）科学家从物质的易燃性和沸点范围考查、分析，并通过反复实验，最后终于找出了当时理想的制冷剂二氟二氯甲烷。尽管这种制冷剂又被当今的“环境问题”而否定了，但是，当时利用元素周期表来进行推理、预测的方法，不会因氟里昂被弃用而一起被否定，这种科学方法也许对开发其他新材料、新物质发挥更大的作用。【答案】（1）CH4NH3，H2SHCl；（2）＞，＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞a【解题回顾】敏锐接受新信息，防止思维定势。元素性质的递变性，也体现在可燃性、毒性、沸点等。元素周期律【解析】（1）第二周期中氢化物的可燃性从左到右依次减弱；（212【例3】（2000年上海高考题）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。元素周期律【例3】（2000年上海高考题）不同元素的气态原子失去最外层13（1）族内不同元素的E值变化的特点是：,各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）

。①E(砷)＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

＜E＜

。(4)10号元素E值较大的原因是：

。元素周期律（1）族内不同元素的E值变化的特点是：,各主族中E值的这种变14【解析】（1）同主族不同元素的E值变化特点：以3、11、19号元素为例不难发现随原子序数递增，E值变小。各主族E值的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。（2）从图中曲线知每周期中ⅡA、ⅤA元素E值出现反常，高于邻近的二元素。所以E(砷)＞E(硒)，又E(溴)＞E(硒)。（3）由图中曲线知：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)，即419＜E(Ca)＜738。（4）10号元素是氖元素，其原子最外层已达8电子稳定结构，不易失去电子，故E值大。元素周期律【解析】元素周期律15【答案】（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③（3）419738；（4）10号元素是氖，其原子最外层已达8电子稳定结构（注：达到8电子稳定结构也给分）【解题回顾】解答此题的关键是图表信息的处理，首先要求考生对图表认真观察，而后根据元素在周期表中的位置，找出随原子序数递增E值的变化规律，并回答问题。

元素周期律【答案】元素周期律16延伸·拓展

【例4】（1999年上海高考题）设想你去某外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果:单质ABCDEFGHIJ熔点(℃)-150550160210-50370450300260250与水反应∨∨∨∨与酸反应∨∨∨∨∨∨与氧气反应∨∨∨∨∨∨∨∨不发生化学反应∨∨相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0元素周期律延伸·拓展【例4】（1999年上海高考题）设想你去某外星球17按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH元素周期律按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，18【解析】阅读题干接受新信息，在分析、比较表格中各元素的共性和个性基础上，进行归纳综合，然后，把“元素性质的周期性递变规律”这一已学过的知识迁移到新的情景中，从中确定出题中十种元素的相对位置。而不是先确定A～F是什么元素，再排出它们在周期表的位置。这样去考虑会使人走入死胡同，因为根据题中的信息无法确定A～F是什么元素。本题要求有较强的分析、比较、归纳能力，注意突破思维定势。事实上要排出答案所填空的结论，的确有一些无把握的因素，突出的是B、F、G、H性质相似，在题给填空表中安排在不同的排；如果以相似类排成一纵行，D、J则必须位于上、下空格，这就与相对原子质量的递增顺序发生矛盾。所有矛盾都要让位于以相对原子质量递增顺序为基本原则，所以D和J只能分占两行。元素周期律【解析】元素周期律19解题的关键是突破思维定势。首先从熔点和不发生化学反应两栏可确定A、E为稀有气体元素，再从元素性质可得出：B、F、G、H性质相似，I、C性质相似，D、J性质相似，结合相对于A元素的相对原子质量大小顺序：FHEGJDCBIA，可确定它们相对位置。

元素周期律AIBCDJGEHF解题的关键是突破思维定势。首先从熔点和不发生化学反20【解题回顾】通过阅读题干接受新的信息，在分析、比较表格中各元素的共性的基础上，进行归纳综合，然后把“元素性质的周期性递变”这一思想迁移到新的情境中，从中筛选出解题的方法。【解题回顾】21

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威22第3课时元素周期律第3课时元素周期律23要点·疑点·考点

1、元素周期律(1)观察并思考:随着原子序数的递增①原子最外层电子数有何变化规律原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的变化。②原子半径的变化有何规律原子半径总是由大到小,呈周期性的变化。③元素的主要化合价有何变化规律元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈现由低到高的周期性的变化。（2）元素周期律是随原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。元素周期律要点·疑点·考点1、元素周期律元素周期律24

2、元素的性质

(1)元素的金属性和非金属性的判断方法

金属性(失去电子的能力)非金属性(得到电子的能力)单质跟水或跟酸反应置换氢的能力单质跟H2化合的能力最高氧化物水化物的碱性强弱最高氧化物水化物的酸性强弱相互置换(单质的还原性)相互置换(单质的氧化性)对应金属阳离子的氧化性对应非金属阴离子的还原性原电池反应：金属电极溶解的其金属性强\电解反应：先析出的金属其金属性弱\元素周期律

2、元素的性质

(1)元素的金属性和非金属性的判断方法25(2)元素周期表中元素性质的递变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数递增增大电子层数相同增大最外层电子数1～8相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质主要化合价最高正价由+1→+7负价=-（8-主族序数）最高正价、负价数相同最高正价=主族序数最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强形成难易程度难→易易→难稳定性增强减弱单质的氧化性或还原性还原性减弱，氧化性增强氧化性减弱，还原性增强元素的金属性或非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强元素周期律(2)元素周期表中元素性质的递变规律项目同周期(左→右)同26课

前

热

身

1．下列对铯（Cs）的性质预测中，错误的是(AC)A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应放出H2C．其离子有很强的氧化性D．它的碳酸盐稳定，受热很难分解元素周期律课前热身1．下列对铯（Cs）的性质预测中，错误的是(272．(2002年全国高考题)第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是(CD)A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难溶于水元素周期律2．(2002年全国高考题)第四周期某主族元素的原子，它的最283．请阅读下文：（1）某元素R的气态氢化物的水溶液呈酸性；（2）R与元素X可形成化合物XR4，该化合物的结构与ⅣA族元素的气态氢化物的结构相似；（3）Y与R同一族，Y比R高两个周期；（4）R的单质能跟Y的钾盐的水溶液反应，反应产物溶于XR4，并呈紫红色。请将答案填在相应的横线上：（1）R的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4

（2）R的前一族、同周期元素最高价氧化物水化物的化学式是H2SO4

（3）比较（1）、（2）答案的酸性强弱。酸性；（4）XR4的化学式是CCl4

；（5）元素Y的单质的化学式I2

。元素周期律3．请阅读下文：（1）某元素R的气态氢化物的水溶液呈酸性；（29【解析】R的气态氢化物的水溶液呈酸性，可能是ⅥA或ⅦA元素，XR4的结构与ⅣA族气态氢化物的结构相似，R可能是Cl，CCl4与CH4结构相似，从（3）知Y可能为碘，从（4）知Y一定为碘，则R一定为氯。元素周期律【解析】元素周期律30能力·思维·方法

【例1】根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式

。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为

。（3）BeCl2是

化合物(填写“离子”或“共价”)。（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是

元素周期律能力·思维·方法【例1】根据周期表对角线规则，金属Be与A31【解析】根据题给信息，Be与Al，Li与Mg的单质及其化合物性质相似，由熟知Al、Mg的单质及其化合物的性质，不难类推出Be、Li的性质。【答案】(1)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)共价(4)Li2O【解题回顾】掌握典型物质的性质是解这类信息题的基础。例题方法是类推，结合物质结构知识解题。元素周期律【解析】元素周期律32【例2】（2002年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：

＞

＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S

H2O；CS2

CO2，CCl4

CF4（选填“＞”、“＜”或“＝”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是

。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④

元素周期律【例2】（2002年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液33【解析】（1）第二周期中氢化物的可燃性从左到右依次减弱；（2）同周期化合物的毒性一般是按从左到右依次减弱，从对同周期化合物的分析可得出结论：理想的制冷剂是含F、Cl元素的化合物；（3）由于新制冷剂的沸点介于76.8℃和-128℃之间，所以改变氯、氟原子数目，可以得到沸点不同的制冷剂。它还可以是CF3Cl和CFCl3；（4）科学家从物质的易燃性和沸点范围考查、分析，并通过反复实验，最后终于找出了当时理想的制冷剂二氟二氯甲烷。尽管这种制冷剂又被当今的“环境问题”而否定了，但是，当时利用元素周期表来进行推理、预测的方法，不会因氟里昂被弃用而一起被否定，这种科学方法也许对开发其他新材料、新物质发挥更大的作用。【答案】（1）CH4NH3，H2SHCl；（2）＞，＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞a【解题回顾】敏锐接受新信息，防止思维定势。元素性质的递变性，也体现在可燃性、毒性、沸点等。元素周期律【解析】（1）第二周期中氢化物的可燃性从左到右依次减弱；（234【例3】（2000年上海高考题）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。元素周期律【例3】（2000年上海高考题）不同元素的气态原子失去最外层35（1）族内不同元素的E值变化的特点是：,各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）

。①E(砷)＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

＜E＜

。(4)10号元素E值较大的原因是：

。元素周期律（1）族内不同元素的E值变化的特点是：,各主族中E值的这种变36【解析】（1）同主族不同元素的E值变化特点：以3、11、19号元素为例不难发现随原子序数递增，E值变小。各主族E值的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。（2）从图中曲线知每周期中ⅡA、ⅤA元素E值出现反常，高于邻近的二元素。所以E(砷)＞E(硒)，又E(溴)＞E(硒)。（3）由图中曲线知：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)，即419＜E(Ca)＜738。（4）10号元素是氖元素，其原子最外层已达8电子稳定结构，不易失去电子，故E值大。元素周期律【解析】元素周期律37【答案】（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③（3）419738；（4）10号元素是氖，其原子最外层已达8电子稳定结构（注：达到8电子稳定结构也给分）【解题回顾】解答此题的关键是图表信息的处理，首先要求考生对图表认真观察，而后根据元素在周期表中的位置，找出随原子序数递增E值的变化规律，并回答问题。

元素周期律【答案】元素周期律38延伸·拓展

【例4】（1999年上海高考题）设想你去某外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果:单质ABCDEFGHIJ熔点(℃)-150550160210-50370450300260250与水反应∨∨∨∨与酸反应∨∨∨∨∨∨与氧气反应∨∨∨∨∨∨∨∨不发生化学反应∨∨相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0元素周期律延伸·拓展【例4】（1999年上海高考题）设想你去某外星球39按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH元素周期律按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，40【解析】阅读题干接受新信息，在分析、比较表格中各元素的共性和个性基础上，进行归纳综合，然后，把“元素性质的周期性递变规律”这一已学过的知识迁移到新的情景中，从中确定出题中十种元素的相对位置。而不是先确定A～F是什么元素，再排出它们在周期表的位置。这样去考虑会使人走入死胡同，因为根据题中的信息无法确定A～F是什么元素。本题要求有较强的分析、比较、归纳能力，注意突破思维定势。事实上要排出答案所填空的结论，的确有一些无把握的因素，突出的是B、F、G、H性质相似，在题给填空表中安排在不同的排；如果以相似类排成一纵行，D、J则必须位于上、下空格，这就与相对原子质量的递增顺序发生矛盾。所有矛盾都要让位于以相对原子质量递增顺序为基本原则，所以D和J只能分占两行。元素周期律【解析】元素周期律41解题的关键是突破思维定势。首先从熔点和不发生化学反应两栏可确定A、E为稀有气体元素，再从元素性质可得出：B、F、G、H性质相似，I、C性质相似，D、J性质相似，结合相对于A元素的相对原子质量大小顺序：FHEGJDCBIA，可确定它们相对位置。

元素周期律AIBCDJGEHF解题的关键是突破思维定势。首先从熔点和不发生化学反42【解题回顾】通过阅读题干接受新的信息，在分析、比较表格中各元素的共性的基础上，进行归纳综合，然后把“元素性质的周期性递变”这一思想迁移到新的情境中，从中筛选出解题的方法。【解题回顾】43

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东